四川省宜宾市夕佳山中学2022年高一化学月考试卷含解析

1、四川省宜宾市夕佳山中学2022年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在给定的条件下，下列物质间的转化均能实现的是（）ANH3NONaNO3BFe2O3FeFeCl3CSiO2H2SiO3NaSiO3DNaSO4溶液BaSO4BaCl2参考答案：B【考点】氨的化学性质；硅和二氧化硅【分析】A氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氢氧化钠溶液不能反应；B氧化铁和铝加热发生铝热反应得到铁，铁和氯气反应生成氯化铁；C二氧化硅不溶于水不能一步反应生成硅酸；D硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于

2、酸【解答】解：A.4NH3+O24NO+6H2O，NO和氢氧化钠溶液不发生反应，故A错误；BFe2O3+2Al2Fe+Al2O3，2Fe+3Cl2=2FeCl3，转化均能实现，故B正确；C二氧化硅是不溶于水的酸性氧化物，不能一步反应生成硅酸，故C错误；D硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于酸，不能和盐酸反应溶解，故D错误；故选B2. 下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（ ）A2Na + 2H2O = 2NaOH+H2 BNaH + H2O = NaOH+H2CNa2O + H2O = 2NaOH D2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH+O2参

3、考答案：D略3. 相同物质的量的SO2和SO3相比较，下列叙述正确的是分子数之比为1：1 所含O原子数之比为2：3原子总数之比为3：4 S原子数之比为1：1 质子数之比4：5 A B C D参考答案：A略4. 下列各粒子中，具有相同的质子数和电子数的是ACH4、NH3、H2O、Ne BOH-、F-、O2-、NeCNH4、Na、H3O DO2-、F-、Mg2+、Al3+参考答案：AC5. 高锟因在光学通信领域，光在光纤中传输方面所取得的开创性成就而获得2009年诺贝尔物理学奖。光纤通讯是光作为信息的载体，让光在光导纤维中传输。制造光导纤维的基本原料是（ ）A铜 B铁 C石英 D纯碱参考答案：C略

4、6. 2016年年底，中国石油全部完成国V标准车用汽柴油质量升级，以减少空气污染。下列物质中，不会造成空气污染的是A. NO B. CO2 C. SO2 D. 粉尘参考答案：B【详解】NO、SO2均有毒，属于大气污染物，粉尘也会造成空气污染，CO2不是大气污染物，不会造成空气污染，答案选B。7. 下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) ( )A.在常温常压下，11.2L氮气含有的分子数为0.5NA.B.在标准状况下，22.4L水的质量约为18gC.32g氧气所含的原子数为2NAD.相同质量的磷酸和硫酸所含的原子数目相同参考答案：C略8. 下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是A.

5、定容时仰视容量瓶刻度线 B. 定容时俯视容量瓶刻度线C. 将溶解并冷却的溶液转移入容量瓶后就直接进行定容操作 D. 定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处参考答案：B定容时仰视容量瓶刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小，故A错误； 定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，故B正确；将溶解并冷却的溶液转移入容量瓶后就直接进行定容操作 ，没有洗涤，溶质减少，浓度偏小，故C错误； 定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，溶液体积偏大，浓度偏小，故D错误。9. 用下列装置完成相关实验，合理的是A图：证明非金属性由强到弱的顺序是NCSi B图：收

6、集NO2或NH3C图：海水蒸馏时接收蒸馏水 D图：探究浓硫酸的脱水性参考答案：BA硝酸易挥发生成的CO2中含有硝酸蒸汽，硝酸也能使硅酸钠转化为硅酸，因此图不能证明非金属性强弱，A错误；BNO2或NH3与空气不反应，可以用排空气法收集，因此可以用图收集NO2或NH3，其中收集NO2是长口进短口出，收集氨气是短口进长口出，B正确；C蒸馏时锥形瓶不能密封，C错误；D鲜梨块悬在浓硫酸上方，不能验证脱水性，如鲜梨块变干，可说明浓硫酸的吸水性，D错误，答案选B。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握实验原理及实验装置的作用为解答的关键，明确实验基本操作和物质的性质即可解答，注意实验的评价性和操作性分析，

