酸碱中和反应课件教学

1、酸和碱的中和反应 腌制过程中生成了碱吃起来有涩味蘸少量的食醋涩味消失醋酸发生化学反应生活中的化学说明书：成份：氢氧化铝、碘甲基蛋氨酸、颠茄。作用与用途：具有制酸、收敛与促进溃疡愈合的作用。适用于胃溃疡、十二指肠溃疡、急慢性胃炎、胃酸过多、胃痉挛所致的胃痛。用法与用量：口服，一次1粒，一日3次。AI(OH )3 生活中的化学实验探究：酸和碱之间能反应吗? 仪器：试管、药匙、滴管、烧杯、玻璃棒、酒精灯、火柴。 药品：NaOH溶液、Ca(OH)2 粉末、稀盐酸（HCl）、酚酞试液、蒸馏水。实验探究供参考探究方案 1、分别取少量等量的Ca(OH)2 粉末于2支试管中，向其中1支加入约1mL稀盐酸（另1

2、支备用）。观察现象。2、在另 1支盛有Ca(OH)2 粉末的试管中加入约1mL蒸馏水，观察现象。实验探究跟踪探究：你能确定氢氧化钙与盐酸发生了反应？得出结论：氢氧化钙与盐酸 发生反应。 可以实验现象：加入盐酸后浑浊消失,加水后仍浑浊。实验探究 深入探究：盐酸与氢氧化钠溶液能反应吗？ 讨论： 白色固体可能是什么？如何验证? 现象： 玻璃棒上出现白色固体。 设计实验：1、在试管中缓缓倒入约1mL的NaOH溶液,再缓缓倒入12mL稀盐酸（HCl）。观察现象。2、用玻璃棒蘸取稀盐酸（ HCl ）和 NaOH溶液混合后 的无色溶液用酒精灯烘干。观察现象。结论：氢氧化钠与盐酸作用生成了 ， 说明 发生反应

3、。 可以 新物质实验探究探究疑惑：该反应能“化隐为显”吗？设计实验：在试管中加入少量氢氧化钠溶液，滴入12滴酚酞试液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断振荡，至溶液恰好变成无色为止。实验探究答：防止稀盐酸滴加过量。 答：起指示或显色作用。 以便及时判断NaOH和HCl是否反应完全。 2. 为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？ 1. 酚酞在实验中起什么作用？讨论: 3. 为什么在操作中必须不断振荡或搅拌？答：使酸与碱充分反应。实验探究宏 观 现 象 酸和碱之间反应的微观本质是什么？微 观 本 质用酚酞溶液证明盐酸和氢氧化钠溶液之间发生了反应。实验探究实验探究 微观探析：盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观本质

4、？盐酸中主要存在哪些微粒？NaOH溶液中主要存在哪些微粒？活动：从酸和碱的微观构成角度出发思考实验探究 微观探析：盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观本质？H2OH+H+H+Cl- Cl- Cl- OH-Na+Na+OH-H2OOH-Na+H2OH2OH2O盐酸和氢氧化钠溶液混合物之后微粒之间是怎样变化的？实验探究 微观探析H2OH+H+H+Cl- Cl- Cl- OH-Na+Na+OH-H2OOH-Na+H2OCl- Cl- Cl- Na+Na+H2ONa+H2OH2OH2O反应前反应后不变的粒子： 消失的粒子：生成的粒子： Na+、Cl- H+、OH- H2O分子 H+ + OH- = H2O实验

5、探究 微观探析宏 观 现 象微 观 本 质化 学 方 程 式用酚酞溶液证明盐酸和氢氧化钠溶液之间发生了反应。 酸溶液中H+的和碱溶液中的OH-结合生成水分子的过程H+ + OH- = H2OHCl + NaOH = NaCl + H2O金属离子写出石灰水和稀盐酸氢氧化钠溶液和稀硫酸石灰水和稀硫酸等化学反应的方程式。并归纳书写方法和生成物的特点。HCl + NaOH = NaCl + H2O2HCl +Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2OH2SO4+2NaOH = Na2SO4+ 2H2OH2SO4+Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O酸根离子盐酸碱水+=总结归纳酸和碱之间的反应

6、酸碱水酸和碱的中和反应练习：以下的反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢？CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 注意: 中和反应一定生成盐和水；有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。因为不是酸和碱发生的反应思考：你认为判断反应是不是中和反应的关键是什么？关键：反应物必须是酸和碱实验探究酸和碱中和反应的热效应设计方案：在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的过程中，利用温度传感器测量实验过程中烧杯内液体温度的变化情况。得出结论：酸和碱中和反应是放热反应。中 和 反 应定义：酸 + 碱 = 盐 + 水实质：H+ + OH- = H2O基本反应类型：复分解反应知识

7、拓展-中和反应属于放热反应生成知识中和反应的应用医药：治疗胃病等工业：处理工业废水农业：改良土壤的酸碱性生活：调整溶液的酸碱性1.改良土壤的酸碱性加入酸 性物质中性土壤中性土壤酸性土壤熟石灰Ca(OH)2盐碱地碱性土壤可不可以加入NaOH?NaOH腐蚀性太强中和反应的应用 2. 处理工厂的废水 如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？ 请写出有关反应的化学方程式：H2CaSO4(OH)22 H2O 用CaO来中和污水行不行？H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2 H2OH2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2 H2OCaO+H2OCa(OH)2中和反应的应用成份：氢氧化铝、碘甲基蛋氨酸等3H

