2023学年浙江省绍兴市诸暨市高一化学第二学期期末监测模拟试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在测试卷卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A反应热就是反应放出的热量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热D同温同压下，在光照和点燃条件下的不同2、工业上常用NCl3制备消毒剂ClO2，利用如图装置电解氯化铵和盐酸的混合溶液

2、可制备NCl3(已知NCl3的水溶液具有漂白性)。下列推断正确的是()A石墨极为正极B铁极附近溶液的pH减小C每生成1 mol NCl3必转移3 mol电子D电解反应为NH4Cl2HClNCl33H23、下列每组物质中含有的化学键类型相同化合物的是（）ANaCl、HCl、NaOHBNa2S、H2O2、H2OCCl2、H2SO4、SO2DHBr、 CO2、SiO24、下列各类烷烃中，一氯代物只有一种的是()A(CH3)2CHCH3 BCH3CH2CH3 CCH3CH2CH2CH3 DC(CH3)45、下列各个装置中能组成原电池的是ABCD6、下列有关原电池的应用原理和有机物的结构及其性质说法中，

3、不正确的是( )A铜锌硫酸组成的原电池中，电子是从锌经过导线流向铜B把Zn片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，形成原电池加快了产H2速率C乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，乙烯使两者褪色的化学原理相同DC5H10不属于烷烃，C5H12属于烷烃且有3种同分异构体7、卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( )A原子半径逐渐增大B单质的氧化性逐渐增强C单质熔、沸点逐渐降低D气态氢化物稳定性逐渐增强8、取含Cr2O72-的模拟水样若干份，在不同pH条件下，分别向每个水样中加一定量的FeSO4或NaHSO3固体，充分反应后再滴加碱液生成Cr(OH)3沉淀，从而测定除铬率，实验

4、结果如图所示。下列说法正确的是A理论上FeSO4的除铬率比等质量的NaHSO3高B用NaHSO3除铬时，pH越低，越有利于提高除铬率CpH8，FeSO4的除铬率下降与废水中溶解氧参与反应有关D从提高除铬率的角度分析，处理酸性含铬废水应选用NaHSO39、下列化学用语不正确的是（ ）ANH3分子的结构式：B乙烯的球棍模型:CNaCl的电子式：D中子数为7的碳原子10、X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是AX的原子半径一定大于Y的原子半径BX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：1DX2Y可能是离子化合物，也

5、可能是共价化合物11、下列有关热化学方程式的叙述正确的是A己知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6 kJ/mol，则H2的标准燃烧热为-241.8 kJ/molB已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定C含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热置，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.4kJ/molD已知 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-QkJmol-1(Q0)，则将2mol SO2(g)和lOmol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出

6、QkJ的热量12、古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是A瓷器B丝绸C茶叶D中草药13、测得某乙酸乙酯和乙酸的混合物中含氢的质量分数为7.8，则此混合物中含氧元素的质量分数为（ ）A56.4B49.8C45.4D15.614、下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（ ）AKOHBCaCl2CH2ODNaCl15、X、Y、Z、W为短周期元素，若W原子的最外层电子数是其内层电子的，如图所示，下列说法不正确的是XYZWAX元素的氢化物分子间可以形成氢键BY元素的两种同素异形体常温下都是气体C阴离子半径从大到小的顺序为XYZWD最高价氧化物对应的水化物的酸性：WZ16、下列实验操作正确的是

7、ABCD17、自来水可用氯气进行消毒，如在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（ ）AAgNO3 BNaOH CKI DFeCl318、下列变化属于物理变化的是A煤的干馏B石油分馏C蛋白质水解D淀粉水解19、下列说法写正确的是AZARn+B乙烯的结构简式：CH2CH2C氯化镁的电子式：DHClO的结构式：HClO20、下列有关说法正确的是A需要加热的反应均是吸热反应B可用金属铜与硝酸制取氢气C在金属元素与非金属的分界线附近寻找半导体材料D煤的干馏过程中仅发生物理变化21、能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是A乙醇能溶于水B乙醇完全燃烧生成CO2和H2OC0.1mol乙