7、选项D是易错点。10. 下列所用材料不属于合金的是A. 家用的铝窗 B. 建筑用的钢筋C. 温度计用的水银 D. 铸造用的黄铜参考答案：C水银是汞,是金属单质,所以不是合金。点睛:合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质,合金概念有三个特点:(1)一定是混合物;(2)合金中各成分都是以单质形式存在;(3)合金中至少有一种金属。完成这类问题，要考虑合金的概念。11. 为除去括号内的少量杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A. Na2CO3溶液(NaHCO3)，加入适量的NaOH溶液B. NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体C. CO2气体(HCl气体

8、)，通过饱和的Na2CO3溶液D. SiO2 (H2SiO3),加热参考答案：C12. 下列物质不互为同分异构体的是 （ ）A. 葡萄糖和果糖 B蔗糖和麦芽糖C正丁烷和异丁烷 D淀粉和纤维素参考答案：D略13. 除去氯气中混有的氯化氢气体，常采用的方法是将混合气体： A通过氢氧化钠溶液 B通过澄清石灰水 C通过浓硫酸 D通过饱和食盐水 参考答案：D略14. 下列微粒中半径最小的（ ）A、 Na B、Al3+ C、K D、S2-参考答案：B略15. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是AMnOMn2 BHClCl2CFeFe3 DKClO3O2参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）1

9、6. 某化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”在高温条件下反应，取过量的铁粉进行的实验，（图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 装置B中发生反应的化学方程式是 （2）装置E中的现象是 （3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量盐酸充分反应，写出可能发生的离子方程式 参考答案：（1）防止暴沸；3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（2）黑色逐渐变红色，管口有水珠生成；（3）Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2O Fe+2H+Fe2+H2；Fe+2Fe3+3 Fe2+【考点】铁及其化合物的性质实验【分析】（1）液体加热易发生爆沸

10、，加入碎瓷片可以防止爆沸；铁与水蒸气高温反应生成四氧化三铁和氢气；（2）依据氧化铜为黑色，与氢气在加热条件下反应生成同和水解答；（3）停止反应，B中固体有四氧化三铁，铁，依据四氧化三铁与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，据此书写离子方程式【解答】解：（1）液体加热易发生爆沸，加入碎瓷片可以防止爆沸；铁与水蒸气高温反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；故答案为：防止暴沸；3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（2）氧化铜与氢气在加热条件下发生置换反应生成铜与水，现象为黑色逐渐变红色，管口有水

11、珠生成；故答案为：黑色逐渐变红色，管口有水珠生成；（3）停止反应，B中固体有四氧化三铁，铁，依据四氧化三铁与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水离子方程式：Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2O，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式：Fe+2H+Fe2+H2，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，离子方程式：Fe+2Fe3+3 Fe2+；故答案为：Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2O Fe+2H+Fe2+H2；Fe+2Fe3+3 Fe2+三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (6分)如图所示，在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带有活塞的容积可变的容器中，活塞的一端与

12、大气相通，容器中发生以下反应：（正反应放热），若反应达到平衡后，测得混合气体的体积为7体积。据此回答下列问题：（1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各气体的体积分数仍与上述平衡相同，那么：若a=1，c=2，则b=_。在此情况下，反应起始时将向_（填“正”或“逆”）反应方向进行。若需规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的取值范围是_。（2）在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是_，原因是_。参考答案：（1）b=3 平衡逆向移动 1C4 (2分） （2）降温 由6.57可知，上述平衡应向体积缩小的方向移动，亦即向放热方向移动，所以采取降温措施。略18. 目前出现的“不粘锅”，其秘密就是表面有一种叫做“特氟龙”的涂层，实际上就是号称”塑料王”的聚四氟乙烯，试写出四氟乙烯单体合成“特氟龙”的化学方程式