2023学年江苏睢宁中学北校化学高一第二学期期末教学质量检测模拟试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、测试卷卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中W元素原子的最外层电子数是内层电子数的两倍。X与Z同主族，两原子的核外电子数之和为24。Y的原子半径是

2、所有短周期主族元素中最大的。下列说法正确的是（ ）A简单离子半径：ZYXB如图所示实验可证明非金属性：ClZCW、Y、Z的单质分别与X2反应时，X2用量不同产物均不同DY分别与X、Z形成二元化合物中不可能存在共价键2、下列有关化学用语使用正确的是AHC1的电子式： BCO2的比例模型： C乙酸的分子式：CH3COOH D甲烷的实验式为CH43、下列物质中属于离子化合物的是ACH3 CH3BKOHCCO2DH2SO44、某温度下，在一容积可变的恒压密闭容器里，反应3A(g)B(g)+3C(g) 达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为6 mol、2 mol、6 mol。在保持温度和压强不变的情况下

3、,下列说法正确的是A将A、B、C各减少1 mol，C的百分含量减少B充入A、B、C各2 mol，平衡将向正反应方向移动C充入1mol A，C的体积分数增加D充入1 mol氦(He与容器中气体不反应)，平衡将向正反应方向移动5、某同学设计的原电池装置如图所示。电池工作时，下列说法正确的是A锌片作正极B盐酸作为电解质溶液C电能转化为化学能D电子由铜片经导线流向锌片6、将4 mol A气体和2 mol B气体置于2L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g)+ B(g) = 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为1.2 mol/L，下列说法正确是A用物质A表示的反应速率为1.2 mol / (L

4、s)B用物质B表示的反应速率为0.3 mol / (L s)C2 s时物质A的转化率为30%D2 s时物质B的浓度为0.6 mol / L7、在一定温度下的恒容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（ ）混合气体的密度不变混合气体的压强不变C（g）的物质的量浓度不变容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1单位时间内生成n molC，同时生成n mol D单位时间内生成n molD，同时生成2n mol AA B C D8、下列说法不正确的是AN2的电子式是 B金刚石和石墨是同位素C1mol14NH4+含有中子7mol D周期表中第

5、13纵行是A元素9、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A标准状况下，2.24 L中含有碳碳双键数为0.3NAB0.1mol甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧，生成的水分子数为0.2NAC0.1molCH4与0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子数为0.1 NAD0.1molN2和0.3molH2在高温、高压及催化剂下充分反应，产物的分子数为0.2NA10、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W原子是半径最小的原子，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是A元素W、X的氯化

6、物中，各原子均满足8电子的稳定结构B元素X的一种单质是自然界中硬度最大的物质C元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D元素Z可与元素X形成共价化合物XZ211、下列递变规律正确的是AHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强BHCl、HBr 、HI的稳定性依次增强C钠、镁、铝的还原性依次减弱DN、O、F原子半径逐渐增大12、下列说法正确的是（ ）A光照下，1 mol CH4最多能与4 mol Cl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是CCl4B苯与液溴在一定条件下能发生取代反应C甲烷与乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离D乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键，都能与H2发生加成反应

7、13、下列有关化学反应速率的说法正确的是A用铝片和硫酸反应制氢气，硫酸浓度越高，反应速率越快B锌和稀硫酸反应制氢气时，加入少量CuSO4溶液，可加快反应速率C增大压强、升高温度和使用催化剂均能加快反应速率D在碳酸钙和盐酸反应中，增加碳酸钙的量可加快反应速率14、将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是A盐酸B饱和氢氧化钠溶液CFeCl3溶液DCuSO4溶液15、影响化学反应速率的因素很多，下列措施能加快化学反应速率的是()A降低温度B升高温度C减小压强D降低反应物浓度16、在0和l0lkPa的条件下，将1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的密度是相同条件下氢气密度的A

8、15倍 B14倍 C14-16倍之间任意倍数 D16倍二、非选择题（本题包括5小题）17、A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；F是一种高聚物，常做食品包装袋的材料；G遇到碘水能变成蓝色；E是具有水果香味的化合物。在一定条件下，有机物A、B、C、D、E、F、G、H间存在下列变化关系。（1）A、D分子中的官能团名称分别是_、_。（2）H溶液中加入新制的Cu(OH)2并加热，可观察到的现象是_，医学上利用此原理可用来检测_。（3）写出反应、的化学方程式，并指出反应类型：_，_；_，_。18、可降解聚合物P的合成路线如下已知：（1）A的含氧官能团名称是_。（2）羧

