金属的化学腐蚀与防护练习题解析

1、金属的化学腐化与防范练习题及答案解析金属的化学腐化与防范练习题及答案解析9/9金属的化学腐化与防范练习题及答案解析4-4金属的化学腐化与防范课时练双基练习1以下各种方法中能对金属起到阻拦或减缓腐化作用的措施是()金属表面涂抹油漆改变金属的内部结构保持金属表面干净干燥在金属表面进行电镀使金属表面形成致密的氧化物薄膜ABCD全部解析：防范金属腐化的常用方法有：a.改变金属的内部结构；b.覆盖保护层，如；c.电化学防范法，如能够防范在金属表面形成原电池而发生腐化。答案：D2同样材质的铁在图中的四种情况下不易被腐化的是()AB.CD.解析：在A中，食醋供应电解质溶液环境，铁勺和铜盆是相互接触的两个金属

2、极，形成原电池，铁是爽朗金属作负极；在B中，食盐水供应电解质溶液环境，炒锅和铁铲都是铁碳合金，吻合原电池形成的条件，铁是爽朗金属作负极，碳作正极；在D中，酸雨供应电解质溶液环境，铁铆钉和铜板分别作负极、正极，形成原电池；在上述三种情况中，都是铁作负极，铁简单被腐化；在C中，铜镀层将铁球覆盖、使铁被保护，所以铁不易被腐化。答案：C3大雪后常使用融雪盐来除去道路积雪。过去常用氯化钠等无机盐，降低冰雪的冰点，而现在经常用环保型有机盐与缓蚀剂，但它们的融雪原理同样。以下表达不正确的选项是()A环保型有机盐与缓蚀剂的融雪原理为盐溶于水后，使冰雪的冰点降低B使用环保型融雪盐能够减缓对路面和桥梁中钢筋的腐化

3、C使用环保型融雪盐能够减少对植物的危害D使用环保融雪盐主若是给植物补充养分解析：本题要点是弄清钢铁的电化学腐化原理，使用氯化钠等无机盐易形成电解质溶液，加速了钢铁的腐化，而使用环保型有机盐与缓蚀剂，不但能够起到融雪的收效，而且能够减少钢铁的腐化。答案：D4把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液的混杂溶液的玻璃皿中(如以下列图所示)，经一段时间后，第一观察到溶液变红的地域是()A和周边B和周边C和周边D和周边解析：a是电解池，Zn为阴极，电极产物为H2和NaOH，b是原电池，Zn发生吸氧腐化，Fe为正极，电极反响式为O22H2O4e=4OH。答案：B5以下有关金属腐化与防范的说法正确的选项是()

4、A纯银器表面在空气中因化学腐化渐渐变暗B当镀锡铁制品的镀层破坏时，镀层还可以对铁制品起保护作用C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐化是采用了牺牲阳极的阴极保护法D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐化解析：本题观察了金属的腐化与防范。纯银器表面在空气中易形成硫化银而使银器表面变黑，所以是化学腐化，A正确；铁与锡组成原电池，铁作负极，加速了铁的腐化，B错；海轮外壳中的金属与连接的锌块组成原电池，锌作负极，能够保护海轮，C正确；外加直流电源保护器件时，必定连接电源负极，错。答案：AC6钢铁的锈蚀过程中，以下五种变化可能发生的是()Fe由2价转变成3价O2被还原H被还原有Fe2O3x

5、H2O生成杂质碳被氧化除去ABCD解析：钢铁在发生电化学腐化时，依照介质的不同样能够发生两类原电池反应：(1)当钢铁表面的电解质溶液的水膜酸性较强时，钢铁发生析氢腐化，其电极反响式是正极2H2e=H2，负极Fe2e=Fe2；(2)当钢铁表面的电解质溶液的水膜酸性较弱或呈中性时，钢铁发生吸氧腐化，以致钢铁表面生成铁锈。同时在电解质溶液中还发生了以下一系列的反响：2FeO22H2O=2Fe(OH)2，4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3，Fe(OH)3脱去一部分水生成Fe2O3xH2O。答案：C7目前脱氧保鲜剂已广泛用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域，含铁脱氧剂应用铁易被氧化的性质

