2021-2022学年江苏省连云港市文达中学高二化学月考试题含解析

1、2021-2022学年江苏省连云港市文达中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序的表示中，正确的是 A.10 mL 0.10 molL-1氨水与10 mL 0.10 molL-1盐酸混合c（Cl-） c（NH4+） c（OH- -） c（H+）B.10 mL 0.10 molL-1 NH4Cl溶液与5 mL 0.20 molL-1 NaOH溶液混合c（Na+） = c（Cl-） c（OH- -） c（H+）C.10 mL 0.10 molL-1 CH3COOH溶液

2、与5 mL 0.20 molL-1 NaOH溶液混合c（Na+）= c（CH3COO-） c（OH- -） c（H+）D.10 mL 0.50 molL-1 CH3COONa溶液与6 mL 1.0 molL-1盐酸混合c（Cl-） c（Na+） c（OH- -） c（H+）参考答案：B2. 爆炸性的高能N5+ 阳离子被美国加州爱德华空军基地空军研究室研究的高能材料的化学家Karl O. Christe与他的同事W.W Wilson合成。关于N5+的说法正确的是 A该微粒中的质子数为34 B该微粒的电子数是34 C该微粒由5个氮分子构成 D它是一种由5个氮原子构成的单质分子参考答案：B略3. 制

3、普通玻璃和水泥都要用到的原料是：A、纯碱 B、石英 C、石灰石 D、黏土参考答案：C略4. 有五瓶溶液，分别是：10mL 0.60mol/L NaOH溶液 20mL 0.50mol/L H2SO4溶液 30mL 0.40mol/L HCl溶液 40mL 0.30mol/L CH3COOH溶液 50mL 0.20mol/L C12H22O11溶液。以上各溶液中所含离子、分子总数的大小关系是（ ）A BC D参考答案：D略5. 下列离子方程式错误的是（ ）A. NaHCO3溶液和NaAlO2溶液混合：HCO3+ AlO2-+H2O= Al(OH)3+ CO32B. Al(OH)3电离: H2O+A

4、lO2-+H+Al(OH)3Al3+3OH-C. HF溶于水：HF+H2OH3O+F-D. Na2S溶于水: S2-+2H2O H2S+2OH参考答案：D6. 下列各组离子，在水溶液中不能大量共存的是( )。A.H+、K+、Cl-、NO B.K+、A13+、Cl-、AlO C.Na+、K+、CO、NO D.A13+、Cu2+、SOCl- 参考答案：B略7. 下列离子浓度关系正确的是（ ）A0.1mol/L的NH4C1溶液中c（NH4+）=c（C1）B同为0.1mol/L的甲酸和氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中c（OH）=c（H+）C向NH4C1溶液中滴加氨水至pH=7时，c（NH4+）c(OH

5、)c(A)c(H) B.c(M)c(A)c(H)c(OH)C.c(M)c(A)c(OH)c(H) D.c(M)c(H)c(A)c(OH)参考答案：C略13. 下列说法正确的是（ ）A热化学方程式中，若没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C根据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H0参考答案：D略14. 已知：C(s)CO2(g)2CO(g)；DH0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是( )A升高温度和减小压强 B降低温度和减小压强C降低温度和增大压强

6、D升高温度和增大压强参考答案：A略15. 可用于鉴别葡萄糖和淀粉的试剂是A氨水 B碳酸钠溶液 C碘水 D盐酸 参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. ( 17 分）某兴趣小组利用右图装置，取不同浓度的硫酸与 3mL 无水乙醇和 2mL 冰醋酸分别进行制取乙酸乙酯的研究。(l ) A 试管内生成乙酸乙酯的化学反应方程式为：(2分)_(2) 实验中加热试管的目的是：(4分) (3) 导气管B的管口没有插入饱和碳酸钠液面以下，原因是(2分)_(4）兴趣小组记录的实验现象和结果如下表：I第 组实验中，试管内溶液颜色随反应进行逐渐加深，最后变成黑色的原因是：_。(2分)II试管 C

7、的酯层中没有乙酸的实验组是（填组序号）_；从实验结果分析，选用催化剂的最佳浓度是_。(4分)由实验结果可知，盐酸_（填“能”或“不能”）作酯化反应的催化剂，其原因是_。(3分)参考答案： （1）CH3COOH+C2H5OH - CH3COOC2H5+H2O ( 2 分）（2）加快反应速率 ( 2 分） 及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动 ( 2 分）(3）防止碳酸钠液体倒吸，便于乙酸乙酯流出 ( 2 分）(4) I 98 的浓硫酸具有脱水性，使部分反应物炭化 ( 2 分）II （2 分） 10 molL一1( 2 分）III 能（1 分）因为酯化反应的催化剂是H+，盐酸

8、也能电离出H+（2 分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和NH4Cl溶液，结果固体完全溶解。对此甲、乙两同学各自作了自己的解释：甲：Mg(OH)2(s) Mg2+2OH NH4+H2ONH3H2O+H+H+OH-=H2O 由于反应的发生，使平衡右移，Mg(OH)2溶解。乙：Mg(OH)2(s) Mg2+2OH NH4+ OH-NH3H2O 由于反应的发生，使平衡右移，沉淀溶解。（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是用下面的一种试剂重做了该实验，证明甲、乙的解释只有一种正确。他用的试剂是 。ANH4NO3 BCH3COONH4 C(N

9、H4)2SO4D氨水（2）丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理_（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊溶解的离子方程式_。参考答案：(1)B (2) Mg(OH)2+2NH4+=Mg2+2NH3H2O18. 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。abcdefg试回答下列问题（凡涉及的物质均用化学式表示）：（1）a的氢化物的分子构型为 ，中心原子的杂化形式为 ；d在空气中燃烧产物的分子构型为 ，中心原子的杂化形式为 ，该分子是 （填“极性”或“非极性”）分子。（2）b、d、e三种元素

10、的氢化物中的沸点最高的是 ，原因是： 。（3）将g的无水硫酸盐溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。此配合离子空间构型为 ，请写出生成此配合离子的离子方程式： 。（4）f (NH3)5BrSO4可形成两种配合物 ，已知f3 的配位数是6，为确定f的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2 溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时，则无明显现象，第二种配合物的化学式为 ，该配合物的配体是 、 ；（5）c单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间 相互位置关系的平面图如下图丙所示。c单质晶体中

11、原子的配位数为 。若已知c的原子半径为r，NA代表阿伏加德罗常数，c的相对原子质量为M。该晶体的密度为 （用字母表示）。参考答案：（1）三角锥形 sp3 角形（或V形） sp2 极性 （2）HF HF分子间形成氢键，其它分子间没有氢键，所以HF沸点高 （3）平面正方形 Cu2+4H2O = Cu(H2O)42+（4） Co (SO4) (NH3)5 Br SO42 NH3 （5）12 略19. （1）写出下列反应的热化学方程式1molN2 (g)与适量O2 (g)反应生成NO (g)，需吸收68kJ的热量 1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量 （2）氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正