初中化学九年级下册应用广泛的酸碱盐单元测试-初中化学《应用广泛的酸碱盐》基本知识点总结

1、沪教版初中化学应用广泛的酸、碱、盐基本知识点总结1酸性溶液有：酸果汁、白醋、稀盐酸、柠檬汁、护发剂 碱性溶液有：纯碱、苏打水、肥皂水、洗涤剂、洗发剂2紫色石蕊试液遇酸变红、遇碱变蓝 无色酚酞试液遇酸不变色、遇碱变红 红色石蕊试纸检验碱性溶液（变蓝） 蓝色石蕊试纸检验酸性溶液（变红）3pH=7（中性溶液） pH7（碱性溶液） pH越小酸性越强 pH越大碱性越强4pH试纸使用方法：用玻璃棒把待测沾在pH试纸上，试纸放在表面皿上，试纸显示颜色与标准比色卡对比，读出pH。5酸：电离出的阳离子均为氢离子。三大强酸：盐酸（HCl） 硫酸（H2SO4） 硝酸（HNO3）6碱：电离出的阴离子均为氢氧离子 常见

2、碱：NaOH KOH Ca(OH)2 NH3H2O Cu(OH)27盐：电离出的阳离子有金属离子，阴离子有酸根离子 常见盐：NaCl Na2CO3 NaHCO3 Cu2(OH)2CO38正常雨水pH约为：因为空气中CO2溶于水形成碳酸 pH的雨水为酸雨导致的原因是SO29.人的胃液中含盐酸 汽车电瓶中含硫酸 食醋中含醋酸 酸雨中含硫酸和硝酸1098%的为浓硫酸，无色无味粘稠状液体，难挥发，沸点高 37%的为浓盐酸，无色有刺激性气味液体，易挥发11浓盐酸瓶口有白雾的原因：浓盐酸挥发出的氯化氢气体极易溶于水，与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴。12浓硫酸的特性：吸水性（可用来干燥O2、H2、CH4、

3、CO2等气体） 脱水性（炭化） 腐蚀性13浓硫酸稀释的方法：浓硫酸慢慢注入盛有水的烧杯， 边加边搅拌（因为浓H2SO4稀释放热）14氢氧化钠：火碱、烧碱、苛性钠、极易溶于水 溶于水时放热，易潮解15浓H2SO4沾到皮肤上先用干抹布擦去，再用水冲洗最后涂上NaHCO3，氢氧化钠沾到皮肤上用大量水冲 洗后涂上硼酸。16酸的通性：（1）与酸碱指示剂变色：使石蕊变红 酚酞不变色 （2）活泼金属+酸=盐+氢气 活泼的金属是指排在氢以前的金属 酸指的是稀盐酸或稀硫酸而稀HNO3得不到氢气 如：Fe+2HCl=FeCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 （3）金属氧化物+酸=盐+水如：Fe2O3+

4、6HCl=2FeCl3+3H2O CaO+H2SO4=CuSO4+H2O（4）碱+酸=盐+水 如：HCl+NaOH=NaCl+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+H2O（5）盐+酸=新盐+新酸 如:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 AgNO3+HCl=AgCl+HNO317碱的通性：（1）与酸碱指示剂变色：使石蕊变蓝 使酚酞变红（2）非金属氧化物+碱=盐+水如：CO2+Ca(OH)2=CaO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（3）碱+酸=盐+水 如：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+

5、3H2O（4）碱+盐=新碱+新酸 如：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO418盐的通性：（1）盐+酸=新盐+新酸如：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl（2）盐+碱=新盐+新碱 （盐和碱要可溶） 如：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl（3）金属+盐=新金属+新盐 （盐要可溶） 如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag（4）盐+盐=新盐+新盐 （两种盐均可溶） 如：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl19中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应。 如：

6、HCl+NH3H2O=NH4Cl+H2O21复分解反应：由两种化合物相互交换成份生成另外两处两种化合物的反应 AB+CD=AD+CB 复分解反应的条件：有水或沉淀或气体生成22酸碱盐溶解性规律：钾、钠、铵、硝酸盐皆可溶 盐酸盐不可溶氯化银（AgCl）硫酸不溶硫酸钡（BaSO4） 碳酸盐只溶钾、钠、铵钾、钠、钙、钡的碱能溶 常见酸都易溶23食盐（NaCl）可防腐，生理盐水是%的NaCl溶液24风化是化学变化，潮解是物理变化25Na2CO3俗名纯碱，或苏打，是盐，其水溶液为碱性可去除油污26NaHCO3俗名小苏打，是盐，其水溶液为碱性27CuSO4白色粉末，可用来检验水CuSO45H2O蓝色，俗名胆矾可消毒，配玻尔多液28侯德榜：侯氏制碱法 制得的是纯碱 (Na2CO3)29氮肥：如：尿素CO(NH2)2 氨水（NH3H2O) 硝酸铵（NH4NO3） 硝酸氢铵（NH4HCO3） 促进叶生长30复合肥含两种或两种以上营养元素的化肥，如：KNO331铵态氮肥：含铵根离子的氮肥。如（NH4）2SO4 NH4Cl检验试剂：碱（NaOH或Ca(OH)2