化学平衡常数

1、化学平衡常数教学设计武威一中 年丰一、教学目标1、知识与能力（1）通过分析数据得出化学平衡常数的表达式。（2）知道化学平衡常数的意义，能够利用化学平衡常数判断可逆反应的状态、可逆反应进行的限度、方向。2、过程与方法（1）通过数据分析知道平衡常数与浓度变化、压强变化和温度变化的关系。（2）通过对数据分析，培养学生分析、处理数据的能力，提高学生逻辑推导、归纳能力。3、情感态度与价值观（1）通过数据分析，学会“透过现象看本质”。（2）通过了解K值与反应进行限度的关系、决定K值大小的根本因素，让学生感受相对与绝对、内因与外因的哲学道理。二、重点、难点本节重点、难点：化学平衡常数表达式的书写、化学平衡常

2、数的含义、利用化学平衡常数判断反应进行的限度。三、教学方法 数据分析探究式教学 合作探究式教学 多媒体辅助教学四、教学过程复习引入通过上节课的学习，我们知道了浓度、压强和温度对化学平衡的影响。今天这节课我们以457时H2(g)+ I2(g) 2HI(g)为例，继续来定量探讨化学平衡的问题。师生共同活动我们一起来观察课本页的数据表。共有六组不同的起始加入量，得到了六个不同的平衡状态，表中把平衡时各物质的浓度按这样来计算，发现得到的数值是近似相等的。提出如果按这样来计算看看是什么结果？学生活动分组计算汇报结果结论不相等第一组：3.810-3 第二组：2.910-3第三组：3.310-3提出如果按这

3、样来计算看看又会得到什么结果？学生活动分组计算汇报结果结论不相等第一组：3.410-8 第二组：2.110-8第三组：5.210-7过度为什么单单按这样来计算就相等了？难道是碰巧吗？学生活动大家再仔细观察，这个算式在表达上有什么特征。小结学生的回答算式是HI系数次幂与H2系数次幂和I2系数次幂的积的比值。显然这不是赶巧，那么对于可逆反应：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 就应该有：=常数确实是这样，人们是通过实验对不同可逆反应中各物质的平衡浓度进行测定，计算和归纳得出了就是一个常数。这就是今天我们要学习的内容。一、平衡常数的概念：对可逆反应：mA(g) + nB(g) p

4、C(g) + qD(g)1、概念：一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数。2、表达式：对于可逆反应:H2(g)+ I2(g) 2HI(g)平衡常数表达式K=对于可逆反应：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)平衡常数表达式K=问平衡常数K有没有单位？应该有，而且为(molL-1)a；ap+q-m-n，但通过教材我们发现单位一般不写。学生练习书写下列可逆反应平衡常数的表达式并比较4中K1、K2、K3之间的关系。1、CH3COOH（aq）+SO32- （aq）CH3COO-（aq）+HSO3-（

5、aq）2、C (s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)3、CO3 2-（aq）+H2O（l）HCO3- （aq）+ OH-（aq）4、2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) K12NO2(g) N2O4 (g) K22NO(g) +O2(g) N2O4(g) K3 小结对于固体、纯液体和稀溶液中的水，因为它们量的变化，浓度的变化是忽略不计的，在平衡常数的表达式中通常用1来代替，对于非水溶液中的水则要表达出来。过度平衡常数中浓度均为平衡时的各物质浓度，那么说明，平衡常数K代表着一个特定温度下可逆反应的平衡状态，V正=V逆0二、平衡常数的含义1、平衡常数K代表着一定温度下某一可逆