9、酸a的电离方程是_。（3）BC的化学方程式是_。（4）化合物D苯环上的一氯代物有2种，D的结构简式是_。（5）EF中反应和的反应类型分别是_。（6）F的结构简式是_。（7）聚合物P的结构简式是_。19、除去工业尾气中的氮氧化合物(如NO)，常用氨催化吸收法，原理是NH3与NO按一定比例反应生成无毒物质。某同学在实验室里采用以下装置和步骤模拟工业上对NO的处理。（1）装置A的反应中，还原产物是_。（2）若选择装置C制取氨气，则反应的化学方程式是_。选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：（3）在括号中填入选用的装置编号：。_、_（4）装置D的一种作用是_。（5）装置B的

10、作用是_(填序号)。A吸收氮氧化物 B吸收氨气 C干燥反应的混合气体（6）装置E中发生反应的化学方程式为_。20、某学生设计了一套验证物质化学性质的实验装置(如图）：请观察该装置图，完成下列问题：（1）该实验的目的是_。（2）该实验的涉及的化学方程式有_。（3）实验用品：实验仪器除铁架台(带铁夹）、储气瓶(两个）、直管活塞(K1、K2）、止水夹(K3）、橡胶管、橡胶塞以及若干玻璃管连件外，还有哪几种(写仪器名称）_。（4）实验步骤：按上图连接好仪器装置；扭开活塞K1和K2，主要现象为_；关闭_，(填写K1或K2或K3）打开_，(填写K1或K2或K3）, 用手或热毛巾捂住圆底烧瓶,就能使烧瓶产生

11、喷泉。21、地球的表面积为5.1亿平方公里，其中海洋的面积为3.67亿平方公里，占整个地球表面积的70.8 %。海洋是一个巨大的化学资源宝库，下面根据海水资源综合利用，请回答下列问题：（1）淡化海水的方法有_（写一种合理方法即可）。由海水提取的粗盐中含有Ca2、Mg2、SO42等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、_（填化学式），之后_（填操作名称），再加入适量_（填试剂名称）。将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐。（2）由无水MgCl2制取金属镁的常用工业方法是_。（3）向苦卤中通入Cl2置换出Br2，再用空气吹出溴并用SO2吸收，转化为Br，反复多次，以达到

12、富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应可得出Cl、SO2、Br还原性由强到弱的顺序是_。（4）工业上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化钠和溴酸钠，同时放出CO2，写出反应的离子方程式_。再H2SO4处理所得溶液重新得到Br2，其反应的离子方程式为_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】分析：本题考查的是元素推断和非金属性的强弱比较，结合原子的构成进行分析。详解：短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中W元素原子的最外层电子数是内层电子数的两倍，说明该元素为碳元素，X与Z同主族，两原子的核外电子数之和为24，

13、则为氧和硫，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，说明为钠元素。A.氧离子和钠离子电子层结构相同，根据序小径大的原则分析，氧离子半径大于钠离子半径，硫离子有3层，半径最大，故顺序为ZXY，故错误；B.实验中盐酸与高锰酸钾溶液反应生成氯气，氯气和硫化氢反应生成硫和水，说明氯气的氧化性比硫强，故说明氯的非金属性比硫强，故正确；C.碳和氧气可以生成二氧化碳或一氧化碳，硫和氧气反应只能生成二氧化硫，钠和氧气根据条件不同可能生成氧化钠或过氧化钠，故错误；D.钠和氧可以形成氧化钠和过氧化钠，氧化钠只有离子键，过氧化钠有离子键和共价键，钠和硫形成硫化钠，只有离子键，故错误。故选B。2、D【答案解析】分析

14、：A.氯化氢是共价化合物；B.比例模型是一种与球棍模型类似，用来表现分子三维空间分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直径的大小，球和球紧靠在一起；C.CH3COOH表示乙酸的结构简式；D.分子中各原子的最简个数比是实验式。详解：A. HC1分子中含有共价键，电子式为，A错误；B. 由于碳原子半径大于氧原子半径，则不能表示CO2的比例模型，B错误；C. 乙酸的分子式为C2H4O2，C错误；D. 甲烷是最简单的碳氢化合物，实验式为CH4，D正确。答案选D。3、B【答案解析】非金属元素之间形成共价键，一般金属元素与非金属元素之间形成离子键，离子化合物中一定含有离子键。【题目详解】A项、CH3