8、醇与足量钠反应生成0.05mol氢气D乙醇能发生催化氧化22、根据元素周期律的变化规律，下列比较中，正确的是（ ）A原子半径：BrClFB氧化性：N2O2F2C金属性：AlMgNaD非金属性：CNP二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比21和11分别形成两种化合物甲和乙。D、A按原子个数比32形成化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：(1)B元素在周期表中的位置是_。(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序是(用元素符号填写)_。(3

9、)写出E的最高价氧化物对应的水化物分别与A、C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_；_。(4)D、A按原子个数比32形成化合物丙的化学式为_。24、（12分）常见的有机物A、B、C、D、E、F间的转换关系如图所示（以下变化中，某些反应条件及产物未标明）。B是天然有机高分子化合物，C、D可发生银镜反应。（1）B的分子式为_；F的结构简式为_。（2）E中官能团的名称是_。（3）A的同分异构体的结构简式是_。（4）AD反应的化学方程式：_。（5）DE反应的化学方程式：_。25、（12分）一种测定饮料中糖类物质的浓度（所有糖类物质以葡萄糖计算）的方法如下：取某无色饮料21.1mL，经过

10、处理，该饮料中糖类物质全部转化为葡萄糖，加入适量氢氧化钠溶液并稀释至111.1mL。取11.1mL稀释液，加入31.1mL1.11511molL-1I2溶液，充分反应后，再用1.1121molL-1Na2S2O3与剩余的I2反应，共消耗Na2S2O3溶液25.1mL。己知：I2在碱性条件下能与葡萄糖发生如下反应：C6H12O6+I2+3NaOH = C6H11O7Na+2NaI+2H2ONa2S2O3与I2能发生如下反应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（1）配制111mL111511molL-1I2溶液，需要准确称取_gI2单质。（保留3位小数）（2）计算该饮料中糖类物质（均

11、以葡萄糖计）的物质的量浓度。（请写出计算过程）_26、（10分）为验证同主族元素性质的递变规律。某小组用如图所示的装置进行实验(夹持仪器已略去，装置气密性已检验)。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当装置B和装置C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当装置B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。.（1）浸有NaOH溶液的棉花的作用_。（2）装置A中发生的置换反应的化学方程式为_。（3）装置B的溶液中NaBr完全被氧化，则消耗Cl2的物质的量为_。（4）为验证溴元素的非金属性强于碘元素，过程的操作和现象是_。27、（12分）某化学兴趣小组探究NO与Na2O2反应制备NaNO2。设

12、计装置如图，请回答下列问题：(1)组装好仪器后，必须进行的一项操作是_。(2)装置A的产生的气体成分_。(3)反应前，用N2将装置B、C、D中的空气排净，目的是_；反应后B中溶液变蓝的原因是_(用一个化学方程式表示)。 (4)装置D中除生成NaNO2外，还有另一种杂质是_；若撤除装置C还能产生杂质是_；为了防止以上情况，可以把装置C改为_(填试剂和仪器名称)。(5)一定条件下，NH4+可以处理含NO2的废水，生成无毒的气体。写出有关反应的离子方程式为_。(6)已知装置E中试剂X为酸性高锰酸钾溶液，其作用是_。28、（14分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池

13、电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池能量转化的主要形式是_，在导线中电子流动方向为_（用a、b表示）。（2）负极反应式为_。（3）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：.2LiH2=2LiH.LiHH2O=LiOHH2反应中的还原剂是_，反应中的氧化剂是_。金属锂吸收的氢气与放出的氢气的物质的量之比为_。29、（10分）以淀粉为主要原料合成一种具有果香味有机物C和高分子化合物E的合成路线如下图所示。请回答下列问题：（1）写出E的结构简式_，D分子内

