浙江省越崎中学2023学年高三下学期第五次调研考试化学试题含解析

1、2023高考化学模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

2、一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、根据热化学方程式：S(s)+O2(g)SO2(g)+297.23kJ，下列说法正确的是A1molSO2(g)的能量总和大于1molS(s)和1molO2(g)的能量总和B加入合适的催化剂，可增加单位质量的硫燃烧放出的热量CS(g)+O2(g)SO2(g)+Q1 kJ；Q1的值大于297.23D足量的硫粉与标况下1升氧气反应生成1升二氧化硫气体时放出297.23 kJ热量2、W、X、Y、Z 均为短周期元素，原子序数依次增加，W 的原子核最外层电子数是次外层的 2 倍，X、Y+具有相同的电子层结构，Z 的阴离子不能发生水解反应。下列说法正确的是( )A原子

3、半径：YZXWB简单氢化物的稳定性：XZWC最高价氧化物的水化物的酸性：WZDX 可分别与 W、Y 形成化合物，其所含的化学键类型相同3、某学习小组在容积固定为2 L的密闭容器内充入1 mol N2和3 mol H2合成NH3。恒温下开始反应，并用压力传感器测定压强如下表所示：反应时间/min051015202530压强/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60下列说法不正确的是A不断地将NH3液化并移走，有利于反应正向进行B其它条件不变，在30 min时，若压缩容器的体积，N2的平衡转化率增大C从反应开始到10 min时，v（NH3）0.035 molL1

4、min1D在30 min时，再加入0.5 mol N2、1.5 mol H2和2 mol NH3，平衡向逆反应方向移动4、用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是（ ）1mol氯气发生反应转移电子数为2NA12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为1NA在标准状况下，22.4LH2O中的O原子数为NA17g羟基中含有的电子数为10NA1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA20mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和小于NAABCD5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A含1mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完

5、全反应，转移的电子数为2NAB常温下1 L 0.1 molL1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NAC标准状况下2.24 L己烷分子中含有1.9NA对共用电子D以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上经过NA个电子，则正极放出H2的体积为11.2 L6、香芹酮的结构简式为，下列关于香芹酮的说法正确的是A1mol香芹酮与足量的H2加成，需要消耗2 molH2B香芹酮的同分异构体中可能有芳香族化合物C所有的碳原子可能处于同一平面D能使酸性髙锰酸钾溶液和溴水溶液褪色，反应类型相同7、下列说法正确的是ASiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆B水分子中OH键

6、的键能很大，因此水的沸点较高CNa2O2中 既含有离子键又含有共价键，但Na2O2属于离子化合物D1 mol NH3中含有共用电子对数为4NA (NA为阿伏加德罗常数的值)8、在氯酸钾分解的实验研究中，某同学进行了系列实验并记录如下，相关分析正确的是实验现象加热固体M少量气泡溢出后，不再有气泡产生加热氯酸钾至其熔化有少量气泡产生加热氯酸钾使其熔化后迅速加入固体M有大量气泡产生加热氯酸钾与固体M的混合物（如图）未见固体熔化即产生大量气泡A实验、说明M加快了气体产生的速率B实验、说明加入M后，在较低温度下反应就可以发生C实验、说明固体M的加入增加了气体产生的量D固体M是氯酸钾分解的催化剂9、微生物

7、电解池(MEC)是一项潜在的有吸引力的绿色电解池，其制取氢气的原理如图所示：下列说法正确的是（ ）AMEC可在高温下工作B电解池工作时，化学能转变为电能C活性微生物抑制反应中电子的转移D阳极的电极反应式为CH3COO-+4H2O-8e-=2HCO3-+9H+10、化学与生产、生活、环境等息息相关，下列说法中错误的是（ ）A港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物B“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是硅C共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保D泡沫灭火器适用于一般的起火，也适用于电器起火11、化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法不

