贵州省部分重点中学2023学年化学高一第二学期期末综合测试模拟试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在测试卷卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、氢氧燃料电池结构如图所示，其电池总反应是2H2 + O22H2O。下列有关该电池的叙述正确的是A该电池将电能转化为化学能B电极a的电极反应式为H22e+2OH2H2OC电极b是电源的负极D工作时，OH向电极b方向移动2、实验室不需要棕色试剂瓶保存的试剂是A硝酸银 B浓硝酸 C

2、浓硫酸 D氯水3、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）BeCl2 PCl5 SF6 CS2 CH4 SiO2 CF2Cl2A B C D4、加热NaHCO3时，发生反应：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2+ H2O。该反应属于A置换反应B化合反应C分解反应D复分解反应5、下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是ANH4ClNH3HClBNH3CO2H2O=NH4HCO3C2NaOHCl2=NaClNaClOH2OD2Na2O22CO2=2Na2CO3O26、中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝关于293116Lv的

3、叙述错误的是A原子序数116B中子数177C在第A族D核电荷数2937、以下各种物质中， 不属于高分子化合物的是A塑料 B蔗糖 C蛋白质 D纤维素8、进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是( )A(CH3)3CCH2CH3B(CH3CH2)2CHCH3C(CH3)2CHCH(CH3)2D(CH3)2CHCH2CH2CH39、韩国三星公司因为手机电池爆炸而屡屡曝光，电池的安全性和环保性再次被公众所重视。 一种以引火性高的联氨(N2H4)为燃料的环保电池，工作时产生稳定无污染的物质，原理如图所示。下列说法正确的是 AN极为电源负极，联氨从c口通入B负极上每消耗lmol N2H4，转

4、移6mol电子C正极的电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-D可将联氨改进为引火性低、稳定性好的N2H4H2O10、水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe2+2S2O32-+O2+xOH=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是A每转移2mol电子，有1molS2O32-被氧化B还原剂只有Fe2+Cx=2，氧化剂是O2D氧化产物只有S4O62-11、下列各项中的两种物质不论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧消耗O2的物质的量保持不变的是（ ）AC2H4、C2H6OBC2H6、C2H6OCC3H6、C2H4DC3H4、C2H6O12、不同条件下，用O

5、2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是AFe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大B由和可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快C由和可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快D氧化过程的离子方程式为：4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O13、下列物质只含有离子键的是( )AKOH BNO2 CH2O2 DMgC1214、根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是( )A周期表中第七周期最多容纳32种元素B周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列CL层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D除过渡元素外周

6、期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中15、下列方程式书写正确的是A乙酸与乙醇的酯化反应：CH3COOH+C2H518OHCH3COOC2H5+H218OB工业上冶炼铝：2AlCl3（熔融）2Al+3Cl2C甲烷与氯气产生一氯甲烷：CH4+Cl2CH3Cl+HClD足量SO2通入澄清石灰水：SO2+Ca2+2OH=CaSO3+H2O16、根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是ANa的原子失去电子能力比Mg强BHBr比HCl稳定CCa（OH）2 的碱性比 Mg（OH）2 的碱性强DH2SO4 比H3PO4 酸性强17、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 23He，每

7、百吨 23He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量在地球上，氦元素主要以24He的形式存在。下列说法正确的是 ( )A24He原子核内含有4个质子 B23He和24He互为同位素C23He原子核内含有3个中子 D24He的最外层电子数为2，所以24He具有较强的金属性18、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是：A和互为同分异构体B15g甲基（CH3）含有的电子数是9NAC7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NAD标准状况下，2.24 L CCl4中的原子总数为0.5NA19、核内中子数为N的R2离子，质量数为A，则n g它的氧化物所含电子物质的量为()A (AN8) mol

8、B (AN10)molC(AN2)molD (AN6)mol20、下列说法正确的是（ ）A医用酒精的浓度通常是95%B食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料21、下图是电解实验装置，X、Y都是惰性电极，a是滴有酚酞的饱和NaCl溶液。下列有关实验的说法正确的是AX电极为阳极，Y电极为阴极BX电极溶液先变红色，且有刺激性气味气体产生C将X、Y两极产生的气体收集起来，相同条件下其体积比略大于1:1D电解后，将溶液混匀，电解前后溶液的pH未发生变化22、在同温、同压下,某有机物与过量Na反应得到V1L氢气,另取一份等量的

