福建省闽侯二中五校教学联合体2023学年化学高一下期末综合测试试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在接触法制硫酸和合成氨工业的生产过程中，下列说法错误的是()A硫铁矿在燃烧前要粉碎，目的是使硫铁矿充分燃烧，加快反应速率B二氧化硫的催化氧化反应的温度控制在450度左右，主要

2、考虑到催化剂V2O5的活性温度C吸收塔中用98.3%的浓硫酸代替水吸收SO3，以提高效率D工业上为提高反应物N2、H2的转化率和NH3的产量和反应速率，常在合成氨反应达到平衡后再分离氨气2、下列说法正确的是A酸性高锰酸钾溶液能与苯发生氧化反应而褪色B实验室制取乙酸乙酯时，往大试管中依次加入浓硫酸、无水乙醇、冰醋酸C烯烃可以和氢气发生加成反应，以此制备新戊烷DCF2Cl2 只有一种结构3、将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的密闭容器中(装有少量V2O5)，某温度下发生反应：Ag2SO4(s)Ag2O(s)+A化学反应速率vBSO3的分解率为C在这10 min内的平均反应速率vD容器里气体的密

3、度为40 g4、下列各组物质的分类正确的是（）混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物同位素：1H+、2H2、3H同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物ABCD全部正确5、已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W与Z同主族，X与Y同周期，且Y与Z的原子序数之和为20。Y单质能与

4、无色无味液体m反应置换出X单质，Z单质也能与m反应置换出W单质。W、X、Y均能与Z形成离子化合物。下列说法错误的是A离子半径：X2- Z+BX与Z形成的化合物一定只含离子键CY的氢化物比X的氢化物稳定DW与Z可形成离子化合物ZW6、已知反应：2NO(g)+2H2 (g)=N2 (g)+2H2O(g) 生成N2的初始速率与NO、H2的初始浓度的关系为v=kcx( NO)cy( H2)，k为速率常数。在800时测得的相关数据如下表所示。实验数据初始浓度生成N2的初始速率/mol/(Ls)c(NO)/mol/Lc(H2)/mol/L12.0010-36.0010-31.9210-321.0010-3

5、6.0010-34.8010-432.0010-33.0010-39.6010-4则下列说法中不正确的是（ ）A当其他条件不变时，升高温度，速率常数将增大B800时，k值为8104C若800时，初始浓度c(NO) =c( H2)=4.0010-3 molL-l，则生成N2的初始速率为5. 1210-3 mol/(Ls)D关系式中x=l、y=27、以下事实不能用元素周期律解释的是（ ）ANa2CO3的热稳定性强于NaHCO3B氯与钠形成离子键，氯与氢形成共价键C与等浓度的稀盐酸反应，Mg比Al剧烈DF2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应8、用价层电子对互斥理论预测H2S和H3O+的立

6、体结构，两个结论都正确的是（）A直线形：三角锥形BV形；三角锥形C直线形；平面三角形DV形：平面三角形9、在测定中和热的实验中，下列说法正确的是A使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差B为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C用0.5 molL1 NaOH溶液分别与0.5 molL1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D在测定中和热实验中需要使用的仪器有量筒、烧杯、滴定管、温度计等10、下列说法正确的是()A糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B油脂有油和脂肪之分，但都属于酯C糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D糖类、油脂、

7、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的11、500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)6.0 molL1，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是( )A原混合溶液中c(K)为2 molL1B上述电解过程中共转移6 mol电子C电解得到的Cu的物质的量为0.5 molD电解后溶液中c(H)为2 molL112、下列过程吸收能量的是A氨气液化B断裂化学键C生石灰溶于水D镁溶于盐酸13、下列试剂中，能用于检验酒精中是否有水的是（ ）A金属钠；B浓硫酸CCuSO45H2OD无水硫酸铜

8、14、一定条件下，乙烷发生分解反应： C2H6 C2H4+ H2。一段时间后，各物质的浓度保持不变，这说明A反应完全停止 B反应达到平衡状态C反应物消耗完全 D正反应速率大于逆反应速率15、下列物质间在一定条件下发生反应，主要为取代反应类型的是（ ）A乙烯在一定条件下变成聚乙烯B甲烷和氯气混合光照C乙醇使酸性高锰酸钾褪色D乙烯通入浓溴水中16、已知二氧化碳和氢气在一定条件下可以合成甲醇，其制备反应为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) 。下列说法正确的是：A调控反应条件不能改变反应限度B化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率C当CO2的消耗速率等于其生成速率时

