2021-2022学年江西省宜春市奉新第二中学高三化学期末试卷含解析

1、2021-2022学年江西省宜春市奉新第二中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运及污染小等特点。如图为镁次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是( )A该燃料电池中镁为负极，发生氧化反应B正极反应式为ClO+H2O+2e=Cl+2OHC电池总反应式为Mg+ClO+H2O=Mg(OH)2+ClD放电过程中OH移向正极参考答案：D试题分析：A.根据装置图可知，Mg失电子生成Mg2发生氧化反应，镁做负极，负极反应为Mg

2、-2e+2OH=Mg(OH)2 ,A项正确；B.根据装置图可知，正极反应式为ClO+H2O+2e=Cl+2OH，B项正确；C.将上述正极反应和负极反应相加得电池总反应式为Mg+ClO+H2O=Mg(OH)2+Cl，C项正确；D.放电过程是原电池，OH移向负极，D项错误；答案选D。2. 下列无色溶液中能大量共存离子组的是 ACu2+、C1-、SO42-、K+ BK+、OH-、HCO3-、Na+CCa2+、HCO3-、C1-、Na+ DAg+、NO3-、Cl-、K+参考答案：C3. 通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹(原子序数为85)及其化合物的叙述中肯定不正确的是()A由

3、KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAtCl2=2KClAt2B AgAt是一种难溶于水的化合物C相同条件下HAt比HI稳定DAt元素位于第六周期参考答案：C【Ks5u解析】原子序数为85的砹，为第六周期，第A，和氯气的化学性质相似，但同主族元素，从上到下，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，所以相同条件下HI比HAt稳定，选C。4. 下列说法中，正确的是A电解精炼钢时，粗铜中的金、银、锌等形成阳极泥而与铜分离B易潮解的试剂都要用带磨口玻璃塞的广口瓶保存C氨可将NO2 转化成无毒的物质，是因为氨具有还原性D用己知浓度的盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的氢氧化钠溶液时，若锥形瓶中原残留有少量蒸馏

4、水，滴定结果将偏低参考答案：C5. 反应、分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应，下列说法正确的是（ ） 2NaIMnO23H2SO4=2NaHSO4MnSO42H2OI2；2NaIO35NaHSO3= 2Na2SO43NaHSO4H2OI2A. 两个反应中NaHSO4均为氧化产物B. 碘元素在反应中被还原，在反应中被氧化C. 氧化性：MnO2SO42-IOI2D. 反应、中生成等量的I2时转移电子数比为1：5参考答案：DA、在反应中NaHSO4中各元素化合价不变，不是氧化产物，在反应中NaHSO4是NaHSO3被氧化的产物，为氧化产物，选项A错误；B、碘元素在反应中被氧化，在反应中被还原

5、，选项B错误；C、根据反应可知NaIO3是氧化剂，Na2SO4是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，则氧化性IO3-SO42-，选项C错误；D、反应中生成1mol碘转移2NA电子，反应中生成1mol碘转移10NA电子，所以反应、中生成等量的I2时转移电子数比为2NA：10NA=1：5，选项D正确。答案选D。6. 用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是 （ ）A装置甲：防止铁钉生锈 B装置乙：除去乙烯中混有的乙炔 C装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性 D装置丁：实验室制取乙酸乙酯 参考答案：C略7. 在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6m

6、ol/L。向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）A0.225mol/L B0.30mol/L C0.36mol/L D0.45mol/L参考答案：C试题分析：发生的反应是：3Cu8H2NO3=3Cu24H2O2NO，当H和NO3恰好完全反应，生成Cu2的浓度最大，即n(H):n(NO3)=4:1时，令H2SO4的物质的量为xmol，则硝酸的物质的量为(1001030.6x)mol，根据上述分析，有(1001030.6x2x):(1001030.6x)=4:1，解得x=0.036mol，则硝酸的物质的量为0.024mo

