高一高二化知识点归纳总结总结归纳

1、学习资料收集于网络,仅供参考 高一化学模块 I 主要学问及化学方程式 一, 争论物质性质的方法和程序 1 基本方法：观看法,试验法,分类法,比较法 2 基本程序： 第三步：用比较的方法对观看到的现象进行分析,综合,推论,概括出结论； 二, 钠及其化合物的性质： 1 钠在空气中缓慢氧化： 4Na+O2=2Na2O 2 钠在空气中燃烧： 2Na+O2 点燃 =Na2O2 3 钠与水反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2现象：钠浮在水面上；熔化为银白色小球；在水面上四处游动；伴有嗞嗞响声； 滴有酚酞的水变红色； 4 5 6 7 8过氧化钠与水反应： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2过氧化

2、钠与二氧化碳反应： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 碳酸氢钠受热分解： 2NaHCO3 =Na2CO3+H2O+CO2氢氧化钠与碳酸氢钠反应： NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳： Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 氯及其化合物的性质 三, 氯气与氢氧化钠的反应： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 1 铁丝在氯气中燃烧： 2Fe+3Cl2 点燃 =2FeCl3 2 制取漂白粉（氯气能通入石灰浆） 2Cl2+2Ca （OH ） 2=CaCl2+Ca （ ClO ） 2+2H2O 3 氯气与水的反应： Cl2+H2O=

3、HClO+HCl 4 次氯酸钠在空气中变质： NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 5 次氯酸钙在空气中变质： Ca（ ClO ） 2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO6以物质的量为中心的物理量关系 四, 物质的量 n（mol ） = N/NA 物质的量 n（mol ） = m/M 1 2 标准状况下气体物质的量 n（ mol ） = V/Vm 3 溶液中溶质的物质的量 n（ mol ） =cV 4胶体： 定义：分散质粒子直径介于 1100nm 之间的分散系； 五, 胶体性质： 1 丁达尔现象 2 聚沉 电 泳 布朗 运动 3 胶体提纯：渗析 六, 电解质和非电解质 1 定

4、义：条件：水溶液或熔融状态；性质：能否导电；物质类别：化合物； 2 强电解质：强酸,强碱,大多数盐；弱电解质：弱酸,弱碱,水等； 3 离子方程式的书写： 写：写出化学方程式 拆：将易溶,易电离的物质改写成离子形式,其它以化学式形式显现； 学习资料 第 1 页,共 25 页学习资料收集于网络,仅供参考 以下情形不拆：难溶物质,难电离物质（弱酸,弱碱,水等）,氧化物, HCO3- 等； 删：将反应前后没有变化的离子符号删去； 查：检查元素是否守恒,电荷是否守恒； 4 离子反应,离子共存问题：以下离子不能共存在同一溶液中： 生成难溶物质的离子：如 Ba2+ 与 SO42- ； Ag+ 与 Cl- 等

5、 等； 生成气体或易挥发物质：如 H+ 与 CO32- , HCO3- ,SO32- , S2- 等； OH- 与 NH4+ 生成难电离的物质（弱电解质） 发生氧化仍原反应：如： MnO4- 与 I-； H+ , NO3- 与 Fe2+ 等 七, 氧化仍原反应 1 （某元素）降价 得到电子 被仍原 作氧化剂 产物为仍原产物 2 （某元素）升价 失去电子 被氧化 作仍原剂 产物为氧化产物 3 氧化性：氧化剂 氧化产物 仍原性：仍原剂 仍原产物 八, 铁及其化合物性质 1 Fe2+ 及 Fe3+ 离子的检验： Fe2+ 的检验：（浅绿色溶液） a 加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,继而变灰绿色,最终变

6、红褐色； b 加 KSCN 溶液,不显红色,再滴加氯水,溶液显红色； Fe3+ 的检验：（黄色溶液） a 加氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀； b 加 KSCN 溶液,溶液显红色； 2 主要反应的化学方程式： 铁与盐酸的反应： Fe+2HCl=FeCl2+H2 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质） 3FeCl2+Cl2=2FeCl3 氢氧化亚铁在空气中变质： 4Fe （ OH ） 2+O2+2H2O=4Fe （ OH ） 3 在氯化铁溶液中加入铁粉： 2FeCl3+Fe=3FeCl2 铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀

7、铜电路板）： 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 少量锌与氯化铁反应： Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 足量锌与氯化铁反应： 3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2 九, 氮及其化合物的性质 1 “雷雨发庄稼 ”涉及反应原理： N2+O2 放电 =2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2 氨的工业制法： N2+3H2 2NH3 3 氨的试验室制法： 原理： 2NH4Cl+CaOH2 =2NH3+CaCl2+2H2O 装置：与制 O2 相同 收集方法：向下排空气法 检验方法： 用潮湿的红色石蕊试纸试a 验,会变蓝色； 学习资料 第 2 页

8、,共 25 页学习资料收集于网络,仅供参考 b 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口,有大量白烟产生； NH3+HCl=NH4Cl 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙,氢氧化钠,不能用浓硫酸； 4 5 6 7 8 9 10 氨与水的反应： NH3+H2O=NH3.H2O NH3.H2O NH4+OH -氨的催化氧化： 4NH3+5O2 4NO+6H2O （制取硝酸的第一步） 碳酸氢铵受热分解： NH4HCO3NH3 +H2O+CO铜与浓硝酸反应： Cu+4HNO3=Cu （ NO3 ） 2+2NO2 +2H2O 铜与稀硝酸反应： 3Cu+8HNO3=3Cu （ NO3 ） 2+2NO +4H2O 碳与浓硝酸