8、正确的是A针对新冠肺炎疫情，可用高锰酸钾溶液、无水酒精、双氧水对场所进行杀菌消毒B常用危险化学品标志中的数字主要表示的是危险的类别C硅胶常用作食品干燥剂，也可以用作催化剂载体D葡萄酒中通常含有微量SO2，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化12、用如图示的方法可以保护钢质闸门。下列说法正确的是（）A当a、b间用导体连接时，则X应发生氧化反应B当a、b间用导体连接时，则X可以是锌或石墨C当a、b与外接电源相连时，a应连接电源的正极D当a、b与外接电源相连时，阴极的电极反应式：2Cl-2e-=Cl213、常温下，向10mL0.10 mol/L CuCl2溶液中滴加0.10mol/L Na2S溶液，滴

9、加过程中lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是AKsp(CuS)的数量级为1021B曲线上a点溶液中，c(S2)c(Cu2+) Ksp(CuS)Ca、b、c三点溶液中，n(H+)和n(OH)的积最小的为b点Dc点溶液中：c(Na+)c(Cl)c(S2)c(OH)c(H+)14、化学常用的酸碱指示剂酚酞的结构简式如图所示，下列关于酚酞的说法错误的是（ ）A酚酞的分子式为C20H14O4B酚酞具有弱酸性，且属于芳香族化合物C1mol酚酞最多与2molNaOH发生反应D酚酞在碱性条件下能够发生水解反应，呈现红色15、下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A乙硫醇(

10、C2H5SH)的沸点比乙醇的高B除去乙酸乙酯中的少量乙醇可加入适量乙酸并充分加热C等质量的苯和苯乙烯()完全燃烧,消耗氧气的体积相同D分子式为C4H8Cl2且含有两个甲基的有机物有4种16、某澄清混合溶液中所含离子的浓度如下表所示，则M可能为（） 离子NO3SO42H+M浓度/(mol/L)2122AClBBa2+CNa+DMg2+二、非选择题（本题包括5小题）17、一种新型含硅阻燃剂的合成路线如下。请回答相关问题：（1）化合物A转化为B的方程式为_，B中官能团名称是_。（2）H的系统命名为_，H的核磁共振氢谱共有_组峰。（3）HI的反应类型是_（4）D的分子式为_，反应B十ID中Na2CO3

11、的作用是_。（5）F由E和环氧乙烷按物质的量之比为1：1进行合成，F的结构简式为_。（6）D的逆合成分析中有一种前体分子C9H10O2，符合下列条件的同分异构体有_种。核磁共振氢谱有4组峰；能发生银镜反应；与FeCl3发生显色反应。18、美国药物学家最近合成一种可能用于治疗高血压的有机物K，合成路线如下：其中A属于碳氢化合物，其中碳的质量分数约为83.3%；E的核磁共振氢谱中只有2组吸收峰。H常温下呈气态，是室内装潢产生的主要污染物之一。G和H以1：3反应生成I。试回答下列问题：（1）A的分子式为：_。（2）写出下列物质的结构简式：D：_；G：_。（3）反应中属于取代反应的有_。（4）反应的化

12、学方程式为_；反应的化学方程式为_。（5）E有多种同分异构体，符合“既能发生银镜反应又能发生水解反应”条件的E的同分异构体有_种，写出符合上述条件且核磁共振氢谱只有2组吸收峰的E的同分异构体的结构简式：_。19、对甲基苯胺可用对硝基甲苯作原料在一定条件制得。 主要反应及装置如下:主要反应物和产物的物理性质见下表: 实验步骤如下:向三颈烧瓶中加入50mL稀盐酸、10.7mL(13.7g)对硝基甲苯和适量铁粉,维持瓶内温度在80左右,同时搅拌回流、使其充分反应;调节pH=78,再逐滴加入30mL苯充分混合;抽滤得到固体,将滤液静置、分液得液体M;向M中滴加盐酸,振荡、静置、分液,向下层液体中加入N