14、含有的官能团是_（填名称）。（2）写出下列反应的反应类型：_，_。（3）写出下列反应的化学方程式：_；_。（4）某同学欲用入图装置制备物质C，试管B中装有足量的饱和碳酸钠溶液的目的是：_；插入试管B的导管接有一个球状物，其作用为_；如需将试管B中的物质C分离出来，用到的主要玻璃仪器有：烧杯、_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【答案解析】反应热还包括反应中吸收的热量，选项A不正确；选项B不正确，反应速率大小与反应是放热反应还是吸热反应无关系；反应热大小与反应条件无关系，选项D不正确，因此正确的答案选C。2、D【答案

15、解析】A.石墨与电源的正极相连，石墨极为阳极，A错误；B.铁极为阴极，电极反应式为2H2e=H2，铁极附近溶液的酸性逐渐减弱，pH增大，故B错误；C. NCl3的水溶液具有漂白性，说明NCl3中Cl的化合价为+1，电解过程中氯元素化合价由-1升高为+1，每生成1 mol NCl3，必转移6 mol电子，故C错误；D. 阴极生成氢气、阳极生成NCl3，电解反应为NH4Cl2HClNCl33H2，故D正确；选D。3、D【答案解析】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，据此解答。【题目详解】

16、A. NaCl是含有离子键的离子化合物，HCl是含有共价键的共价化合物，NaOH是含有离子键和共价键的离子化合物，A不选；B. Na2S是含有离子键的离子化合物，H2O2是含有极性键和非极性键的共价化合物，H2O是含有极性键的共价化合物，B不选；C. Cl2是含有非极性键的单质，H2SO4和SO2均是含有共价键的共价化合物，C不选；D. HBr、CO2、SiO2均是含有极性键的共价化合物，D选；答案选D。【答案点睛】明确离子键和共价键的形成条件以及化学键和化合物类型的关系是解答的关键，需要注意的是金属和非金属之间不一定形成离子键，例如氯化铝中不存在离子键。另外离子化合物可以含有共价键，但共价化

17、合物中一定不能含有离子键。4、D【答案解析】烷烃的一氯代物只有一种，说明分子中只有一类氢原子，据此解答。【题目详解】A(CH3)2CHCH3分子中有2类氢原子，则一氯代物有2种，A错误；BCH3CH2CH3分子中有2类氢原子，则一氯代物有2种，B错误；CCH3CH2CH2CH3分子中有2类氢原子，则一氯代物有2种，C错误；DC(CH3)4分子中有1类氢原子，则一氯代物有1种，D正确。答案选D。【答案点睛】本题主要是考查同分异构体的判断，明确烷烃分子中等效氢原子的判断方法是解答的关键。“等效氢原子”种类的判断通常有如下三个原则：同一碳原子所连的氢原子是等效的；同一碳原子所连的甲基上的氢原子是等效

18、的；同一分子中处于轴对称或镜面对称（相当于平面镜成像时，物与像的关系）位置上的氢原子是等效的。5、B【答案解析】根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应。【题目详解】A.两个电极材料相同，不能构成原电池，A错误；B.锌的活泼性大于铜，硫酸铜为电解质溶液，锌能够与硫酸铜反应，符合原电池的构成条件，能组成原电池，B正确；C.乙醇不是电解质溶液且不能自发的进行氧化还原反应，不能构成原电池，C错误；D.没有形成闭合回路，不能构成原电池，D错误；故合理选项是B。【答案点睛】本题考查了原电池的构成条件，明确

19、原电池的工作原理、构成条件是答题的关键，四个条件必须同时具备，缺一不可。6、C【答案解析】A.原电池中电子有负极沿导线流向正极，铜锌硫酸组成的原电池中，锌是负极，铜是正极，所以电子有锌极流向铜极，故A正确；B. 把Zn片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，发生置换反应，生成铜，构成锌铜原电池，加快了化学反应速率，故B正确；C. 乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，原理不同，乙烯与溴水中的溴单质发生加成反应，乙烯与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故C错误；D.一分子 C5H10五个碳原子十个氢原子不饱和，不属于烷烃，C5H12属于烷烃且有3种同分异构体，分别是正戊烷，异戊烷，新戊烷，故