9、反应： C+4HNO3=CO2 +4NO2 +2H2O 氯化铵受热分解： NH4Cl NH3 +HCl 硫及其化合物的性质 十 , 铁与硫蒸气反应： Fe+S =FeS 1 铜与硫蒸气反应： 2Cu+S =Cu2S 2 硫与浓硫酸反应： S+2H2SO4 （浓） =3SO2 +2H2O 3 二氧化硫与硫化氢反应： SO2+2H2S=3S +2H2O4 铜与浓硫酸反应： Cu+2H2SO4 =CuSO4+SO2 +2H2O 5 二氧化硫的催化氧化： 2SO2+O2 2SO3 6 7 二氧化硫与氯水的反应： SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 8 二氧化硫与氢氧化钠反应： SO2+2N

10、aOH=Na2SO3+H2O 9 硫化氢在充分的氧气中燃烧： 2H2S+3O2 点燃 =2SO2+2H2O 10 硫化氢在不充分的氧气中燃烧： 2H2S+O2 点燃 =2S+2H2O 十一, 镁及其化合物的性质 1 在空气中点燃镁条： 2Mg+O2 点燃 =2MgO （ OH ） 2 2 在氮气中点燃镁条： 3Mg+N2 点燃 =Mg3N2 3 在二氧化碳中点燃镁条： 2Mg+CO2 点燃 =2MgO+C 4 在氯气中点燃镁条： Mg+Cl2 点燃 =MgCl2 5 海水中提取镁涉及反应： 贝壳煅烧制取熟石灰： CaCO3高温 =CaO+CO2 CaO+H2O=Ca 产生氢氧化镁沉淀： Mg2

11、+2OH-=Mg （ OH ） 2 氢氧化镁转化为氯化镁： Mg （ OH ） 2+2HCl=MgCl2+2H2O 电解熔融氯化镁： MgCl2通电 =Mg+Cl2 十二, Cl- , Br- , I-离子鉴别： 1 分别滴加 AgNO3 和稀硝酸,产生白色沉淀的为 Cl-；产生浅黄色沉淀的为 Br- ；产生黄 色沉淀的为 I- 2 分别滴加氯水,再加入少量四氯化碳,振荡,下层溶液为无色的是 Cl- ；下层溶液为橙 红色的为 Br- ；下层溶液为紫红色的为 I-； 十三, 常见物质俗名 苏打, 纯碱： Na2CO3 ；小苏打： NaHCO3 ；熟石灰： Ca（ OH）2 ；生石灰： CaO ；

12、 绿矾： FeSO4.7H2O ；硫磺： S；大理石,石灰石主要成分： CaCO3 ；胆矾： CuSO4.5H2O ；石膏： CaSO4.2H2O ；明矾： KAl （SO4 ） 2.12H2O 十四, 铝及其化合物的性质 1 铝与盐酸的反应： 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 （ OH ）4+3H2 2 铝与强碱的反应： 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl 学习资料 第 3 页,共 25 页学习资料收集于网络,仅供参考 3 铝在空气中氧化： 4Al+3O2=2Al2O3 4 氧化铝与酸反应： Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O5 氧化铝与强碱反应： Al2O3+2NaO

13、H+3H2O=2NaAl （ OH） 4 6 氢氧化铝与强酸反应： Al （OH ） 3+3HCl=AlCl3+3H2O 7 氢氧化铝与强碱反应： Al （OH ） 3+NaOH=NaAl （ OH ） 4 8 试验室制取氢氧化铝沉淀： Al3+3NH3.H2O=Al （OH ） 3 +3NH4+ 十五, 硅及及其化合物性质 1 硅与氢氧化钠反应： Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2SiO2+Na2CO3 高温 2 硅与氢氟酸反应： Si+4HF=SiF4+H2 3 二氧化硅与氢氧化钠反应： SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 4 二氧化硅与氢氟酸反应： SiO2+4H

14、F=SiF4 +2H2O SiO2+CaCO3高温 5 制造玻璃主要反应： =Na2SiO3+CO2=CaSiO3+CO2学习资料 第 4 页,共 25 页学习资料收集于网络,仅供参考 第四章 烃 烷烃 CnH2n+2 饱和链烃 烃 烯烃 CnH2nn2 存在 C=C 炔烃 CnH2n- 2n 2 存在 C C 芳香烃：苯的同系物 CnH2n- 6n 6 1 有机物种类繁多的缘由 :1. 碳原子以 4 个共价键跟其它原子结合 ;2. 碳与碳原子之间,形成 多种链状和环状的有机化合物 ;3. 同分异构现象 2 有机物 :多数含碳的化合物 3 烃: 只含 C ,H 元素的化合物 第一节 甲烷 1,

15、甲烷的空间结构：正四周体结构 2,性质： 物理性质：无色,无味,不溶于水,是自然气,沼气（坑气）和石油气的主要成分 化学性质：甲烷性质稳固,不与强酸强碱反应,在确定条件下能发生以下反应： （1 ）可燃性 （ 2 ）取代反应（ 3 ）高温分解 CH3Cl 气体 CH2Cl2 液体 CHCl3 氯仿 CCl4 3,用途：很好的燃料 ; 制取 H2 ,炭黑,氯仿等； 4,试验 : 将布满 CH4 和 Cl2 体积比为 1：4 的试管倒扣在水槽中, 经强光照射一段时间后, 会看到试管内气体颜色 , 管内液面,试管内壁有显现； 取出试管, 往管内溶液中加入 AgNO3 溶液,看到有 生成 均填现象 .C

16、Cl4 俗称, 密度比 水其次节 烷烃 1, 烷烃： （1 ）结构特点： 烃的分子里碳以单键连接成链状, 碳的其余价键全部跟氢原子结合, 叫饱和链烃, 或叫烷烃； （2 ）烷烃的命名： 烷烃的简洁命名法：碳原子数在十以下用甲,乙,丙,丁,戊,已,庚,辛,壬,癸表示 系统命名法： 1 找主链 - 最长碳链 ; 2 编号码 - 最近支链 3 写名称 - 先简后繁 CHCH32CHC2H5CCH33 的名称是 名称 2,3,3 三甲基 2 乙基丁烷 是否正确 （3 ）烷烃的通性： 分子量增大,熔沸点上升,密度增大,状态由气 同分异构体熔沸点 : 越正越高 ,液到固态（ 4 碳原子或以下的是气态） 常