15、CH3为共价化合物，分子中只有共价键，故A错误；B项、KOH是含有离子键和共价键的离子化合物，故B正确；C项、CO2为共价化合物，分子中只有共价键，故C错误；D项、H2SO4为共价化合物，分子中只有共价键，故D错误；故选B。4、D【答案解析】该反应是一个体积增大的反应，在恒温恒压条件下，若反应物的投料与原平衡的投料配比相同，则为等效平衡。【题目详解】A若将A、C各减少1 mol，B减少mol，则与原平衡的各组分的比例相同，与原平衡是等效平衡，平衡不移动；然后在此基础上再减少mol B，平衡向正反应方向移动，C的百分含量增大，A错误；B、同理，充入A、C各2 mol，充入mol B，则与原平衡的

16、各组分的比例相同，与原平衡是等效平衡，平衡不移动；然后在此基础上再充入mol B，平衡将向逆反应方向移动，B错误；C、充入1mol A，在恒压下将建立与原平衡等效的平衡，C的体积分数不变，C错误；D、充入1 mol氦(He与容器中气体不反应)，恒温恒压条件下体积增大，平衡将向正反应方向移，D正确。答案选D。5、B【答案解析】A.锌活泼性强于铜，所以锌作负极，A错误；B.图中为原电池装置，电解质溶液为盐酸，B正确；C.图示为原电池，是化学能转化为电能的装置，C错误；D.锌为负极，铜为正极，电子从负极锌流出，沿着导线流向正极铜，D错误；故合理选项是B。6、B【答案解析】利用三段式法计算：起始A的浓

17、度为2mol/L，B的浓度为1mol/L，经2s后侧得C的浓度为1.2molL-1，2A（g）+B（g）2C（g），起始：2mol/L1mol/L0变化：1.2mol/L0.6mol/L1.2mol/L2S时：0.8mol/L0.4mol/L1.2mol/LA2s内，用物质A表示的反应的平均速率为v（A）=1.2mol/L2s=0.6molL-1s-1，故A错误；B2s内，用物质B表示的反应的平均速率为v（B）=0.6mol/L2s=0.3molL-1s-1，故B错误；C2s时物质A的转化率为=1.2mol/L2mol/L100%=60%，故C错误；D2s时物质7、D【答案解析】气体体积不变，

18、反应过程中气体质量发生变化，使得混合气体的密度随着变化，当混合气体的密度不变时，表明反应已达到平衡状态；混合气体的物质的量不变，所以混合气体的压强始终保持不变，与反应是否达到平衡状态无关；反应过程中C（g）的物质的量在变化，使得C（g）的物质的量浓度随着变化，当C（g）的物质的量浓度不变时表明反应已达到平衡状态；容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1与反应是否已达到平衡状态无关；都是正反应速率，不能表明反应已达到平衡状态；正反应速率等于逆反应速率，表明反应已达到平衡状态。故选D。点睛：反应达到平衡状态的实质是正反应速率等于逆反应速率，特征是各物质的物质的量保持不变。8、B【答案解析】分

19、析：A项，N2的电子式为；B项，金刚石和石墨互为同素异形体；C项，1个14NH4+中含有7个中子；D项，元素周期表中第13纵行是IIIA元素。详解：A项，N2的电子式为，A项正确；B项，金刚石和石墨是碳元素形成的不同的单质，金刚石和石墨互为同素异形体，B项错误；C项，1个14NH4+中含有7个中子，1mol14NH4+中含有7mol中子，C项正确；D项，根据元素周期表的结构，元素周期表中第13纵行是IIIA元素，D项正确；答案选B。9、B【答案解析】A、中不含有碳碳双键，故A错误；B、甲烷和乙烯分子中氢原子相同，0.1mol甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧，生成的水分子数为0.2NA，故B正确

20、；C、0.1molCH4与0.1molCl2混合充分光照，由于反应为可逆反应，且生成多种卤代烃，生成CH3Cl分子数小于0.1 NA，故C错误；D. 0.1molN2和0.3molH2在高温、高压及催化剂下充分反应，由于反应是可逆反应，产物的分子数小于0.2NA，故D错误；故选B。10、C【答案解析】分析:由题中信息可知：W是氢元素，X是碳元素，Y是铝元素，Z是硫元素。详解：A项，W的氯化物HCl中，氢原子外层只有两个电子，故A项错误；B项，碳元素的一种单质金刚石是自然界中硬度最大的物质，故B项正确；C项，铝单质和氢氧化钠溶液或盐酸均可发生反应且都有氢气生成，故C项正确；D项，元素Z可与元素X

