江西省赣州市2015年高三3月摸底考试理综化学试卷

1、江西省赣州市2015年高三3月摸底考试理综化学试卷作者：日期：2江西省赣州市2015届高三3月摸底考试理综化学试题可能用到的原子相对质量：H-lC-12O-16Cl-35.5Br-80Cu-647以下有关说法中，正确的选项是光导纤维、聚酯纤维、棉花都属于高分子化合物在大米酿酒的过程中，淀粉最后变为了单糖C明矾和漂白粉办理自来水，两者的作用原理同样D、合成顺丁橡胶的单体是8NA为阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是Al.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB12g金刚石中含有碳碳键的个数为2NAC25时1.0LpH=13的NaOH溶液中含有H+的数量为0.lNAD1mol

2、的甲基与1mol的铵根离子所含电子数均为10NA9以下有关化学用语或表达正确的选项是A、等互称为同素异形体B、的名称是：丁醇C、2-戊烯的结构简式：D、质子数为94、中子数为144的钚（Pu）原子：10以下说法正确是A利用一束强光照耀明矾溶液，产生光明的“通路”，说明显矾必定发生了水解B与Al反应放出H2的溶液中可能大批共存CCa（ClO）2溶液中通入过分SO2的离子方程式：D等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混杂后的溶液中：11如右图为一种微生物燃料电池结构表示图，关于该电池表达正确的选项是A分子构成为且的物质必定是糖类正极反应式为：C放电过程中，H+从正极区移向负极区D假如葡萄糖，当

3、电路中转移了6NA电子时，反应的葡萄糖质量是60g12分子式为CsHl003且等量的该有机物分别与足量的NaHC03溶液、Na反应时产生的气体在同样条件下的体积比为1：1的同分异构体共有（不考虑立体异构）A4B8C12D1613己知某温度下，以下表达正确的选项是向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的岛减小3B向溶液中加入等体积的溶液，则有Ag2CrO4积淀生成C将必定量的AgCl和AgzCrO4固体棍合物溶于蒸馏水中，充分溶解后，静置，上层清液中Cl的物质的量浓度最大26（15分）X、Y是元素周期表前20号元素，且X的原子序数比Y大4。请填空（X、Y要用详尽的元素符号表示）：I若X是短周期最

4、开朗的金属元素。1）25，用0.1000mol/L的XOH溶液滴定某一元酸HA溶液所得滴定曲线如右图。以下说法正确的选项是。A、A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是C点对应的溶液B、在C点溶液中，C、250C，HA的电离均衡常数约为5.0X104（2）必定条件在体积不变的容器发生反应：该反应的均衡常数表达式K已知，则该反应是热反应。能说明该反应已达到均衡状态的是b、容器内压强保持不变d、容器内密度保持不变为使该反应的反应速率增大，且均衡向正反应方向挪动的是a、及时分别队YO2气体b、适合高升温度c、增大O2的浓度d、选择高效催化剂、若X的离子半径是第三周期离子半径最小的。（3）已知在此温度下

5、：则HY和强碱稀溶液发生中和反应的热化学方程式为。（4）X的单质与某磁性氯化物在高温下反应，常用于焊接铁轨及定向爆破，该反应的化学方程式为。若X为金属元素，Y为非金属元素，X的氧化物，氯化物都是实验室常用的干燥剂。（5）含X的某盐与Y的气态氧化物都能做漂白剂，写出制备含X、Y元素且拥有漂白性的某盐的化学方程式。27（15分）以溴苯为原料经以下反应原理可获取重要的有机合成中间体2-苯基-2-丁醇4【实验步骤】；步骤1：将镁条置于装置I的a仪器中，加入必定量乙醚，在冷却条件下慢慢滴入40mL澳苯，微热并加入一小块碘引起反应步骤2：滴加足量的丁酮和乙醚混杂物，发生反应：滴加入20%的NH4C1水溶液

6、，发生反应步骤3：分出油层，用水清洗至中性，加适当无水CaCl2步骤4：用装置II先蒸出乙醚，再蒸馏获取36.0mL产品（1）仪器a的名称是_。（2）步骤l中加入碘的作用是，步骤3中加适当无水CaC12的作用是_。（3）装置I中滴加液体用恒压漏斗代替一般分液漏斗的长处是，反应需将三颈烧瓶置于冰水中，且逐滴加入丁酮和乙醚，其目的是。（4）步骤三中分别出油层的详尽实验操作是。（5）装置II采纳的是减压蒸馏，而不是常压蒸馏，采纳这类蒸馏方式的原由是。（6）本次所得产品的产率是%（保留小数点后一位数字）。28（13分）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制各高纯氧化蠖是一种新的探索。以菱镁

7、矿（主要成分为MgCO3，含少许FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程以下：（1）以下最适合的酸溶试剂是。A稀硝酸B浓硝酸C稀硫酸D稀盐酸（2）写出MgCO3酸溶过程的离子方程式。（3）从获取滤渣2后的滤液中获取MgSO4晶体的操作是蒸发浓缩、过滤、清洗。（4）煅烧过程存在以下反应：实验室中煅烧需要的仪器除酒精灯、三脚架之外，还需要A蒸发皿B坩埚C泥三角D石棉网5利用以下图装置对煅烧产生的气体进行分步汲取或采集。D中采集的气体可以是（填化学式）。B中盛放的溶液可以是（填字母）。aNaOH溶液bNaCO3溶液C稀硝酸dKMnO4溶液2A中获取的淡黄色固体与热的NaOH溶液厦应，产物中元素最高

