开封市重点中学2023学年高考仿真模拟化学试卷含解析

1、2023高考化学模拟试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是（）AC4H8BrCl的同分异构体数目为10B乙烯和苯均能使溴水褪色，且原理相同C用饱和Na2CO3溶液可鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯D淀粉、油脂和蛋白质均为能发生水解反应的高分子化合物2、目前，国家电投集团正在建设国内首座百千瓦级铁铬液流电池

2、储能示范电站。铁铬液流电池总反应为Fe2+ + Cr3+Fe3 + + Cr2+，工作示意图如图。下列说法错误的是A放电时a电极反应为 Fe 3+e- =Fe2+B充电时b电极反应为 Cr3+e- =Cr2+C放电过程中H+通过隔膜从正极区移向负极区D该电池无爆炸可能，安全性高，毒性和腐蚀性相对较低3、氮及其化合物的性质是了解工农业生产的重要基础。NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法错误的是A22.4 L（标准状况）15NH3含有的质子数为10 NAB密闭容器中，2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 NAC13.8 g NO2与足量水反应，转移的电子数为0.2 NAD

3、常温下，1 L 0.1 molL1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2 NA4、磷酸（H3PO4）是一种中强酸，常温下，H3PO4水溶液中含磷微粒的分布分数（平衡时某微粒的浓度占各含磷微粒总浓度的分数）与pH的关系如图，下列说法正确的是（ ）AH3PO4的电离方程式为：H3PO43H+PO43-BpH=2时，溶液中大量存在的微粒有：H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-C滴加NaOH溶液至pH=7，溶液中c(Na+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)D滴加少量Na2CO3溶液，3Na2CO3+2H3PO4=2Na3PO4+3H2O+3CO25、 “

4、碳九”是在石油提炼时获得的一系列含碳数量在9左右的烃,沸点处于汽油和柴油之间。“碳九”有两种，分为裂解碳九和重整碳九,前者主要为烷烃.烯烃等链烃,后者主要为丙苯、对甲乙米等芳香烃。下列有关说法错误的是A若将“碳九添加到汽油中,可能会使汽油燃烧不充分而形成积炭B用溴水可以区分裂解碳九和重整碳九C均三甲苯（）的二氯代物有5种D异丙苯和对甲乙苯（）互为同系物6、下列化学用语使用正确是A氧原子能量最高的电子的电子云图：B35Cl与37Cl互为同素异形体CCH4分子的比例模型：D的命名：1,3,4-三甲苯7、短周期元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是()甲乙丙丁戊A原子半径：丙丁

5、戊B戊不可能为金属C氢氧化物碱性：丙丁戊D氢化物的稳定性：甲乙8、FFC电解法可由金属氧化物直接电解制备金属单质，西北稀有金属材料研究院利用此法成功电解制备钽粉(Ta)，其原理如图所示。下列说法正确的是A该装置将化学能转化为电能Ba极为电源的正极CTa2O5极发生的电极反应为Ta2O5+10e=2Ta+5O2D石墨电极上生成22.4 L O2，则电路中转移的电子数为46.0210239、已知有机物M在一定条件下可转化为N。下列说法正确的是A该反应类型为取代反应BN分子中所有碳原子共平面C可用溴水鉴别M和NDM中苯环上的一氯代物共4种10、有氯气参加的化学反应一定不属于A复分解反应B置换反应C取

6、代反应D加成反应11、化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是（ ）A聚酯纤维、光电陶瓷都属于有机高分子B从石油和煤焦油中可以获得苯等基本化工原料C生活污水进行脱氮、脱磷处理可以减少水体富营养化D为汽车安装尾气催化转化装置，可将尾气中的部分CO和NO转化为无毒气体12、下列指定反应的化学用语表达正确的是（）A质子交换膜氢氧燃料电池的负极反应B用铁电极电解饱和食盐水C锅炉水垢中的CaSO4用饱和Na2CO3溶液浸泡DKClO碱性溶液与Fe(OH)3反应制取K2FeO4AABBCCDD13、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（ ）A香叶醇的分