17、温时性质很稳固,一般不与酸,碱, KMnO4 溶液等起反应 在确定条件下,能与卤素等发生取代反应； 2,同系物 定义：结构相像,在分子组成上相差 甲烷,乙烷,丙烷等都是烷烃的同系物； 学习资料 n 个 CH2 原子团的物质相互称为同系物； 第 5 页,共 25 页学习资料收集于网络,仅供参考 烃基： R； -CH3 叫甲基, -CH2CH3 叫乙基 3,同分异构体： 定义：有相同的分子式,但具有不同结构的现象,叫做同分异构现象；具有同分异构现象 的化合物互称同分异构体； 如正丁烷与异丁烷就是丁烷的两种同分异构体, 属于两种化合物； 同分异构体数种 :CH4,C2H6,C3H8 种;C7H16

18、有 9 种 无 ;C4H10 有 2 种 ;C5H12 有 3 种 ; C6H14 有 5 概念 同系物 同分异构体 同素异形体 同位素 对象 有机物 有机物 单质 原子 条件 实例 相差 CH2 结构不同 结构不同 中子数不同 乙烷和丁烷 丁烷和异丁烷 O2 和 O3 11H , 12H 第三节 乙烯 烯烃 1,乙烯结构特点： 2 个 C 原子和 4 个氢原子处于同一平面； 乙烯分子里的双键里的一个键易于断裂 2,性质： 物理性质：无色稍有气味,难溶于水； 化学性质：（ 1 ）加成反应 可使溴水褪色 2 氧化反应： 1 可燃性：空气中火焰光明,有黑烟； 3 聚合反应：乙烯加聚为聚乙烯 3,用

19、途：制取酒精,塑料等,并能催熟果实； 4,工业制法：从石油炼制 试验室制法： 2 可以使 KMnO4H+ 溶液褪色 原料：酒精,浓 H2SO4 （浓 H2SO4 起催化剂和脱水剂的作用）收集：排水集气法； 操作留意事项： 1. 乙醇和浓硫酸按体积比 1:3 混合可提高乙醇利用率 ,混合时应留意将硫酸沿 玻璃棒渐渐加入乙醇中边加边搅拌 .2. 温度计要测量反应物温度所以要插入液面以下 .3. 为 防液体爆沸应加入碎瓷片 4. 为防止低温时发生副反应所以要快速升温到 170 5. 烧瓶中液 体颜色逐步变黑 ,是由于浓硫酸有脱水性 ; 6. 反应完毕先从水中取出导管再灭酒精灯 . 5,烯烃 分子里含

20、有碳碳双键的烃 （1 ）结构特点和通式： CnH2nn2 （2 ）烯烃的通性：燃烧时火焰较烷烃光明 分子里含有不饱和的双键 ,简洁发生氧化,加成和聚合反应； 第四节 乙炔 炔烃 1,乙炔结构特点： 2 个 C 原子和 2 个氢原子处于同直线； 分子里的 CC 键里有两个是不稳固的键 2,乙炔的性质： （1 ）物理性质： 乙炔又名电石气；纯乙炔是无色,无臭味的气体,因含 PH3 , H2S 等杂 质而有臭味 ;微溶于水,易溶于有机溶剂； （2 ）乙炔的化学性质和用途： 氧化反应： 学习资料 第 6 页,共 25 页学习资料收集于网络,仅供参考 1）可燃性：空气中 ,光明火焰,有浓烟；乙炔在 （3

21、000 以上）,可用来切割和焊接金属； 2）可被 KMnO4 溶液氧化 加成反应：可使溴水褪色； 从乙炔和 HCl 可制得聚氯乙烯塑料； 3,乙炔的制法：试验室制法： 药品：电石,水 通常用饱和食盐水 原理： CaC2+2H2O C2H2+CaOH2 装置：固 +液 气 收集：排水法 O2 里燃烧时,产生的氧炔焰的温度很高 留意事项：反应太快,故用分液漏斗把握加水的速率； 用饱和食盐水代替水,减缓反 应速率；排水法收集（不能使用排空气法,因其密度与空气接近；） 第五节 苯 芳香烃 芳香烃：分子里含有一个或多个苯环的烃 1,苯的分子结构： 分子式： C6H6 结构简式： 或 C=C ,苯分 结构

22、特点：苯不能使 KMnO4 （ H+ ）溶液褪色,说明苯分子里不存在一般的 子里 6 个 C 原子之间的键完全相同,这是一种介于 C C 和 C=C 之间的特殊的键； 苯分子里 6 个 C 和 6 个 H 都在同一平面 ,在有机物中, 有苯环的烃属于芳香烃, 简洁称芳 烃,最简洁的芳烃就是苯； 2,苯物理性质 无色,有特殊气味 的液体,比水轻 ,不溶于水 3,苯的化学性质： 由于苯分子中的碳碳键介于 既可以发生取代反应,又能发生加成反应； 1 取代反应： （ 1）苯跟液溴 Br2 反应 与溴水不反应 （ 2）苯的硝化反应： 2 加成反应： 苯与氢气的反应 3 可燃性：点燃 光明火焰 , 有大量

23、黑烟 用途 :重要的有机化工原料 , 苯也常作有机溶剂 C C 和 C=C 之间, 在确定条件下,苯分子 4 溴苯无色,比水重；烧瓶中液体因含溴而显褐色,可用 NaOH 除杂,用分液漏斗分别； 硝基苯为无色,难溶于水,有苦杏仁气味,有毒的油状液体 ,比水重； 三硝基甲苯 （ TNT ）：淡黄色针状晶体, 有敏捷起爆剂时易爆炸,是烈性炸药； 4,苯的同系物 不溶于水, 平常较稳固, 受热, 受撞击也不易爆炸； 1 苯的同系物通式： CnH2n 6（ n6） 2 由于苯环和侧链的相互影响,苯的同系物也有一些不同于苯的特殊性质； 留意：苯不能使 KMnO4H+ 溶液褪色,也不能使溴水因发生化学反应褪

