2021-2022学年江西省鹰潭市第三中学高一化学期末试卷含解析

1、2021-2022学年江西省鹰潭市第三中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 25时， NH4+浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液，若其浓度分别为a、b、c(单位：mol/L)，则下列判断正确的是 （ ）Aa=b=c Bcab Cbac Dacb参考答案：C2. 某学生用优质大理石与稀盐酸反应制取CO2，（不考虑反应过程中溶液体积的变化），实验结果如图所示，下列说法错误的是 AAB段反应速率最快的原因可能是反应放热，体系温度升高 BBC

2、段反应速率变慢的原因可能是盐酸浓度降低 C该反应速率也可以用CaCl2的浓度变化与时间关系来表示 DC点后CO2体积不变的原因一定是盐酸消耗完参考答案：D略3. 下列物质的电子式正确的是 参考答案：D略4. 下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是()A苯是无色、带有特殊气味的液体B常温下苯是不溶于水且密度小于水的液体C苯在一定条件下能与溴发生取代反应D苯不具有典型的双键所应具有的加成反应的性质，故不可能发生加成反应参考答案：D略5. 对于可逆反应 2AB3(g) A2(g) 3B2(g) （正反应吸热）下列图像正确的是 ( )参考答案：B略6. 下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A质子数

3、为17、中子数为20的氯原子ClB氯离子（Cl）的结构示意图：C氯分子的电子式：D氯乙烯分子的结构简式：H3CCH2Cl参考答案：C【考点】原子结构示意图；电子式；结构简式【分析】A、元素符号的左上角标质量数，质量数=质子数+中子数；B、氯离子（Cl）为Cl原子得到1个电子形成的阴离子，最外层满足8个电子的稳定结构；C、氯气为双原子分子，最外层均满足8个电子的稳定结构；D、氯乙烯分子中存在碳碳双键，据此解答即可【解答】解：A、元素符号的左上角标质量数，中子数为20的氯原子，质量数=17+20=37，故正确应为：1737Cl，故A错误； B、Cl原子得到1个电子形成最外层满足8个电子的Cl，离子

4、结构示意图为：，故B错误；C、氯气中存在1对氯氯共用电子对，氯原子最外层达到8电子稳定结构，电子式为：，故C正确；D、氯乙烯分子中存在碳碳双键，正确的结构简式为：H2C=CHCl，故D错误，故选C7. 下列关于氯气和氯水的说法不正确的是 A在加压条件下氯气转化为液氯，可用干燥的钢瓶储存液氯B干燥的氯气可以使干燥的有色布条褪色C新制氯水在光照条件下有气泡逸出，该气体的主要成分是O2D新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色参考答案：B略8. 苯（）与乙烯相比较，下列叙述正确的是 （）A都能被酸性KMnO4氧化 B所有原子都在同一平面上 C都能使溴水因反应而褪色 D都容易发生取代反应 参考答案：B略

5、9. 下列说法或表示方法中正确的是（ ） A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应H1H2 B由C（石墨）C（金刚石）；H=+19KJ/mol ，可知1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大19 kJ，即金刚石比石墨稳定 C在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出2858KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=+2858KJ/molD 放热及熵增加的反应，一定能自发进行参考答案：D略10. 已知某强氧化剂中的元素能被还原到较低的价态。如果还原， 需用的溶液，则反应后元素的价态为（ ） A. B. C. D. 参考答案：略1

6、1. 对于可逆反应 2AB3(g) A2(g) 3B2(g) H0，下列图像正确的是（ ） 参考答案：B略12. 对于反应2SO2+O2 2SO3下列判断正确的是A2 mol SO2和足量的O2反应，必生成2 mol SO3B平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比为212C平衡时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍D平衡时SO2的浓度必为O2浓度的2倍参考答案：C13. 对照元素周期表，下列叙述中不正确的是( )A在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B过渡元素中可寻找制备催化剂及耐高温、耐腐蚀的元素C在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D周期表中第族

