2021-2022学年湖北省荆门市黄龙文武学校高一化学模拟试题含解析

1、2021-2022学年湖北省荆门市黄龙文武学校高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A1：1 B2：1 Cl：2 D2：3参考答案：B【考点定位】本题考查氧化还原反应的计算【名师点晴】该题为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的

2、考查。注意守恒法解题的思维流程：（1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。（2）找准一个原子或离子得失电子数。(注意化学式中粒子的个数)。（3）根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。即n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)n(还原剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)。2. 下列关于0.1 molL-1氨水的叙述中错误的是A、 氨水中的溶质为 NH3B、 使氨水呈弱碱性的电解质为NH3H2OC、 氨水中存在五种微粒（分子或离子）D、 c(NH3) + c(NH4+) + c(NH3H2O) = 0.1molL-1 参考答案：C3. 我国成功地发射了“嫦娥一号”探测

3、卫星，对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5 cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石(CaMgSi2O6)、钾长石(KAlSi3O8)和橄榄石(MgxFe2xSiO4)等，下列说法或分析不正确的是 ()A辉石、钾长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B钾长石的氧化物形式可表示为：K2OAl2O36SiO2C橄榄石中铁为2价D月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱参考答案：D解析：由辉石、钾长石及橄榄石的组成可以看出三者均为硅酸盐矿，A项正确；将硅酸盐表示成氧化物形式时需注意元素守恒，辉石可写作：CaOMgO2SiO2，钾长石可

4、写作：K2OAl2O36SiO2，B项正确；根据化合价原则：2xn(2x)424，分析得n2，铁为2价，C项正确；月球上存在游离态铁的主要原因是月球上没有氧气，D项错误。4. 胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B产生丁达尔现象C分散质粒子直径在1nm100nm之间D胶体在一定条件下能稳定存在参考答案：C考点：胶体的重要性质专题：溶液和胶体专题分析：胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同解答：解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm故选：C点评：本题

5、比较简单，考查学生教材基本知识，可以根据所学知识进行回答5. 下列叙述不正确的是()A原子间先通过得失电子变成阴、阳离子后，阴、阳离子间才能形成离子键B具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时能形成离子键C非金属原子间不可能形成离子键D含有金属元素的化合物不一定是离子化合物参考答案：C解析活泼的金属原子(具有强失电子能力的原子)与活泼的非金属原子(具有强得电子能力的原子)成键时，先形成阳离子和阴离子，阳离子与阴离子之间以离子键结合，A、B项正确；NH4NO3等铵盐不含金属原子，与酸根离子间的化学键是离子键，C项不正确；NaCl是离子化合物，AlCl3不是离子化合物，D项正确。6.

6、将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中,生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示,符合图示情况的是( )ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa(OH)2NaAlO2AlCl3NaOH参考答案：BA、石灰水中通入二氧化碳，先发生反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，生成CaCO3沉淀，Ca(OH)2反应完后，继续通入CO2反应CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，沉淀消失，前后两个过程CO2的物质的量之比为1:1，A项错误；B、偏铝酸钠溶液中加入盐酸，先发生反应AlO2-+H+H2O=Al(OH)3，生成Al(OH)3沉淀，当偏铝酸钠溶液反应完后，再继续加入盐酸发生反应

7、Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O，沉淀消失，前后两个过程HCl的物质的量之比为1:3，B项正确；C、氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液中，先发生反应Al3+3OH-=Al(OH)3，生成Al(OH)3沉淀，当氯化铝溶液反应完后，再滴入氢氧化钠溶液发生反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O沉淀溶解至最后消失，前后两个过程氢氧化钠的物质的量之比为3:1，C项错误；D.氢氧化钠溶液中滴入氯化铝溶液，先发生反应Al3+4OH-AlO2-+2H2O，不生成沉淀，当氢氧化钠溶液反应完后，再滴入氯化铝溶液发生反应后发生AlO2-+ Al3+6H2O=4Al(OH)3+6H2O，生成沉淀，前后

