《第三节-电解池》第1课时课件

1、第三节-电解池第1课时课件第三节-电解池第1课时课件 1807年，当英国化学家戴维将铂电极插入熔融的氢氧化钾并接通直流电源时，在阴极附近产生一种银白色的金属，随即形成紫色的火焰。这就是发现钾元素的主要过程，当时在社会上引起了轰动。他随后用电解法又相继发现了钠、钙、锶、钡、镁、硼、硅等元素，戴维成为发现化学元素最多的人。 1807年，当英国化学家戴维将铂电极插入熔融的氢氧化探究实验甲碳棒无明显现象如图所示，分别将两根石墨棒插入盛有CuCl2溶液的U型管中，观察现象。乙丙CuCl2溶液CuCl2溶液CuCl2溶液碳棒无明显现象探究实验甲碳棒无明显现象如图所示，分别将两根石墨棒插入盛有C(丙)的现象

2、： 与电源负极相连的碳棒覆盖有一层红色物质。 与电源正极相连的碳棒表面出现小气泡，湿润的淀粉KI试纸变蓝。探究实验Cl2Cu 两级产物： 阴极Cu 阳极Cl2CuCl2 =Cu+Cl2通电(丙)的现象：探究实验Cl2Cu 两级产物：CuCl2 =请你思考？(1)通电前，氯化铜溶液里主要存在哪些离子？这些离子的运动情况怎样？(2)通电后，这些离子的运动情况有什么改变？(3)当离子定向运动到电极表面上时，发生了什么变化？ 请你思考？(1)通电前，氯化铜溶液里主要存在哪些离子？这些离电解氯化铜溶液的微观反应过程ClClClClCu2+Cu2+Cu2+、Cl无规则运动Cu2+、Cl定向运动ClClCl

3、ClCu2+Cu2+Cu2+、Cl发生电子得失ClClClClCuCu阴阳两极上生成Cu、Cl2Cl2Cl2ee+ -+ -+ -电解氯化铜溶液的微观反应过程ClClClClCu2+7直流电源电极电解质电极反应阴极:阳极:总反应:Cu2+ClClCu2+ + 2e Cu2Cl2e Cl2 Cu2+ + 2Cl电解CuCl2（还原反应）（氧化反应）电解被还原得e失e被氧化（放出Cl2） （析出Cu）电解氯化铜原理CuCl2 Cu2+2ClII阴极阳极ee正极负极电 源Cu +Cl2Cu +Cl2（氧化还原反应）9直流电源电极电解质电极反应阴极:阳极:总反应:Cu2+Cl一、电解原理1、电解：使电

4、流通过电解质溶液,而在阴、阳两极引 起氧化还原反应的过程。2、电解池：借助于电流引起氧化还原反应的装置， 也就是把电能转化为化学能的装置叫做 电解池或电解槽。3、电解池构成条件： 直流电源 两个电极(惰性电极：Pt、Au或石墨) 电解质溶液 形成闭合回路阴极：与电源负极相连阳极：与电源正极相连一、电解原理1、电解：使电流通过电解质溶液,而在阴、阳两极引请你思考？在电解过程中电子的移动方向？ e-e-+ -Cl2Cl2阳极 阴极（还原反应）（氧化反应）请你思考？在电解过程中电子的移动方向？ e-e-+ 4.电子的流向: 电子从外加电源的负极流出，流到电解池的阴极，再从阳极流回电源正极。（注意：电

5、子只在外电路定向移动，不能从溶液中移动）5.离子定向移动的方向:阳离子向阴极移动, 阴离子向阳极移动。【思考4】电解质溶液导电的实质是什么？ eeCCCuCl2溶液阴极阳极4.电子的流向: 电子从外加电源的负极流出，流到电解池的阴极电解必须建立在电离的基础上 发生氧化还原反应生成了新物质 只产生自由移动的离子 电解质电离成为自由移动的离子CuCl2 = Cu2+ + 2Cl- 电解质电离后再通直流电电解质溶于水或熔融电解质联系 特点 过程 条件电解 电离 电离与电解的比较阴阳离子定向移动，在两极上得失电子成为原子或分子 CuCl2 = Cu+Cl2电解电解必须建立在电离的基础上 发生氧化还原反

6、应生成了新物质 只电解池与原电池有哪些异同?直流电源两个电极电解质溶液或熔融电解质形成闭合回路活泼性不同的两电极电解质溶液形成闭合回路自发的氧化还原反应形成条件将电能 转变成化学能的装置将化学能 转变成电能的装置定义装置实例电解池原电池装置电解池与原电池有哪些异同?直流电源活泼性不同的两电极形成电解池与原电池有哪些异同?(续)电源负极电解池阴极电解池阳极电源正极电子流向阳极：氧化反应阴极：还原反应负极：氧化反应正极：还原反应电极反应阳极：与电源正极相连阴极：与电源负极相连负极：较活泼金属正极：较不活泼金属（或能导电的非金属）电极名称电解池原电池装置负极 正极导线电解池与原电池有哪些异同?(续)

7、电源负极电解池阴极电解池阳练一练FeCu氯化铜溶液氯化铜溶液CCABFeCu盐酸溶液1、分析下图，属于电解池的是（ ）CCu氯化铜溶液DCD 练一练FeCu氯化铜溶液氯化铜溶液CCABFeCu盐酸溶液1练一练C 练一练C 练一练C 阳极 阴极+ -练一练C 阳极 阴极+ 17分析电解反应的一般思路：明确溶液中存在哪些离子根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物阴阳两极附近有哪些离子19分析电解反应的一般思路：明确溶液中存在哪些离子根据阳极氧18重点要判断电极反应的产物，必须掌握离子的放电顺序。阳极： 活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进入溶液，阴离子不容易在电极上放电。 用惰性电极(P

8、t、Au、石墨、钛等)时：溶液中阴离子的放电顺是：S 2-SO32-I -Br -Cl -OH -NO3 -SO42-(等含氧酸根离子）F-20重点要判断电极反应的产物，必须掌握离子的放电顺序。阳极：19Ag+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+(H+) Al3+Mg2+Na+Ca+K+ 无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。 阳离子在阴极上放电顺序是：阴极:21Ag+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+F20想一想：若以铜为阳极,铁为阴极,电解氯化铜溶液，情况又如何？22想一想：若以铜为阳极,铁为阴极,电解氯化铜溶液，情21练习：完成下列溶液

9、的电极反应。 (以石墨为电极电解)硫酸溶液：盐酸：NaOH溶液:CuBr2溶液：KCl溶液：CuSO4溶液：Na2SO4溶液：电极反应式、电解方程式的书写：23练习：完成下列溶液的电极反应。 (以石墨为电极电解) 电解质溶液用惰性电极电解的示例：含氧酸H2SO4强碱NaOH活泼金属的含氧酸盐Na2SO4无氧酸HCl阴极:4H+ + 4e- = 2H2阳极:4OH-4e-=O2+2H2O减小增大不变H2O阳极:2Cl- 2e-=Cl2阴极:2H+2e- = H2增大HCl不活泼金属的无氧酸盐CuBr2阳极:2Br- 2e- =Br2阴极:Cu2+2e- = Cu增大CuBr2活泼金属的无氧酸盐KCl阳极:2Cl-2e- =Cl2阴极:2H+2e-