化学组成性质变化xjl

1、化学组成性质变化xjl化学组成性质变化xjl考试大纲要求 1物质的组成、性质和分类（1）了解物质的分子、原子、离子、元素等概念的含涵义；初步了解原子团的定义。（2）理解物理变化与化学变化的区别与联系。（3）理解混合物和纯净物、单质和化合物、 金属和非金属的概念。（4）了解同素异形体的概念。（5）理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 考试大纲要求 1物质的组成、性质和分类第一课时第一课时一、物质的组成：专题一：物质的组成、分类和性质一、物质的组成：专题一：物质的组成、分类和性质一、物质的组成： 物质是由元素组成的。物质是由分子、离子或原子构成的。 保持物质化学性质的最小粒子是分子。 物质的

2、组成描述： 宏观宏观 微观微观 如：水是由氢元素和氧元素组成的。 水分子是由氢原子和氧原子构成的。元素称种类原子称数目或种类1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。一、物质的组成： 物质是由元素组成的。物质是由分子、练习 （1）下列描述正确的是（ ）。 A、水是由氢原子和氧原子构成的 B、水分子是由氢元素和氧元素组成的 C、水分子是由2个氢元素和1个氧元素组成的 D、1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的D（2）下列有关物质组成的描述正确的是（ ）。 A、二氧化硅由硅原子和氧原子构成 B、白磷由磷原子构成 C、钠晶体由钠原子组成 D、二氧化碳由1个碳原子和2个氧原子构成A练习 （1）下

3、列描述正确的是（ ）。D（2）下列有关练习：下列物质中,均直接由原子构成的是（ ）。二氧化硅 白磷 金刚石 硫黄 单晶硅 碘蒸气 碳化硅 氨 固体氩 A、 B、 C、 D、D1、元素： 具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 元素的种类是由质子数决定的。练习：下列物质中,均直接由原子构成的是（ ）。D1、元素元素 同位素 同素异形体元素：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。同位素：具有相同质子数，不同中子数的同一元素的原子互称同位素。同素异形体：一种元素形成的不同单质互 称同素异形体。元素 同位素 同素异形体元素：元素是具有相同核电荷数（即物质的组成元素 同位素同素异

4、形体区别宏观概念，只有种类之分，无数量概念微观粒子，有种类、数量、只对原子而言物质一种存在形态，只对单质而言特性同一种元素有相同质子数，可以不同的形式存在化学性质几乎完全相同。天然存在的某种元素在任何情况下同位素原子的丰度一般是不变的。互为同素异形体的单质其化学化质几乎相同，但物理性质有很大差异 实例Fe Fe2+ Fe3+白磷和红磷物质的组成元素 同位素同素异形体区别宏观概念，只有种类之分，下列关于元素的叙述中错误的是（ ）。A、物质都是由元素组成的 B、元素的种类由质子数决定C、具有相同质子数的原子或单核离子属于同一种元素D、氧元素具有强氧化性练习 D2、分子： 分子是保持物质化学性质的最

5、小粒子。 由分子构成的固态物质属于分子晶体。范德瓦尔斯力越大分子晶体的熔沸点越高。下列关于元素的叙述中错误的是（ ）。练习 D2、分子分子和由分子构成的物质原子共价键分子物质分子间作用力惰性气体物质分子间作用力分子和由分子构成的物质原子共价键分子物质分子间作用力惰性气体由分子构成的物质 分子构成的物质：单质：单原子、双原子、多原子分子等化合物：气态氢化物酸大多数非金属氧化物：大多数有机物由分子构成的物质 分子构成的物质：10e-的分子和18e-的分子请你写出10e-分子的化学式 Ne、HF、H2O、NH3、CH4请你写出18e-分子的化学式 Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4 F2、H2O

