湖北省武汉市部分学校2023学年高一化学第二学期期末质量跟踪监视试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、反应A+BC H 0，分两步进行 A+BX H0 XC H0 。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是ABCD2、如图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO(g)O2(g)2NO2(g) H0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有

2、a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)v(逆)的点是Aa点 Bb点 Cc点 Dd点3、下列各组物质或微粒化学性质几乎相同的是AO2 、O3 BH、D CMg、Mg2+ DH2O2、D2O4、下列说法不正确的是（）A焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应B氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应C化学反应的过程，都可以看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能等而被释放出来的D燃料有足够的空气就能充分燃烧5、向盛有少量无水乙醇的试管中加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是A钠块始终浮在液面上B钠块来回游动C钠块表面有气泡产生D钠块迅速熔化为光亮小球6、月

3、球的土壤中含有丰富的可探核聚变燃料3He，月海玄武岩中蕴藏着丰富的钛、铁、铬、镍、钠、镁、铜等金属矿产资源和大量的二氧化硅、硫化物等，将为人类社会的可持续发展作出贡献。下列有关叙述正确的是()A月球上的二氧化硅所含元素都是第三周期元素B3He可发生核聚变反应，这是一种化学变化C月球上的3He是一种新元素D钛、铁、铜元素都属于过渡元素7、下列说法中错误的是()A在海底高压、低温下形成的晶体CH4nH2O，俗称“可燃冰”，有可能成为人类未来的重要能源B向包有过氧化钠的脱脂棉吹气后脱脂棉燃烧，说明二氧化碳、水与过氧化钠反应是放热反应C有的物质即使充分燃烧，其产物也会污染环境污染D核电厂发电时，是将核

4、燃料的化学能转变为电能8、某有机物的结构如下图所示，试推断该有机物不可能具有的性质是能发生水解反应AB只有C只有D9、下列有关物质性质的比较，错误的是A碱性：LiOHNaOH B硬度：C60水 D稳定性：HClH2S10、下表是某些化学键的键能，则H2跟O2反应生成2molH2O(g)时，放出的能量为化学键H-HO=OH-O键能(kJ/mol)436496463A484kJB442kJC242kJD448kJ11、下列关于有机物性质的叙述正确的是ACH3CHO与H2的加成反应体现了CH3CHO的还原性B一定条件下，葡萄塘、蛋白质都能发生水解反应C乙烯能与水反应、乙烯能与氯化氢反应，二者的反应类

5、型相同D质量相等的乙烯和丙烯分别在足量的氧气中燃烧，丙烯生成的二氧化碳多12、下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）AH、Ca2、NO3、CO32 BFe3、K、OH、SO42CAg、Na、Cl、K DK、Na、Cl、NO313、等质量的CO和N2，下列叙述不正确的是（）A密度一定相同 B分子数一定相同C原子数一定相同 D物质的量一定相同14、已知下列元素的原子半径原子NSOSi半径/10-10m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是A0.8010-10mB1.1010-10mC1.2010-10mD0.7010-10m15、已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，又

6、知化学键的键能是形成(或断开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量，现查知PP键能为198 kJmol1、PO键能为360 kJmol1、OO键能为498 kJmol1。若生成1 mol P4O6，则反应P4(白磷)3O2P4O6中的能量变化为( )A吸收1 638 kJ能量B放出1 638 kJ能量C吸收126 kJ能量D放出126 kJ能量16、下列微粒的电子式中，书写错误的是A氮气B氯化钠NaC氯化氢D氨气 二、非选择题（本题包括5小题）17、非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题。（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体

7、:D的化学式是_；在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了_而污染了环境。（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体:A、C的化学式分别是：A_；C_。D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式_。该反应_(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。18、有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大。A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物。回答下列问题。（1）A2B的电子式_；A2B2的电子式_。（2）CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W，用W的溶液（体积1L，假设变化前后溶液体积变化忽略不计）组装成原电池（如右图