8、价态为+4，写出该反应的离子方程式：_。36、化学选修2：化学与技术（15分）铁及其化合物在平常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应企图义重要。、工业上一般以铁矿石、焦炭、石灰石和空气等为原料在高炉中炼制生铁。（1）高炉炼铁过程中加入石灰石的主要目的是（2）写出在高炉中铁矿石（以磁铁为例）被还原成单质铁的化学方程式、碱式硫酸铁Fe（OH）SO4是一种用于污水办理的新式高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血工业上利用废铁屑（含少许氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程以下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式积淀时溶液的pH见下表：（3）写出反应I中主要发生的氧化还原反应的离子方程式

9、_（4）加入少许NaHCO3的目的是调理溶液pH，应控制pH的范围为_（5）在实质生产中，反应II常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若通入5.6LO2（标准情况），则相当于节约NaNO2的质量为_g（6）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH）2+离子，可部分水解生成Fe242+聚合离子该（OH）水解反应的离子方程式为_、铁的化合物也是制备高能锂电池的重要原料已知LiFePO4电池总反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+试写出该电池充电时的阳极反应式常温下以该电池为电源电解500mL饱和食盐水，当耗费0.35gLi时，溶液PH为（忽视溶液的体积变化）。637、化

10、学选修3：物质结构与性质（15分）元素X的基态原子中的电子共有7个能级，且最外层电子数为1，X原子的内层轨道所有排满电子。在气体解析中，常用XCl的盐酸溶液汲取并定量测定CO的含量，其化学反应以下：2XCl2CO2HO=XCl2CO2H2O222（1）X基态原子的电子排布式为。（2）C、H、O三种原子的电负性由大到小的序次为。（3）是一种配合物，其结构如图l所示与CO为互为等电子体的分子是该配合物中氯原子的杂化方式为在中，每个X原子能与其余原子形成3个配位键，在图顶用标出相应的配位键_。（4）阿伏伽德罗常数的测定有多种方法，X射线衍射法就是此中的一种。经过对XC1晶体的X射线衍射图像的解析，可

11、以得出XCl的晶胞如图2所示，则距离每个X+近来的Cl的个数为，若X原子的半径为apm，晶体的密度为，试经过计算阿伏伽德罗常数NA=（列计算式表达）38、化学选修5：有机化学基础（15分）扁桃酸是重要的医药合成中间体，其结构简式为。工业上扁桃酸可以由烃A经过以下步骤合成获取：已知：A是苯的同系物，碳氢的质量比为21：2请回答以下问题：（1）A的结构简式为；扁桃酸分子中含氧官能团的名称为_，（2）I、III的反应种类分别是、（3）C与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式（4）环扁桃酸酯是一种疗效明显的血管扩大剂，可由扁桃酸温顺式3，3，5一三甲基环己醇，在浓硫酸作用下反应生成，请写出该反应的化学

12、方程式：（5）写出一种满足以下条件的扁桃酸的同分异构体的结构简式溶液遇到Fe3显紫色能发生银镜反应7能在NaOH溶液中发生不解反应核磁共振氢谱有五个汲取峰（6）联合题目所给信息，设计一条以苯乙氰为原料合成扁桃酸的同分异构体-对羟基苯乙酸的合成路线。2015年赣州市摸底考试理综化学参照答案及评分标准7-13：D、B、C、A、B、C、D26(15分)（1）ABC(2分)2015年3月（2）C22222(1分)放热(2分)(NO)/C(NO)C(O)bc(2分)c(2分)(3)HF(aq)+OH(2分)(aq)=F(aq)+H2O(l)H=(b-a)kJmol134+8Al高温9Fe+4Al23(2

13、分)(4)3FeOO(2分)(5)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2HO227(15分)（1）三颈烧瓶(2分)（2）催化剂，(1分)干燥作用(1分)（3）便于液体滴加，(2分)该反应放热，防范反应过于激烈。(2分)4）将混杂液置于分液漏斗中，先放出基层液体于烧杯中，再将上层液体从上口倒入另一烧杯中(2分)（5）降低2苯基2丁醇的沸点，防范温度过高发生分解(2分)（6）62.8%(3分)28.(13分)（1）C（2分）2）MgCO32H=Mg2CO2H2O（2分）3）冷却结晶（或结晶）（1分）（4）BC（2分）CO（2分）d（2分）3S6OH2SO323H22SO（2分）36(15分)I(1)将矿石中的二氧化硅等转变为炉渣（1分）(2)Fe3O4+4CO3Fe+4CO2（2分）(3)Fe+2H+=Fe2+H2（2分）4.47.5）（2分）34.5（2分）82Fe(OH)2+2H2O=Fe2(OH)42+2H+（2分）IIILiFePO4-e-=FePO4+Li+（2分）;13（2分）37(15分)（1）1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104