贵州省台江县第二中学2023学年化学高一下期末学业水平测试模拟试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、测试卷卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质既有共价键，又有离子键的是AH2 BCO2 CNaCl DNH4Cl2、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A已知2H2(g)O2(g)=2H

2、2O(g) H=483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热（H）为-241.8 kJmol1B已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H=57.3 kJmol1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量C己知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H = a；2C(s)O2(g)=2CO(g)；H= b，则abD已知C (石墨，s)=C (金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定3、1mol某链烃最多能和2molHCl发生加成反应，生成1mol二氯代烷；1mol该氯代烷能和8molCl2发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃。该链烃可

3、能是ACH3CH=CH2 BCH2=CHCH=CH2 CCH3CH=CHCH3 DCH2CH24、化学与生活密切相关，下列说法正确的是A温室气体能吸收太阳光中的绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害B长时间咀嚼馒头会感觉有甜味，是因为淀粉有甜味C天然气是高效清洁的燃料，也是重要的化工原料D浓度为95%的酒精消毒效果比75%的好5、下列叙述正确的是()A新戊烷的结构简式：B还有4种含有苯环的同分异构体C乙烯分子的结构式：CH2=CH2D苯分子的比例模型：6、下列关于氨水的叙述正确的是（ ）A氨水显碱性，是因为氨气是一种弱碱B氨水和液氨成分相同C向AlCl3溶液中加入过量氨水，生成白色沉淀，

4、且不溶解D氨水中共有三种粒子7、决定化学反应速率的本质因素是A浓度B压强C温度D反应物质的性质8、工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.06.0之间，通过电解生成Fe（OH）3 Fe（OH）3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用某科研小组用该原理处理污水，设计装置如图所示下列说法正确的是（）A为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环的物质A为CO2B甲装置中阴极的反应为Fe2eFe2+C为了增加污水的导电能力，应向污水中如入适量的NaOH溶

5、液D当乙装置中有1.6 g CH4参加反应，则C电极理论上生成气体在标准状况下为4.48 L9、下列物质不能与金属钠反应的是A水B煤油C氧气D氯气10、下列化学用语表达正确的是A中子数为18的氯原子： Cl B钠离子的电子式：Na+C氮分子的电子式： D丙烷分子的比例模型：11、 “直接煤燃料电池”能够将煤中的化学能高效、清洁地转化为电能，如图是用固体氧化物作“直接煤燃料电池”的电解质。下列有关说法正确的是()A电极b为电池的负极B电子由电极a沿导线流向bC电池反应为CCO2=2COD煤燃料电池比煤直接燃烧发电能量利用率低12、将4 molA气体和2 molB气体在 2 L的容器中混合并在一定

6、条件下发生如下反应：2A(g)B(g)2C(g)若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(Ls)用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(Ls)2 s时物质A的转化率为702 s时物质B的浓度为0.7 mol/L其中正确的是ABCD13、硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是A玛瑙B光导纤维C太阳能电池板D水晶14、关于吸热反应的说法正确的是A凡需加热的反应一定是吸热反应B只有分解反应才是吸热反应C使用催化剂的反应是吸热反应DCO2与Ca

7、O化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应15、一定温度下，在一个2L的密闭容器中加入3mol A和2.5mol 的B，发生如下反应3A(气)B(气)xC(气)2D(气)，5分钟后反应达到平衡时，测的容器内的压强变小，同时C为0.25mol/L。下列结论错误的是A平衡时，A的浓度为0.75mol/LB平衡时， B的转化率为20%CD的平均反应速率为0.1mol/(Lmin)D反应开始至平衡的过程中混合气体的平均相对分子质量在减小16、下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)（）AC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H=-1367.0kJmol-1(燃烧热

8、)BNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=+57.3kJmol-1(中和热)CS(s)+O2(g)=SO2(g) H=-296.8kJmol-1(反应热)D2NO2=O2+2NO H=+116.2kJmol-1(反应热)二、非选择题（本题包括5小题）17、元素a、b、c、d、e为前20号主族元素，原子序数依次增大。b元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为2:3；c的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐；a与b、c均可以形成电子总数为10的分子；d元素的氧化物能使品红溶液褪色，且加热后品红颜色复原；e原子是前20号主族元素中原子半径最大的。请回答：