24、色； 苯的同系物,可以使 KMnO4H+ 溶液褪色,但不能使溴水因发生化学反应褪色； 练： 1. 写甲苯与 HNO3 的反应式 2. 写 C8H10 的同分异构体： 第六节 石油 煤 石油是当今世界的主要能源,被称为 学习资料 “液体黄金 ”, “工业血液 ”； 学习资料收集于网络,仅供参考 一,石油的炼制 1,石油的成分（ 1）按元素 : 石油所含的基本元素是碳和氢（ 2） 按化学成份 : 是由各种烷 烃,环烷烃和芳香烃组成的混和物； 一般石油不含烯烃； 大部分是液态烃, 同时在液态烃里 溶有气态烃和固态烃； 2,石油的分馏 （1 ）试验装置分成三部分 :蒸馏,冷凝,收集； （2 ）温度计位

25、置 :水银球与蒸馏烧瓶的支管水平 . 碎瓷片 ,防暴沸 同制乙烯 （3 ）进水口在下 ,出水口在上 与气流向相反 ,冷却成效最好 （4 ）分馏的原理 : 用蒸发冷凝的方法把石油分馏成不同沸点范畴的蒸馏产物；每种馏分仍 是混合物 3,裂化 :把分子量大的烃断裂成分子量小的烃 4,裂解 :在高温下裂化 二,煤的综合利用 1,煤是无机物与有机物组成的复杂的混合物 2,煤的干馏 : 煤隔绝空气加强热分解 3,煤的气化和液化 :把煤干馏变成气态和液态的燃料, 目的为了削减烧煤对环境造成的污染 有机反应方程式 CH4 +Cl2 CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl CH2Cl2+C

26、l2 CHCl3+HClCHCl3+Cl2 CCl4+HCl CH4+2Cl2 CH2Cl2+2HCl CH4+2O2 CO2+2H2O CxHy+ （ x + y/4 ） O2 xCO2 + y/2 H2O C2H5OH CH2=CH2 +H2O CH2=CH2+HCl CH3CH2ClCH2=CH2+H2 CH3CH3 CH2=CH2+Br2 （溴水） CH2Br -CH2BrCH2=CH2+H2O CH3CH2OH nCH2=CH2 CH2-CH2 n CH3-CH=CH2+H2 CH3 -CH2- CH3 CH3- CH=CH2+X2 CH3 -CHX-CH2X CH3- CH=CH2

27、+HX CH3 -CHX-CH3 nCH3-CH=CH2 CHCH3-CH2 n CaC2+2H2O CaOH 2+C2H2CH CH+ H2 CH2=CH2CH2=CH2+H2 CH3CH3 CH CH+Br2 CHBr =CHBr CHBr =CHBr+Br2 CHBr2 -CHBr2 CH CH+HClg CH2=CHCl nCH2=CHCl CH2-CHCl n 聚氯乙烯（塑料） +3H2 + Br2 液 -Br+HBr 学习资料 第 8 页,共 25 页学习资料收集于网络,仅供参考 + Cl2 液 -Cl+HCl 2 +15O2 12 CO2+6H2O + HO-NO2 -NO2+H

28、2O 甲烷 乙烯 乙炔 苯 分子式 CH4 C2H4 C2H2 C6H6 结构简式 CH4 CH2=CH2 CHCH电子式 结构特点 空 空间构型：正四周体结构 间构型： 平面型 结构含 C =C 键 空间构型： 直线型 结构中含 CC 键 空间构型：平面型 结构中含 : 苯环 同系物通式 CnH2n+2 CnH2nn2 CnH2n -2n 2 CnH2n- 6n 6 物理性质 无色,无味,不溶于水 无色,稍有气味,难溶于水 无色,无臭味,微溶 于水 无色,有特殊气味的液体,比水轻 ,不溶于水 试验室制法 写反应式 化学性质 写反应式）取代 CH4+Cl2 CH4+3Cl2 分解 CH4 加成

29、 CH2=CH2+Br2 CH2=CH2+H2O CH2=CH2+HCl 加聚 CH2=CH2 加成 CH CH + 2Br2 CH CH + 2H2 CH CH + HCl 取代 卤代 硝化 加成 燃烧现象 淡蓝色火焰 光明火焰,黑浓烟 光明火焰,有浓烟 光明火焰,有浓烟 通入 Br2 水 Br2 水褪色 Br2 水褪色 Br2 不褪色 中现象 Br2 水不褪色 通入 KMnO4 中现象 KMnO4 溶液不褪色 使 KMnO4 溶液褪色 使 KMnO4 溶液褪色 苯： KMnO4 溶液不褪色； 苯的同系物 :KMnO4 溶液褪色 学习资料 第 9 页,共 25 页学习资料收集于网络,仅供参考

30、 第六章 烃的衍生物归纳 烃的衍生物：烃衍变成的 官能团： 准备化合物特殊性质的原子或原子团称为官能团； 常见的官能团： 碳碳双键 -C=C- 或三键 -CC- ,卤素原子 X ,羟基 OH ,羧基 COOH ,硝基 NO2 ,醛基 CHO ； 第一节 溴乙烷 卤代烃 一,溴乙烷 1. 分子结构 四式 ； 2. 物理性质 :无色液体,难溶于水,密度比水大 3. 化学性质 1 水解反应 是取代反应 条件：溴乙烷与强碱的水溶液反应 CH3CH2Br+ H2O CH3CH2OH + HBr 问题 1,溴乙烷水解的条件是什么？ 2,取水解液在滴加 AgNO3 溶液之前,为什么要先滴入 HNO3 酸化？