8、所示）。在b电极上发生的反应可表示为:PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，则在a电极上发生的反应可表示为_。 （3）金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期。该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物。将E的单质浸入ED3溶液中，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为_。（4）依据（3）中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池（右图），则在该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为_。石墨除形成原电池的闭合回路外，所起的作用还有：_。 19、某同学设计以下实验方案，从海带中提取I2。(1)操作的名称是_。(2)向滤液中加入双氧水的作用是_。(3

9、)试剂a可以是_（填序号）。四氯化碳 苯 酒精 乙酸(4)I和IO3-在酸性条件下生成I2的离子方程式是_。(5)上图中，含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是_。20、乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点为77.2，实验室某次制取它用冰醋酸14.3mL、95%乙醇23mL，还用到浓硫酸、饱和碳酸钠以及极易与乙醇结合成六水合物的氯化钙溶液，主要装置如图所示：实验步骤： 先向A中的蒸馏烧瓶中注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。这时分液漏斗里冰醋酸和乙醇的物质的量之比约为57。 加热油浴保温约135 145将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里，调节加

10、入速率使蒸出酯的速率与进料速率大体相等，直到加料完成。 保持油浴温度一段时间，至不再有液体馏出后，停止加热。 取下B中的锥形瓶，将一定量饱和Na2CO3溶液分批少量多次地加到馏出液里，边加边振荡，至无气泡产生为止。 将的液体混合物分液，弃去水层。 将饱和CaCl2溶液（适量）加入到分液漏斗中，振荡一段时间后静置，放出水层（废液）。 分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品。 试回答： (1)实验中浓硫酸的主要作用是_。 (2)用过量乙醇的主要目的是_。 (3)用饱和Na2CO3溶液洗涤粗酯的目的是_。 (4)用饱和CaCl2溶液洗涤粗酯的目的是_。 (5)在步骤所得的粗酯里还含有的杂质是_。2

11、1、下表为元素周期表的一部分，请按要求回答问题： 族周期AAAAAAA023（1）表中元素_的非金属性最强，元素_的金属性最强（填元素符号）。（2）表中元素的原子结构示意图_；元素形成的氢化物的电子式_。（3）表中元素、形成的氢化物的稳定性顺序为_ （填化学式）。（4）表中元素和的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为_ （填化学式）。（5）表中元素、的原子半径大小为_ （填元素符号）。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【答案解析】根据物质具有的能量进行计算：H=E（生成物的总能量）-E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，

12、反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题【题目详解】由反应 A+BC（H0）分两步进行 A+BX（H0），XC（H0）可以看出，A+BC（H0）是放热反应，A和B的能量之和大于C，由A+BX（H0）可知这步反应是吸热反应，XC（H0）是放热反应，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X的能量大于C，图象D符合，故选D。【答案点睛】本题为图象题，主要考查了物质的能量分析应用，化学反应的能量变化、分析，题目难度不大，注意反应热与物质总能量大小的关系判断2、C【答案解析】测试卷分析：转化率一定的点表示平衡状态，所以a、b点在曲线上，所以表示平衡状态，而c点的NO的转

13、化率低于平衡转化率，说明未达平衡状态，且反应正向进行，所以v(正)v(逆)；而d点对应的NO的转化率大于平衡时的转化率，则平衡逆向移动，所以v(正)v(逆)，则符合题意的点是c点，答案选C。考点：考查对图像的分析，平衡移动的判断，平衡状态的判断3、B【答案解析】分析：A、O2 、O3互为同素异形体；B、H和D是H的两个同位素；C、Mg最外层电子为2， Mg2最外层为8个电子；D、H2O2，具有强氧化性，D2O相当于水，不具有强氧化性。详解：A、O2 、O3互为同素异形体，结构不同，结构决定化学性质，因此两者的化学性质不同，故A错误；B、H和D是H的两个同位素，核外电子排布相同，即化学性质相同，