9、，该反应已停止D投入3molH2能得到1mol的CH3OH二、非选择题（本题包括5小题）17、下图中，A为FeSO4 7H2O， B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是黄绿色气态非金属单质。M与氨水反应生成的0是白色沉淀，且B、H、L、M、N、0中含有同种元素，I的产量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志（图中部分反应物和生成物没有列出）。请按要求回答：(1)写出G、L的化学式G：_，L：_。(2)反应的化学方程式_。(3)反应的离子方程式_。(4)反应是分解反应，反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为1 : 1 : 1 : 14，则该反应的化

10、学方程式为_。(5)由L的饱和溶液可以制得胶体，胶体中粒子直径的大小范围是_。若要提纯该胶体，采用的方法叫_。18、已知A是一种金属单质，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；D、F相遇会产生白烟。A、B、C、D、E、F间有如下变化关系：（1）写出A、B、C、E的化学式:A_,B_,C_,E_。（2）写出EF反应的化学方程式_;写出BD反应的化学方程式_。（3）F在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是_。19、高温下，粗硅与纯净的氯气反应，生成四氯化硅（SiCl4），再用氢气还原四氯化硅得到高纯硅。某实验小组在实验室制备并收集四氯化硅，装置示意图如下：（查阅资料）四氯化硅极易与水反应

11、，其熔点为-70.0，沸点为57.7。回答下列问题：（1）装置A用于制备氯气，应选用下列哪个装置_（填序号）。装置A中反应的离子方程式为_。（2）装置B中X试剂是_（填名称）。（3）装置E中冰水混合物的作用是_。（4）某同学为了测定四氯化硅的纯度，取所得四氯化硅样品mg，用氢气在高温下还原，得到高纯硅ng，则样品中四氯化硅的纯度是_。20、为了探究氨、乙醇的性质，某同学设计并进行了下列实验。请回答：(1)仪器B的名称为_。(2)为快速制备氨气，A中应加入的试剂为_，B中应放入的试剂为_。(3)若A中加入乙醇，B中加入生石灰，C中加入无水硫酸铜，反应一段时间后，C中的现象为_。经检测反应中既生成

12、了乙醛，又生成了少量乙酸。请写出乙醇与氧化铜反应生成乙醛的化学方程式_。(4)在(3)中实验里，某同学为检验尾气中是否含有乙醇，虚线框处宜选择的装置是_(填“甲”或“乙”)；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入试管中，观察到铜丝由黑渐渐变红，由此可得出的结论是_。(并简述其理由)21、请根据官能团的不同对下列有机物进行分类（填写编号）。（1）芳香烃：_；（2）卤代烃：_；（3）醇：_； （4）酚：_；（5）醛：_；（6）酮：_；（7）羧酸：_；（8）酯：_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【答案解析】A硫铁矿燃烧前需要粉碎的目

13、的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，故正确；B二氧化硫的催化氧化是放热反应，升高温度不是为了让反应正向移动，而是虑到催化剂V2O5的活性温度，故B正确；C吸收塔中SO3如果用水吸收，发生反应：SO3+H2OH2SO4，该反应为放热反应，放出的热量易导致酸雾形成，阻隔在三氧化硫和水之间，阻碍水对三氧化硫的吸收；而浓硫酸的沸点高，难以气化，不会形成酸雾，同时三氧化硫易溶于浓硫酸，所以工业上从吸收塔顶部喷洒浓硫酸作吸收液，最终得到“发烟”硫酸，故C正确；D合成氨生产过程中将NH3液化分离，即减小生成物氨气的浓度，可以使化学反应速率减慢，但是能提高N2、H2的转化率，故D错误；故选D。【答案点睛】

14、工业生产要追求效益的最大化，但也可以通过中学化学实验原理来解释，注意根据相应的实验原理解答。2、D【答案解析】A、苯分子中不含碳碳双键；B、加入浓硫酸时需防止放热造成液体飞溅；C、新戊烷分子中有个碳原子上连有4个甲基，这个碳原子不可能与其他碳原子形成碳碳双键；D、甲烷为正四面体结构。【题目详解】A项、苯分子中不含碳碳双键，不能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；B项、实验室制取乙酸乙酯时，为防止加入浓硫酸时放热造成液体飞溅，应先加入乙醇，再加浓硫酸，最后慢慢加入冰醋酸，故B错误；C项、新戊烷分子中有个碳原子上连有4个甲基，这个碳原子上没有氢原子，不可能由烯烃和