31、 3,如何确定某卤代烃中的卤原子？ 2 消去反应 : 有 C=C 或 CC 生成 条件：溴乙烷与强碱的醇溶液共热 CH3CH2Br+ NaOH CH2=CH2+H2O+NaBr 解析 :CH3Cl , CH33CCH2Br 等不能发生消去反应； 二,卤代烃 1. 定义 : 2. 物理性质： 1 不溶于水,可溶于大多数有机溶剂； 2 沸点：相同碳原子数：支链越少,沸点越高 不同碳原子数：碳原子数越多,沸点越高； 3 密度：碳原子数越多,密度越小 CH3Cl,CH3CH2Cl 是气态；其余是液体 密度大于水 或固体 3. 化学性质：水解反应和消去反应； 4. 氟里昂对环境的影响； 其次节 乙醇 醇

32、类 一,乙醇 1. 分子结构 分子式： C2H6O 结构简式： CH3CH2OH 或 C2H5OH 结构式： 电子式： 2. 物理性质：无色,具有特殊气味的液体,易挥发,能与水以任意比例互溶,并能溶解多种 有机物；作燃料 ,制饮料 ,化工原料 ,溶剂 ,消毒剂 75% 3. 化学性质 1 与钠反应： 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa + H2 乙醇羟基中的氢原子不如水分子的氢原子活泼 2 氧化反应 学习资料 第 10 页,共 25 页学习资料收集于网络,仅供参考 燃烧 :CH3CH2OH+ 3O2 2CO2 +3H2O 催化氧化 生成乙醛； 2CH3CH2OH+ 2O2 CH3C

33、HO +2H2O 3 消去反应 分子内脱水,生成乙烯； CH3CH2OH CH2=CH2 +H2O 4 取代反应 分子间脱水,生成乙醚； 2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O 5 与 HX 取代反应 CH3CH2OH+HCl2CH3CH2Cl + H2O 练习 依据下图所示的乙醇分子结构判定在以下反应中分子中化学键的断裂情形 1 与金属钠反应时 键断裂 2 与浓 H2SO4 共热至 170 时键断裂 3 在催化氧化反应时 键断裂 4 与浓 H2SO4 共热至 140 时键断裂 4. 乙醇的工业制法： 1 乙烯水化法 2 发酵法 二,醇类 1. 定义：链烃基与结合羟基的物质 2

34、. 分类 按羟基数目分 （一元醇,多元醇） 饱和一元醇通式： CnH2n+1OH 或 R OH 3. 化学性质 :与乙醇相像 1 与金属 Na 作用 H2 2 催化氧化反应 生成醛或酮 3 消去反应（分子内脱水） C=C 4 分子间脱水 醚 5 与 HX 作用 R-X 消去反应的条件：与 OH 所连碳原子的邻位碳原子上必需有 如 CH3OH , CH33CCH2OH 等不能发生消去反应； H 原子 邻碳无氢不消去 ； 催化氧化条件 : 与 OH 所连的碳原子上必需有 H 原子 本碳无氢不氧化 ；如 CCH33OH不能被氧化； 4. 几种重要醇 甲醇,乙醇为可再生能源,甲醇有毒；乙二醇和丙三醇无

35、色,粘稠,有甜味,与水和酒精以 任意比互溶,丙三醇 甘油 仍有护肤作用； 第四节 苯酚 醇: 链烃基与羟基相连的物质 C6H5-CH2-OH 酚: 苯环与羟基直接相连的物质 C6H5-OH 一,苯酚分子结构与物理性质： 分子式：, 结构简式： 物理性质：无色晶体（因被部分氧化而呈粉红色）,有特殊气味,有毒,常温下在水中溶解 度小,高于 65 时与水混溶；但易溶于乙醇； 苯酚浓溶液浑浊 高 65 变澄清 冷却变浑浊 二,化学性质：苯酚的官能团是羟基 OH ,与苯环直接相连 1. 弱酸性 ,比 H2CO3 弱,不能使指示剂变色,又名石炭酸； C6H5OH +NaOH C6H5ONa +H2O 学习

36、资料 第 11 页,共 25 页学习资料收集于网络,仅供参考 C6H5ONa +CO2+H2O C6H5OH+NaHCO3（强调不能生成 Na2CO3 ） 苯酚浓溶液浑浊 加入 NaOH 变澄清 通入 CO2 变浑浊 2. 取代反应 常于苯酚的定性检验和定量测定 C6H5OH+3Br2 浓溴水 C6H2Br3 - OH +3HBr 苯酚溶液,滴加浓溴水 现象：白色沉淀 3. 显色反应 苯酚溶液遇 FeCl3 显紫色 第五节 乙醛 一,乙醛 1. 分子结构 分子式 : , 结构简式 : 结构式 : 水 官能团 : 醛基 CHO 2. 物理性质：无色,刺激性气味液体,易挥发,能与水,乙醇,氯仿互溶

37、, 3. 化学性质 有机反应中,氧化反应 : 加氧或去氢的反应 仍原反应 : 加氢或去氧的反应 1 仍原反应 与 H2 加成反应 ： CH3CHO+H2 CH3CH2OH 2 氧化反应 : 2CH3CHO+O2 2CH3COOH 银镜反应 检验醛基 银氨溶液的配制方法 :在洁净的试管里加入 1mL 的溶液,然后一边摇动试管,一边逐 滴加入,至最初产生的沉淀恰好 为止 Ag+ + NH3.H2O = AgOH + NH4+ AgOH + 2NH3.H2O = Ag NH32OH + 2H2O 氢氧化银氨 CH3CHO +2AgNH32OH 2Ag +H2O+CH3COONH4+3NH3 与新制的

38、 CuOH2 反应产生红色 检验醛基 CH3CHO+2CuOH2CH3COOH+Cu2O+3H2O 此试验成功的关键是什么？ 二,醛类 1. 定义 : R-CHO 2. 饱和一元醛通式： R-CHO 或 CnH2nO 3. 甲醛 HCHO （又名蚁醛）：无色,刺激性气味,气体,易溶于水,水溶液又叫福尔马林, 用于制酚醛树脂和杀毒,防腐 4. 醛类的化学性质 : 与乙醛相像 练习 :写出 乙醇 乙醛 乙酸 相互转化的反应式； 第六节 乙酸 羧酸 一,乙酸 1. 结构 :是由甲基和羧基组成；羧基是由羰基 C=O 和羟基组成 分子式 : , 结构简式 : 结构式 : 官能团 : 羧基 COOH 学习