6、2、N2H4、C2H6等。10e-的分子和18e-的分子请你写出10e-分子的化学式练习 下列叙述中不正确的是（ ）。A、H2和D2属于同位素， H、D、T、H、H属于氢元素B、分子的种类由分子的组成和结构共同决定C、组成相同的分子不一定是同一种分子 D、分子中一定存在共价键AD练习 下列叙述中不正确的是（ ）。AD3、原子： 原子是化学变化中的最小微粒。 原子的种类是由质子数和中子数共同决定的。即化学变化中原子是守恒的。 核素和同位素。核素是具有一定质子数和中子数的原子。同一种元素的不同核素互称为同位素。练习 下列说法错误的是（ ）。A、原子是化学变化中的最小微粒 B、原子是构成物质的一种微

7、粒C、任何原子中都含有质子、中子和电子 D、原子的体积小,但它比原子核大的多C3、原子： 原子是化学变化中的最小微粒。 原子的种类是由质子原子和由原子构成的物质原子是化学变化中的最小粒子由原子构成的物质：单质：金刚石、晶体硅等。化合物：二氧化硅、碳化硅等。原子之间通过共价键结合成原子晶体。原子和由原子构成的物质原子是化学变化中的最小粒子4、离子： 离子是带电荷的原子或原子团。离子的电荷、电子层结构、离子半径。由离子构成的固态物质属于离子晶体。不带电荷的原子团-基4、离子： 离子是带电荷的原子或原子团。离子的电荷、电子层结离子和由离子构成的物质离子是带电的原子或原子团。阳离子：阴离子：由离子构成

8、的物质：大多数盐强碱金属氧化物其它物质：离子和由离子构成的物质离子是带电的原子或原子团。课堂练习例题：（2006年高考科研测试题）下列关于分子、离子、原子的叙述正确的是（ ）A、分子是化学变化中的最小粒子B、原子得到电子后变成阳离子C、原子是不能再分的最小粒子D、离子是构成物质的一种粒子正确答案：D 课堂练习例题：（2006年高考科研测试题）下列关于分子、离子10e-的离子和18e-的离子请你小结一下10e-的离子，18e-的呢？10e-的离子和18e-的离子请你小结一下10e-的离子，1第二课时第二课时练习 （1）写出电子数为10的原子、离子和分子。 NeNa+、 Mg2+ 、Al3+、 H

9、3O+、 NH4+ ；N3-、O2-、F-、OH-、NH2- 。CH4、NH3、H2O、HF（2）下列各离子组中,电子层结构都相同的一组是( )。 A、He、H+、H-、Li+、Be2+ B、Ne、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+ C、Ar、S2-、Cl-、K+、Ca2+、Ga3+ D、Kr、Se2-、Br- 、Rb+、Ba2+B练习 （1）写出电子数为10的原子、离子和分子。 NeN（3）下列各组离子,按离子或原子半径由大到小顺序排列的是（ ）。A、Al3+ Mg2+ Na+ F- B、S2- Cl- K+ Ca2+ C、Mg2+ Ca2+ Sr2+ Ba2+ D、Fe Fe3+ F

10、e2+ B （4）关于离子的下列说法正确的是（ ）。 A、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C、阳离子中一定不含非金属元素,阴离子中一定 不含金属元素 D、阳离子只有氧化性；阴离子只有还原性A（3）下列各组离子,按离子或原子半径由大到小顺B （4）关于课堂练习练习、下列说法正确的是 ( ) （A）难失电子的原子，获得电子的能力一定强 （B）易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强 （C）金属越活泼，其形成的阳离子氧化性越弱 （D）电子层结构相同的不同离子，核电荷数越多半径越小CD课堂练习练习、下列说法正确的是 ( 核外电子宏观微观元素单质物质化

11、合物组成构成离子原子分子游离态化合态阳离子阴离子原子核小分子高分子质子中子物质的组成小结核外电子宏观微观元素单质物质化合物组成构成离子原子分子游离态 二 物质的分类纯净物：纯净物的特点： 都有固定的组成。 纯净物有固定的溶沸点。 结晶水合物属于？ 只由一种物质组成。 混合物 由两种物质或两种以上物质组成。 没有固定的熔沸点和组成。 二 物质的分类纯净物：只由一种物质组成。 混合物 纯净物的分类单质：金属单质、非金属单质、惰性气体。化合物：无机化合物和有机化合物。氧化物酸碱盐纯净物的分类单质：金属单质、非金属单质、惰性气体。常见的混合物有：1、含有多种成分的物质：汽油（馏分）、石蜡、食醋、福尔马