7、子式为C10H18OB不能使溴的四氯化碳溶液褪色C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D能发生加成反应不能发生取代反应14、实验室制备硝基苯的反应装置如图所示。下列实验操作或叙述不正确的是（ ）A试剂加入顺序：先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后加入苯B实验时水浴温度需控制在5060C仪器a的作用：冷凝回流苯和硝酸，提高原料的利用率D反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品15、下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是A该溶液中K、Fe2、C6H5OH、Br可以大量共存B和KI溶液反应的离子方程式：Fe32IFe2I2C和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3SO42Ba23OHFe(OH)3 BaSO4

8、D1 L0.1 molL-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe16、中国工程院院士、国家卫健委高级别专家组成员李兰娟团队，于2月4日公布阿比朵尔、达芦那韦可抑制新型病毒。如图所示有机物是合成阿比朵尔的原料，关于该有机物下列说法正确的是（ ）A可以发生加成反应、取代反应、水解反应和氧化反应B易溶于水和有机溶剂C分子结构中含有三种官能团D分子中所有碳原子一定共平面二、非选择题（本题包括5小题）17、煤的综合利用有如下转化关系。CO和H2按不同比例可分别合成A和B，已知烃A对氢气的相对密度是14，B能发生银镜反应，C为常见的酸味剂。请回答：(1)有机物D中含有的官能团的名称为_。(2

9、)反应的类型是_。(3)反应的方程式是_。(4)下列说法正确的是_。A有机物A能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色B有机物B和D能用新制碱性氢氧化铜悬浊液鉴别C有机物C、D在浓H2SO4作用下制取CH3COOCH2CH3，该反应中浓H2SO4是催化剂和氧化剂D有机物C没有同分异构体18、已知：D为烃，E分子中碳元素与氢元素的质量之比61，相对分子质量为44，其燃烧产物只有CO2和H2O。A的最简式与F相同，且能发生银镜反应，可由淀粉水解得到。（1）A的结构简式为_。（2）写出DE的化学方程式_。（3）下列说法正确的是_。A.有机物F能使石蕊溶液变红B.用新制的氢氧化铜无法区分有机物C、E、F的水溶液

10、C.等物质的量的C和D分别完全燃烧消耗氧气的量相等D.可用饱和碳酸钠溶液除去有机物B中混有的少量C、FE.B的同分异构体中能发生银镜反应的酯类共有2种19、KI广泛应用于分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等。实验室制备KI的装置如下图所示。已知：3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O3H2S+KIO3KI+3S+3H2O(1)利用上图装置制备KI，其连接顺序为_(按气流方向，用小写字母表示)。(2)检查装置A气密性的方法是_；装置D的作用是_。(3)制备KI时，向三颈瓶中逐滴滴入KOH溶液，加热并不断搅拌，观察到棕黄色溶液变为无色时，立即停止滴加KOH溶液，然后通入足量H2S气体。反应结

11、束后，向三颈瓶中加入硫酸溶液并加热，可以除去KI溶液中的H2S，原因是_。用肼(N2H4)替代H2S，制得产品纯度更高，理由是_(用化学方程式表示)。(4)设计实验方案除去KI溶液中的稀硫酸_。(5)若得到1.6g硫单质，理论上制得KI的质量为_g。20、图中是在实验室进行氨气快速制备与性质探究实验的组合装置，部分固定装置未画出。(1)在组装好装置后，若要检验AE装置的气密性，其操作是：首先_，打开弹簧夹1，在E中装入水，然后微热A，观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯，E中导管有水柱形成，说明装置气密性良好。(2)装置B中盛放的试剂是_。(3)点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏

12、斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后，关闭分液漏斗活塞，稍等片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时产生_(填现象)。从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，写出C中反应的化学方程式：_。(4)当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量，若反应前固体质量为16 g，反应后固体质量减少2.4 g，通过计算确定该固体产物的化学式：_。(5)在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中。写出产生白烟的化学方程式：_。21、尿素在农业、医药等诸多领域应用广泛。工业上有多种工艺用NH3和

13、CO2直接合成尿素。(1)水溶液全循环法合成尿素的反应过程可用下列热化学方程式表示：反应I 2NH3(1) +CO2(g)NH2 COONH4(1) H1 = - 119.2 kJmol-1反应II NH2COONH4(1)CO(NH2)2(1)+ H2O(1) H2= 15.5 kJmol-1写出NH3(1)与CO2(g)反应生成CO(NH2)2(1)和液态水的热化学方程式：_。该工艺要求在190 200、13 24 MPa 的条件下反应，90左右反应可实现最高平衡转化率。试解释选择高压条件的理由：_。(2)在不同氨碳比L=和水碳比W= 条件下CO2平衡转化率x随温度T变化情况如图所示：CO

14、2平衡转化率x随温度T升高先增大后减小，试分析原因：_。在图中，画出L=4、W=O时CO2平衡转化率x随温度T变化的曲线示意图_。(3)实验室模拟热气循环法合成尿素，T度时，将5.6mol NH3与5.2molCO2在容积恒定为0.5L的恒温密闭容器中发生反应：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O (g) H143kJmol-1。达到平衡状态时，NH3与CO2的平衡分压之比 p(NH3): p(CO2)= 2:13。p(NH3)= x(NH3)p，x(NH3)为平衡体系中NH3的物质的量分数，p为平衡总压。T 时，该反应的平衡常数 K = _。若不考虑副反应，对于该反应体

15、系，下列说法正确的是 _ 。 A当反应体系中气体分子的平均摩尔质量保持不变时，反应达到平衡状态B相同条件下，提高水碳比或降低氨碳比都会使NH3 的平衡转化率降低C在容器中加入CaO，(可与 H2O反应)，提高CO(NH2)2产率D反应开始后的一段时间内，适当升温可提高单位时间内CO2的转化率参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】AC4H8BrCl可看作C4H9Br的一氯取代物，C4H9Br的同分异构体取决于丁基的数目，-C4H9异构体有：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，含有H种类分

16、别有4、4、3、1，则C4H8BrCl共有12种，故A错误； B乙烯和苯均能使溴水褪色，前者为加成反应，后者为萃取，原理不相同，B错误；C乙醇易溶于水，乙酸具有酸性，可与碳酸钠反应生成气体，乙酸乙酯不溶于水，可鉴别，C正确；D油脂不属于高分子化合物，属于酯类物质，D错误；故答案选C。2、C【答案解析】A. 电池放电时，是原电池的工作原理，a电极为正极，得电子发生还原反应，反应为 Fe 3+e- =Fe2+，故A正确；B. 充电时是电解池工作原理，b电极为阴极，得电子发生还原反应，反应为 Cr3+e- =Cr2+，故B正确；C. 原电池在工作时，阳离子向正极移动，所以放电过程中H+通过隔膜从负极

17、区移向正极区，故C错误；D. 根据电池构造分析，该电池无爆炸可能，安全性高，毒性和腐蚀性相对较低，故D正确；故选C。3、B【答案解析】A22.4 L（标准状况）15NH3即=1mol，1个15NH3中质子数为10，故1mol15NH3中质子数为10NA，故A不符合题意；B2mol NO与1mol O2充分反应会生成2molNO2，但NO2气体存在二聚反应：，因此产物中的分子数小于2NA，故B符合题意；C13.8g NO2即=0.3mol，其反应为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO2生成NO化合价降低2，转移电子数为0.2NA，故C不符合题意；D1L0.1molL1NH4NO3溶液中n(