39、资料 第 12 页,共 25 页学习资料收集于网络,仅供参考 2. 物理性质：无色有猛烈刺激性气味的液体 ,易凝结成冰一样的晶体又称冰醋酸 ,易溶于水和 乙醇 3. 化学性质 1 弱酸性： CH3COOH CH3COO H 2CH3COOH+Na2C O3 2CH3COONa+H2O+CO2 酸性 :H2OC6H5OHH2CO3CH3COOHCO 有不饱和性 COOH 能部分电离,产生 H+ RCO 和 OR间键易断 代表物简式 C2H5OH C6H5-OH CH3CHO CH3COOH CH3COOC2H5 学习资料 第 13 页,共 25 页学习资料收集于网络,仅供参考 代表物物性 俗称酒

40、精 ,无色透亮有特殊香味液体 ,易挥发 ,能跟水以任意比互溶 . 俗名石 炭酸, 纯洁 无色晶体 ,特殊气味 ,氧化显粉红色 ,20 水里溶解度不大 ,T65 时 , 能跟水以任 意比互溶 .易溶于乙醇 ,有毒 无色 ,有刺激性气味液体 ,易挥发 ,能跟水 ,乙醇互溶 . 强刺激 性气味液体 ,T16.6 时 ,凝结为晶体 ,又名冰醋酸 .易溶于水和乙醇 . 低级酯是有芳香气味 的液体 ,存在天各种水果和花草中 化学性质 .难溶于水 , 易溶于有机溶剂 , 1 （文字表述） +Na 醇钠 ,H2 可燃消去 （ 170 分子内脱水 乙烯）；氧化 醛 酯化 +HX 卤代 弱酸性（石蕊不变色） 取代

41、 （浓溴水 三溴苯酚 ,白 ） +FeCl3 显紫色 仍原：加氢加成 醇 酸类通性 氧化：弱氧化剂 羧酸（银镜；新制 CuOH2 ） 酯化反应 水解 羧酸和醇 检验方法 加入 Na 有 H2; 酯化有芳香味 加入 FeCl3 显紫色；加入浓溴水白 加入银氨溶液加热有银镜；加 CuOH2 加热有 Cu2O 红色 加入指示剂变色；加 CuOH2 得蓝溶液 难溶于水比 轻；加入强碱,加热香味消逝 有机学问归纳： 11需要水浴加热的反应有：制硝基苯,银镜反应 2需要温度计的反应有：制乙烯 ,石油分馏 6 7 8 93含 -CHO 基的有机物：醛 , 甲酸 ,甲酸某酯 10 11 12 13 第七章 糖

42、类 油脂 蛋白质 第一节 葡萄糖 蔗糖 一,糖类的组成和分类 :1. 组成 : 也称碳水化合物 2. 通式 :CnH2Om 符合通式的不愿定是糖 类 3. 分类：单糖（不能水解的糖）,低聚糖和多糖二,葡萄糖： 1. 物理性质：白色晶体,有甜味,能溶于水 2. 组成和结构 分子式 C6H12O6, 结构简式 :CH2OHCHOH4CHO 3. 化学性质：含 -CHO 具醛的性质,有仍原性,与银氨溶液以及新制的 CuOH2 反应 三,蔗糖和麦牙糖 1. 蔗糖：分子式： C12H22O11 物理性质：无色晶体,溶于水,有甜味 化学性质 :无醛基 ,无仍原性 ,但水解产物有仍原性 成一分子葡萄糖和一分

43、子果糖 2. 麦芽糖 : 分子式 : C12H22O11 ,水解反应： 在硫酸催化作用下 ,蔗糖水解生 物理性质 : 白色晶体 , 易溶于水 ,有甜味 不及蔗糖 . 与蔗糖同分异构 化学性质 :（ 1 ）有仍原性 : 能发生银镜反应 ,是仍原性糖 .（ 2 ）水解反应 : 产物为 2 分子葡萄 糖 学习资料 第 14 页,共 25 页学习资料收集于网络,仅供参考 四,食品添加剂 要按规定使用 其次节 淀粉 纤维素 一,淀粉 1. 化学式 :C6H10O5n 2. 物理性质 : 白色,无气味,无味道,粉末状 3. 化学性质： （1 ）淀粉遇碘变蓝色（ 2 ）水解反应：产物是葡萄糖 4. 用途：是

44、人体的重要能源,制葡萄糖和酒精； 二,纤维素 1. 化学式： C6H10O5n 2. 物理性质 : 白色,无气味,无味道,纤维状,难溶于 水和一般有机溶剂 3. 化学性质 :1 水解为葡萄糖 第三节 油脂 高级脂肪酸和甘油生成的酯叫做油脂 一,油脂的结构 二,油脂的性质 1. 物理性质： 水,粘度大,不溶于水,易溶于有机溶剂,是较好的溶 剂； 2. 化学性质（ 1）油脂的氢化 油脂的硬化 2 油脂的水解酸性水解 碱性水解 皂化反应 制肥皂和甘油 三,肥皂和洗涤剂 1. 肥皂的制取 什么叫盐析 2. 去污原理 亲水基：伸在油污外 ,憎水基：具有亲油性,插入油污内 3. 合成洗涤剂优点 :能在硬水