9、（1）bd2的电子式_；e的最高价氧化物的水化物所含化学键类型为_、_（2）在只由a、b两种元素组成的化合物中，如果化合物的质量相同，在氧气中完全燃烧时消耗氧气最多的是_；（3）d的最高价氧化物对应的水化物是铅蓄电池的电解质溶液。正极板上覆盖有二氧化铅，负极板上覆盖有铅， 写出放电时负极的电极反应式：_； 铅蓄电池放电时，溶液的pH将_（填增大、减小或不变）。当外电路上有0.5mol电子通过时，溶液中消耗电解质的物质的量为_。18、已知A、B、C、D、E、F是分属三个短周期六种主族元素，且原子序数依次增大。B是植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，某些氧化物会造成光化学污染。C和D能形成电子

10、总数为30和38的两种化合物。E的某种氧化物M可用做漂白剂。请回答下列问题：(1)元素F在元素周期表中的位置是_。 (2) C、D、E 三种元素原子半径由小到大的顺序是_(用元素符号回答)； C、D、E 三种元素形成的简单离子的离子半径由小到大的顺序是_ (用离子符号回答)。 (3) C和D形成电子总数为38的化合物中化学键类型有_(填“离子键”、“极性共价键”、“非极性共价键”)。 (4)写出D的最高价氧化物水化物的电子式_。(5) E、F两种元素形成氢化物中还原性较强的是_(填化学式); 用电子式表示该化合物的形成过程_。(6)C、D、F形成的某种化合物N也可用做漂白剂，M、N以物质的量1

11、1混合，混合物没有漂白性。用离子方程式解释其原因_。19、下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。【实验目的】制取乙酸乙酯【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是_(选填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置进行了改进，将其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_。【实验步骤】（1）用酒精灯对试管加热；（2）将试管固定在铁架台上（3）按所选择的装置组装仪器，在试管中

12、先加入3 mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2 mL冰醋酸；（4）在试管中加入适量的饱和Na2CO3溶液；（5）当观察到试管中有明显现象时停止实验。【问题讨论】a用序号写出该实验的步骤_；b装好实验装置，加入药品前还应检查_；c写出试管发生反应的化学方程式(注明反应条件) _；d试管中饱和Na2CO3溶液的作用是_。20、下图是实验室对煤进行干馏的装置图，回答下列问题：（1）指出图中仪器名称：c_，d_。（2）仪器d的作用是_，c中液体有_和_，其中无机物里溶有_，可用_检验出来。有机物可以通过_的方法使其中的重要成分分离出来。（3）e处点燃的气体的主要成分有_，

13、火焰的颜色为_。21、2018年俄罗斯世界杯官方比赛用球，新足球名为“Telstar 18(电视之星18)”，脱胎于1970年世界杯上经典的“电视之星 (Telstar)”。为了契合本次世界杯的环保主题，Telstar 18选用了具有较高环保性能的高科技材料三元乙丙橡胶(EPDM)。化合物A是合成三元乙丙橡胶的重要中间体，可由B(C5H6)和C经DielsAlder反应制得。已知最简单的DielsAlder反应是，完成下列填空。(1)写出由B和C合成A的化学方程式：_，该反应属于_(填反应类型)。(2)写出与 互为同分异构体，且一溴代物只有两种的芳香烃的结构简式：_。分别写出生成这两种一溴代物

14、所需要的反应试剂和反应条件_；_。(3)已知： CH3COONaNaOH CH4Na2CO3； ；CH3Br。利用所给信息，写出实验室由制备的合成路线。(合成路线常用的表示方式为：A B目标产物)_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【答案解析】H2中只有共价键，CO2中只有共价键，NaCl中只有离子键，NH4Cl中既有离子键又有共价键，答案选D。点睛：判断物质中化学键的方法：一般，（1）非金属单质、由非金属元素组成的化合物（铵盐除外）中只有共价键；（2）活泼非金属元素与活泼金属元素组成的化合物中只有离子键；（3）含有原子团的离子化合物中既