9、该有机物与足量NaHCO3反应得V2L二氧化碳,若V1=V20,则有机物可能是( )ACH3CH2OHBHOOC-COOHCDCH3COOH二、非选择题(共84分)23、（14分）海洋是一个巨大的化学资源宝库，下面是海水资源综合利用的部分流程图。（1）步骤中除去粗盐中杂质（Mg2、SO、Ca2），加入的药品顺序正确的是_。ANaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸BBaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸CNaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸DBaCl2溶液Na2CO3溶液NaOH溶液过滤后加盐酸（2）步骤中已获得Br2，步骤中又用SO2的水溶液将

10、Br2吸收，其目的是_。（3）写出步骤中发生反应的离子方程式：_。（4）把溴吹入到SO2的水溶液的气体X最可能用下面的_（填序号）。A乙烯 B空气 C氩气 DCO2（5）由海水提溴过程中的反应可得出Cl、SO2、Br还原性由弱到强的顺序是_。（6）钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。常温下钛不与非金属、强酸反应，红热时，却可与常见的非金属单质反应。目前大规模生产钛的方法是：TiO2、炭粉混合，在高温条件下通入Cl2制得TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为_。24、（12分）有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电

11、子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到淡黄色固态化合物，D的M层电子数为K层电子数的3倍试根据以上叙述回答：（1）写出元素名称：A_D_；（2）画出D的原子结构示意图_；（3）用电子式表示化合物C2D的形成过程_25、（12分）实验是学习化学的一个重要途径。(1)图1是实验室常用的制气装置,其中b可用于制取O2和_(写化学式)，其制取反应的化学方程式为_。若用二氧化锰和浓盐酸制取氯气应选择的装置为_，反应的离子方程式为_。(2)图2是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置。A中盛放的固体药品是_ (填化学式)，装置B中盛装的液体试剂为_

12、。装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、II处依次放入的物质正确的是_(填字母编号)。编号IIIIIIA干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条D湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条D中发生反应的离子方程式是_。将装置D中的溶液加入装置E中，溶液分为两层，上层呈紫红色，要分离出紫红色溶液，需使用的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和_。报纸报道了多起因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84消毒液”(主要成分是NaClO)发生氯气中毒的事件。请用离子方程式表示其原因: _。26、（10分）某实验小组同学进行如

13、下实验，以探究化学反应中的能量变化。 (1)实验表明:中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是_(填“吸热”或收热)反应。(2)实验中，该小组同学在烧杯中加入5mL1.0mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示。图A中0-t1段化学反应速率变化的原因是_。已知该反应是放热反应，其能量变化可用下图中的_(填“B”或“C”)表示。 27、（12分）海洋植物如海藻、海带中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室中从海藻中提取碘的流程如图：(1)溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液后发生反应的离子方程式式为_。(2)上述流程中实验操作的名称是_。

14、(3)证明溶液b中含有单质碘的实验操作是_。(4)溶液b中加入的试剂X可以选择是_。A酒精 B苯 C乙酸 D四氯化碳28、（14分） (1)铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及 X 射线防护材料等。回答下 列问题：铅是碳的同族元素，比碳多 4 个电子层。铅的原子结构示意图为_；铅的最高价氧化物对应水化物的酸性比碳酸的_(填“强”或“弱”)。PbO2 与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_。铅蓄电池放电时的正极反应式为_ ，当电路中有 2mol 电子转移时，理论上两电极质量变化的差为_g。(2)NO2、O2 和熔融 NaNO3 可制作燃料电池，其原理见下图，石墨为电池的_极；该电池在使

15、用过程中石墨电极上生成氧化物 Y，其电极反应式为_。29、（10分）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原了序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)_。(2)X与Z能形成多种化合物，其中相对分了质量是34的分子的结构式为_。(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：(在水溶液中进行)。其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出D的电子式_。如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，由A转化为B的离子方程式为_。如果A由

16、三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性，由A转化为B的离子方程式为_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【答案解析】氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，电池工作时，通入氢气的a极为电池的负极，氢气在a极上失电子发生氧化反应，通入氧气的b极为电池的正极，氧气在b极上得电子发生还原反应。【题目详解】A项、该电池是将化学能转化为电能的装置，故A错误；B项、电池工作时，通入氢气的a极为电池的负极，碱性条件下，氢气a极上失电子发生氧化反应生成水，电极反应式为H22e+2OH2H2O，故B正确；C项、通入氧气的b