18、NH4NO3)=0.1mol，氮原子数为0.2NA，故D不符合题意；故答案为：B。【答案点睛】解答本类题目要审清选项中涉及的以下几个方面：要审清所求粒子的种类，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等，涉及物质的体积时要审清物质的状态和温度、压强，涉及中子数和化学键的计算，要审清相关物质的结构和特殊物质的摩尔质量，涉及化学反应要明确相关反应的特点和电子转移；涉及溶液中的微粒要关注电离和水解；要注意审清运算公式。4、C【答案解析】从图中可以看出，随着pH的不断增大，溶质由H3PO4逐渐转化为H2PO4-、HPO42-、PO43-，但不管pH的大小如何，溶液中同时存在H3PO4、H2PO4-、HPO

19、42-、PO43-。【题目详解】AH3PO4为多元弱酸，电离应分步进行，电离方程式为：H3PO4H+H2PO4-，A错误；BpH=2时，溶液中大量存在的微粒有：H3PO4、H2PO4-，B错误；C滴加NaOH溶液至pH=7，依据电荷守恒，溶液中c(Na+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)，C正确；D滴加少量Na2CO3溶液，发生反应为Na2CO3+2H3PO4=2NaH2PO4+H2O+CO2，D错误；故选C。5、D【答案解析】A. 由于碳九中碳原子个数比汽油的多，所以燃烧时更容易燃烧不充分产生单质碳而形成“积碳”，故A正确；B. 裂解碳九中含有烯烃，能与溴水发生

20、加成反应而使其褪色，故B正确；C. 均三甲苯的二氯代物中，两个氯原子在同一个碳原子上的有1种：，在不同碳原子上的有4种：、，共有5种，故C正确；D. 异丙苯与对甲己苯分子式相同，不符合同系物中分子组成相差一个或若干个“CH2原子团的要求，故D错误；故答案为D。【答案点睛】有机物二元取代物的种数确定，应采用“定一移二”的方法，即先固定一个取代基的位置，再移动另一个取代基，以确定同分异构体的数目。6、C【答案解析】A氧原子能量最高的电子是2p轨道上的电子，其电子云图不是球形，选项A错误；B35Cl与37Cl的质子数相同而中子数不同，互为同位素，选项B错误；CCH4分子的比例模型为，选项C正确；D的

21、命名：1，2，4-三甲苯，选项D错误；答案选C。7、C【答案解析】A、同周期从左向右原子半径减小(稀有气体除外)，即原子半径大小顺序是丙丁戊，故A错误；B、若丙为Na，丁为Mg，则戊为Al，故B错误；C、同周期从左向右金属性减弱，其最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，氢氧化物的碱性：丙丁戊，故C正确；D、同周期从左向右非金属性增强，其氢化物的稳定性增强，即氢化物的稳定性：甲乙，故D错误；答案选C。8、C【答案解析】电解池工作时O2-向阳极移动，则石墨电极为阳极，电源的b极为正极，电解池的阴极发生还原反应，据此分析解题。【题目详解】A该装置是电解池，是将电能转化为化学能，故A错误；B电解池工作时O

22、2-向阳极移动，则石墨电极为阳极，电源的b极为正极，a极为电源的负极，故B错误；CTa2O5极为阴极，发生还原反应，其电极反应为Ta2O5+10e=2Ta+5O2，故C正确；D石墨电极上生成的22.4 L O2没有指明是标准状况，则其物质的量不一定是1mol，转移电子数也不一定是46.021023，故D错误；故答案为C。【答案点睛】本题考查电解原理的应用，判断电源的电极是解题关键，在电解池中，阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，再结合电解池的阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应分析，难点是气体摩尔体积的应用，只有指明气体的状态，才能利用22.4L/mol计算气体的物质的量。9、C【答案解析】A. M