45、 Mg2+,Ca2+ 较多 中使用 ,去污才能强 ,原料廉价 .缺点 : 引起水体 污染 第四节 蛋白质 一,蛋白质的组成含 C,H,O,N,S 等元素, 能水解最终生成氨基酸 , 故氨基酸是蛋白质的基石； 二,蛋白质的性质： 1. 盐析 是可逆过程,用来分别,提纯蛋白质； 2. 变性 不行逆, 蛋白质失去可溶性和生理活性；条件：加热紫外线, X 射线加酸,加碱,加重金属盐 一些有机物 3. 颜色反应：带有苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄； 4. 灼烧：产生烧焦羽毛的气 味；酶：是一类特殊的蛋白质,有高效催化作用 第八章 合成材料 高分子化合物 : 分子量很大的化合物； 例 :聚乙烯 , 单体 :CH

46、2=CH2 链节 :-CH2-CH2- 聚合 度:n 线型高分子能溶于适当的溶剂（如聚乙烯）,而体型高分子就不易溶解（如电木）； 其次节 合成材料 一,塑料 1. 分类：（ 1）热塑性塑料（线型塑料） （2 ）热固性塑料（体型塑料） 2. 常见塑料的性能和用途 二,合成纤维 1. 纤维的分类 2. 合成纤维 三,合成橡胶 1. 橡胶分类：自然橡胶和合成橡胶 2. 合成橡胶（ 1）原料：石油,自然气 （2 ）单体：烯烃和二烯烃 （3 ）性能：高弹性,绝缘性,气密性,耐油,耐高温或低温； 四,合理使用合成材料,留意环境爱惜； 第三节 新型有机高分子材料 学习资料 第 15 页,共 25 页学习资料

47、收集于网络,仅供参考 一. 功能高分子材料 1. 特点：既有传统高分子材料的机械性能,又有某些特殊功能的高分子 材料 .2. 实例 :1 高分子分别膜 2 ）医用高分子材料 二,复合材料 1. 定义：复合材料是指两种或两种以上材料组成的一种新型的材料； 其中一种材料作为基体, 另一种材料作为增强剂； 2. 性能：一般具有强度高,质量轻,耐腐蚀等优异性能,在综合性能上超过了单一材料； 3. 用途 :用作宇航 ,汽车 ,机械 ,体育用品 ,人类健康 学习资料 第 16 页,共 25 页学习资料收集于网络,仅供参考 一, 元素化合物： 类别 序号 问题 答案 卤族元素 1遇淀粉变蓝的物质 I2 （碘

48、水,碘酒） 2 使淀粉 KI 溶液变蓝的物质 Cl2 3 最强的含氧酸 HClO4 4 最稳固的气态氢化物 HF 5 描述以下试验现象：（ 1）铜丝在氯气中燃烧（ 2） H2 在 Cl2 中燃烧（ 3）CH4 与 Cl2 混合 光照 （ 1）产生棕黄色的烟（ 2）产生惨白色的火焰（ 3）黄绿色变浅,瓶内壁有油状液滴 6 漂白粉的有效成分 CaClO2 7 检验 Cl 先加稀 HNO3 酸化,再加 入 AgNO3 溶液,有白色沉 淀 氧族元素 1 能使带火星的木条复燃的气体 O2 2 能使品红褪色的气体 SO2 颜色可复现 , Cl2 （颜色不行复现） 3 能使澄清的石灰水变浑浊的气体 CO2,

49、SO2 4 浓硫酸的特性 吸水性,脱水性,氧化性,难挥发 5 检查肠胃用作“钡餐”的 BaSO4 6 检验 SO 先加稀盐酸酸化,再加入 BaCl2 溶液,有白色沉淀 7 某溶液加入盐酸产生刺激气味气体,该溶液中定含有： SO32 8 引发酸雨的污染物 SO2 学习资料 第 17 页,共 25 页学习资料收集于网络,仅供参考 氮族元素 1 常用作金属焊接爱惜气,代替稀有气体填充灯泡,储存粮食水果的气体 N2 2 在放电情形下才发生反应的两种气体 N2 与 O2 3 遇到空气立刻变红棕色的气体 NO 4 有颜色的气体 Cl2 （黄绿色）, NO2（红棕色）, 5 造成光化学烟雾的污染物 NO2

50、6 极易溶于水的气体 NH3, HCl 7 NH3 喷泉试验的现象和原理 红色喷泉 8 NH3 的空间结构 三角锥形 9 溶于水显碱性的气体 NH3 10 能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH3 11 两种气体相遇产生白烟 NH3 遇 HCl 12 某溶液加入 NaOH 溶液产愤慨 体 13 检验某白色固体是铵盐的方法 气体确定是 NH3；溶液确定含 NH 加入浓 NaOH 溶液并加热,产生刺激气味能使潮湿的红色 石蕊试纸变蓝的气体,就固体为铵盐； 14 某溶液加入 H2SO4 的同时加 入 Cu. 铜溶解溶液变蓝 , 该溶液中含有 : NO3 15 浓硝酸的特性 不稳固易分解,强氧化性,易

51、挥发 16 王水的成分及特性 浓硝酸与浓盐酸 1： 3 体积比混合具有极强的氧化性（溶解金,铂） 17 能使蛋白质变黄的物质 浓硝酸 18 火柴盒侧面的涂料 红磷 碳族 1 制造光导纤维的原料 SiO2 学习资料 第 18 页,共 25 页学习资料收集于网络,仅供参考 2 不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH, KOH,（ Na2SiO3） 碱金属 1 Na+ 的焰色 K+的焰色 黄色紫色（隔蓝色钴玻璃观看） 2 钠与水反应的现象 钠漂浮在水面上,熔化成一个银白色小球,在水面到处游动,发出咝 咝的声响,反应后滴入酚酞溶液变红； 3 能与 Na2O2 反应的两种物 H2O, CO2 质

52、 4 治疗胃酸过多的药品 NaHCO3 5 碱金属单质与盐溶液反应 无法置换金属 2Na + 2H2O + CuSO4 = Na2SO4 + CuOH2 + H2 6 碳酸钠,碳酸氢钠的热稳固性比较 碳酸氢钠受热易分解 CO2 生 成 7 碳酸钠,碳酸氢钠的相互转化 NaHCO3加热生成 Na2CO3Na2CO溶 3液中通入过量 NaHCO3 AlMgFe 金属 1 常用作净水剂的物质 明矾, AlOH3 2 常用作耐火材料的物质 Al2O3 , MgO Al,Al2O3, AlOH3 , NaHCO,3 NH42S 3 既能溶于盐酸又能溶于 NaOH 溶液的物质 4 红褐色的沉淀 FeOH3