17、极为电池的正极，氧气在b极上得电子发生还原反应，故C错误；D项、电池工作时，阴离子向负极移动，则OH向电极a方向移动，故D错误。故选B。【答案点睛】本题考查原电池原理，注意根据原电池概念、燃料电池中得失电子判断电池正负极是解答关键。2、C【答案解析】分析：见光易分解的物质需要棕色试剂瓶保存，见光稳定的物质不需要棕色试剂瓶保存；分析各物质对光的稳定性作答。详解：A项，AgNO3见光分解成Ag、NO2和O2，反应的化学方程式为2AgNO32Ag+2NO2+O2，AgNO3需要保存在棕色试剂瓶中；B项，浓HNO3见光分解成NO2、O2和H2O，反应的化学方程式为4HNO34NO2+O2+2H2O，浓

18、HNO3需要保存在棕色试剂瓶中；C项，浓H2SO4稳定，见光或受热都不分解，浓H2SO4不需要保存在棕色试剂瓶中；D项，氯水中存在反应Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中HClO见光分解，反应的化学方程式为2HClO2HCl+O2，氯水需要保存在棕色试剂瓶中；不需要棕色试剂瓶保存的是浓硫酸，答案选C。3、B【答案解析】BeCl2中铍元素最外层有2个电子，化合价为+2，所以最外层总共2+2=4个电子，故错误； PCl5中磷原子最外层电子数为5，化合价为+5，所以最外层总共5+5=10个电子，故错误； SF6 中硫原子最外层有6个电子，化合价为+6价，所以最外层共6+6=12个电子，故错误；CS

19、2中碳原子最外层电子数为4+4=8，硫原子最外层电子数6+2=8，故正确； CH4中氢原子最外层2个电子，故错误； SiO2 中硅原子最外层电子数为4+4=8，氧原子最外层电子数为6+2=8，故正确；CF2Cl2中碳原子最外层电子数为4+4=8，氟原子最外层电子数为7+1=8，氯原子最外层电子数为7+1=8，故正确。故选B。【答案点睛】在判断分子中所有原子是否都满足最外层为8电子结构时，可以根据以下几步进行比较简单，首先看分子中是否含有氢元素或稀有气体元素，这些元素都不满足8电子稳定结构，其次看是否书写过电子式，若写过电子式的都可以满足8电子稳定结构，最后通过计算判断，根据原子最外层电子+化合

20、价绝对值进行计算，结果为8的就满足8电子，否则不满足。这样按照3步走可以减少计算量，提高做题的速率。4、C【答案解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；化合反应是两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应；分解反应是由一种物质发生反应生成两种或两种以上其它物质的反应；复分解反应是两种化合物相互交换成分，产生两种新的化合物的反应。据此分析解答。【题目详解】根据化学方程式2NaHCO3 Na2CO3 +CO2+H2O可知其特点是反应物只有一种，生成物有三种，符合分解反应的特点，因此该反应类型属于分解反应。故合理选项是C。【答案点睛】本题考查了化学反应基本类型的判

21、断，掌握四种基本反应概念和基本特点是进行判断的依据。5、D【答案解析】一般来说，活泼金属元素与非金属元素间形成离子键，非金属元素之间形成共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同种非金属元素间形成极性共价键，化学变化中一定含化学键断裂和生成，以此来解答。【题目详解】A无非极性键的断裂和形成，没有离子键的形成，选项A不选； B无非极性键的断裂和形成，没有离子键的断裂，选项B不选； C有非极性键（ClCl）的断裂但无非极性键的形成，选项C不选； DNa2O2 中既有离子键又有非极性共价键，CO2 中有极性共价键，O2 中有非极性共价键，Na2CO3中既有离子键又有极性键，过氧化钠与二氧化碳的

22、反应中有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成，选项D选； 答案选D。【答案点睛】本题以四个化学反应为载体综合考查了学生对离子键、极性共价键和非极性共价键的认识程度，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。6、D【答案解析】原子符号中，X为元素符号、Z为质子数、A为原子的质量数，据此分析回答。【题目详解】A项：中，原子序数质子数116，A项正确；B项：中，中子数质量数质子数293116177，B项正确；C项：位于第七周期、第16纵行，为第A族，C项正确；D项：中，核电荷数质子数116，D项错误。本题选D。7、B【答案解析】塑料、蛋