20、D正确；故选：C。7、A【答案解析】A项，同主族自上而下，原子半径逐渐增大，A项正确；B项，同主族自上而下，元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，B项错误；C项，卤族元素随着原子序数的增大，单质熔、沸点逐渐升高，C项错误；D项，同主族自上而下，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物稳定性逐渐减弱，D项错误；答案选A。8、C【答案解析】分析：本题考查的是物质的分离和提纯，分析图像是关键。详解：A. 反应中FeSO4的铁元素化合价升高1价，而NaHSO3中硫元素化合价升高2价，等质量的两种物质，亚硫酸氢钠的转移电子数多，除铬率高，故错误；B.从图分析，亚硫酸氢钠在pH为4-6之间的除铬率比pH

21、为8-10的除铬率高，但pH太低时亚硫酸氢钠不能存在，故错误；C.溶液碱性增强，亚铁离子容易生成氢氧化亚铁，且容易被氧气氧化，不能除铬，所以pH8，FeSO4的除铬率下降与废水中溶解氧参与反应有关，故正确；D.从图分析，在酸性条件下亚硫酸氢钠的除铬率稍微高些，但后面加入碱液生成氢氧化铬，在碱性条件下硫酸亚铁的除铬率更高，所以综合考虑，应选用硫酸亚铁，故错误。9、B【答案解析】A项，NH3分子中氮原子最外层5个电子，有三个单电子，与氢原子结合时形成三个共价键，故A正确；B项，乙烯的球棍模型为:，填充模型为：，故B错误；C项，氯化钠属于离子化合物，由钠离子和氯离子构成电子式为：，故C正确；D项，碳

22、原子质子数为6，中子数为7的碳原子质量数为13，故D正确。10、D【答案解析】X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，则Y为第A族元素，则X可能为H、Li、Na等元素，Y可能为O、S等元素：A当X为H、Li等元素，Y为S元素时，X的原子半径小于Y的原子半径，故A错误；BX为Na时，其对应离子为Na+，离子有10个电子，Y为O元素时，其对应的离子为O2-，离子有10个电子，二者具有相同的电子层结构，故B错误；C两元素形成的化合物中，原子个数为1：1的有H2O2或Na2O2，故C错误；D化学式为X2Y的有H2O或Na2O或Li2O，可能是离子化合物，也可能是共价化合物，故D正确

23、；故答案为D。11、C【答案解析】A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所释放的热量，水应为液态，故A错误；B、H0说明此反应是吸热反应，即金刚石的能量大于石墨，物质能量越低，越稳定，即石墨比金刚石稳定，故B错误；C、1mol氢氧化钠参与放出热量为28.7/0.5kJ=57.4kJ，故C正确；D、此反应是可逆反应，不能完全进行到底，放出的热量小于Q，故D错误。点睛：本题易错点是选项A，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所释放的热量，水是液态，C转化成CO2，S转化成SO2。12、A【答案解析】A、瓷器属于硅酸盐，属于无机物，选项A正确；B、丝绸的成分是蛋白质，属于有机物

24、，选项B错误；C、茶叶中主要物质为有机物，选项C错误；D、中草药中主要成分是有机物，选项D错误。答案选A。13、C【答案解析】乙酸乙酯和乙酸的分子式中C与H的个数比是固定的，C：H=1:2，则质量比是12:2=6:1，所以该混合物中C的质量分数是H的6倍，为7.86=46.8%，所以O元素的质量分数是1-7.8%-46.8%=45.4%，答案选C。14、A【答案解析】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。【题目详解】A项，KOH中K+与OH-之间为离子键，OH-内O原子与H原子间为共价键，符合题意；B项，氯化钙中只含有离子键，不符合题意；C项，水中只含有