23、中碳碳双键变成单键，该反应类型为加成反应，故A错误；B. 异丙基中的碳是四面体结构，N分子中所有碳原子不能平面，故B错误；C. M中碳碳双键可与溴水发生加成反应，使溴水褪色，可用溴水鉴别M和N，故C正确；D. M中苯环上的一氯代物共有邻、间、对3种，故D错误；故选C。10、A【答案解析】A复分解反应中一定没有单质参与与生成，而氯气属于单质，则有氯气参加的化学反应一定不属于复分解反应，选项A选；B氯气与KI等的置换反应，有氯气参加，选项B不选；C甲烷等与氯气的取代反应，有氯气参加，选项C不选；D乙烯等与氯气的加成反应中，有氯气参加，选项D不选；答案选A。【答案点睛】本题考查氯气的化学性质及反应类

24、型，为高频考点，把握氯气的氧化性及有机反应中氯气的作用为解答的关键，注重基础知识的考查，注意利用实例分析，氯气具有氧化性，有氯气参加的反应为氧化还原反应，也可发生有机的取代、加成反应，则不可能为复分解反应。11、A【答案解析】A聚酯纤维属于有机合成材料，陶瓷属于无机非金属材料，故A错误；B从石油中可以获得乙烯、从石油或煤焦油中可以获得苯等重要化工基本原料，故B正确；C水中含有氮、磷过多，能够使水体富营养化，水中植物疯长，导致水质恶化，生活污水进行脱氮、脱磷处理可以减少水体富营养化，有利于环境保护，故C正确；D、为汽车安装尾气催化转化装置，可将尾气中的部分CO和NO转化为无毒气体氮气和二氧化碳，

25、故D正确；答案选A。12、C【答案解析】A负极上氢气失电子生成氢离子，所以负极反应为：2H24e4H+，故A错误；B阳极上Fe失电子生成亚铁离子，阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，离子方程式为Fe+2H2OFe（OH）2+H2，故B错误；C碳酸钙溶解度小于硫酸钙，锅炉水垢中的CaSO4用饱和Na2CO3溶液浸泡，离子方程式：CO32+CaSO4CaCO3+SO42，故C正确；D碱性溶液中，反应产物不能存在氢离子，正确的离子方程式为：3ClO+2Fe（OH）3+4OH2FeO42+3Cl+5H2O，故D错误；答案：C。【答案点睛】书写离子方程式一定要

26、注意环境是碱性还是酸性。13、A【答案解析】A项，1个香叶醇分子中含10个C、18个H和1个O，香叶醇的分子式为C10H18O，A正确；B项，香叶醇中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，B错误；C项，香叶醇中含有碳碳双键和醇羟基，能被高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；D项，香叶醇中含有醇羟基，能发生取代反应， D错误；答案选A。14、D【答案解析】A混合时应先加浓硝酸，再加入浓硫酸，待冷却至室温后再加入苯，故A正确；B制备硝基苯时温度应控制在5060，故B正确；C仪器a的作用为使挥发的苯和硝酸冷凝回流，提高了原料利用率，故C正确；D仪器a为球形冷凝管，蒸馏

27、需要的是直形冷凝管，故D错误；答案选D。15、D【答案解析】A、三价铁与苯酚会发生显色反应，不能大量共存，A错误；B、电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe32I2Fe2I2，B错误；C、不符合配比关系，正确的离子方程式为2Fe33SO423Ba26OH2Fe(OH)3 3BaSO4，C错误；D、根据原子守恒，铁离子的物质的量为0.2mol，与足量Zn反应生成0.2mol铁，为11.2g，D正确；答案选D。16、A【答案解析】A碳碳双键、苯环能发生加成反应，酯基能发生取代反应、水解反应和氧化反应，A正确；B该有机物难溶于水，易溶于有机溶剂，B不正确；C分子结构中含有羟基、酯基、氨基、碳碳双键四种

28、官能团，C不正确；D苯环中碳原子一定共平面，但苯环与其它碳原子不一定在同一平面内，D不正确；故选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、羟基 取代反应/酯化反应 CH2=CH2O2CH3COOH AB 【答案解析】根据题干信息可知，A为CH2 = CH2，B为乙醛；根据A、B的结构结合最终产物CH3COOCH2CH3逆推可知，C为CH3COOH，D为CH3CH2OH。【题目详解】(1)根据以上分析，D中官能团为羟基，故答案为：羟基。(2)乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应类型为酯化反应即取代反应，故答案为：酯化反应或取代反应。(3)反应为乙烯氧化为乙酸，化学方程式为：CH2CH2O2 CH3COOH

