四川省南充市河坝镇中学2022年高三化学模拟试题含解析

1、四川省南充市河坝镇中学2022年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 右图是一种形状酷似罗马两面神Janus的有机物结构简式，化学家建议将该分子叫做“Janusene”，有关Janusene的说法正确的是 （） AJanusene的分子式为C3OH2。 BJanusene属于苯的同系物 CJanusene苯环上的一氯代物有8种 DJanusene既可发生氧化反应，又可发生还原反应 参考答案：答案：D2. 某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种的一氯代物只有一种，符合该条件的烃可能是

2、A分子具有7个碳原子的芳香烃 B相对分子质量为30的烷烃 C分子中具有12个氢原子的烷烃 D分子中具有8个碳原子的芳香烃参考答案：C略3. 25时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2（s）Mg2+（q）+2OH（aq），已知25时KspMg（OH）2=1.81011，KspCu（OH）2=2.21020下列说法错误的是（）A若向Mg（OH）2浊液中加入少量NH4Cl（s），c（Mg2+）会增大B若向Mg（OH）2浊液中滴加CuSO4溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色C若向Mg（OH）2浊液中加入适量蒸馏水，Ksp保持不变，故上述平衡不发生移动D若向Mg（OH）2浊液中加入少量Na2

3、CO3（s），固体质量将增大参考答案：C【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】在Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH（aq）中，改变c（Mg2+）或c（OH），可影响平衡移动，一般来说，加入少量Na2CO3（s），平衡逆向移动，加入蒸馏水、CuSO4溶液等，可使平衡正向移动，以此解答该题【解答】解：A向Mg（OH）2浊液中加入少量NH4Cl（s），c（OH）减小，平衡正向移动，促进氢氧化镁的溶解，c（Mg2+）会增大，故A正确；B向Mg（OH）2浊液中滴加CuSO4溶液，由于KspMg（OH）2=1.81011KspCu（OH）2=2.21

4、020，则沉淀将由白色氢氧化镁逐渐变为蓝色的氢氧化铜，故B正确；C加入少量水，Ksp保持不变，c（Mg2+）、c（OH）减小，平衡正向移动，促进氢氧化镁的溶解，故C错误；D向Mg（OH）2浊液中加入少量Na2CO3（s），由于碳酸根水解成碱性，所以c（OH）增大，平衡逆向移动，有固体析出，则固体质量将增大，故D正确故选C【点评】本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度一般，要注意从平衡移动的角度分析4. 设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 31g白磷中含有6NA个P-PB. 0.1molNa2O2与足量的潮湿的CO2反应转移的电子数目为0.1

5、NAC. NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107gD. 标准状况下，2.24LNO和2.24LO2混合后气体分子数为0.15NA参考答案：BA. 白磷的分子式是P4，空间结构为正四面体，1个白磷分子中含有6个PP键，31g白磷的物质的量是31g124g/mol=0.25mol，则31g白磷含有PP键的物质的量是0.25mol6=1.5mol，数目是1.5NA个，故A错误；B. 过氧化钠中氧元素的化合价是1价，1molNa2O2与CO2完全反应生成0.5molO2，转移1mol电子，则0.1mollNa2O2与足量的潮湿的CO2反应转移的电子数目为0.1NA，故B正确；C. 一个氢氧化铁胶粒

6、是多个氢氧化铁的聚集体，故NA个Fe(OH)3胶体粒子中氢氧化铁的物质的量大于1mol，质量大于107g，故C错误；D. 标准状况下，2.24LNO的物质的量为0.1mol，2.24LO2的物质的量也是0.1mol ，NO和O2混合后生成0.1molNO2，并剩余0.05mol氧气，而NO2中存在可逆反应：2NO2 N2O4，导致分子数减少，则最后所得混合气体的分子数小于0.15 NA个，故D错误；故答案选B。点睛：解答阿伏加德罗常数类问题，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算，如本题中白磷的结构；留心特殊的化学反应，如本题中Na2O2与CO2的反应以及隐含的反

7、应2NO2 N2O4；二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质，如本题中Fe(OH)3胶体粒子和Fe(OH)3个数之间的关系，这就要求在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点， 并通过练习加强理解掌握。5. 在1100，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) H=a kJ/mol（a 0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是A. 若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJB. 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动C. 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反