25、共价键，不符合题意；D项，氯化钠中只含有离子键，不符合题意；答案选A。15、C【答案解析】X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的，则W原子其内层电子总数为10，最外层电子数为7，故W是Cl元素；由X、Y、Z、W在周期表中的位置关系可知，Z为S元素；Y为O元素；X为N元素；根据元素所在周期表中的位置，结合元素周期律的递变规律进行判断。【题目详解】X为N元素；Y为O元素；Z为S元素；W是Cl元素；AX为N元素，其氢化物氨气分子之间存在氢键，故A正确；BY为O元素；Y元素的两种同素异形体为氧气和臭氧，在常温下都是气体，故B正确；C核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越

26、小，所以离子半径XY，ZW；最外层电子数相同，电子层越多半径越大，所以WX，所以阴离子半径由大到小排列顺序ZWXY，故C错误；D同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以非金属性WZ，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：WZ，故D正确；故答案为C。16、A【答案解析】A、取用液体时：试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，所以图中操作正确，选项A正确；B、配制一定物质的量浓度的溶液定容时应用玻璃棒引流，选项B错误；C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴

27、管的位置已伸入到试管内，图中操作错误，会污染胶头滴管，应悬空滴加，选项C错误；D、量取液体时，俯视读数引起的后果是：量取的液体比实际体积偏小，正确的读数方法是视线与凹液面相平，选项D错误；答案选A。17、D【答案解析】分析：自来水可以用氯气消毒，得到氯水中含H+、OH-、ClO-、Cl-，及水、HClO、氯气三种分子，结合微粒的性质来解答。详解：A硝酸银可与氯水中的氯离子反应，会发生变质，A不选；B氢氧化钠与氯水中的氢离子反应，可变质，B不选；C碘化钾能够被氯气氧化，所以会变质，C不选；D氯化铁不与氯水中的物质发生反应，不会变质，D选；答案选D。点睛：本题考查溶液的成分及溶液的配制，明确氯气的

28、性质及氯水的成分是解本题的关键，题目难度不大。注意新制氯水的主要性质是酸性、强氧化性和不稳定性。18、B【答案解析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。【题目详解】A煤干馏可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，属于化学变化，选项A错误；B石油分馏是利用沸点不同把石油分成多个馏分，属物理变化，选项B正确； C蛋白质水解有新物质氨基酸生成，属于化学变化，选项C错误；D淀粉水解有新物质葡萄糖生成，属于化学变化，选项D错误；答案选B。【答案点睛】本题考

29、查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成。19、C【答案解析】分析：本题考查了化学用语相关知识。解答时根据中子数=质量数-质子数；官能团在结构简式中不能省略；离子化合物电子式有电子得失，阴离子加括号；结构式是用短线表示原子之间的共价键数。详解：A.ZARn+ 的质子数为 Z.中子数为A-Z,故A错误；B.乙烯的结构简式：CH2=CH2，碳碳双键是烯烃的官能团，不能省略，故B错误；C. 氯化镁是离子化合物，其电子式：，故C正确；D.HClO的结构式：HOCl，故D错误；答案选C。20、C【答案解析】A项、需要加热的反应不一定是吸热反应，例如木炭的燃烧是放

30、热反应，故A错误；B项、硝酸具有强氧化性，为氧化性酸，金属铜与硝酸反应得到的气体为氮的氧化物，不能得到氢气，故B错误；C项、在金属元素和非金属元素交接区域的元素单质的导电性具有金属和非金属之间，可以用来做良好的半导体材料，如硅和锗等，故C正确；D项、煤是多种有机物和无机物组成的混合物, 煤的干馏过程中有新物质生成，属于化学变化,故D错误。故选C。21、C【答案解析】若要证明乙醇分子中羟基的个数，则要通过定量的方式来进行分析。【题目详解】A. 乙醇能溶于水，说明乙醇分子极性较大，或者存在亲水基团，无法证明乙醇分子中有一个羟基，故A不选；B. 乙醇完全燃烧生成CO2和H2O，说明乙醇分子中存在C、