13、aOH溶液,充分振荡、静置;抽滤得固体,将其洗涤、干燥得6.1g产品。回答下列问题:（1）主要反应装置如上图,a处缺少的装置是_ (填仪器名称),实验步骤和的分液操作中使用到下列仪器中的_(填标号)。a.烧杯 b.漏斗 c.玻璃棒 d.铁架台（2）步骤中用5%的碳酸钠溶液调pH =78的目的之一是使Fe3+ 转化为氢氧化铁沉淀,另一个目的是_。（3）步骤中液体M是分液时的_ 层(填“上”或“下”)液体,加入盐酸的作用是_。（4）步骤中加入氢氧化钠溶液后发生反应的离子方程式有_。（5）步骤中,以下洗涤剂中最合适的是_ (填标号)。a.乙醇 b.蒸馏水 c.HCl溶液 d.NaOH溶液（6）本实验

14、的产率是_%。(计算结果保留一位小数)20、某化学兴趣小组在习题解析中看到：“SO2通入Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，是因为在酸性环境中，NO3-将SO32-氧化成SO42-而产生沉淀”。有同学对这个解析提出了质疑，“因没有隔绝空气，也许只是氧化了SO32-，与NO3-无关”。于是做了“SO2通入Ba(NO3)2溶液”的探究实验，用pH传感器检测反应的进行，实验装置如图。回答下列问题：（1）仪器a的名称为_。（2）实验小组发现装置C存在不足，不足之处是_。（3）用0.1mol/LBaCl2溶液、0.1mol/LBa(NO3)2溶液、食用油，配制4种溶液（见下表）分别在装置C中进行探究实验。

15、编号试剂煮沸过的BaCl2溶液25mL，再加入食用油25mL未煮沸过的BaCl2溶液25mL煮沸过的Ba(NO3)2溶液25mL，再加入食用油25mL未煮沸过的Ba(NO3)2溶液25mL对比、号试剂，探究的目的是_。（4）进行号、号实验前通氮气的目的是_。（5）实验现象：号依然澄清，、号均出现浑浊。第号实验时C中反应的离子方程式为_。（6）图1-4分别为，号实验所测pH随时间的变化曲线。 根据以上数据，可得到的结论是_。21、摩尔盐在工业上有重要的用途。已知其由一种阴离子，两种阳离子组成的晶体，某学习小组按如下实验测定摩尔盐样品的组成。步骤如下：称取3.920g摩尔盐样品配制250mL溶液。

16、取少量配制溶液，加入KSCN溶液，无明显现象。另取少量配制溶液，加入过量浓氢氧化钠溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体和红褐色沉淀。 定量测定如下：滴定实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗高锰酸钾溶液体积/mL10.3210.029.98完成下列填空：(1)步骤中需要的定量仪器为_ 、_。(2)步骤的目的是_。产生红褐色沉淀的离子方程式_。(3)步骤中操作X为_（按操作顺序填写）。(4)步骤中酸性高锰酸钾溶液能否用碘的酒精溶液代替，_（填“能”或“不能”），请说明理由_。(5)步骤若在滴定过程中，待测液久置，消耗高锰酸钾溶液的体积将_。（选填“ 偏大”、“偏小”或“不变”

17、）。(6)通过上述实验测定结果，推断摩尔盐化学式为_。参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】A放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，所以1molSO2(g)的能量总和小于1molS(s)和1molO2(g)的能量总和，故A错误；B加入合适的催化剂不会影响反应焓变，即单位质量的硫燃烧放出的热量不变，故B错误；C因物质由固态转变成气态也要吸收热量，所以S(g)+O2(g)SO2(g)的反应热的数值大于297.23kJmol1，故C正确；D热化学方程式的系数只表示物质的量，标准状况下1L氧气的物质的量小于1mol，故D错误；故答案为：C。2、B【答案解析