21、形成共价化合物CS2，故D项正确。综上所述，本题正确答案为A。11、C【答案解析】测试卷分析：A、同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强，则HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱，A错误；B、同主族自上而下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，则HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，B错误；C、同周期自左向右金属性逐渐减弱，则钠、镁、铝的还原性依次减弱，C正确；D、同周期自左向右原子半径逐渐减小，则N、O、F原子半径逐渐减小，D错误，答案选C。考点：考查元素周期律的应用12、B【答案解析】分析：A甲烷和氯气发生取代反应生成多种氯代烃，同时生成氯化氢；B可

22、发生取代反应生成溴苯；C乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应；D苯不含碳碳双键。详解：A甲烷和氯气发生取代反应生成多种氯代烃，同时生成氯化氢，产物中物质的量最多的是氯化氢，A错误；B苯与液溴在一定条件下可发生取代反应，生成溴苯，B正确；C乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，被除去，不能实现分离，C错误；D苯不含碳碳双键，但可与氢气发生加成反应，D错误。答案选B。13、B【答案解析】A. 浓硫酸与金属反应得不到氢气；B. 原电池反应可以加快反应速率；C. 根据外界条件对反应速率的影响分析；D. 改变固体的质量不能改变反应速率。【题目详解】A、用铝片和硫酸反应制氢气，硫酸浓度越高，反应速率不一定越快

23、，例如如果是浓硫酸，浓硫酸具有强氧化性，与Al反应不生成氢气，A错误；B、锌与硫酸铜反应，生成少量铜附着在锌的表面上，形成原电池反应，锌将电子失去，转移到铜上，H在铜上得电子，生成H2，此反应要比锌直接与H反应要快，B正确；C、使用催化剂不一定使反应加快，也可使反应减慢(比如防腐剂)，另外压强只能适用于有气体参加的反应体系，C错误；D、增加碳酸钙的量，如固体表面积不变，则反应速率不变，D错误；答案选B。【答案点睛】关于压强对反应速率的影响还需要注意：参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变；对有气体参加的反应，压强改变气体物质浓度改变化学反应速率改变，即

24、压强改变的实质是通过改变浓度引起的，如2SO2(g)O2(g)2SO3(g)增大压强，SO2、O2、SO3的浓度均增大，正、逆反应速率均增大。14、A【答案解析】A、钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，没有沉淀，A正确；B、钠与饱和的氢氧化钠溶液反应生成氢气和氢氧化钠，消耗溶剂水，同时溶质质量增加，溶液是过饱和溶液，有氢氧化钠沉淀析出，B错误；C、钠与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀、氯化钠和氢气，C错误；D、钠与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠、氢氧化铜沉淀和氢气，D错误。答案选A。【答案点睛】学生往往错选B，主要是认为常见的沉淀中没有氢氧化钠，学生对于氢氧化铁、氢氧化铜沉淀很熟悉，而很少听说氢氧化钠沉淀，

25、错因在于没有从实质上理解沉淀的产生。这是因为难溶、易溶往往是相对的，只要溶液变成过饱和溶液，就会有沉淀析出。再比如将选项B改为饱和的氯化钠溶液，加入金属钠后也会析出氯化钠沉淀。15、B【答案解析】从影响化学反应速率的因素入手；【题目详解】A、降低温度，化学反应速率降低，故A不符合题意；B、升高温度，加快反应速率，故B符合题意；C、减小压强，减缓反应速率，故C不符合题意；D、降低反应物浓度，减缓反应速率，故D不符合题意。16、A【答案解析】1.40g氮气和1.60g氧气的物质的量分别是1.4g28g/mol0.05mol、1.6g32g/mol0.05mol，因此混合气体的平均相对分子质量是30

26、.130，相同条件下气体的密度之比是相对分子质量之比，所以该混合气体的密度是相同条件下氢气密度的30215倍，答案选A。点睛：计算出混合气体的平均相对分子质量以及灵活应用阿伏加德罗定律是解答的关键，同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律，又叫四同定律，也叫五同定律（五同指同温、同压、同体积、同分子个数、同物质的量）。其推论有（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2（2）同温同体积时，P1/P2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1（4）同温同压时，M1/M2=1/2。二、非选择题（本题包括5小题）17、碳碳双键 羧基 有砖红色沉淀生成

27、 糖尿病 nCH2=CH2 加聚反应 CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 酯化反应（或者取代反应） 【答案解析】A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为CH2=CH2，F是一种高聚物，A发生加聚反应生成的F为，A与水发生加成反应生成B，B为CH3CH2OH，乙醇在Cu作催化剂条件下发生氧化反应生成C，C为CH3CHO，C进一步氧化生成D，D为CH3COOH，E是具有水果香味的化合物，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成E，E为CH3COOCH2CH3，G遇到碘水能变成蓝色，G为淀粉，水解得到H，H为葡萄糖