7、元素种类最多参考答案：D略14. 下列各项除杂所用方法正确的是（）AKCl固体混有KClO3：加少量二氧化锰固体并加热BCO2中混有CO气体：通入氧气中点燃C硝酸钾溶液中混有氯化钠：加入四氯化碳萃取并分液DCu（NO3）2溶液混有AgNO3：加入过量的铜粉并过滤参考答案：D【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】A加入二氧化锰，引入新杂质；B含有少量CO，不易燃烧；C氯化钠不溶于四氯化碳；D铜可置换出银，同时生成硝酸铜【解答】解：A加入二氧化锰，为反应的催化剂，引入新杂质，故A错误；B含有少量CO，不易燃烧，可用灼热的CuO除杂，故B错误；C氯化钠不溶于四氯化碳，可用重结晶的方法除

8、杂，故C错误；D铜可置换出银，同时生成硝酸铜，可用于除杂，故D正确故选D15. 将VLHCl气体（STP）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为 AV/22400mol/L B1000V/22.4mol/L CV/22.4mol/L DV/11.2mol/L参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学设计了如下实验流程：在一个小烧杯里，加入20gBa(OH)28H2O晶体和10gNH4Cl晶体，然后将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，并立即用玻璃棒迅速搅拌。实验流程如图所示。回答下列问题：实验中玻璃棒的作用是_。浸有稀硫酸的棉花的作用是_。通过_现

9、象，说明该反应为_（填“吸热”或“放热”）反应，这是因为反应物的总能量_（填“”、“”或“”）生成物的总能量。参考答案：搅拌使混合物充分接触并反应 吸收反应中产生的氨气 结冰 吸热 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (12分)已知锌跟浓硫酸反应生成SO2，跟稀硫酸反应生成H2。使一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的气体A 33.6 L。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液中氢离子的浓度为0.1 mol/L。(1)写出锌跟浓硫酸反应的化学方程式：_。(2)反应过程中消耗的H2SO4的物质的量是_。(3)气体A的成分是_，各

10、成分的体积比是_。(4)反应过程中消耗的锌的质量是_。参考答案：(1)Zn2H2SO4(浓) ZnSO4SO22H2O(2)1.80 mol(3)二氧化硫和氢气14(4)97.5 g解析：气体A的物质的量n(A)1.5 mol。反应过程中消耗H2SO4的物质的量为n(H2SO4)1.80 mol。根据题意，锌跟硫酸反应的化学方程式是：Zn2H2SO4(浓) ZnSO4SO22H2OZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2若生成的气体全是二氧化硫，则消耗H2SO4的物质的量为n(H2SO4)2n(SO2)21.5 mol3.0 mol1.80 mol。所以此假设不成立，即该气体只能是二氧化硫和氢气的

11、混合气体。设该混合气体中二氧化硫和氢气的物质的量分别是x和y。根据题意可得如下两个方程：xy1.5 mol,2xy1.8 mol。联立，解得x0.3 mol，y1.2 mol。下面求反应过程中消耗的锌的质量。根据两个化学方程式可知n(Zn)n(SO2)n(H2)1.5 mol，则m(Zn)65 g/mol1.5 mol97.5 g。18. 已知氨气的化学式是NH3，其相对分子质量为_ _ _，其摩尔质量为_ _；3.4g NH3的物质的量为_ _mol，其标准状况下的体积为_ _ _L，其含NH3分子的个数为_ ，含有氢原子的个数为_ _。参考答案：17， 17g/mol； 0.2mol， 4.48， 0.2NA， 0.6NA。略19. 某课外活动小组收集了一种合金进行研究。(1)外观暗灰色，表皮光滑。(2)在酒精灯上灼烧，火焰呈绿色；合金片熔化，但不滴落。(3)取刮去表皮的金属10.0 g，放入足量H2SO4中，收集到标准状况下的H2 9.96 L。(4)另取刮去表皮的金属10.0 g，放入足量NaOH(aq)中，也收集到标准状况下的H2 9.96 L。试据此判断，合金中一定含有的元素是_ _(写元素符号)，下列元素可能含有的是_ _(填选项编号)。aAgbMgcNadFe如果该合金中只含两种元素，它们的质量比是_ _。参考答案：_Cu、Al_ _a_m(C