6、来完好吸取包装内的氧，从而对包装内的物品起到防氧化作用。当脱氧剂变成红棕色时则无效。下表是一种含铁脱氧保鲜剂的配方。主要原料用量含碳4%铸铁粉80%滑石粉40%食盐4g乙醇适合以下反响式中与铁脱氧原理没关的是()2AFe2e=FeBCO2=CO2C4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3D2Fe(OH)3=Fe2O33H2O解析：铁脱氧原理的实质是铁发生吸氧腐化，负极：Fe2e=Fe2，正2H2O=4OH，生成的O2Fe2O3，所极：O24eFe(OH)2Fe(OH)3以选B。新课标第一网答案：B8钢铁在润湿的空气中会被腐化，发生的原电池反响为2Fe2H2OO2=2Fe24OH。以下说法

7、正确的选项是()A负极发生的反响为Fe2e=Fe2B正极发生的反响为2H2OO22e=4OHC原电池是将电能转变成化学能的装置D钢柱在水下部分比在空气与水交界处更简单被腐化解析：本题观察了电化学腐化的知识。钢铁发生吸氧腐化，负极：Fe2e=Fe2，正极：2H2OO24e=4OH，选项A正确。答案：A9炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中有NaCl)，第二天便会被腐化而出现红褐色铁锈，试回答：(1)铁锅的腐化属于_腐化，其原因是_。(2)铁锅锈蚀的电极反响方程式为：负极：_，正极_。正、负极电极反响的产物会连续发生反响，反响的离子方程式或化学方程式为_。解析：(1)铁锅的腐化属于吸氧腐化；由于铁锅是铁

8、合金，其中含碳，铁锅中的铁和碳就会和表面残留的强电解质NaCl的水溶液形成好多渺小的原电池；而且NaCl溶液呈中性，所以发生吸氧腐化，是电化学腐化。(2)在铁锅中铁比较爽朗，做负极，电极反响：2Fe4e=2Fe2；碳做正极，电极反响：2H2OO24e=4OH；总反响为2FeO22H2O=2Fe(OH)2、4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3、2Fe(OH)3(x3)H2O=Fe2O3xH2O。答案：(1)吸氧腐化铁锅是铁合金，其中含碳，铁锅中的铁和碳就会和表面残留的强电解质NaCl的水溶液形成好多渺小的原电池发生电化学腐化，并且NaCl溶液呈中性，所以发生的是电化学腐化中的吸氧腐化(

9、2)2Fe22H2O24e2FeO24e=2FeO=4OH2H2O=2Fe(OH)2、4Fe(OH)2O22H23、2Fe(OH)3(xO=4Fe(OH)3)H2O=Fe2O3xH2O能力提升10某学生在A、B、C、D四只小烧瓶中分别放入：干燥的细铁丝；浸过食盐水的细铁丝；浸过清水的细铁丝；食盐水及细铁丝，并使铁丝完好吞没在食盐水中。尔后装置成以下列图的四套装置，每隔一段时间测量导管中水面上升的高度，结果以下表所示(表中所列数据为导管中水面上升的高度/cm)时间/颠簸A瓶(盛干燥铁丝)0000000瓶(盛沾了食盐9.8水的铁丝)瓶(盛沾了清3.5水的铁丝)瓶(盛完好吞没在食0000000盐水中