23、白质、纤维素均是高分子化合物，蔗糖是二糖，不是高分子化合物，答案选B。点睛：高分子化合物是相对小分子而言的，简称高分子。大部分高分子化合物是由小分子通过聚合反应制得的，所以常被称为聚合物或高聚物。天然高分子和合成高分子的主要区别是：合成高分子是由单体通过聚合反应而生成的，天然高分子是自然界存在的，不需要单体进行反应而来，天然高分子都能水解，而合成高分子一般都不易与水发生反应。8、A【答案解析】A(CH3)3CCH2CH3中含有3种等效氢，所以能生成3种沸点不同的有机物，故A正确；B(CH3CH2)2CHCH3分子中含有4种等效氢，所以能生成4种沸点不同的有机物，故B错误；C(CH3)2CHCH

24、(CH3)2含有2种等效氢，所以能生成2种沸点不同的有机物，故C错误；D(CH3)2CHCH2CH2CH3分子中含有5种等效氢，所以能生成5种沸点不同的有机物，故D错误；故答案为A。【答案点睛】“等效氢法”是判断烃的一元取代物的同分异构体最常用的方法，判断等效氢的常见方法是：分子中同一甲基上连接的氢原子等效，同一碳原子所连的氢原子等效，同一碳原子所连甲基上的氢原子等效，处于镜面对称位置上的氢原子等效。9、D【答案解析】A、H移向N极，N极为电源正极，联氨从b口通入，故A错误；B、原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，负极反应为N2H44e=4H+N2，负极上每消耗l mol N2H4，转

25、移4 mol电子，故B错误；C、电解质溶液呈酸性，正极反应有氢离子参加，正确的为O2+4H+4e=2H2O，故C错误；D、可将联氨改进为引火性低、稳定性好的N2H4H2O，故D正确；故选D。【答案点睛】本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，本题注意把握电极反应式的书写，正确判断离子的定向移动。解题关键：肼（N2H4）-空气燃料电池中，负极反应为：N2H44e=4H+N2，正极反应为：O2+4H+4e=2H2O，电池总反应为：N2H4+O2=N2+2H2O，以此解答题中A、B、C各问，原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。10、A【答案解析】反应中，Fe2部分被氧化为Fe3O4中3价的

26、铁，S2O32-中的S（平均价态为+2价）被氧化为S4O62-（S的平均价态为+2.5价），反应中O2作氧化剂，可根据氧气的化学计量数求得该反应转移电子的数目为4e-，根据电荷守恒，可得x的值为4。【题目详解】A. 每转移2mol电子，有1molS2O32-被氧化，故A正确；B. 该反应的还原剂为Fe2+和S2O32-，故B错误；C. x=4，氧化剂为氧气，故C错误；D. 该反应的氧化产物为Fe3O4和S4O62-，故D错误；故答案选A。【答案点睛】此题考察的是陌生氧化还原反应的分析，只需要按照步骤标好化合价，找到变价元素，进行分析即可。11、A【答案解析】只要混合物的总物质的量一定，完全燃烧

27、消耗O2的质量保持不变，则1mol各组分消耗氧气的量相等，据此分析作答。【题目详解】A：C2H6O 可以改写为，所以相同物质的量的C2H4和C2H6O的耗氧量相同，符合题意；B. C2H6O比C2H6多1个O原子，则1molC2H6O与1molC2H6耗氧量不相同，不符合题意；C. C3H6、C2H4的最简式相同，1mol C3H6的耗氧量是1mol C2H4的1.5倍，不符合题意；D. C2H6O 可以改写为，比较1mol C3H4和1mol 的耗氧量，显然1molC3H4耗氧量更多，不符合题意；答案选A。【答案点睛】比较等物质的量的有机物耗氧量的多少，还有一种方法就是根据分子式CxHyOz