6、反应的平衡状态，V正=V逆0学生活动请同学们再来观察课本页的数据表，上面六个平衡体系中各物质平衡浓度是不同的，那么，看看平衡压强是否相同？说明了什么问题？小结学生活动平衡浓度不同，说明单位体积内分子的数目就不同，分子的数目不同就意味着压强不同，这来源于阿伏伽德罗定律。得出结论：这说明了平衡浓度、平衡压强变化时平衡常数K的值不变。2、平衡浓度、平衡压强变化时平衡常数K的值不变。这就意味着：可以通过平衡常数，进行平衡时各物质浓度之间的计算。举例说明。可以通过平衡常数，判断某一时刻，可逆反应是否达到平衡状态。举例说明。学生活动对于可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g) H0，在400的甲容器中

7、达到平衡，H2(g) + I2(g) 2HI(g)起始时浓度为 m molL-1 n molL-1 0平衡浓度分别为 a1molL-1 b1molL-1 c1molL-1 平衡常数K1= 在450的乙容器中达到平衡，H2(g) + I2(g) 2HI(g)起始时浓度为 m molL-1 n molL-1 0平衡浓度分别为 a2molL-1 b2molL-1 c2molL-1 平衡常数K2= K1与K2是否相等？如果不相等，那么与温度之间存在什么样的关系？小结学生活动该反应正反应为放热反应，当温度升高，按平衡移动原理，平衡要向逆反应方向移动，这样以来，c2c1，而a2a1，b2b1，则，得出结论

8、：平衡状态时的温度变化时平衡常数K的值随之变化。3、平衡状态时的温度变化时平衡常数K的值随之变化正反应为放热的反应，温度升高，K值减小，反之K值增大；正反应为吸热的反应则相反。学生活动观察下面三个相同温度下不同可逆反应的平衡常数，你能得到什么启示？在25时，H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)，K=5.31033；H2(g)+Br2(g) 2Br(g)， K=2.21018H2(g)+ I2(g) 2HI(g)，K=8.91102小结学生活动通过K可以知道一定温度下可逆反应进行的限度，很显然同等温度下，Cl2 、Br2 的转化率大于I2的转化率。得出结论：通过K可以知道一定温度下可逆反应进

9、行的限度。4、通过K可以知道一定温度下可逆反应进行的限度。学生活动在25，101KP时，在甲、乙、丙三个容器中。H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g)，K=5.31033；起始加入浓度为：a molL-1 b molL-1 0H2(g) + Br2(g) 2Br(g)， K=2.21018起始加入浓度为：a molL-1 b molL-1 0H2(g) + I2(g) 2HI(g)，K=8.91102起始加入浓度为：a molL-1 b molL-1 0请同学们比较当这三个可逆反应反应物起始加入量相同时，平衡后哪一个速率快，它们与平衡常数K值之间的关系是什么？小结学生活动平衡速率快的可逆

10、反应平衡常数K值大。学生活动请同学们再比较对于可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)H0，甲乙两容器中的平衡速率哪一个快？它们与平衡常数K值之间的关系是什么？在400的甲容器中达到平衡，H2(g) + I2(g) 2HI(g)起始时浓度为 m molL-1 n molL-1 0平衡浓度分别为 a1molL-1 b1molL-1 c1molL-1 平衡常数K1= 在450的乙容器中达到平衡，H2(g) + I2(g) 2HI(g)起始时浓度为 m molL-1 n molL-1 0平衡浓度分别为 a2molL-1 b2molL-1 c2molL-1 平衡常数K2= 小结学生活动平衡速率快的

11、平衡常数K值小。得出结论：平衡常数K虽然代表着可逆反应达到平衡的状态V正=V逆0，但其大小并不代表平衡速率的大小。5、平衡常数K值的大小并不代表平衡速率的大小。总结K有什么好处？通过K值可以判断一定温度下一个可逆反应是否达到了平衡状态；通过K值可以知道一定温度下可逆反应进行的限度。看来，很多大和小、多和少、轻重与缓急等问题其实都是相对的！板书设计化学平衡常数一、平衡常数的概念：1、概念：一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数。2、表达式：对于可逆反应：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)K= 二、平衡常数的含义1、平衡常数K代表着一定温度