31、H元素，可能存在O元素，无法证明乙醇分子中有一个羟基，故B不选；C. 0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05mol氢气，证明乙醇分子中有一个羟基，故C选；D. 乙醇能发生催化氧化，说明分子中含有羟基，无法证明乙醇分子中有一个羟基，故D不选；答案选C。22、A【答案解析】A卤族元素，从上到下，随着原子序数的增大，原子半径逐渐增大，故A正确；B非金属性越强，单质的氧化性越强，则氧化性N2O2F2，故B错误；C同周期，从左向右，金属性减弱，则金属性：AlMgNa，故C错误；D同周期，从左向右，非金属性增强，同一主族，从上到下，非金属性减弱，则非金属性：CN，故D错误；故选A。【答案点睛】本题的易错

32、点和难点为D中C和P非金属性强弱的判断，可以借助于磷酸和碳酸是酸性强弱判断。二、非选择题(共84分)23、第二周期A族 NaMgAlNO Al(OH)33HAl33H2O Al(OH)3OHAlO2-+2H2O Mg3N2 【答案解析】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，应为第二周期，C、D、E同处另一周期，为第三周期；E是地壳中含量最高的金属元素，E为铝元素，则C为钠元素，D为镁元素，C、B可按原子个数比21和11分别形成两种化合物甲和乙，则B为氧元素，甲为Na2O，乙为Na2O2；D、A按原子个数比32形成化合物丙，A为氮元素，丙为Mg3N2。据此解答。

33、【题目详解】（1）氧元素在周期表中的位置是第二周期A族；（2）电子层数越多，半径越大；当电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小；则A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序是NaMgAlNO；（3）E的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，A、C两元素的最高价氧化物对应的水化物分别是HNO3，NaOH，与氢氧化铝反应的离子方程式分别是：Al(OH)33HAl33H2O、Al(OH)3OHAlO2-+2H2O；（4）D、A按原子个数比32形成化合物丙的化学式为Mg3N2。24、（C6H10O5）n CH3COOC2H5 羧基 CH3OCH3 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2

34、H2O 2CH3CHO+O22CH3COOH 【答案解析】因为B是天然有机高分子化合物，根据B转化为C的条件可知B发生了水解反应，再结合C、D可发生银镜反应（说明C和D分子中有醛基），可以推断B可能是淀粉或纤维素，C为葡萄糖，可以确定A为乙醇，D为乙醛，E为乙酸，F为乙酸乙酯。据此判断。【题目详解】（1）B为淀粉或纤维素，分子式为(C6H10O5)n；F是乙酸乙酯，结构简式为CH3COOCH2CH3。（2）E是乙酸，其中官能团的名称是羧基。（3）A的同分异构体为二甲醚，二甲醚的结构简式为CH3OCH3。（4）AD反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。（5）DE反应

35、的化学方程式为2CH3CHO+O22CH3COOH。【答案点睛】有机推断题解题的关键是找好突破口。反应条件、典型现象、分子结构、相对分子质量等等都可以是突破口，往往还要把这些信息综合起来才能推断出来。25、1.381 1.15molL-1 【答案解析】（1）配制111.11mL1.11511molL-1I2标准溶液，需要准确称取1.1L1.115mol/L254g/mol1.381gI2单质；（2）取某无色饮料21.11mL加入稀硫酸充分煮沸，冷却，加入过量氢氧化钠溶液中和稀硫酸并稀释至 111.11mL，取 11.11mL 稀释液，加入 31.11mL 1.11511molL-1I2标准溶液

36、，物质的量n（I2）=1.131.11L1.11511molL-1=4.511-4mol，滴加23滴淀粉溶液，再用1.11211molL-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3标准溶液25.11mL，根据方程式可知I22Na2S2O3，因此剩余单质碘是1.11211molL-11.125.11L/2=1.511-4mol，与葡萄糖反应的碘单质物质的量n=4.511-4mol-1.511-4mol=311-4mol，则根据方程式可知葡萄糖的物质的量是311-4mol11311-3mol，浓度是311-3mol1.12L1.15molL-1。26、 吸收逸出的Cl2，防止污染环境