8、Cl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O用化学方程式表示斯达舒治疗胃酸过多症的原理： 3. 治疗胃病中和反应的应用注意：药物自身无毒、无腐蚀性， 生成物无毒、无腐蚀性。如：不能用NaOH、Ca(OH)2、CaO、CuO等。试一试：你能写出多余胃酸与氢氧化镁和碳酸钙反应 的化学方程式吗？中和反应的应用Mg（OH）2+ 2HCl = MgCl2 + 2H2OCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 4、用于生活被蚊虫叮咬可涂一些碱性物质如肥皂水、牙膏减轻痛痒 VS蚁酸【思考】:可不可以用NaOH来中和蚁酸？为什么？ 答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的

9、腐蚀性。氨水中和反应的应用蜜蜂与马蜂蜜蜂 被蜜蜂这蛰后，用肥皂水或氨水清洗 马蜂 被马蜂蛰后，用食醋止痛止痒 蜜蜂毒液呈酸性马蜂毒液呈碱性中和反应的应用 如何知道食醋和柠檬汁哪种酸性更强？想一想 浓度为1%的盐酸，和浓度为10%的盐酸哪个酸性更强呢？石蕊可以吗？想一想如NaCl、Na2SO4等溶液如HCl、H2SO4等溶液如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH等溶液能使石蕊试液变红能使酚酞试液变红，石蕊试液变蓝石蕊和酚酞试液都不变色 知识点三：溶液酸碱度pH值1.pH的范围通常在014之间 表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验)溶液的酸碱度:表示溶液酸碱性的强弱程度。 (用pH试

10、纸测定)碱性增强酸性增强中性新知介绍酸性溶液指酸溶液及某些显酸性的盐溶液如: 酸溶液:盐酸溶液 盐溶液:NH4Cl溶液碱性溶液指碱溶液及某些显碱性的盐溶液如: 碱溶液:NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 盐溶液:Na2CO3溶液、K2CO3溶液、 NaHCO3 等溶液中性溶液指大部分盐溶液如: NaCl溶液、KCl溶液、CaCl2溶液、 BaCl2溶液、Na2SO4溶液、K2SO4溶液溶液的酸碱度问题:酸性溶液是否一定是酸溶液? 碱性溶液是否一定是碱溶液? 如：NH4Cl溶液呈酸性，氯化铵是一种盐 ; Na2CO3溶液呈碱性, 碳酸钠是一种盐。 酸溶液一定是酸性溶液； 碱溶液一定是碱性溶液。 酸

11、性溶液不一定是酸溶液； 碱性溶液是不一定是碱溶液。溶液的酸碱度pH7，溶液显中性 。 pH7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。=如NaCl、Na2SO4等溶液如HCl、H2SO4等溶液 pH7，溶液显酸性， pH越小，酸性越强。如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH 等溶液 2:溶液的酸碱性与pH的关系:0 7 14碱性增强酸性增强中性酸性增强中性碱性增强pH的范围通常在014之间pH探究结论：碱溶液的浓度越大， p值越大酸溶液的浓度越大， p值越小 p值与同一酸、同一碱浓度的关系：O7123456891011121314酸的浓度越大碱的浓度越大pHO712345689101112131

12、4中性3测定p值的方法：用pH试纸酸性酸性碱性碱性pHpH试纸比色卡pH试纸pH的测定用pH试纸测定 在洁净干燥玻璃片上放一小片pH 试纸，用干净的玻璃棒蘸待测液涂到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较测定方法:pH试纸pH试纸的正确使用方法: 1、不能直接把试纸浸入试液。注意： 2、不能先用蒸馏水湿润PH试纸，否则测出来的PH值就不准确。 3、读数一定是整数。pH试纸更精确的pH测试仪器pH因为含有H2CO34. 了解溶液的酸碱度有重要意义: 化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行； 在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长； 测定雨水的pH，可以了解空气的污染

13、情况 测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。注：正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6；CO2+H2O=H2CO3溶液的酸碱度几种作物生长最适宜的pH范围西瓜6.07.0苹果树6.08.0小麦6.07.0溶液酸碱度人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围血浆7.357.45唾液6.6 7.1 胃液0.9 1.5乳汁6.6 7.6 胆汁7.1 7.3 胰液7.5 8.0 尿液4.7 8.4 粪便 4.6 8.4资料pH43盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液酸碱性的变化0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 V/m L 12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1

14、 pHpH请画出酸中加水，碱中加水，碱中加酸的pH值的变化曲线酸中加水碱中加水碱中加酸 （2017年北京中考题） 实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如下图所示。下列说法不正确的是（ ）A反应过程中有热量放出 B30 s时，溶液中溶质为HCl和NaClC该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液D从20 s到40 s，溶液的温度升高、pH增大练一练c（2018年南京中考）13.下图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。下列说法正确的是（ ）A.在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V时所得溶液的pH越大B在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由红色变为无色