12、林、盐酸、油脂、铝热剂、玻璃、 碱石灰、漂白粉、空气、溶液，石油、煤，天然油脂， 合金、矿石、阳极泥、平衡混合物，氯水、氨水2、没有固定组成的物质（聚合物）淀粉、纤维素、橡胶、 聚乙烯、蛋白质等高分子化合物；3、同素异形体混和：白磷和红磷、氧气和臭氧；4、同分异构体，但未指明具体结构的物质， 如二甲苯。混合物无固定组成，无固定熔沸点常见的混合物有：1、含有多种成分的物质：汽油（馏分）、石蜡、常见的纯净物有：1、只含一种成份的物质2、结晶水合物3、同一物质的不同状态，如冰和水混和4、同位素的混合体，如水和重水练习常见的纯净物有：1、只含一种成份的物质练习 二、物质的分类： 非金属碱性氧化物酸性氧

13、化物两性氧化物其它氧化物物质 混合物 纯净物 单质 化合物 金属 稀有气体 酸 碱 盐 氧化物 有机化合物无机化合物 二、物质的分类： 非金属碱性氧化物酸性氧化物两性氧化物其它例1：（广东高考题）只含有一种元素的物质A、可能是纯净物也可能是混合物B、可能是单质也可能是化合物C、一定是纯净物D、一定是一种单质正确答案：A课堂练习例1：（广东高考题）只含有一种元素的物质正确答案：A课堂练习课堂练习例2：下列物质肯定为纯净物的是 A是由一种元素组成的物质 B是由一种原子组成的物质 C是由一种分子组成的物质 D是由一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质 正确答案：C 课堂练习例2：下列物质肯定

14、为纯净物的是 正确答案：C 练习 （1）下列物质中属于纯净物的是（ ）。过磷酸钙 漂白粉 铝热剂 汽油 明矾 淀粉 纯盐酸 普通玻璃A、 B、C、 D、只有D（2）下列物质一定是纯净物的是（ ）。A、一瓶只有磷元素组成的固体 B、含12C和13C的石墨C、分子式为C4H10的有机物 D、冰和水的混合物BD练习 （1）下列物质中属于纯净物的是（ ）。D（2）化合物酸： 在水溶液中电离出来的阳离子全部是H的电解质。 包括无氧酸和含氧酸。如盐酸、硫酸。含氧酸中一定含有羟基。OHHOSO酸可分为：一元酸和多元酸；强酸和弱酸；氧化性酸和非氧化性酸。强酸可制备弱酸，难挥发性的酸可制备易挥发性的酸。化合物酸

15、： 在水溶液中电离出来的阳离子全部是H的电解质1、酸酐都是酸性氧化物。这句话对吗？不对2、酸为什么有共性？强酸的氧化性就强吗？非氧化性酸有没有氧化性？ 因酸在水溶液中电离出来的阳离子全部是H。强酸的氧化性不一定强。非氧化性酸有氧化性。练习 （1）已知亚磷酸的结构为： 请写出它与过量NaOH反应的化学方程式。H3PO3 + 2NaOH = Na2HPO3 + 2H2O（2）写出实验室制备CO2、HCl的化学方程式：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O NaCl + H2SO4(浓) NaHSO4 + HCl 微热1、酸酐都是酸性氧化物。这句话对吗？不对2、酸为什么有共

16、性？练习：下列物质中前者是后者的酸酐的是（ ） P2O5和H3PO4 SiO2和H4SiO4 NO2和HNO3 Mn2O7和HMnO4 Cl2O7 和HClO3 A、 B、 C、D、练习：下列物质中前者是后者的酸酐的是（ ）课堂练习例题、下列叙述中，可以说明酸甲比酸乙的酸性强的是( ) A、溶液导电性酸甲大于酸乙 B、钠盐溶液的碱性在同物质的量浓度时，酸甲的钠盐比酸乙的钠盐弱 C、酸甲中非金属的化合价比酸乙中非金属的化合价高 B课堂练习例题、下列叙述中，可以说明酸甲比酸乙的酸性强的是(（3）下列叙述不正确的是（ ）。A、高氯酸是已知含氧酸中最强酸B、氧化性酸具有强氧化性而非氧化性酸没有氧化性C