8、应已达到化学平衡状态D. 达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO2)=0.0263 mol/L参考答案：D略6. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)， 下列有关说法正确的是()A第步中除去粗盐中的、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B第步中结晶出的MgCl26H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2C在第步中溴元素均被氧化D从第步到第步的目的是浓缩参考答案：D略7. 铜是一种紫红色金属，被称作“电器工业的主角”铜主要是黄铜矿炼制，焙烧时发生反应2CuFeS2+O2C

9、u2S+2FeS+SO2，其简单流程如图所示，下列说法正确的是（）A焙烧时硫元素全部转化为二氧化硫B在焙烧时氧化剂只有氧气C粗铜精炼时用粗铜做阴极DCu2S可用于火法炼制铜参考答案：D【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】A焙烧时还生成金属硫化物；B焙烧时Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由2价升高到+4价，氧气中O元素由0降低为2价；C粗铜精炼时用粗铜与电源正极相连；D火法炼铜的原理为：Cu2S+O22Cu+SO2【解答】解：A焙烧时还生成金属硫化物，部分硫元素转化为二氧化硫，故A错误；B焙烧时Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由2价升高到+4价，

10、氧气中O元素由0降低为2价，则氧化剂为氧气和CuFeS2，故B错误；C粗铜精炼时用粗铜与电源正极相连，则粗铜为阳极，故C错误；D火法炼铜的原理为：Cu2S+O22Cu+SO2，则Cu2S可用于火法炼制铜，故D正确；故选D【点评】本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、电解原理、金属冶炼等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大8. 溶液中的反应分别在、三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(X)=c(Y)=0100molL及c(Z)=0molL，反应物x的浓度随时间变化如右图所示。、与比较只有一个实验条件不同，下列说法不正确的是 A反应进行到5rmi

11、n时实验的反应速率最快 B条件的反应最先达到平衡 C与比较可能是压强更大D该反应的正反应是吸热反应参考答案：C略9. 在一定条件下，将A和B各032mol充人10L恒容密闭容器中，发生反应：A(g)+B(g) 2C(g) H v (正)C其他条件不变，起始时向容器中充入064mol A和064mol B，平衡时n(C)048molD其他条件不变，向平衡体系中再充人032mol A，再次平衡时，B的转化率增大参考答案：D试题解析：A、2min内B物质的量变化为0.32mol-0.24mol0.08mol，故v（B）=0.08mol10L2min=0.004mol/（L?min），速率之比等于化学

12、计量数之比，故v（C）=2v（B）=20.004mol/（L?min）=0.008mol/（L?min），故A错误；B、该反应H0正反应是放热反应降低温度平衡向正反应移动达到新平衡前v（逆）v（正），故B错误；C、保持其他条件不变，起始时向容器中充入064mol A和064mol B，A、B物质的量的比相同，相当于增大了压强，因为该反应前后气体的总体积不变，所以两次平衡为等效平衡，到达平衡时，n(C)= 048 mol，故C错误；D、其他条件不变，向平衡体系中再充入0.32molA，平衡向正反应方向移动，所以达到新平衡时， B的转化率增大，故D正确。10. 在一密闭容器中盛有过量的NaHCO3

13、和少量的Na2O2，将其加热到300经充分反应后，排出气体，容器内残留的固体是A、NaHCO3和NaOH B、Na2CO3和NaOH C、NaHCO3和Na2CO3 D、Na2CO3参考答案：D11. 下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A B C D参考答案：D略12. G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）： G Q + NaCl Q +H2O X + H2 Y + NaOH G

14、+ Q+H2O Z + NaOH Q + X + H2O 这五种化合物中，氯的化合价由低到高的顺序为（ ） AG、Y、Z、Q、X BZ、X、G、Y、Q CQ、G、Z、Y、X DG、Y、Q、Z、X参考答案：D略13. 下列叙述中，正确的是A14C中含有14个中子B1H、2H、3H是同一种核素ks5uC根据酸溶液中c(H+)大小，可将酸分为强酸和弱酸D根据分散质颗粒大小，可将分散系分为浊液、胶体和溶液参考答案：D略14. 向10mL 0.1molL-1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是： A.x=10时，溶液中有、，且B.x=10时，溶液中有、，且