53、 5 红棕色的固体 Fe2O3 6 能发生钝化现象的两种金属 两种酸 Fe , Al 浓硫酸,浓硝酸 有色物质 1 有颜色的气体 Cl2（黄绿色）, NO2（红棕色）, 2 淡黄色的固体 Na2O2, S,AgBr, AgI （黄） 学习资料 第 19 页,共 25 页学习资料收集于网络,仅供参考 3 水溶液显蓝色的 4 水溶液显黄色的 含 Cu2+的溶液（如 CuSO4 溶 液） 含 Fe3+的溶液（如 FeCl3 溶液） 气体小结 1有毒的气体 H2S, Cl2, SO2, NO2,； CO, NO 2 有刺激性气味的气体 HCl ,Cl2 , SO2, NO2,NH3, 3 在空气中产生

54、白雾的气体 HCl 4 不溶于水（能用排水法收集）的气体 H2 , O2, N2, NO, CO, CH4, C2H4, C2H2 5 不能用排气法收集的气体 NO（氧化）, C2H4, CO（密度与空气近似） 6 溶于水显酸性的气体 HCl ,SO2, NO2, H2S,CO2（能使潮湿的蓝色石蕊试纸变红） Cl2 （使潮湿的蓝色石蕊试纸先变红,后褪色） 7 溶于水显碱性的气体 NH3 8 不能用浓硫酸干燥的气体 NH3（ HI , HBr） 9 能用碱石灰干燥的气体不能用碱石灰干燥的气体 Cl2 ） NH3 酸性气体 HCl ,SO2,NO2,H2S,CO2, 与酸碱和水反应小结 1 金属

55、与酸反应产愤慨体情形：（ 1） 与酸反应产生 H2（ 2） 与酸反 应产生 SO2（ 3） 与酸反应产生 NO2（ 4） 与酸反应产生 NO（ 1） 活动性次序 H 以前的金 属与盐酸,稀硫酸（ 2） Cu 以前（含 Cu）的金属与浓硫酸（ 3） Ag 以前（含 Ag）的金属与 浓硝酸（ 4） Ag 以前（含 Ag）的金属与稀硝酸 2常温下与水反应产生 H2的产生 O2 的产生 C2H2 的 K , NaNa2O2, F2CaC23 既能溶于盐酸又能溶于 NaOH 溶液的物 Al,Al2O3, AlOH3 , NaHCO,3NH42S质 4 既不溶于水,又不溶于强酸的白色沉淀 AgCl , B

56、aSO4 学习资料 第 20 页,共 25 页学习资料收集于网络,仅供参考 5 不能与水反应的酸性氧化物能与水反应的酸性氧化物 6 能与水反应的碱性氧化物不能与水反应的碱性氧化物 Fe2O3, Al2O3 SiO2CO2, SO2, SO3 等 K2O, Na2O,BaO, CaO（ MgO） CuO, 其它 1 敞口放置质量会增加的溶液敞口放置质量会削减的溶液 浓硫酸（吸水） ,碱溶液（吸 CO2）浓盐酸,浓硝酸,浓氨水（挥发） 2 常接受电解法冶炼的金属常接受热仍原法冶炼的金属常接受热分解法冶炼的金属 K , Ca, Na, Mg, AlZn , Fe,Sn, Pb,CuHg, Ag 3

57、合金的定义和性质 两种或以上金属或金属与非金属硬度比组分金属高,熔点比各组分低 4 与环境爱惜有关的学问： 1 酸雨 2 温室效应 3 光化学烟雾 4 破坏臭氧层 5 白色污染 6 水体富氧化（藻类疯长） 7 能爱惜环境的最好燃料 （ 1） SO2（ 2） CO2（ 3） NO2（ 4） 氟氯烃（ 5）塑料袋（ 6）含磷洗衣粉（ 7） H2 5 常见的漂白剂 （ 1）将有色物质氧化的：氯水（实为 HClO）, Na2O2, H2O2, O3（ 2）SO2 （与有色物质结合成不稳固无色物） 二,有机化学： 1 检验酒精中是否含水 无水 CuSO4,变蓝 2 能使溴水褪色的 烯,炔（苯,烷不能）

58、3 能使 KMnO4 酸性溶液褪色 烯,炔（苯,烷不能） 的 4 能发生加聚反应的 含 C=C 双键的（如烯） 5 能发生消去反应的是 乙醇（浓硫酸, 170） 6 能发生酯化反应的是 醇和酸 学习资料 第 21 页,共 25 页学习资料收集于网络,仅供参考 7 燃烧产生大量黑烟的是 C2H2, C6H6 8 属于自然高分子的是 淀粉,纤维素,蛋白质,自然橡胶（油脂,麦芽糖,蔗糖不是） 9 属于三大合成材料的是 塑料,合成橡胶,合成纤维 10 常用来造纸的原料 纤维素 11 常用来制葡萄糖的是 淀粉 12 能发生皂化反应的是 油脂 13 水解生成氨基酸的是 蛋白质 14 水解的最终产物是葡萄糖的是 淀粉,纤维素,麦芽糖 15 能与 Na2CO3 或 NaHCO3 溶液反应的 乙酸 是 16 有毒的物质是 甲醇（含在工业酒精中）； NaNO2亚硝酸钠,工业用盐 17 能与 Na 反应产 H2 的是 含羟基的物质（如乙醇,苯酚） 生 18 能发生水解的是 酯,油脂,二糖,多糖,蛋白质 19 能仍原成醇的是 醛 20 能作植物生长调剂剂,水果催熟剂的是 乙烯 21 能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是 乙烯的产量 2