18、】W原子的最外层电子数是次外层的 2 倍，则W为碳(C)；X、Y+具有相同的电子层结构，则X为氟（F），Y为钠（Na）；Z 的阴离子不能发生水解反应，则Z为氯（Cl）。【题目详解】A. 比较原子半径时，先看电子层数，再看最外层电子数，则原子半径NaClCF，A错误；B. 非金属性FClC，所以简单氢化物的稳定性XZW，B正确；C. 非金属性CCl，则最高价氧化物的水化物的酸性WZ，C错误；D. X与 W、Y 形成的化合物分别为CF4、NaF，前者含共价键、后者含离子键，D错误。故选B。3、D【答案解析】A.不断将氨气液化分离，生成物的浓度减小，平衡正向移动，故正确；B.压缩体积，平衡正向移动，

19、氮气转化率增大，故正确；C.前10分钟，N2+3H2 2NH3起始 0.5 1.5 0改变 x 3x 2x10min时 0.5-x 1.5-3x 2x 有，解x=0.175mol/L，用氨气表示反应速率为0.035 molL1min1，故正确；D. N2+3H2 2NH3起始 0.5 1.5 0改变 x 3x 2x平衡 0.5-x 1.5-3x 2x ，有，解x=0.25mol/L，则平衡常数表示为，在30 min时，再加入0.5 mol N2、1.5 mol H2和2 mol NH3，则有Qc=c(Cl)c(S2)，S2会水解，S2H2OHSOH溶液呈现碱性，c(OH)c(H)，水解是微弱的

20、，有c(S2) c(OH)。排序为c(Na+)c(Cl-)c(S2-)c(OH-)c(H+)；D项正确；本题答案选D。14、C【答案解析】A根据其结构简式可知，酚酞的分子式为C20H14O4，故A不符合题意；B酚酞中含有酚羟基，具有弱酸性，该有机物中含有苯环，因此属于芳香族化合物，故B不符合题意；C1mol该有机物中含有2mol酚羟基，1mol酯基(该酯基为醇羟基与羧基形成)，因此1mol酚酞最多与3molNaOH发生反应，故C符合题意；D酚酞中含有酯基，在碱性条件下能够发生水解反应，生成物呈现红色，故D不符合题意；故答案为：C。【答案点睛】酯类物质与NaOH溶液反应相关量的计算：有机物中能够

21、与NaOH反应的有酚羟基、羧基、酯基等，其中酯基与NaOH反应的比例关系需注意，若该酯基为酚羟基与羧基生成的酯基，则1mol该酯基能够消耗2molNaOH。15、C【答案解析】A.乙硫醇(C2H5SH)分子间无氢键而乙醇分子之间有氢键，氢键的存在增加了分子之间的吸引力，使物质的熔沸点升高，故乙醇的熔沸点比乙硫醇高，A错误；B.乙醇与乙酸生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此不能达到除杂的目的，还引入了新的杂质，B错误；C.苯、苯乙烯最简式相同，同质量消耗O2量相同，因此消耗的氧气在相同条件下体积也相同，C正确；D.C4H8Cl2可看作是C4H10分子中的2个H原子被Cl

22、原子取代产生的物质，C4H10有正丁烷、异丁烷两种结构，4个碳原子可形成，符合条件的正丁烷的二氯代物有2种，异丁烷的1种，共有3种不同的结构，D错误；故合理选项是C。16、C【答案解析】溶液中，单位体积内已知的阳离子所带电量为：2mol/L1=2mol/L，单位体积内已知的阴离子所带总电量为：2mol/L1+1mol/L2=4mol/L，大于单位体积内已知的阳离子所带电量2mol/L，故M为阳离子，设M离子的电荷为x，由电荷守恒可知：4=2+x2，解得x=+1，结合选项可知，M为Na+，正确答案是C。二、非选择题（本题包括5小题）17、 溴原子、（酚）羟基 3-氯-1-丙烯 3 氧化反应 吸收