15、氢气发生加成反应制得，故C错误；D项、甲烷为正四面体结构，则CF2Cl2 只有一种结构，没有同分异构体，故D正确；故选D。【答案点睛】本题考查有机物的结构与性质，注意把握常见有机物的结构和性质是解题的关键。3、A【答案解析】分析：反应经过10min达到平衡，测得c(SO3)=0.4mol/L，c(SO2)=0.1mol/L，由2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，可知消耗c(SO3)=0.1mol/L，平衡时剩余c(SO3)=0.4mol/L，则在反应Ag2SO4(s)Ag2O(s)+SO3(g)中，生成c(SO3)=0.4mol/L+0.1mol/L=0.5moL/L，以此解答该题。详解

16、：A硫酸银为固体，浓度基本不变，不能比较与三氧化硫的化学反应速率关系，故A错误；BSO3的分解率为0.1mol/L0.5mol/L100%=20%，故B正确；Cv(O2)=12v(SO2)=120.1mol/L10min=0.005 molmol-1min-1，故C正确；Dc(SO3)=0.4mol/L，c(SO2)=0.1mol/L，由2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，可知c(O2)=0.05mol/L，则容器里气体的密度为0.4mol80g/mol+0.1mol64g/mol+0.05mol32g/mol1L点睛：本题考查化学反应速率和化学平衡的计算。本题的易错点为A，要注意硫酸银

17、为固体，浓度基本不变。4、A【答案解析】测试卷分析：水银是汞，属于纯净物，故错误；明矾、冰醋酸、石膏、纯碱溶于水自身电离出阳离子与阴离子，属于电解质，故正确；Na2O2为过氧化物，不属于碱性氧化物，故错误；同位素研究对象是原子，H2属于单质，故错误；C60、C80、金刚石、石墨是碳元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故正确；C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2存在同分异构体，结构不一定相似，CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2不一定属于同系物，故错误；乙二酸二乙酯分子式为C6H10O4、乙二酸乙二酯分子式为C4H4O4，乙二酸乙二酯与乙二酸二乙酯分子式不相同，不是同分

18、异构体，故错误一般根据有羟基氢确定酸的元数而不是氢原子数目，如乙酸有4个氢原子属于一元酸，故错误；由阳离子离子和阴离子离子构成的化合物化合物是离子化合物，离子化合物熔化状态下能电离出阴阳离子，故能导电，故正确故正确故选A考点：混合物和纯净物；同位素及其应用；同素异形体；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；离子化合物的结构特征与性质；电解质与非电解质；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体5、B【答案解析】无色无味液体m是水，Y单质能与无色无味液体m反应置换出X单质，Z单质也能与m反应置换出W单质。Y和Z单质，一个是强还原剂钠，一个是强氧化剂氟气，且Y与Z的原子序数之和为20，得Z为N

19、a，Y为F，W是H，X是O。W、X、Y均能与Z形成离子化合物NaH、Na2O、Na2O2、NaF。【题目详解】A. 因为O2和Na核外电子排布相同，但是氧离子的核电荷数小于钠离子，所以离子半径O2Na，故A正确；B. X与Z可形成Na2O2，而过氧根离子中就含有共价键，故B错误；C. 根据元素周期律，F的非金属性强于O，所以Y的氢化物比X的氢化物稳定，故C正确；D. W与Z可形成离子化合物NaH，故D正确；故答案选B。【答案点睛】本题考查原子结构与元素周期律，解题关键：把握元素的性质、原子结构、原子序数来推断元素，难点元素的推断，注意规律性知识及元素化合物知识的应用，从氟气与水、钠与水发生置换

20、反应突破。6、D【答案解析】A项、温度升高，反应速率加快，则当浓度和其它条件不变时，升高温度，速率常数一定是增大的，故A正确；B项、根据数据1可知800时，k的值为=8104，故B正确；C项、若800时，初始浓度c(NO) =c( H2)=4.0010-3 molL-l，则生成N2的初始速率V=kc2( NO)c( H2)=8104(4.0010-3 )2( 4.0010-3 )=5. 1210-3 mol/(Ls)，故C正确；D项、由实验数据1和2可知，c(H2)不变，c(NO)扩大1倍，反应速率扩大为原来的=4倍，则x=2，由实验数据1和3可知，c(NO)不变，c(H2)扩大1倍，反应速率