15、有离子键又有共价键；（4）稀有气体中没有化学键。2、B【答案解析】A、燃烧热的热化学方程式中，可燃物应为1mol，A错误；B、稀醋酸是弱酸，电离时吸热，与完全中和，放出的热量小于13kJ ，B正确；C、碳充分燃烧生成二氧化碳放出的热量大于不充分燃烧放出的热量，但H是负值，则ab ，C错误；D、已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）H0，则金刚石的能量大于石墨的能量，石墨比金刚石稳定，D错误。故选B。3、B【答案解析】1mol某链烃最多能和2molHCl发生加成反应，则分子含有2个C=C键或1个CC，1mol该卤代烷能和8molCl2发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃，卤代烃分子中含有8

16、个H原子，其中2个H原子为链烃与HCl发生加成反应引入，所以链烃分子中含有6个H原子，选项中只有CH2 CHCHCH2符合，答案选B。4、C【答案解析】A项、臭氧能吸收太阳光中的绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，故A错误；B项、馒头的主要成分是淀粉，淀粉是没有甜味的，但是淀粉的分解产物麦芽糖是有甜味的，淀粉的消化从口腔开始，口腔中的唾液淀粉酶能够将部分淀粉分解为麦芽糖，因此我们咀嚼馒头时会觉得有甜味，故B错误；C项、天然气既是一种清洁的化石燃料，更是一种重要的化工原料，作为化工原料，它主要用于合成氨和生产甲醇等，故C正确；D项、酒精消毒的作用主要是致使组成细菌的蛋白质凝固后，导致细

17、菌死亡，95%的酒精浓度过高会使蛋白质迅速凝固而形成一层保护膜，酒精不能再深入破坏蛋白质，故D错误；故选C。【答案点睛】本题考查化学与生活，侧重分析与应用能力的考查，注意物质的性质与生活的联系，把握物质性质、反应与用途为解答的关键。5、D【答案解析】A. 异戊烷的结构简式为，新戊烷的结构简式是C(CH3)4，A不正确；B. 还有3种含有苯环的同分异构体，分别是邻二甲苯、间二甲苯和对二甲苯，B不正确；C. 乙烯分子的结构简式是CH2=CH2，其结构式是，C不正确；D. 苯分子中的12个原子共平面，有6个CH键和6个完全相同的介于单键和双键之间的特殊的碳碳键，故其比例模型为，D正确。本题选D。6、

18、C【答案解析】分析：A、氨气是非电解质；B、氨水是混合物，液氨是纯净物；C、氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀；D、氨水有中性分子：氨分子、水分子和一水合氨分子，离子有铵根离子、氢离子和氢氧根离子。详解：A、氨水显碱，但氨水是混合物，一水合氨是弱碱，氨气是非电解质，不能电离，A错误；B、氨水是混合物，液氨是纯净物，所以两者成分不相同，B错误；C、向AlCl3溶液中加入过量氨水，生成白色沉淀氢氧化铝，氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，C正确；D、氨水有中性分子：氨分子、水分子和一水合氨分子，离子有铵根离子、氢离子和氢氧根离子，共六种粒子，D错误；答案选C。点睛：本题考查氨气的化学性质，学生只要掌握氨气

19、极易溶于水并与水反应生成一水合氨、氨水中含有三分子、三离子即可，比较容易。7、D【答案解析】根据决定化学反应速率的根本原因(内因)和外界因素分析判断。【题目详解】因决定化学反应速率的根本原因：反应物本身的性质，而浓度、温度、压强、催化剂是影响因素，故选D。8、A【答案解析】分析：甲装置为电解池，乙装置为原电池装置，原电池工作时，通入甲烷的一级为负极，发生氧化反应，负极电极反应是CH4+4CO32-8e-=5CO2+2H2O，通入氧气的一级为正极，发生还原反应，正极反应为O2+2CO2+4e-=2CO32-，电解池中Fe为阳极，发生Fe-2e-=Fe2+，阴极的电极反应为：2H+2e-=H2，二