7、l，生成Cu2的物质的量为0.0243/2mol=0.036mol，则有c(Cu2)=0.036/100103molL1=0.36molL1，故选项C正确。8. 下列说法正确的是（）A实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，应先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗B用pH试纸测定溶液pH时，通常是将pH试纸放入待测溶液中润湿后，半分钟内跟标准比色卡比较C重结晶是提纯固体的常用方法，碘单质亦可在水溶液中通过重结晶提纯D用丁达尔现象可鉴别蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液参考答案：A考点：化学实验安全及事故处理；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；化学实验方案的评价专题：实验评价题分析：

8、A实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，为保护皮肤，应先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗；B将pH试纸放入待测溶液中润湿后，正确使用方法是用玻璃棒点蘸取溶液点滴到试纸的中部与标准比色卡比较；C碘易溶于有机溶剂，常用萃取法提纯碘；D蛋白质溶液、淀粉溶液都是胶体，用丁达尔现象无法鉴别解答：解：A实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，为保护皮肤，应先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗，故A正确；B将pH试纸放入待测溶液中润湿后，正确使用方法是用玻璃棒点蘸取溶液点滴到试纸的中部与标准比色卡比较，故B错误；C碘易溶于有机溶剂，常用萃取法提纯碘，故C错误；D蛋白质溶液、淀粉溶

9、液都是胶体，用丁达尔现象无法鉴别，故D错误；故选A点评：本题考查了实验基本操作及事故处理，PH试纸的正确使用方法是解答本题的关键，题目难度不大9. 下列离子方程式正确的是（）A将少量石灰水滴入碳酸氢钠溶液中 HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2OB碳酸氢铵与足量氢氧化钠两种浓溶液混合加热 NH4+OHH2O+NH3C用惰性电极电解氯化钠溶液 2H2O+2ClCl2+H2+2OHD亚硝酸钠水溶液显碱性 NO2+H2O?HNO2+OH参考答案：D考点：离子方程式的书写.专题：离子反应专题分析：A将少量石灰水滴入碳酸氢钠溶液中反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；B漏掉碳酸氢根离子与氢氧根离子的反应；C电解

10、饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠；D亚硝酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性解答：解：A将少量石灰水滴入碳酸氢钠溶液中，离子方程式 2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+H2O+CO32，故A错误；B碳酸氢铵与足量氢氧化钠两种浓溶液混合加热 HCO3+NH4+2OH2H2O+NH3+CO32，故B错误；C用惰性电极电解氯化钠溶液 2H2O+2ClCl2+H2+2OH，故C错误；D亚硝酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，离子方程式：NO2+H2O?HNO2+OH，故D正确；故选：D点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，明确反应的实质是解题关键，注意反应物用量度反应的影响，注意盐类水解的实质10.

11、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)下列分析或结果错误的是 A、原混合酸中HNO3的物质的量为0.1 molB、OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe2Fe3 = 3Fe2，BC段产生氢气C、第二份溶液中最终溶质为FeSO4D、H2SO4浓度为2.5 molL1参考答案：A略11. 在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是( ) A在A、B

12、间某一点，溶液中可能有：c(Na+) c(OH) c(CH3COO) c(H+)B在B点，a12.5，且有：c(Na+)c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)CC为B、D间某一点，溶液中可能有：c(CH3COO) c(H+) c(Na+)c(OH) D在D点溶液中：c(CH3COO)+ c(CH3COOH) = c(Na+) 参考答案：A略12. 下列说法正确的是A铅蓄电池在放电过程中，负极质量最终减小，正极质量最终增加B反应A(s)AB2(g)2AB(g) H0，在任何条件下均不能自发进行C常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小D实验室制氢氧化铁胶体的原

13、理： Fe3+ + 3H2OFe(OH)3(胶体)+ 3H+参考答案：CD略13. 乙酸香兰酯是用于调配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反应的化学方程式如下：下列叙述正确的是 A该反应不属于取代反应B乙酸香兰酯的分子式为C10H8O4 CFeCl3溶液可用于区别香兰素与乙酸香兰酯D乙酸香兰酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香兰素参考答案：C略14. 观察是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，下列说法正确的是 ()A发生了氧化还原反应 B变白色是因为生成了碳酸钠C是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D只发生物理变化参

