2021-2022学年浙江省杭州市桐庐分水中学高一化学联考试卷含解析

1、2021-2022学年浙江省杭州市桐庐分水中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某有机物的结构简式为CH2CHCH2OH。下列关于该有机物的叙述不正确的是A、能与金属钠发生反应并放出氢气B、能在催化剂作用下与H2发生加成反应C、此有机物中有三种官能团：碳碳双键、羟基、甲基D、在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应参考答案：C略2. 下列表示的微粒中，还原性最强的是()A. B. C. D. 参考答案：B解析A项为N，B项为Na，C项为Cl，D项为Ar。3. 化学与工农业生产和人类生活密切相关，下

2、列说法错误的是A二氧化氯和臭氧可用作自来水消毒剂B海轮外壳上镶入铜块，可减缓船体的腐蚀C使用太阳能等代替化石燃料，符合低碳节能减排的要求D松花蛋是一种常用食品，但食用时有氨的气味，可以蘸些食醋除去参考答案：B略4. 合金有许多特点，如：钠钾合金常温下是液体，而钠、钾均为固体。试推测：纯铁、碳、生铁三种物质中，熔点最低的是A. 纯铁 B. 碳 C. 生铁 D.无法确定参考答案：C略5. 下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是（ ）A等物质的量的固体与足量的盐酸反应放出CO2的质量：Na2CO3NaHCO3B相同条件下，溶于水溶液的碱性：Na2CO3NaHCO3D相同条件下，与稀

3、盐酸反应的快慢：Na2CO3NaHCO3参考答案：CA等物质的量的固体与足量的盐酸反应放出CO2的质量相等，故A错误；BNa2CO3的水解以第一步为主，NaHCO3水解程度较小，等浓度时溶液碱性Na2CO3大于NaHCO3，故B错误；C在饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳气体可得到NaHCO3沉淀，说明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故C正确；D碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳，所以和盐酸反应的快慢：Na2CO30），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是A. 若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJB. 若升高温度，正反应速率加快

4、，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动C. 达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO2)=0.0263 mol/LD. 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态参考答案：C略12. 下列关于某些物质的检验方法或结论正确的是 A在某未知液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，则溶液中肯定有SO42 B用焰色反应可鉴别出NaCl、KCl和Na2SO4三种物质 C利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 D在某未知液中加入NaOH溶液后再滴入酚酞试液，若显红色则原溶液中肯定有NH4+离子参考答案：C13. 在一个不传热的固定容积的密闭容器中,可逆

5、反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),当m、n、p、q为任意整数时,一定达到平衡的标志是( )体系的温度不再改变 体系的压强不再改变各组分的浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变反应速率v(A)v(B)v(C)v(D)=mnpq单位时间内m mol A发生断键反应,同时p mol C也发生断键反应A. B. C. D. 参考答案：B【详解】体系的温度不再改变，正、逆反应速率相等，据此能判断该反应达到平衡状态，正确；如果该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，则体系的压强始终不变，所以不能根据压强判断反应是否达到平衡状态，错误； 各组分的物质的量浓度不再改变，说明该反应达到平衡状

6、态，正确；当该反应达到平衡状态，各组分的质量分数不再改变，正确；任何时刻反应时都存在速率关系：v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q，故不能根据反应速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q判断该反应是否达到平衡状态，错误；单位时间内m mol A断键反应等效于pmol C形成，同时pmol C也断键反应，正确；综上所述可知正确的说法为，故合理选项是B。14. 已知N2+3H2 2NH3 HO ，反应速率为V2。对于上述两个可逆反应，当升高温度时，V1和V2的变化情况为（ ）A同时增大 B同时减小 CV1增大，V2减小 DV1减小，V2增大参考答案：A略15.

7、下列溶液中的c（Cl）与50mL 1mol?L1 AlCl3溶液中的c（Cl）相等的是（）A150 mL 1 mol?L1氯化钠溶液B75 mL 1 mol?L1氯化亚铁溶液C50 mL 3 mol?L1氯酸钾溶液D25 mL 1.5 mol?L1氯化钙溶液参考答案：D解：50mL 1mol?L1 AlCl3溶液中Cl物质的量浓度是3mol/L，A、150 mL 1 mol?L1氯化钠溶液中c（Cl）=1 mol?L11=1mol/L；B、75 mL 1 mol?L1氯化亚铁溶液中c（Cl）=1mol?L12=2mol/L；C、50 mL 3 mol?L1氯酸钾溶液中不含Cl，浓度为0；D、2

8、5 mL 1.5 mol?L1氯化钙溶液中c（Cl）=1.5mol?L11=3mol/L；故选D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 经测定乙醇的化学式是C2H6O，由于有机物普遍存在同分异构现象，推测乙醇的结构可能是下列两种之一。为测定其结构，应利用物质的特殊性进行定性、定量实验。现给出乙醇、钠、水及必要的仪器，请甲、乙、丙、丁四位同学直接利用如图给定装置开始进行实验确定乙醇的结构。（1）学生甲得到一组实验数据：乙醇的物质的量/mol氢气的体积/L0.101.12（标准状况）根据以上数据推断乙醇的结构为 （用、表示），理由为 （2）同学乙分别准确称量4.60 g 乙醇进行多次实验，

9、结果发现以排开量筒内的体积作为生成的H2体积，换算成标准状况后都小于1.12L，如果忽略量筒本身及乙同学读数造成的误差，那么乙认为可能是由于样品中含有少量水造成的，你认为正确吗？ （填“正确”或“不正确”）。如果你认为正确，请说明理由；如果你认为不正确，那产生这种情况的原因应该是什么？ （3）同学丙认为实验成功的关键有：装置气密性要良好，实验开始前准确确定乙醇的量，钠足量，广口瓶内水必须充满，氢气体积的测算方法正确、数据准确。其中正确的有 。（填序号）（4）同学丁不想通过称量乙醇的质量来确定乙醇的量，那么他还需要知道的数据是 。（5）实验后，四名同学从乙醇的可能结构分析入手，对乙醇和钠的量的关

10、系进行了讨论，如果乙醇的物质的量为n mol，那么对钠的物质的量的取值要求必须是。参考答案：（1）：I因为n（Na）/n（H2）=0.10/0.05=2:1所以1个钠能置换乙醇中的1个H原子。（2）：不正确；因为混有水产生的氢气大于1。12L；可能乙醇中混有丙醇等杂质；或者加入的钠不够。（3）： ；(4)：乙醇的密度和体积；（5）：大于n三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 写出下列离子方程式相对应的化学方程式 H+ + OH- H2O 化学方程式： Ba2+ + CO32- BaCO3化学方程式： 参考答案：18. 五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B

11、和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性， E是同周期元素中原子半径最小的元素。回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是 ，非金属性最强的是 （填元素符号）；（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是 （用化学式表示）；（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为，其中存在的化学键类型为 ；（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为；（5）单质E与水反应的离子方程式为 。（6）用电子式表示C和E形成化合物的过程 。参考答案：(1)Na, Cl(2)PH3(3)NH4Cl, 离子键、共价键(4)H3PO4(5)Cl2+H2O=H+Cl-+HClO(6)略19. 下表是周期表中的一部分，根据an在周期表中的位置，按要求回答问题：AAAAAAA01a2bcde3fghijkmn(1)