20、价铁离子具有还原性，能被氧气氧化到正三价，4Fe2+10H2O+O2=4Fe(OH)3+8H+，以此解答该题。详解：A电池是以熔融碳酸盐为电解质，负极电极反应是CH4+4CO32-8e-=5CO2+2H2O，正极反应为O2+2CO2+4e-=2CO32-，可以循环利用的物质只有二氧化碳，故A正确；B电解池中Fe为阳极，发生Fe-2e-=Fe2+，故B错误；C保持污水的pH在5.06.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀时，加入的使导电能力增强的电解质必须是可溶于水的、显中性或弱酸性的盐，加入氢氧化钠会导致溶液呈碱性，故C错误；D根据电池的负极电极反应是CH4+4CO32-8e-=5CO2+2

21、H2O，当乙装置中有1.6 gCH4参加反应，即0.1mol甲烷参加反应时，有0.8mol电子转移；阴极的电极反应为：2H+2e-=H2，阴极产生了44.8L(标准状况)即2mol的氢气产生，所以转移电子的物质的量为4mol，则C电极理论上生成气体在标准状况下为8.96L，故D错误；故选A。9、B【答案解析】A.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，故A错误；B.钠与煤油不反应，可以保存在煤油中，故B正确；C.钠与氧气在常温条件下生成氧化钠，在加热条件下生成过氧化钠，故C错误；D.钠与氯气反应生成氯化钠，故D错误；故选B。10、B【答案解析】ACl元素的质子数为17，中子数为18的氯原子为1735Cl

22、，故A错误；B金属阳离子的电子式与金属的离子符号相同，故B正确；C氮分子的电子式为，故C错误；D为丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型为：，故D错误；故选B。11、B【答案解析】燃料电池中，加入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，所以a是负极、b是正极，电解质为熔融氧化物，则负极反应式为C-4e-+2O2-=CO2、正极反应式为O2+4e-=2O2-，电池反应式为C+O2CO2。【题目详解】A通过以上分析知，a是负极、b是正极，A错误；B电子从负极a沿导线流向正极b，B正确；C燃料电池反应式与燃料燃烧方程式相同，所以电池反应式为C+O2CO2，C错误；D煤燃料电池能将化学能直接转化为电能，而煤

23、燃烧发电时先转化为热能再转化为电能，所以煤燃料电池比煤直接燃烧发电能量利用率高，D错误；答案选B。12、B【答案解析】根据方程式知，c(A)=c(C)=0.6mol/L，则A的平均反应速率为：=0.3 mol/(Ls)，故正确；同一反应不同物质的反应速率之比等于计量数之比，所以v(A)=2v(B)，所以v(B)=0.15 mol/(Ls)，故错误；c(A)=0.6mol/L，容器体积为2L，则n(A)=1.2mol，转化率为=30%，故错误；B的起始浓度为=1mol/L，根据方程式知，2c(B)=c(C)，则c(B)=0.3mol/L，所以2s时B的浓度为1mol/L-0.3mol/L=0.7

24、mol/L，故正确；综上所以答案为B。13、C【答案解析】A玛瑙的主要成分是二氧化硅，故A错误；B光导纤维的主要成分是二氧化硅，故B错误；C太阳能电池板的主要成分是硅单质，故C正确；D水晶的主要成分是二氧化硅，故D错误故选C【点评】本题考查硅及二氧化硅的用途，题目较为简单，注意积累常见物质的组成和用途14、D【答案解析】A.有些放热反应如煤的燃烧也需加热才能进行，A项错误；B.CO2+C2CO，是化合反应，但也是吸热反应，B项错误；C.催化剂能够改变化学反应速率，与放热还是吸热反应无关，而无论放热反应还是吸热反应都可能需要用到催化剂，C项错误；D.反应:CO2+CaOCaCO3是放热反应，则其

25、逆反应:CaCO3CaO+CO2一定是吸热反应，D项正确。答案选D。15、D【答案解析】5min后反应达到平衡，容器内压强变小，则有x+23+1，x2，只能为x=1，C为0.25mol/L，则生成n(C)=2L0.25mol/L =0.5mol以此解答该题。【题目详解】A平衡时，A的浓度为=0.75 mol/L，故A正确；B平衡时， B的转化率为=20%，故B正确；CD的平均反应速率为=0.1mol/(Lmin)，故C正确；D反应3A(气)B(气) C(气)2D(气)是气体总物质的量减小的反应，气体总质量不变，则反应开始至平衡的过程中混合气体的平均相对分子质量在增大，故D错误；故选D。16、C