14、考答案：A略15. 用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如有图所示，下列试纸选用、现象、对比结论都正确的一项是( )选项试剂B湿润的试纸A现象结论A碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性B浓氨水、生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体CNa2SO3、硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性DCu，浓硝酸KI淀粉试纸变蓝NO2为酸性气体参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （一）某同学在一只烧杯里装入一定量的纯铁粉，加入200mL 6mol/L的硝酸，铁粉恰好溶解，请探究产物中铁元素价态： (1)提出假设： 假设1：产物只有+2价铁； 假设2:_； 假设3:_。 (2)设计实验：取反应所

15、得溶液分别装入甲、乙两支试管，在甲中滴加酸性KMnO4 溶液；在乙中滴加KSCN溶液，观察现象，推测实验现象与结论： 若现象为_，则假设1正确； 若现象为_，则假设2正确； 若现象为_，则假设3正确。 （二）氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的流程为：(3)吸收剂X为FeCl2溶液，其与尾气Cl2反应的离子方程式_。(4)称取上述样品m克溶于25mL稀盐酸，用蒸馏水配成50mL溶液，加入稍过量的KI溶液充分反应：，用淀粉作指示剂，用溶液进行滴定，消耗Na2S2O3溶液VmL，则样品中FeCl3的质量分数的为_。(相对原子质量Fe：56 Cl：35.5)参考答案：(1)假设2：产物

16、中只有+3价铁元素（假设2与假设3答案可对换) 假设3：产物中既有+2价又有+3价铁元素。(2) (和答案应对应(1)中假设2和假设3)甲试管溶液（或酸性KMnO4 溶液）紫色褪去，乙试管(或KSCN溶液)没有明显变化；甲试管溶液（或酸性KMnO4 溶液）无明显变化，乙试管溶液(或KSCN溶液)变血红色； 甲试管溶液（或酸性KMnO4 溶液）紫色褪去，乙试管溶液(或KSCN溶液)变血红色。(3) (4)162.5cV10-3/m100或0.1625 cV/m100或16.25 Vc/m%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 硫代硫酸钠是一种常见的化工原料。将SO2通入按一定比例配成

17、的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3,其制备反应方程式为：o (1)在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是_。 (2) 用该方法获得的Naj2O3H2O晶体中常混有一定量的杂质。某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究（不考虑副反应和杂质所带的结晶水）。【提出假设】 假设1 ：晶体中只含fe2C03杂质 假设2:晶体中只含Na2S杂质假设3: _【查阅资料】 NhS2O3在中性、碱性溶液中较稳定，而在酸性溶液中能迅速反应： 【判断与思考】 某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H2SO4,并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此认为假设2不成立

18、。你认为其结论是否合理？_ (填“合理”、“不合理”）并说明理由：_【设计方案进行实验】 基于假设1,完成下表实验方案、现象及结论（仪器自选)。 限选实验试剂：酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水 (3)已知：。为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用的碘水进行多次取样滴定，测得的含量约为102%。若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是_。参考答案：（1）赶走水中的溶解氧（或空气） （2）晶体中含Na2S和Na2CO3两种杂质 不合理； Na2S2O3与稀H2SO4反应生成的SO2和H2S发生反应，可能无H2S逸出。实验方案现象及结论取适量晶体于烧

19、瓶中，加入足量3 mol?L-1 H2SO4，塞上带导气管的橡皮塞，将产生的气体导出并依次通过盛有酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水的洗气瓶。品红溶液不褪色、澄清石灰水变浑浊，晶体中含Na2CO3杂质 （其他合理答案均给分）（3）晶体中含有杂质（如Na2S等）在滴定时参与反应或晶体部分失去结晶水（其他合理答案均给分）晶体的主体Na2S2O35H2O与稀H2SO4反应生成的SO2对H2S和CO2的检验都有干扰，在检验时应充分考虑；考虑到晶体中含有的杂质（Na2S）在滴定时参与反应，是解答第（3）小题的关键。18. 酶在生命活动和工业生产中都有很好的催化效果。有下列物质的转化关系：请回答：（1）EF 的反应类型_； 有机物 B、 C 都含有的官能团名称_；（2）写出 C 与 F 在浓硫酸加热条件下发生反应的化学方程式_；（3）下列说法正确的是_。A可以用 NaOH 溶液鉴别物质 B、 C、 DB