15、C.x=30时，溶液中有、，且D.x=30时，溶液中有、，且参考答案：A略15. 有机化合物J是治疗心脏病药物的一种中间体，分子结构中含有3个六元环。其中一种合成路线如下：已知：A既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4种氢，且峰面积之比为1221。有机物B是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平。回答以下问题：（1）A中含有的官能团名称是。（2）写出有机反应类型BC，FG，IJ。（3）写出F生成G的化学方程式 。（4）写出J的结构简式。（5）E的同分异构体有多种，写出所有符合以下要求的E的同分异构体的结构简式。FeCl3溶液发生显色反

16、应 能发生银镜反应 苯环上只有两个对位取代基 能发生水解反应。参考答案：二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （共17分）某化学兴趣小组欲设计使用如下装置验证：铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生。(假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化)试回答下列问题：（1）将铜粉分散在石棉绒中的原因是_;（2）在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球，经A、B、C反应后，进入D中的气体是 (填化学式)，通入该气体的目的是_；进行此步操作时应关闭_，打开_ (填k1、k2或k3)；（3）若C装置的硬质玻璃管中出现堵塞，则B中可能出现的现象是_;（4）关闭k1、k2，打

17、开k3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸。待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满。则D中一定发生反应的离子方程式为:_ ； （5）若E中出现倒吸，可采取的应急操作是_；（6）从E装置所得溶液中取出25.00mL，加两滴酚酞，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定，当滴定完成后消耗NaOH溶液18.00mL，若实验测得F装置所收集到的气体体积为139.00 mL，则铜和一定量的浓硝酸反应_(填“有”或“无”)NO生成。参考答案：（共17分）（1）增大铜粉与氧气的接触面积，使反应迅速、充分。（2分）（2）N2 （2分） 排出D中的空气 （2分） 关闭k3，打开k1、k2 （

18、各1分）（3）锥形瓶中玻璃管内液面上升（2分）（4）Cu+2NO3-+4H+Cu2+2NO2+2H2O（2分）（5）向下调节量气管（或及时关闭k3，其它合理答案也给分）（2分）（6）有（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 金属单质及其化合物在生产生活中应用非常广泛，废旧金属的回收利用是重要研究课题。 某学习小组在实验室中模拟利用含铜废料（主要成分为Cu和CuO，还有少量的Al、Fe及其氧化物）生产胆矾，其实验方案如下：（1）上述流程中，操作1所得“滤液”的主要成分为 ；（2）酸溶后所得溶液中的溶质主要有 ；（3）请写出酸溶过程单质铜发生反应的离子方程式 ；该反应中氧化剂与还

19、原剂的物质的量之比为 ；（4）试剂X可以是 ；（5）操作3是一系列操作，其操作为 、冷却结晶、过滤、 、小心干燥；试写出最终产物胆矾的化学式 。参考答案：（1）NaAl（OH）4（2分）（2）CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4（2分，化学式和名称均可；答不出硫酸不扣分）（3）2Cu+O2+4H+2Cu2+2H2O（2分，漏写加热条件扣1分）12（2分）（4）CuO（2分，其他合理答案如Cu2（OH）2CO3等同样给分）（5）蒸发浓缩（1分，答出蒸发即给分）洗涤（1分）CuSO45H2O（2分）18. 选修：化学与技术空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：（

20、1）溴在周期表中位于 周期 族。（2）步骤中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是 _。（3）步骤利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为 。（4）步骤的蒸馏过程中，温度应控制在8090。温度过高或过低都不利于生产 ，请解释原因： 。 （5）步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是 。（6）步骤、之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是_。参考答案：（1）4 ，VIIA （2）酸化可抑制Cl2 、Br2与水反应（3）Br2+SO2+2H2O=4H+2B

21、r+SO42（4）温度过高，产生大量水蒸气，溴蒸气中水蒸气增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低。（5）分液漏斗（6）“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低。略19. 黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。（1）冶炼铜的反应为：8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2若CuFeS2中Fe的化合价为2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。（2）上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是 （填代号）。a高空排放 b用于制备硫酸c用纯碱溶液吸收制Na2SO4 d用浓硫酸吸收（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I氧化为I2：S2O822I2SO42I2。通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。