8、两个过程氯化铝的物质的量之比为3:1，D项错误；答案选B。7. 在标准状况下，若V L甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为( )A. B. C. D.参考答案：D略8. HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是 ( )A 、 CH4H2OHFSiH4 B 、 SiH4HFCH4H2OC、 SiH4CH4H2OHF D 、 H2OCH4HFSiH4参考答案：C略9. 下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼的是AA原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子电子层数比B原子的电子层数多C1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成

9、的H2多D常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能参考答案：D略10. 下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是( )A金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出Mg2H2Cl=MgCl2H2B氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成Ba2SO=BaSO4C碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出Na2CO32H=2NaCO2H2ODNaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀产生2HCOBa22OH=BaCO32H2OCO参考答案：B略11. 实验中的下列操作正确的是()A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中BBa(NO3)2溶于水，可将含有Ba(N

10、O3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中参考答案：D略12. 制取相同质量的Cu(NO3)2 ,下列各组反应中，消耗HNO3 的量最多的是 ACu+ HNO3(浓) BCu + HNO3(稀)CCuO + HNO3 DCu(OH)2 + HNO3 参考答案：A13. 对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是ACl2是氧化剂，NaOH是还原剂 B被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为51

11、CNaCl是氧化产物D氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为11参考答案：D略14. 在密闭容器中充入4 mol SO2和3 mol O2，一定条件下建立平衡：2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)HQ kJ/mol测得SO2的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为()A1.8Q kJ B2Q kJ CQ kJ D0.9Q kJ参考答案：A略15. 下列实验预期的现象及结论都正确的是 （ ）选项实验预期的现象预期结论A将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成H2SO3与Ba(NO3)2发生复分解反应生成BaSO3B向盛有KI溶液的试管中，滴加少量新制氯水和CCl4，振荡、静

12、置下层溶液显紫红色Cl2的氧化性强于I2C铜放在稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率，起到催化剂的作用D向FeCl3饱和溶液中逐滴滴入足量浓氨水，并加热至沸腾生成红褐色透明液体得到了Fe(OH)3胶体参考答案：B【详解】A将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，发生反应生成硫酸钡白色沉淀，但不是发生复分解反应生成亚硫酸钡，选项A错误；B、向盛有KI溶液的试管中，滴加少量新制氯水和CCl4，振荡、静置，下层呈紫色说明有碘生成，由此可以证明Cl2的氧化性强于I2，选项B正确；C酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，可氧化铜，选项C

13、错误；D、向FeCl3饱和溶液中逐滴滴入足量浓氨水，并加热至沸腾，得到Fe(OH)3沉淀，选项D错误。答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：（1）A中制取CO2 的装置，应从下列图、中选哪个图： B装置的作用是 ，C装置内可能出现的现象是 。（2）二氧化碳和过氧化钠反应的化学方程式为 ，（3）为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，如何检测 。（4）若乙中的石灰水出现出现轻微白色浑

14、浊，请说明原因： 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）有A、B、C、D四种元素，其原子序数大小关系为ABCD。已知：将0.5 mol A元素的最高价离子还原成中性原子时，需得到6.021023个电子。当A的单质同盐酸充分反应时可放出0.02 g氢气，用去0.4 g A单质。B元素原子的核外电子层数和A相同，并知B元素的原子半径比A大。C元素形成的氧化物既能溶于强酸，也能溶于强碱。D元素与氢气生成的化合物的化学式为DH3，其最高价氧化物中氧元素的质量分数为74.07%。试回答：（1）元素符号：A_，B_，C_，D_。（2）鉴定某物质中含有B元素的最简单的实验是_。（3）A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是（用化学式表示）_。参考答案：共12分 各2分（1）Ca K Al N （2）焰色反应 （3）KOHCa（OH）2Al（OH）3略18. 乙醇的分子式为 ，官能团是 ，结构简式为 。与金属钠的反应 ；与氧气的反应： 。参考答案：19. （4分）在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行如下反应： A(g)2B(g) 3C(g)，已知起始时加入