14、故B正确；C、Mg最外层电子为2，能与盐酸等多种物质发生反应，Mg2最外层为8个电子，达到稳定结构，因此两者化学性质不同，故C错误；D、H2O2，具有强氧化性，D2O相当于水，不具有强氧化性，因此两者的化学性质几乎不同，故D错误。故答案选B。点睛：同位素是质子数相同，中子数不同的同种元素不同核素，化学性质与核外电子有关，因为同位素质子数相同，且核外电子排布相同，因此同位素的化学性质几乎相同，而物理性质可能不同；同素异形体是同种元素不同结构的单质，同素异形体的结构不同，结构决定化学性质，因此同素异形体的化学性质是不同的。4、D【答案解析】分析：A、焦炭还原水蒸气的反应是吸热的；B、中和反应是放热

15、反应；C、根据化学反应伴随能量的变化实质来回答；D、从燃烧的条件分析，要使燃料充分燃烧可以增大氧气的浓度或与氧气的接触面积。详解：A、焦炭还原水蒸气的反应是吸热反应，A正确；B、氢氧化钾与硝酸的反应是中和反应，属于放热反应，B正确；C、化学反应的过程，有的是物质内部的能量转化为热能或是其他形式的能，有的是释放能量的过程，有的是吸收能量的过程，C正确。D、使燃料充分燃烧可以从增大氧气的浓度或与氧气的接触面积来考虑。所以使燃料充分燃烧需考虑两点：一是燃烧时要有足够多的空气；二是燃料有与它有足够大的接触面积，D错误；答案选D。点睛：本题考查学生常见的反应的吸放热情况以及能量变化知识，可以根据教材知识

16、来回答，题目难度不大。5、C【答案解析】乙醇中羟基的H具有一定的活性，但是其活性远远小于水中的H原子，所以乙醇和金属钠反应的剧烈程度，远远小于水和金属钠的反应。【题目详解】A. 钠的密度比乙醇大，应该是沉在试管底部，A错误；B. 乙醇羟基的H的活泼性，远远小于水的H的活泼性，所以相对于水和钠的反应，乙醇和钠的反应剧烈程度要缓和了许多，气泡产生的速率也就慢了许多，看不到钠块来回游动，B错误；C. 钠和乙醇发生置换反应放出氢气，可以看到钠块表面有气泡产生，C正确；D. 该反应缓慢，看不到钠块迅速融化，D错误；故合理选项为C。【答案点睛】乙醇的活泼H的活性远远小于水的H的活性，导致两种物质和金属钠反

17、应的剧烈程度有很大的差别，乙醇和金属钠反应表现得平缓。6、D【答案解析】A、月球上的二氧化硅中的硅元素是第三周期元素，氧元素是第二周期元素，A错误；B、3He可发生核聚变反应是原子核内的变化，不是化学变化，B错误；C、月球上的3He不是一种新元素，C错误；D、钛、铁、铜元素都属于过渡元素，D正确。答案选D。7、D【答案解析】分析：A“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源； B脱脂棉燃烧起来，说明达到了着火点，因此为放热反应；C有的物质即使充分燃烧其产物也会环境污染；D核电厂发电时将核能转化为电能详解：A在海底形成的晶体CH4nH2O，俗称“可燃冰”，有可能成为人类未来的重要能源，A正确； B由

18、题目给出的信息可知，脱脂棉燃烧起来，说明达到了着火点，因此为放热反应，B正确；C有的物质即使充分燃烧其产物也会环境污染，如含硫或氮的物质，C正确；D核电厂发电时将核能转化为电能，D错误。答案选D。8、B【答案解析】有机物性质的判断一般依据分子中含有的官能团进行判断。根据结构简式可知，分子中含有的官能团是碳碳双键、羧基和醇羟基，因此该有机物可以发生的反应为：可以燃烧；能使酸性KMnO4溶液褪色；能跟NaOH溶液反应；能发生酯化反应；能发生加聚反应，但不可能发生水解反应，答案选B。9、C【答案解析】A. 金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，碱性：LiOHNaOH，故A正确；B. 金刚石为原