21、扩大为原来的=2倍，则y=1，故D错误；故选D。7、A【答案解析】ANa2CO3的热稳定性强于NaHCO3，与元素周期律无关，不能用元素周期律解释，故A选；B同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增加，故钠是活泼的金属元素，氯是活泼的非金属元素，氯与钠容易形成离子键；H和氯都是非金属元素，氯与氢原子间容易形成1对共用电子，各自形成稳定结构，形成共价键，可以用元素周期律解释，故B不选；C金属性MgAl，则单质还原性MgAl，与等浓度的稀盐酸反应，Mg比Al剧烈，能够用元素周期律解释，故C不选；D同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，故非金属性FI，故氟气与氢气化合较容易，可以利

22、用元素周期律解释，故D不选；故选A。8、B【答案解析】H2S中心原子S有2个键，孤电子对数为6-212=2，价层电子对数为4，空间构型为V形；H3O中心原子为O，中心原子有3个键，孤电子对数为6-1-312=1，价层电子对数为4，空间构型为三角锥形，故答案选B。9、A【答案解析】A、环形玻璃棒搅拌能加快反应速率,减小实验误差,故A正确;B、温度计水银球测烧杯内的热水的温度,不能接触烧杯底部接触烧杯底部,故B错误;C、醋酸是弱酸,电离吸热,测出的中和热数值偏小,故C错误;D、中和热测定用不到滴定管,故D错误.综上所述，本题应选A。10、B【答案解析】分析：A.根据二糖、多糖能发生水解,单糖不能发

23、生水解；B. 液体的是油,固态的是脂肪； C.相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；D. 根据糖类、油脂、蛋白质的组成元素。详解:A.因二糖、多糖能发生水解，单糖不能发生水解，葡萄糖、果糖是单糖,蔗糖是二糖，故A错误；B. 因油脂有油和脂肪之分,两者都属于酯,所以B选项是正确的；C.因糖类中的单糖、二糖不是高分子化合物,油脂也不是高分子化合物,蛋白质是高分子化合物,故C错误;D.因糖类、油脂的组成元素为C、H、O，蛋白质的组成元素为C、H、O、N，故D错误；所以B选项是正确的。11、A【答案解析】A、Cu(NO3)2的物质的量是1mol，根据N守恒可得n(KNO3)= 6.0

24、 mol/L0.5L2mol=1mol，所以c(K)= c(KNO3)=2mol/L，选项A正确；B、电解KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，在阳极发生反应：4OH-4e-=2H2O+O2。n(O2)= =1mol。则转移电子4mol，因此选项B错误；C、在阴极首先发生反应：Cu2+2e-=Cu，然后发生：2H+2e-=H2。由于产生氢气的物质的量是1mol，得到电子2mol，则产生Cu转移的电子也是2mol，产生Cu 1mol。所以选项C错误；D、因为在反应过程中放电的OH-的物质的量与H+及电子的物质的量相等，因为电子转移4mol，所以电解后溶液中H的物质的量也是4mol，所以c(H)=

25、8mol/L ，所以选项D错误；答案选A。12、B【答案解析】吸热的反应包括：绝大多数的分解反应；以C、CO和氢气为还原剂的氧化还原反应；八水合氢氧化钡与氯化铵的反应；吸热的物理过程：物质由固态变为液态，由液态变为气态；铵盐溶于水；据此分析。【题目详解】A、氨气的液化氨气由气态变为液态是放热的，选项A不符合；B、化学键的断裂需要吸热，新的化学键的形成放热，选项B符合；C、生石灰与水反应会放出大量的热，是放热反应，选项C不符合；D、镁与盐酸反应，是放热反应，选项D不符合；答案选B。【答案点睛】本题考查了常见的吸热反应和吸热的物理过程，难度不大，记住常见的吸热过程和反应是解题关键，易错点为选项A，

26、注意氨气的液化过程的热效应。13、D【答案解析】A、钠与乙醇、水都反应生成氢气，也不能鉴别，选项A错误；B、向酒精中加入浓硫酸与向水中加入浓硫酸的现象相似，不能鉴别，选项B错误；C、向酒精中加入胆矾，没有能够说明有水存在的现象发生，不能鉴别，选项C错误；D、水和与硫酸铜反应生成蓝色五水硫酸铜晶体，可鉴别，选项D正确；答案选D。14、B【答案解析】测试卷分析：一定条件下，可逆反应，达到一定程度，正反应速率等于逆反应速率（不等于零），各物质的浓度保持不变，反应达到平衡状态，故B正确。考点：本题考查化学平衡。 15、B【答案解析】分析：有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，