17、、元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物 的酸性就越强D、已知H3PO2分子中只有一个羟基氢,所以H3PO2是一 元酸B化合物碱： 在水溶液中电离出来的阴离子全部是OH的电解质。包括 强碱和弱碱；一元碱和多元碱。（3）下列叙述不正确的是（ ）。B化合物碱： 在水溶 举例：哪些碱具有热的不稳定性？Mg(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 氨水问碱为什么有共性？ 因其在水溶液中电离出来的阴离子全部是OH。化合物盐： 由酸根离子和金属阳离子（或NH4）组成的化合物。问盐为什么没有共性？ 因它不能电离出共同的离子。 举例：哪些碱具有热的不稳定性？Mg(OH)2 Fe(练习 （1）盐：正盐、酸

18、式盐、碱式盐、复盐。请各举一例写出化学式。Na2CO3NaHCO3Cu2(OH)2CO3KAl(SO4)2（2）下列化合物中属于复盐的是（ ）。A、冰晶石（Na3AlF6） B、铁铵矾FeSO4(NH4)2SO46H2OC、氢氧化二氨合银Ag(NH3)2OH D、孔雀石Cu2(OH)2CO3B练习 （1）盐：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐。请各举一例写（3）将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列,正确的是（ ）。A、硫酸、纯碱、石膏 B、氢硫酸、烧碱、绿矾C、石炭酸、乙醇、醋酸钠 D、磷酸、熟石灰、苛性钾B化合物氧化物： 氧与另一种元素组成的化合物。 （1）酸性氧化物：SO3 、Mn2O7（2）碱

19、性氧化物：Fe2O3 、CuO 、Na2O（3）中性氧化物：CO、NO 、N2O（不成盐氧化物） （4）两性氧化物：Al2O3（3）将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列,B化合物氧例题：下列关于氧化物的叙述正确的是（ ）。金属氧化物一定是碱性氧化物 碱性氧化物一定是金属氧化物 非金属氧化物一定是酸性氧化物 酸性氧化物一定是非金属氧化物 酸性氧化物一定是酸酐 酸酐一定是酸性氧化物A、 B、 C、 D、D例题：下列关于氧化物的叙述正确的是（ ）。金属氧化物课堂练习 练习：下列说法正确的是 （ ） A、非金属氧化物都是酸性氧化物 B、凡是酸性氧化物都可以直接与水反应生成对应的酸 C、与水反应生成酸

20、的氧化物，不一定是该酸的酸酐 D、金属氧化物都是碱性氧化物C课堂练习 练习：下列说法正确的是 （ ）C课堂练习 下列关于氧化物的叙述正确的是： A酸性氧化物都能和碱反应 B酸性氧化物都不和酸反应 C不能与酸反应的氧化物一定能和碱反应 DSiO2与NaOH和HF都反应，所以SiO2是两性氧化物 ENO2能与水反应生成HNO3，所以NO2是HNO3的酸酐 F金属氧化物都是碱性氧化物正确答案：A G、酸酐都是酸性氧化物课堂练习 下列关于氧化物的叙述正确的是：正确答案：A G、第三课时第三课时三、物质的性质：1、物理性质： 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。 如颜色、状态、气味、味道、沸点、密度

21、、溶解性、导热性、导电性、光泽等。2、化学性质： 物质在化学变化中表现出来的性质。 如氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性等。三、物质的性质：1、物理性质： 物质不需要发生化学变化就表现性质物理性质化学性质颜色状态、气味熔点、沸点密度、硬度溶解度氧化性还原性热稳定性酸碱性毒性物质的性质性质物理性质化学性质颜色氧化性物质的性质 影响物质化学性质的最重要因素是物质的结构，即结构决定化学性质，如有机物的化学性质主要由其官能团决定。 练习下列性质中属于物理性质的是（ ）。酸的挥发性 酸的稳定性 酸的氧化性 碘能升华 白磷着火点40很低A B C D仅D3、物理变化： 没有新的物质生成的变化。 即物理变化