29、，故答案为：CH2CH2O2 CH3COOH。(4)A. 乙烯和溴水中的溴单质加成，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，故A正确；B. 乙醛和新制氢氧化铜在加热条件下生成砖红色沉淀，乙醇与Cu(OH)2悬浊液不反应，可以鉴别，故B正确；C. 酯化反应中，浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，故C错误；D. CH3COOH的同分异构体有HCOOCH3，故D错误。综上所述，答案为AB。18、CH2OH(CHOH)4CHO2CH2CH2+O22CH3CHOACDE【答案解析】A能发生银镜反应，可由淀粉水解得到，说明A为葡萄糖，葡萄糖在催化剂作用下生成C为乙醇，E分子中碳元素与氢元素的质量之比61，说明E分子中C与H原

30、子个数比为1:2，相对分子质量为44，其燃烧产物只有CO2和H2O，则E为CH3CHO，D为烃，根据C和E可知，D为乙烯，F的最简式和葡萄糖相同，且由乙醛催化氧化得到，说明F为乙酸，B在酸性条件下生成乙酸和乙醇，则B为乙酸乙酯。据此判断。【题目详解】(1)A为葡萄糖，其结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO，故答案为CH2OH(CHOH)4CHO；(2)乙烯催化氧化生成乙醛的化学方程式为：2CH2CH2+O22CH3CHO，故答案为2CH2CH2+O22CH3CHO；(3)A. 有机物F为乙酸，具有酸性，可使石蕊溶液变红，故A正确；B. C为乙醇、E为乙醛、F为乙酸乙酯，乙醇易溶于水，不分层

31、，乙醛与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，乙酸乙酯不溶于水，产生分层，上层为油状液体，现象各不相同，所以可用新制的氢氧化铜区分，故B错误；C. 1mol乙醇完全燃烧消耗3mol氧气，1mol乙烯完全燃烧消耗3mol氧气，则等物质的量的乙醇和乙烯分别完全燃烧消耗氧气的量相等，故C正确；D. 饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇、消耗乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，所以可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙醇和乙酸，故D正确；E. 乙酸乙酯的同分异构体中能发生银镜反应的酯类物质有：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2，共2种，故E正确；答案选：ACDE。19、aefcdb 关闭活塞，向球形漏

32、斗内加水至形成一段水柱，一段时间内液柱高度不发生变化，说明装置气密性良好 除去H2S中的HCl气体 加热使H2S的溶解度减小而放出；硫酸电离出的氢离子增大了c（H+），促使H2S电离平衡左移，导致H2S放出。 3N2H4+2KIO3=2KI+3N2+6H2O 向KI溶液中加入足量BaCO3固体，充分搅拌后过滤、洗涤，将滤液和洗涤液合并 16.6 【答案解析】根据题干信息可知3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O3H2S+KIO3KI+3S+3H2O，需要的反应物为H2S、KOH、I2，A装置根据强酸制弱酸原理制备硫化氢气体，FeS+2HCl=FeCl2+H2S；D装置用于除去H2S中的HC

33、l气体，导管e进f出；C装置是制取KI的装置，硫化氢气体从c进入装置与其他反应物充分接触，剩余气体从d出去进入B装置，除掉未反应的硫化氢气体防止污染环境。【题目详解】(1)根据上面分析可知，制备KI，按气流方向其连接顺序为aefcdb；答案：aefcdb (2)装置A是启普发生器，检验气密性可利用压强差原理，方法是关闭活塞，向球形漏斗内加水至形成一段水柱，一段时间内液柱高度不发生变化，说明装置气密性良好；因为盐酸易挥发，所以制得的硫化氢中混有氯化氢，装置D的作用是除去H2S中的HCl气体；答案：关闭活塞，向球形漏斗内加水至形成一段水柱，一段时间内液柱高度不发生变化，说明装置气密性良好 除去H2