27、据此解答。详解A. 乙烯在一定条件下变成聚乙烯发生的是加聚反应，A错误；B. 甲烷和氯气混合光照发生取代反应生成氯化氢和一氯甲烷等，B正确；C. 乙醇使酸性高锰酸钾褪色发生的是氧化反应，C错误；D. 乙烯通入浓溴水中发生的是加成反应，D错误。答案选B。16、B【答案解析】A、调控反应条件能改变反应限度，如加压，平衡正向移动，故A错误；B、化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率，即达到平衡状态，故B正确；C、当CO2的消耗速率等于其生成速率时，该反应仍在进行，只是正速率与逆速率相等，故C错误；D、 投入3molH2得不到1mol的CH3OH，反应是可逆反应，转化率达不到100%，故D错

28、误；故选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、Al2O3FeCl3SO2+Cl2+2H2O=4H+ SO42-+2Cl-2FeSO47H2O1 nm100 nm渗析【答案解析】A为FeSO47H2O，受热分解生成B、D、E、F，且均是氧化物，因此是SO2、SO3、H2O和铁的氧化物。I的产量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志（图中部分反应物和生成物没有列出），I是硫酸，则E和F是三氧化硫和水，D、J和F反应也生成硫酸，则F是H2O，所以E是SO3，D是SO2。J是黄绿色气态非金属单质，J是氯气，K是氯化氢。C、H是日常生活中最常见的金属单质，G是氧化物，所以C是Al，H是Fe，G是氧化铝。

29、铁和氯气反应生成氯化铁，即L是氯化铁。盐酸和铁反应生成氯化亚铁，即M是氯化亚铁，M与氨水反应生成的0是白色沉淀，O是氢氧化亚铁，则N是氢氧化铁，氢氧化铁分解生成氧化铁，所以B是氧化铁。(1)根据以上分析可知G、L的化学式分别是Al2O3、FeCl3。(2)反应是铝热反应，反应的化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。(3)反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O4H+ SO42-+2Cl-。(4)反应是分解反应，反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为1:1:1:14，则该反应的化学方程式为2FeSO47H2OFe2O3+SO2+SO3+14H2O。(5)由氯化铁的饱和溶液可以制

30、得氢氧化铁胶体，胶体中粒子直径的大小范围是1nm100 nm。若要提纯该胶体，采用的方法叫渗析。点睛：掌握相关物质的性质是解答的关键，解框图题的方法最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。18、Na NaOH NH4Cl H2 H2+Cl22HCl NH4Cl + NaOHNaCl +H2O +NH3 盐酸小液滴 【答案解析】A是一种金属，该金属能和水反应生成溶液B和气体E，B溶液能使酚酞试液变红，说明B是碱，焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，所以B是NaOH，根据元素守恒知A是Na，E是H2；氢气在氯气中燃

31、烧生成HCl，则F是HCl，氢氧化钠溶液和C反应生成D，D、F相遇会产生白烟，氯化氢和氨气反应生成白烟氯化铵，则D是NH3，C是NH4Cl，据此分析解答。【题目详解】(1)根据上面的分析可知，A是Na，B是NaOH，C是NH4Cl，E是H2；(2) EF为在点燃的条件下，氢气和氯气反应生成氯化氢，反应方程式为：H2+Cl22HCl； BD为在加热条件下，氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气和水，反应方程式为：NH4Cl + NaOHNaCl +H2O +NH3 ；(3) F是HCl，HCl极易溶于水生成盐酸，所以氯化氢在空气中遇水蒸气生成盐酸小液滴而产生白雾。19、 MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O 饱和氯化钠溶液 使四氯化硅冷凝 100% 【答案解析】高温下，粗硅与纯净的氯气反应，生成四氯化硅（SiCl4），再用氢气还原四氯化硅得到高纯硅，四氯化硅极易与水反应，装置A中是氯气的发生装置，生成的氯气通过装置B中X为饱和食盐水除去氯化氢气体，通过装置C中的浓硫酸除去水蒸气，得到干燥纯净的氯气进入D中和粗硅反应生成四氯化硅，进入装置E冰水冷却得到纯净的四氯化硅，四氯化硅极易与水反应，装置F是防止空气中的水蒸气进入装置E中，【题目详解】（1）实验室是利用浓盐酸和二氧化锰加热反应生成气体，属于固体+液体气体，装置A用于制备氯气，应选用装置，故答案为：。A中反应是浓盐酸和