19、子晶体，而C60为分子晶体，因此硬度：C60H2S，故D正确；故选C。10、A【答案解析】分析：依据反应焓变=反应物总键能-生成物总键能计算反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的焓变即可。详解：设反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=a kJ/mol，则该反应的焓变H=反应物总键能-生成物总键能=a kJ/mol=2436kJ/mol+496kJ/mol-22463kJ/mol，解得：a=-484，所以生成2molH2O（g）放出热量为484kJ。答案选A。点睛：本题考查反应热与焓变的计算，题目难度不大，明确焓变H=反应物总键能-生成物总键能为解答关键，侧重于考查学生的分析能

20、力及化学计算能力。11、C【答案解析】A. CH3CHO与H2的加成反应CH3CHO被还原，体现了CH3CHO的氧化性，选项A错误；B.葡萄塘是单糖，不能发生水解反应，选项B错误；C. 乙烯能与水反应、乙烯能与氯化氢反应，二者的反应类型相同，均为加成反应，选项C正确；D. 烯烃的通式相同为C，含碳量相同，故质量相等的乙烯和丙烯分别在足量的氧气中燃烧，丙烯生成的二氧化碳一样多，选项D错误；答案选C。12、D【答案解析】A. H、Ca2与CO32均不能大量共存，A错误；B. Fe3、OH不能大量共存，B错误；C. Ag、Cl不能大量共存，C错误；D. K、Na、Cl、NO3能在溶液中大量共存，D正

21、确，答案选D。13、A【答案解析】A密度=M/Vm，由于气体摩尔体积不一定相同，则二者的密度不一定相同，A错误；BCO和N2的摩尔质量均为28g/mol，根据N=nNA=mNA/M可知，二者含有的分子数一定相同，B正确；CCO和N2为双原子分子，根据选项B可知二者分子数相同，则含有原子数也一定相同，C正确；DCO和N2的摩尔质量均为28g/mol，根据n=m/M可知二者的物质的量一定相等，D正确；答案选A。【答案点睛】本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系为解答关键，注意掌握密度与摩尔质量之间的关系，测试卷培养了学生的灵活应用能力。14、B【答案

22、解析】同主族元素，从上到下，原子半径增大，N、P同主族，半径NP。P原子的半径大于N而小于Si，因此其半径的数值应介于1.0210-10m与1.1710-10m之间，B符合题意。答案选B。15、B【答案解析】反应热H=反应物总键能-生成物总键能，所以反应P4(白磷)3O2P4O6的反应热H6198kJmol-1+3498kJmol-1-12360kJmol-1-1638kJmol-1，即反应放出1638 kJ能量，答案选B。【点晴】本题主要是考查化学反应中能量的变化及反应热计算。明确反应热的计算方法是解答的关键。反应热的计算常用方法有：（1）根据热化学方程式计算：反应热与反应物各物质的物质的量

23、成正比。（2）根据反应物和生成物的总能量计算：HE生成物E反应物。（3）依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算：H反应物的化学键断裂吸收的能量生成物的化学键形成释放的能量。（4）根据盖斯定律的计算，解答时注意灵活应用。16、A【答案解析】A氮气分子内含有氮氮叁键， 其电子式为，故A错误；B氯化钠是离子化合物，其电子式为Na，故B正确；C氯化氢是共价化合物，其电子式为，故C正确； D氨气是共价化合物，其电子式为 ，故D正确；故答案为A。【答案点睛】在电子式的正误判断中，首先判断化合物的类型，离子化合物的电子式一定存在 ，共价化合物一定不存在 ，未参加成键的电子对一定不省略，同