10、的铁丝)(1)导管中水面为什么上升？_。(2)上述实验中，铁生锈的速率由大到小的排列序次为(填小烧瓶代号)：_(3)实验中的铁生锈属于电化学腐化的_(填腐化种类)。解析：铁丝在必然条件下能够发生吸氧腐化和析氢腐化；从题目中给出的条件能够看出，当加入干燥的铁丝时，没有形成原电池的条件，所以很难腐化；当加入沾有食盐水的铁丝时，会发生吸氧腐化，所以液面上升，当铁丝浸入到溶液中时也没有组成原电池，所以液面没有明显变化。答案：(1)铁生锈时与空气中O2反响，耗资了O2而使烧瓶中气体压强减小(2)BCAD(3)吸氧腐化11某研究小组对铁生锈进行研究。(1)甲同学设计了A、B、C一组实验(如图)，研究铁生锈

11、的条件。经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：A中铁钉生锈；B中铁钉不生锈；C中铁钉不生锈。经过上述实验现象解析，可得出铁生锈的外面条件是_。铁钉发生电化腐化的正极电极反响式为_实验B所用的水要经过_办理；植物油的作用是。实验C中碱石灰的作用是_。(2)乙同学为了达到同样目的，设计了实验D(如图)，发现一段时间后，试管中的液面升高，其原因是_，该实验_(填“能”或“不能”)说明水对铁钉生锈产生影响。(3)丙同学为了研究铁锈(Fe2O3nH2O)的组成，将甲同学实验产生的铁锈刮下来，称取1.96g这种铁锈，按以下列图装置进行实验。充分反响后，称得B装置的质量增加0.36g，C装置的质量增加1.3

12、2g，则依照实验数据，推断铁锈的化学式中n值为_。(4)为了保证明验安全，实验开始时应先点燃_(填A或E)处的酒精灯。解析：(1)铁内部一般含有碳，是铁发生电化学腐化时的两个电极，若是再有电解质溶液和氧气即可发生腐化；A中的铁钉发生的是吸氧腐化，所以电极上反响的物质是氧气供应电子；水中经常溶有必然量的氧气，所以做实验前要先将水煮沸；B装置中0.36g水即n(H2O)0.02mol，C装置中1.32gCO2即n(CO2)0.03mol，可推知n(Fe2O3)n(H2O)0.010.0212。故答案可知。答案：(1)有水(或电解质溶液)和氧气(或空气)O24e2H2O=4OH煮沸(或“除去氧气”)

13、，间隔空气(或“防范氧气与铁接触”)吸取水蒸气(或“干燥”“保持试管内干燥环境”)(2)铁的腐化要吸取氧气(或“氧气参加反响”“耗资了氧气”)赌气体体积减少不能够(3)2(4)E12钢铁很简单生锈而被腐化，每年因腐化而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。钢铁腐化主若是吸氧腐化，该腐化过程中的电极反响式为_。(2)为了降低某水库的铁闸门被腐化的速率，能够采用上图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体资料R能够采用_。A铜B钠C锌D石墨(3)上图乙所示的方案也能够降低铁闸门的腐化速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的_极。解析：(1)发生吸氧腐化时，负极上Fe失去电子，正极上O2获取电子。(2)铁

14、闸门上连接一块比铁爽朗的金属如锌，即可由锌失去电子，锌被溶解，而铁被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法。(3)属于外加电流的阴极保护法，需把被保护的铁闸门连接电源的负极。答案：(1)负极：2Fe4e=2Fe2正极：O22H2O4e=4OH(2)C(3)负13铁生锈是比较常有的现象，某实验小组为研究铁生锈的条件，设计了以下快速、易行的方法：第一检查制氧气装置的气密性，尔后按连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，连续3分钟左右，观察到的实验现象为：直形管中用蒸馏水浸过的光明铁丝表面颜色变得惨淡，发生锈蚀；直形管管中干燥的铁丝表面仍旧光明，没有发生锈蚀；烧杯中润湿的铁丝仍旧光明。试回答以下问题：(1)由于接触的介质不同样，金属腐化分成不同样种类，本实验中铁生锈属于_。能表示其原理的反响方程式为。仪器A的名称为_，其中装的药品能够是_，