23、生成的HCl,提高反应产率 2 【答案解析】苯酚和浓溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚中有官能团溴原子、酚羟基。H系统命名时，以双键这一官能团为主来命名，H的核磁共振氢谱与氢原子的种类有关，有几种氢原子就有几组峰。HI的反应，分子中多了一个氧原子，属于氧化反应。根据D的结构式得出分子式，B十ID中有 HCl 生成，用Na2CO3吸收 HCl 。E与环氧乙烷按物质的量之比为1：1进行合成，环氧乙烷发生开环反应，类似于DE的反应。根据核磁共振氢谱有4组峰，能发生银镜反应，与FeCl3发生显色反应，可得有机物中含有四种不同位置的氢原子，含有醛基，含有酚羟基。【题目详解】化合物A为苯酚，和浓溴水反应生成三

24、溴苯酚，方程式为，三溴苯酚中含有官能团为溴原子、（酚）羟基，故答案为：，溴原子、（酚）羟基；H 系统命名法以双键为母体，命名为3-氯-1-丙烯，其中氢原子的位置有三种，核磁共振氢谱共有3组峰，所以故答案为：3-氯-1-丙烯，3；分子中多了一个氧原子是氧化反应，故答案为：氧化反应；根据D的结构简式可得分子式，反应B十ID中有HCl生成，为促进反应向右进行，可以将HCl吸收，可起到吸收HCl的作用，故答案为：，吸收生成的HCl,提高反应产率；与环氧乙烷按物质的量之比为1：1进行合成，环氧乙烷发生开环反应，类似于DE的反应，生成，故答案为：；根据核磁共振氢谱有4组峰，能发生银镜反应，与FeCl3发生

25、显色反应，可得有机物中含有四种不同位置的氢原子，含有醛基，含有酚羟基，符合题意的有 和两种，故答案为：2种。【答案点睛】解答此题的关键必须对有机物官能团的性质非常熟悉，官能团的改变，碳链的变化，成环或开环的变化。18、C5H12 CH3CHO C6H12O62C2H5OH + 2CO2 4 HCOOC(CH3)3 【答案解析】A属于碳氢化合物，其中碳的质量分数约为83.3%，因此A中=，则A为C5H12；H常温下呈气态，是室内装潢产生的主要污染物之一，H为HCHO，根据流程图，B为卤代烃，C为醇，D为醛，E为酸；F为乙醇，G为乙醛，G和H以1：3反应生成I，根据信息，I为，J为，E和J以4：1

26、发生酯化反应生成K，E为一元羧酸，E的核磁共振氢谱中只有2组吸收峰，E为，则D为，C为。【题目详解】（1）根据上述分析可知，A的分子式为C5H12，故答案为：C5H12；（2）根据上述分析，D的结构简式为；G为乙醛，结构简式为CH3CHO，故答案为：；CH3CHO；（3）根据流程图可知，反应是葡萄糖的分解反应；反应为卤代烃的水解反应，属于取代反应；反应是醛和醛的加成反应；反应是醛的氢化反应，属于加成反应；反应是酯化反应，属于取代反应，属于取代反应，故答案为：；（4）反应是葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇和二氧化碳，反应的化学方程式为C6H12O62C2H5OH + 2CO2；反应是在催化剂作用下

27、，与氢气共热发生加成反应，反应的化学方程式为，故答案为：C6H12O62C2H5OH + 2CO2；（5）既能发生银镜反应又能发生水解反应，表明分子结构中含有醛基和酯基，E为，E的同分异构体属于甲酸酯，同分异构体的结构为HCOOC4H9，因为丁基有4种结构，故E的同分异构体有4种，其中核磁共振氢谱只有2组吸收峰的E的同分异构体的结构简式为HCOOC(CH3)3，故答案为：4；HCOOC(CH3)3。19、球形冷凝管 ad 使对甲基苯胺盐酸盐转化为对甲基苯胺 上 与对甲基苯胺转化为对甲基苯胺盐酸盐进入水层与对硝基甲苯的分离 H+OH-=H2O、+OH-+H2O b 57.0% 【答案解析】首先向