24、时注意二氧化碳和次氯酸的书写，常见的有、等错误书写方法。二、非选择题（本题包括5小题）17、H2SO4 酸雨 N2 NO2 Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O 属于 【答案解析】（1）S被O2氧化生成SO2，SO2再被O2氧化生成SO3，SO3与水反应生成H2SO4；（2）N2被O2氧化生成NO，NO再被O2氧化生成NO2，NO2与水反应生成HNO318、 Pb-2e-+SO42-=PbSO4 Fe+2Fe3+=3Fe2+ 2Fe3+2e-=2Fe2+ 充当正极材料，形成原电池，氧还分开进行 【答案解析】有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大。A、B可形成A2B

25、和A2B2两种化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物，可以推断，B为O元素，则A为H元素，C为S元素，则D为Cl元素。（1）H2O的电子式为；H2O2的电子式为，故答案为；（2）SO2通入H2O2溶液中可被氧化为W，则W为H2SO4，b电极发生还原反应，则a电极发生还原反应，Pb失去电子生成PbSO4，负极电极反应式为：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，反应的总方程式为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，故答案为Pb-2e-+SO42-=PbSO4；（3）金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期，该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物，则E为

26、Fe元素，将Fe浸入到FeCl3中，发生反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，故答案为Fe+2Fe3+=3Fe2+；（4）石墨-铁在氯化铁电解质溶液中形成原电池，Fe为负极，失去电子生成Fe2+，负极电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，石墨为正极，Fe3+离子在正极获得电子生成Fe2+，正极电极反应式为：2Fe3+2e-=2Fe2+；比较甲、乙两图，说明石墨除形成闭合回路外所起的作用是：充当正极材料，形成原电池、使还原反应和氧化反应在电解质溶液中的不同区域内发生，故答案为2Fe3+2e-=2Fe2+；充当正极材料，形成原电池、使还原反应和氧化反应在电解质溶液中的不同区

27、域内发生。点睛：本题以元素推断为载体，考查电子式、原电池原理的应用等，正确推断元素的种类为解答该题的关键。本题的易错点为原电池中电极方程式的书写，难点为石墨的作用，具有一定的开放性。19、过滤 将I-氧化为I2 5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O 富集碘元素 【答案解析】分离难溶性固体与可溶性液体混合物的方法为过滤。海带灰中含KI，该物质容易溶于水，具有还原性，在酸性条件下被H2O2氧化为I2，I2容易溶于有机溶剂而在水中溶解度较小，可以通过萃取作用分离碘水。向含有I2的有机物中加入NaOH溶液，发生歧化反应反应生成碘化钠、碘酸钠，进入到水溶液中，向其中加入稀硫酸酸化，I-、IO3-、

28、H+发生反应产生I2的悬浊液，过滤，分离得到粗碘。【题目详解】(1)操作是分离难溶性固体与可溶性KI水溶液的操作方法，名称是过滤；(2)向滤液中加入双氧水的作用是将I-氧化为I2；(3)试剂a是从I2的水溶液中分离得到I2，可以根据I2容易溶于有机溶剂苯、四氯化碳中溶解度大而在水中溶解度较小，苯或四氯化碳与水互不相容，且与I2不反应的性质，通过萃取分离得到，因此可以是四氯化碳、苯，而不能使用与水互溶的或容易溶于水的乙醇、乙酸，故合理选项是；(4)I和IO3-在酸性条件下生成I2和水，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式是5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O；(5)上图中，含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是提高I2的浓度，达到富集碘元素的目的。【答案点睛】本题考查了含碘物质分离提纯碘单质的实验过程分析，注意过滤、萃取、分液的操作，及氧化还原反应在物质制备的应用，掌握基础是解题关键。20、作催化剂和吸水剂 使酯化反应向生成乙酸乙酯的方向移动，提高乙酸乙酯的产率 除去乙酸 除去乙醇 水 【答案解析】(1)乙酸与乙醇发生酯化反应，需浓硫酸作催化