37、 Cl2+2KI=I2+2KCl 0.005mol 打开活塞b，将装置C中的少量溶液滴入装置D中，然后关闭活塞b，取下装置D振荡，静置后CCl4 层变为紫红色【答案解析】验证卤素单质氧化性的相对强弱，装置A中高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水，氯气具有强氧化性，烧瓶上端湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色，验证氯气的氧化性强于碘，装置B中盛有溴化钠，氯气进入装置B中，氯气氧化溴离子为溴单质，溶液呈橙红色，验证氯的氧化性强于溴，氯气有毒，能被氢氧化钠吸收，浸有氢氧化钠的棉花防止氯气污染空气，当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹，为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶

38、液由黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a，否则氯气过量，影响实验结论，以此解答该题。【题目详解】（1）氯气有毒需要尾气处理，则浸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收逸出的Cl2，防止污染环境；（2）氯气具有氧化性，与碘化钾发生置换反应，反应的化学方程式为Cl2+2KI=I2+2KCl；（3）氯气的氧化性强于溴，将氯气通入NaBr溶液中会有单质溴生成，发生反应的方程式为Cl2+2NaBrBr2+2NaCl。溴化钠的物质的量是0.01L1mol/L0.01mol，根据方程式可知消耗氯气是0.005mol；（4）为验证溴的氧化性强于碘，应将C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如发生氧

39、化还原反应，则静至后CCl4层溶液变为紫红色，即实验操作为：打开活塞b，将装置C中的少量溶液滴入装置D中，然后关闭活塞b，取下装置D振荡，静置后CCl4层变为紫红色。【答案点睛】本题主要考查了卤素单质氧化性的相对强弱的验证，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，根据实验现象并用卤素性质进行解释是解答关键，注意要排除干扰因素的存在，题目难度中等。27、检查装置的气密性 CO2和NO2 防止空气中氧气、水等对实验的干扰 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O NaOH Na2CO3 装有碱石灰的球形干燥管 NH4+NO2= N2+2H2O 出去剩余的NO 【答案解析】木炭和浓硝酸

40、反应生成的CO2、NO2混合气体通入B中，NO2可以和H2O反应生成HNO3和NO，金属Cu和稀HNO3反应生成NO，然后经过NaOH溶液，将其中的CO2吸收，防止干扰实验，此时剩余的气体是NO，最后在D中检验NO和Na2O2是否反应，若发生反应则淡黄色固体Na2O2变为白色固体。装入药品后，先通入一段时间的氮气，再滴加浓硝酸，点燃酒精灯，这样可以排除装置中的空气，防止NO被空气中O2氧化为NO2。【题目详解】（1）组装好仪器后，必须进行的一项操作是检查装置的气密性，故答案为：检查装置的气密性。（2）装置A中发生的反应为木炭与浓硝酸反应生成CO2和NO2，反应的化学方程式为C +4HNO3（浓

41、）CO2+4NO2+2H2O，所以装置A的产生的气体成分为CO2和NO2，故答案为：CO2和NO2。（3）实验时先通一段时间的氮气，目的是排除装置中的空气，防止空气中氧气、水等对实验的干扰，然后滴入浓硝酸，点燃酒精灯；反应后B中溶液变蓝是因为Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，铜离子为蓝色，故答案为：防止空气中氧气、水等对实验的干扰；3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。（4）由于NO通过氢氧化钠溶液进入装置D是会代入水蒸气，水蒸气会与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，所以生成的固体物质应该含有氢氧化钠，若撤除装置C，那么二氧化碳也会与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，为了防止以上情况，则改进的方法是用装有碱石灰的球形干燥管代替装置C，故答案为：NaOH，Na2CO3，装有碱石灰的球形干燥管。（5）根据题中提示，处理含NH4+废水时，生成无毒的气体为氮气，反应的离子方程式为NH4+NO2-=N2