26、【答案解析】A. 水为气态，不表示燃烧反应的热化学方程式，A不正确；B. 中和反应都是放热反应，H应小于0，B不正确；C. 标明了反应物或生成物的状态，且燃烧反应放热，C正确；D. 没有标明物质的状态，D不正确。故选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、 离子键 共价键 CH4 Pb -2e- + SO42- = PbSO4 增大 0.5mol 【答案解析】b元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为2:3，则最外层为4，电子总数为6，为C；c的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐，则c为N；a与b、c均可以形成电子总数为10的分子，则a为H；d元素的氧化物能使品红溶液褪色，且加

27、热后品红颜色复原，则氧化物为二氧化硫，d为S；e原子是前20号主族元素中原子半径最大的，为K；【题目详解】（1）b、d分别为C、S，bd2为二硫化碳，电子式；e为K，其最高价氧化物的水化物为KOH，所含化学键类型为离子键、共价键；（2）碳氢化合物的质量相同时，氢的质量分数越高，在氧气中完全燃烧时消耗氧气最多，在所有烃中，甲烷的氢的质量分数最高，故其耗氧量最大；（3）铅酸蓄电池放电时负极铅失电子与溶液中的硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式：Pb -2e- + SO42- = PbSO4； 铅蓄电池放电时，正极二氧化铅与硫酸反应生成硫酸铅和水，溶液的pH将增大；当外电路上有0.5mol电子通过时

28、，负极消耗0.25mol硫酸根离子，正极也消耗0.25mol硫酸根离子，消耗电解质的物质的量为0.5mol。18、第三周期，第A族 OSNa Na+ O2 S2 离子键和非极性共价键 H2S ClO+SO2+H2O= SO42+ Cl+2H+ 【答案解析】已知A、B、C、D、E、F是分属三个短周期六种主族元素，且原子序数依次增大。B是植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，某些氧化物会造成光化学污染，B是N，则A是H。C和D能形成电子总数为30和38的两种化合物，则D是Na，C是O。E的某种氧化物M可用做漂白剂，E是S，则F是Cl。(1)元素Cl在元素周期表中的位置是第三周期、第VIIA族。(

29、2)同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，因此C、D、E三种元素原子半径由小到大的顺序是OSNa；核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，因此C、D、E三种元素形成的简单离子的离子半径由小到大的顺序是NaO2S2。(3)C和D形成电子总数为38的化合物是过氧化钠，其中化学键类型离子键、非极性共价键。(4)D的最高价氧化物水化物是氢氧化钠，电子式为。(5)氯元素非金属性强于硫元素，E、F两种元素形成氢化物中还原性较强的是H2S，该化合物的形成过程为。(6)C、D、F形成的某种化合物N也可用做漂白剂，N是次氯酸钠。M、N以物质的

30、量1:1混合，SO2被氧化，因此混合物没有漂白性，反应的离子方程式为ClOSO2H2OSO42Cl2H。19、乙能防止倒吸（3）（2）（4）（1）（5）检查装置的气密性CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使其分层【答案解析】乙酸和乙醇易溶于水，不插入液面下是为了防止倒吸；球形干燥管导气的同时也起到防倒吸作用，则较合理的是装置是乙、丙；故答案为：乙；能防止倒吸；a实验步骤：(3)按所选择的装置组装仪器，在试管中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸并加入碎瓷；(2)将试管固定在铁架台上；(4)在

31、试管中加入适量的饱和Na2CO3溶液，并滴加几滴酚酞溶液；(1)用酒精灯对试管加热；(5)当观察到试管中有明显现象时停止实验；故答案为：(3)(2)(4)(1)(5)；b实验前，要检查装置的气密性，故答案为：装置的气密性；c酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；d饱和Na2CO3溶液的作用有：吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使其分层，故答案为：吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，