34、S中的HCl气体(3)制备KI时，向三颈瓶中逐滴滴入KOH溶液，加热并不断搅拌，观察到棕黄色溶液变为无色时，也就是反应3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O结束，立即停止滴加KOH溶液，然后通入足量H2S气体，发生反应3H2S+KIO3KI+3S+3H2O。反应结束后，向三颈瓶中加入硫酸溶液并加热，可以除去KI溶液中的H2S，原因可以从电离平衡和气体溶解度随温度升高而减小分析；答案：加热使H2S的溶解度减小而放出；硫酸电离出的氢离子增大了c（H+），促使H2S电离平衡左移，导致H2S放出。因为肼(N2H4)也具有强还原性，可以肼(N2H4)替代H2S，肼(N2H4)的氧化产物为氮气，可以使

35、制得产品纯度更高，用化学方程式表示为3N2H4+2KIO3=2KI+3N2+6H2O。答案：3N2H4+2KIO3=2KI+3N2+6H2O(4)选择的药品在除杂的同时，要保证不掺入新的杂质，因此选择BaCO3；答案:向KI溶液中加入足量BaCO3固体，充分搅拌后过滤、洗涤，将滤液和洗涤液合并(5)根据题干信息3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O3H2S+KIO3KI+3S+3H2O，列关系式计算；6KI 3S6mol 3moln(KI )mol mol得n（KI）=0.1molm（KI）=n(KI) M(KI)=0.1mol166g/mol=16.6g；答案：16.620、关闭弹簧夹2

36、和分液漏斗活塞 碱石灰(或生石灰) 白色沉淀 2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu Cu2O、Cu 3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl 【答案解析】(1)检验装置AE的气密性，要防止气体进入F；(2)装置B的作用是干燥氨气；(3) 装置C中黑色固体逐渐变红，从E中逸出液面的气体可以直接排入空，说明氧化铜与氨气反应生成铜、氮气、水；没反应的氨气进入E，使溶液呈碱性，生成亚硫酸钡沉淀；(4)根据铜元素守恒分析产物的化学式；(5) 装置F中产生白烟，说明有氯化铵生成，可知F中氯气与氨气反应生成氯化铵和氮气。【题目详解】(1). 关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞，打开弹簧夹1，在E中装入水，然后微热A

37、，观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯，E中导管有水柱形成，说明装置气密性良好；(2)装置B的作用是干燥氨气，所以B中盛放的试剂是碱石灰；(3) 装置C中黑色固体逐渐变红，从E中逸出液面的气体可以直接排入空，说明氧化铜与氨气反应生成铜、氮气、水，反应方程式是2NH3+3CuO N2+3H2O+3Cu；没反应的氨气进入E，使溶液呈碱性，生成亚硫酸钡沉淀，E中的现象是有白色沉淀生成。(4)反应前n(CuO)=0.2 mol，则n(Cu)=0.2 mol、n(O)=0.2 mol；反应过程中，铜元素物质的量不变，氧元素物质的量减少，反应后固体质量减少2.4 g，则减少氧元素的物质的量是=0.15mol，剩余固体中n(Cu)：n(O)=0.2:0.05=4:12:1，所以该固体产物的化学式为Cu2O、Cu；(5)装置F中氯气与氨气反应生成氯化铵和氮气，反应方程式是3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl。【答案点睛】本题考查氨气的制备与性质实验，包括基本实验操作、化学计算等，掌握氨气的性质、明确氨气制备的原理是解题关键，侧重考查学生实验能力和分析能力。21、2NH3(l)+ CO2(g)CO(NH2)2 (l)+ H2O(l) H =-103.7kJmol-1 190200时，NH 2COONH4 容易