22、仅是物质形态的变化。 如用CCl4萃取碘水中的碘、石油的分馏、盐析等。 影响物质化学性质的最重要因素是物质的结构，即结构决定化学常见物理变化示例： 三态变化金属导电，蒸馏挥发、升华吸附、盐析盐的焰色反应。4、化学变化： 有新的物质生成的变化。如石油裂化、煤干馏、NH4Cl受热分解等。 化学变化的特征： 有新物质生成；伴有放热、发光、变色等现象；变化的本质是，旧键断裂、新键形成或转移电子等。化学变化中一定同时发生物理变化，但物理变化时不一定发生化学变化。常见物理三态变化金属导电，蒸馏挥发、升华吸附、盐析变化物理变化化学变化溶解升华盐析渗析三态变化干馏风化裂解炭化、硫化物质的变化变化物理变化化学变

23、化溶解干馏物质的变化D下列变化一定属于化学变化的是：导电 爆炸 缓慢氧化 变色 无水硫酸铜吸水 工业制氧气 白磷转变成红磷 久置浓硝酸变黄 丁达尔现象 发光A、 B、 C、 D、D下列变化一定属于化学变化的是：课堂练习例题、下列各组变化中都属于化学变化的是( ) A、蒸馏、干馏 B、钝化、碳化 C、裂化、风化 D、渗析、盐析BC课堂练习例题、下列各组变化中都属于化学变化的是( 课堂练习例题：（全国高考题）下列过程中，不涉及化学变化的是（ ）A、甘油加水做护肤剂B、用明矾净化天然水C、烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D、烧菜用过的铁锅，经放置出现红棕色斑迹A课堂练习例题：（全国高考

24、题）下列过程中，不涉及化学变化的是（练习 （1）下列变化一定属于化学变化的是 。风化 硫化 老化 裂化 裂解 硝化 磺化 钝化 油脂、水泥硬化 同素异形体间的相互转化 脱水干馏 燃烧 火药和粉尘的爆炸 电解电镀原电池反应 电化学腐蚀 溶解 潮解除、 外，其余均是。 讨论蔗糖、NaCl 、Na2O 溶于水分别属于哪一种变化？ 蔗糖溶于水属于物理变化、NaCl溶于水属于物理化学变化； Na2O溶于水属于化学变化。练习 （1）下列变化一定属于化学变化的是 （2）在下列所述的变化中不属于化学变化的是（ ）。A.用加热“升华”的方法分离石英砂和氯化铵晶体B.石油分馏可得汽油、煤油和柴油C.熔融状态的氯化

25、钠可以导电D.把红磷隔绝空气进行加热使其气化，经冷却后气 体变为固体B（3）下列变化中，一定属于化学变化的是（ ）。白磷在一定条件下转化为红磷 胆矾失水 化学键被破坏的变化 煤的干馏 石油的裂化 焰色反应 石油的减压分馏 胶体的凝聚A B C DC（2）在下列所述的变化中不属于化学变化的是B（3）下列变化中5、化学反应的分类： 化学反应 按反应物、生成物组成形式分为（四种基本反应）：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 按是否发生电子转移分为：氧化还原反应和非氧化还原反应。按是否有离子参加分为：离子反应和分子反应。按反应进行程度分为：可逆反应和不可逆反应。按反应的热效应分为：放热反应和吸热反应。5、化学反应的分类： 化学反应 按反应物、生成物组成形式分化学反应无机反应类型有机反应类型分解反应化合反应置换反应复分解反应取代反应加成反应消去反应加聚反应缩聚反应氧化反应和还原反应化学反应类型化学反应无机反应类型有机反应类型分解反应取代反应化学反应类型四种基本反应： （1）化合反应： 两种或两种以上的物质作用，生成一种物质的化学反应。即“多变一”。CaO + H2O = Ca(OH)22Mg + O2 = 2MgO点燃有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。 （2）分解反应： 一种物质经过反应后生成两种或两种以上物质的反应。即“一变多”。2KMnO4 K2