28、，葡萄糖可以转化得到乙醇，据此分析解答。【题目详解】(1)A的结构简式为CH2=CH2，含有碳碳双键，D的结构简式为CH3COOH，含有羧基，故答案为：碳碳双键；羧基；(2)H为葡萄糖(C6H12O6)，向H的水溶液中加入新制的Cu(OH)2并加热时产生的实验现象是有砖红色沉淀产生，医学上利用此原理可用来检测糖尿病，故答案为：有砖红色沉淀产生；糖尿病；(3)反应的方程式为：nCH2=CH2 ，属于加聚反应；反应的方程式为：CH3COOH+HOC2H5 CH3COOC2H5+H2O，属于取代反应或酯化反应；故答案为：nCH2=CH2 ；加聚反应；CH3COOH+HOC2H5 CH3COOC2H5

29、+H2O；取代反应或酯化反应。18、羟基 CH3COOHCH3COO-+H+ 加成反应，取代反应 【答案解析】由C还原得到，可推得可得知C为，硝基被还原得到氨基；B在浓硫酸作用下与硝酸发生取代反应，可以推得B为，A与羧酸a反应生成B，则羧酸a为乙酸，A为苯乙醇，通过D的分子式可推得D为，D被氧化得E，再根据信息（1）即可推得F的结构；由框图可知，G结构简式为，由信息ii可推知P结构简式为。【题目详解】（1）A的含氧官能团是-OH，名称是羟基；（2）由流程框图可知，羧酸a为CH3COOH，电离方程是CH3COOHCH3COO-+H+；（3）由B生成C的化学方程式是；（4）由上述解析可知，D的结构

30、简式是；（5）反应是加成反应，反应是取代反应。（6）由上述解析可知，F的结构简式是；（7）由上述解析可知，聚合物P的结构简式。19、NO 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O D E 使NH3和NO均匀混合（或通过观察D中导管口的气泡，控制NH3和NO的流速；使NH3和NO按一定比例反应等） B 4NH3+6NO 5N2+6H2O 【答案解析】（1）稀硝酸具有强氧化性，与铜发生氧化还原反应生成硝酸铜、NO和水；（2）若选择装置C制取氨气，发生反应是实验室制备氨气的反应，利用氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气、氯化钙和水；（3）根据实验目的和实验原理，选择仪器的连接顺序；（

31、4）根据实验原理分析；（5）过量的氨气需要除去；（6）装置E中NO和氨气反应生成氮气和水。【题目详解】（1）装置A中的反应是铜与稀硝酸反应，生成物是硝酸铜、NO和水，反应中铜元素化合价从+5价降低到+2价，硝酸是氧化剂，还原产物是NO；（2）若选择装置C制取氨气，氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气、氯化钙和水，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O；（3）该反应目的是除去工业尾气中的氮氧化合物，装置A生成的NO和装置C生成的氨气通入装置D使气体混合均匀、调节气流速度，装置F干燥气体，再通入装置E反应进行反应，反应后的气体通入装置B干燥，最后收集气体；（4）

32、根据以上分析可知装置D的一种作用是使NH3和NO均匀混合（或通过观察D中导管口的气泡，控制NH3和NO的流速；使NH3和NO按一定比例反应等）。（5）由于过量的氨气需要除去，氨气是碱性气体，能被浓硫酸稀释，则装置B的作用是吸收氨气，答案选B；（6）装置E中NO和氨气发生氧化还原反应生成氮气和水，反应的方程式为4NH3+6NO5N2+6H2O。【答案点睛】本题通过常见气体的性质及制备，考查了物质性质实验方案的设计方法，氮的氧化物的性质以及对环境的影响，题目难度中等，做题时注意实验的原理和目的，牢固掌握实验方法和实验基本操作为解答该类题目的前提。20、验证NO与O2反应，NO2与H2O反应 2NO+O22NO2、3NO2+H2O2HNO3+NO 圆底烧瓶和烧杯 盛NO的集气瓶内出现红棕色 K1和K2 K3 【答案解析】（1）根据实验装置图可知，NO与O2混合，生成的NO2通入H2O中，所以该实验的目的是：验证NO与O2反应，NO2与H2O反应；（2）本实验首先发生NO与O2的反应，然后NO2与H2O反应，所以化学方程式为：2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO；（3）根据实验装置图可知，实验仪器除铁架台(带铁夹)、储气瓶(两个)、直管活塞(K