电子排布式、电负性

1、原子结构（选修）编写人：罗伟丽、刘志胜使用时间：2011-10-20【考纲要求】进一步熟悉元素周期表，了解电子排布原理，能够正确地书写136 号元素原子的电子排布式，能描述电子的运动状态。理解第一电离能和电负性的含义，会进行简单应用，理解元素的性质。【课前预习区】一、核外电子排布 描述核外电子的运动状态涉及 （即能层）、 （即能级）、；核外电子的排布遵循、。在含有多个核外电子的原子中， （填“存在”或“不存在”）运动状态完全 相同的两个电子电子层（主量子数n）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电 子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为原子轨道（角量子数1、能级）

2、：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用 表示不同形状的轨道，s轨道呈形、p轨道呈形，d轨道和f轨道较复杂各轨道的伸展方向个数依次 为。原子核外电子排布原理.能量最低原理:。.泡利不相容原理:。.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占同的轨道，且自 旋状态。特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、 全空时（p0、d0、f0）的状态，具有较低的能量和较大的稳定性 如、 练习1、写出24号元素原子的电子排布式、外围电子（价电子排布式）排布式、 外围电子轨道表示式；确定其在周期表中的分区？二、电离能、电负性的含义和应用

3、1、 第一电离能可以衡量。第一电离能越小，原子越 失去一个电子；第一电离能数值越大，原子越 失去一个电子。每个周期的第一种元素第一电离能最，最后一种元素的第一电离能最 ；但同周期，族元素电离能高于 族，族元素电离能高于族元素，原因。同主族元素从上到下第一电离能逐渐变。2、电负性的意义：规定： 。注意：电负性是相对值，没有单位。（1）、电负性的变化规律 并用原子结构理论解释。同一主族中，元素的电负性如何变化？ 同一周期中，元素的电负性如何变化？ 随着原子序数的递增，元素的电负性如何变化？ 电负性最大的元素和最小的元素是什么？分别在周期表中的什么位置？（2）、已知，如果两个成键元素间的电负性差值大

4、于1.7,它们通常以离子键形成离子化合物，差值小于1.7，则以共价键形成共价化合物。参照课本25页 图1-3-7判断下列化合物哪类化合物？ NaF HCl NOMgO SiC CH4 MgCl2 Mg3N元素电负性大小与元素化合价的正负标出下列物质中各元素化合价：CH4 NaHNF3NH3SO2ICl结论三、用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜 六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因： 。练习：四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷 数依次增加，且核电荷数之和为51； Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z 与Y原子的价层电子数相同；W原子

5、的L层电子数与最外层电子数之比为 4： 1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5 ： 1。Y与Z比较，电 负性较大的原子结构（选修）编写人：罗伟丽、刘志胜使用时间：2011-10-20【考纲要求】进一步熟悉元素周期表，了解电子排布原理，能够正确地书写136号元素原 子的电子排布式，能描述电子的运动状态。理解第一电离能和电负性的含义，会进行简单应用，理解元素的性质。【课前预习检测区】（07山东）（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有种。（2）第mA、VA原元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新 型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似，Ga原子的电

6、子排布式为。（08山东）（1） Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为.（09山东）写出Si的基态原子核外电子排布式。从电负性角 度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强到弱的顺序为（10山东）CH4中共用电子对偏向C, SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H 的电负性由大到小的顺序为。（11山东）氧元素基态原子中未成对电子数为。【课堂互动区】【考点1】：了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1-36 号）原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。例1：下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（）原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布

7、式为1s22s2的Y原 子原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子2p轨道上有一成对电子的X原子与3p轨道上有一成对电子的Y原子最外层都只有一个电子的X、Y原子【变式】.请完成下列各题：前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其 所在周期数相同的元素有种。前四周期中最外层电子数为1的原子有哪些？ 。 最外层电子数为2的原子呢。x+中所有电子正好充满K、 L、 M三个电子层，X的元素符号 是。规律总结：1、写出前四周期元素原子涉及到的能级顺序：2、写出下列微粒的电子排布式：Cu AsCr Fe3+【考点2】：了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。a、c、

8、hb、g、kc、h、ld、e、f如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外 电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：1、原子核对核外电子的吸引力2、形成稳定结构的倾向下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（KJ/mol）锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子729645701820失去第三个电子1179969202750失去第四个电子955011600通过上述信息和表中数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能 量要远远大于失去第一个电子所需的能量表中X可能为以上13种元素的 （填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学

9、式Y是周期表中 元素。以上13种元素中， （填写字母）元素原子失去核外第一个 电子需要的能量最多。【变式】在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是（）A. ns2np3B. ns2np5C. ns2np4D. ns2np6规律总结：意义：电离能的应用：【考点3】：了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。典例3：已知X、Y元素同周期，且电负性XY,下列说法错误的是（）X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价第一电离能可能Y小于X最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX【思考】通过本小题你能回顾起哪些知识？【变式】已知几种元素的电负性，请回答

10、下列问题:元素LiMgAlGeCNAsOHCl电负 性1.01.31.62.02.53.02.23.42.13.2工业上制备金属镁，采用电解熔融的MgCl2的方法，而制备金属铝，采用电解熔融Al2O3 （加冰晶石）不采用电解熔融A1C13的方法。试解释原因： 判断化合物GeC14、AsC13是共价化合物，还是离子化合物？ 判断化合物OF2、NH4C1、A14C3、LiA1H4中各元素的化合价。规律总结：电负性的应用：注意：第一电离能大，不一定电负性就大，第一电离能要考虑稀有气体元素，电负性则不考虑。【课后巩固区】1、在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（）A.最易失去的电子能量最

11、高B.电离能最小的电子能量最高p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量电离能与电负性的应用在离核最近区域内运动的电子能量最低A、B、C、D、E代表5种元素。请填空（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其电子 排布式为;（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B 的价电子排布式为，C的正一价离子的电子排布式为;（3 ） D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，其基态原子的电子排布式为。（4） E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。3、Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。

12、已知：Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素；Y原子价电子（外围电子）排布msmpnR原子核外L层电子数为奇数；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：（1）Z2+的核外电子排布式是。（2） Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是。a.稳定性：甲 乙，沸点：甲乙b稳定性：甲乙，沸点：甲 乙c.稳定性：甲 乙，沸点：甲 乙d稳定性：甲 乙，沸点：甲 乙（3）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为（4） 五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于。4、A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D右痢H故2

13、X同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：（1）写出下列元素的符号：B、C。（2）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素 是，电负性最大的元素是。（3） 已知元素周期表可按电子排布分为s区、q区等，则E元素在 区。（4） 画出A的核外电子排布式。5、（2011海南，9分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z 元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。XYZW请回答下列问题：（1） 元素Z位于周期表中第 期， ；（2） 这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是（写化学式）;（有疑问）（3） XW2的电子式为；（4） Y的最高价氧化物的化学式为;（5）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，请相对分子质量在170190 之间，且W的质量分数约为70%。该化合物的化学式为。3、已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上 有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y 可形成化合物x2y3,