28、三颈烧瓶中加稀盐酸、对硝基甲苯和适量铁粉加热进行反应，生成对甲基苯胺盐酸盐，调节pH=78，沉淀铁离子并使对甲基苯胺盐酸盐转化为对甲基苯胺，加入苯溶解生成的对甲基苯胺和未反应的对硝基甲苯，抽滤静置分液得到有机层，向有机层中加入盐酸使对甲基苯胺转化为对甲基苯胺盐酸盐，生成的对甲基苯胺盐酸盐易溶于水，静置分液得到无机层，向无机层加入NaOH溶液，使对甲基苯胺盐酸盐转化为对甲基苯胺，对甲基苯胺常温下为不溶于水的固体，所以在加入氢氧化钠溶液后会有对甲基苯胺固体析出，抽滤得到固体，洗涤、干燥得到产品。【题目详解】（1）该反应中反应物沸点较低，加热反应过程中会挥发，需要在a处加装球形冷凝管冷凝回流；分液操

29、作需要烧杯、分液漏斗、铁架台，所以选ad；（2）根据题目所给信息可知，pH值升高会使对甲基苯胺盐酸盐转化为对甲基苯胺，达到分离提纯的目的；（3）根据分析步骤中液体M为有机层，溶剂为苯，密度比水小，所以在上层；加入盐酸使对甲基苯胺转化为易溶于水的对甲基苯胺盐酸盐，从而实现与对硝基甲苯的分离；（4）下层液体中有未反应的盐酸和生成的对甲基苯胺盐酸盐都与NaOH发生反应，离子方程式为：H+OH-=H2O、+OH-+H2O；（5）洗涤过程是为了洗去对甲基苯胺可能附着的对甲基苯胺盐酸盐、NaCl和NaOH等可溶于水的杂质，为降低对甲基苯胺洗涤过程的溶解损失，最好的洗涤剂应为蒸馏水，所以选b；（6）原料中有

30、13.7g对硝基甲苯，即=0.1mol，所以理论上生成的对甲基苯胺应为0.1mol，实际得到产品6.1g，所以产率为=57.0%。20、锥形瓶 装置C中的溶液与空气接触 探究氧气能否氧化SO32- 排除装置内的空气，防止氧气干扰 2SO2+O2+2H2O=4H+2SO42- 、 NO3-都能氧化氧化SO32-，氧气的氧化效果比NO3-更好，在氧气、NO3-共存条件下，氧化速率更快。 【答案解析】（1）根据装置图判断仪器a的名称；（2）要验证“只是氧化了SO32-，与NO3-无关”，需在无氧条件下把SO2通入Ba(NO3)2溶液。（3）、号试剂的区别是号溶液中无氧气、号试剂中溶有氧气。（4）进行

31、号、号试剂的共同点是无氧环境，区别是号溶液中无硝酸根离子、号试剂中有硝酸根离子；（5）实验现象：号依然澄清，号出现浑浊，说明把SO32-氧化为SO42-；（6）根据pH减小的速度、pH达到的最小值分析。【题目详解】（1）根据装置图，仪器a的名称是锥形瓶；（2）要验证“只是氧化了SO32-，与NO3-无关”，需在无氧条件下把SO2通入Ba(NO3)2溶液，不足之处是装置C中的溶液与空气接触。（3）、号试剂的区别是号溶液中无氧气、号试剂中溶有氧气，对比、号试剂，探究的目的是氧气能否氧化SO32-。（4）进行号、号试剂的共同点是无氧环境，区别是号溶液中无硝酸根离子、号试剂中有硝酸根离子；进行号、号实验的目的是探究在酸性环境中，NO3-能否将SO32-氧化成SO42-，进行号、号实验前通氮气可以排除装置内的空气，防止氧气干扰；（5）实验现象：号依然澄清，号出现浑浊，说明把SO32-氧化为SO42-，第号实验时C中反应的离子方程式为2SO2+O2+2H2O=4H+ 2SO42-；（6）根据图象可知，、NO3-都能氧化氧化