28、分别计算值大小，值越大，耗氧量越多；值相等时，耗氧量相同。12、B【答案解析】在酸性条件下，Fe2+和氧气、氢离子反应生成Fe3+和H2O，反应的离子方程式为4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，由图象可知，当pH相同温度不同时，温度越高Fe2+的氧化率越大；当温度相同pH不同时，pH越大，Fe2+的氧化率越小。【题目详解】A项、由图象可知，Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大，故A正确；B项、由和可知，当温度相同pH不同时，pH越大，Fe2+的氧化速率越小，故B错误；C项、由和可知，当pH相同温度不同时，温度越高Fe2+的氧化速率越大，故C正确；D项、在酸性条件下，Fe2+和氧气、氢离

29、子反应生成Fe3+和H2O，反应的离子方程式为4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，故D正确；故选B。【答案点睛】本题考查了外界条件对Fe2+氧化率的影响，注意比较氧化速率时，要其它条件相同只有一个条件不同才能比较。13、D【答案解析】分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA、第IIA族元素和第VIA、第VIIA族元素之间易形成离子键。详解:A.KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键，O原子和H原子之间存在共价键，故A错误；B. NO2中N原子和O原子之间存在共价键，故B错误；C.过氧化氢中H原子和O原子之间存在共价键、O原子和O原子

30、之间存在非极性键，故C错误；D.氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键,所以D选项是正确的；所以D选项是正确的。14、D【答案解析】A. 周期表中第七周期最多容纳32种元素，A正确；B. 周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列，即含有碳元素的第A族，B正确；C. L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等，C正确；D. 除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素不一定都位于同一族中，例如He的最外层电子数是2个，位于0族而不是第A族，D错误。答案选D。15、C【答案解析】A.乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应，乙酸脱去羟基，乙醇脱去氢原子，用元素追

31、踪法探究反应原理，乙醇的18O应该出现在乙酸乙酯中，不是水中，A错误；B. 工业上冶炼铝使用电解熔融状态下的氧化铝，B项错误；C. 甲烷与氯气在光照下发生取代反应，产生一氯甲烷和氯化氢，C项正确；D. SO2通入澄清石灰水，首先变浑浊SO2+Ca2+2OH=CaSO3+H2O，再通入过量的SO2，CaSO3溶解，生成可溶性Ca(HSO3)2，D项错误；答案选C。16、B【答案解析】ANa、Mg同周期，Na的金属性强，则Na失去电子能力比Mg强，故A正确；B非金属性ClBr，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则HCl比HBr稳定，故B错误；CMg、Ca同主族，Mg的金属性没有Ca强，则Ca

32、(OH)2比Mg(OH)2的碱性强，故C正确；DP、S同周期，S的非金属性强，则H2SO4 比H3PO4 酸性强，故D正确；答案选B。17、B【答案解析】测试卷分析：A.24He原子核内含有2个质子，A项错误；B. 24He和24He质子数相同，中子数不同，互为同位素，B项正确；C. 23He中子数=3-2=1，B项错误；D.因He原子的结构稳定，既不容易得到电子，也不容易失去电子，D项错误；答案选B。【考点定位】考查原子的微粒构成。【名师点睛】本题考查原子的微粒构成。根据原子符号ZAX的含义，A表示质量数，Z表示质子数，中子数=质量数-质子数；质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素；金属性

33、是元素的原子失去电子的能力。18、B【答案解析】A. 和的结构相同，是同一种物质，故A错误；B甲基是甲烷失去一个H原子后剩余的部分，所以一个甲基中的电子数是9，15g甲基的物质的量是1mol，则1mol甲基（一CH3）所含的电子数应为9NA，故B正确；C、7.8g苯的物质的量为0.1mol，苯中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键，不存在碳碳双键，故C错误；D、标况下，四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误；故选B。19、A【答案解析】核内中子数为N的R2离子，质量数为A ，则R原子的质子数是A-N、电子数是A-N；R氧化物的化学式是RO，n g氧化物的物质的量

34、是，电子物质的量为，故选A。【答案点睛】本题考查了原子中质子数、中子数、质量数、电子数之间的关系，注意质量数在数值上等于其相对原子质量，质子数+中子数=质量数。20、B【答案解析】A医用酒精的浓度通常是75%，此浓度杀菌消毒作用强，故A错误；B油脂和蛋白质均能水解，则食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应，故B正确；C淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，油脂不是高分子化合物；故C错误；D合成纤维是有机非金属材料，光导纤维是新型无机非金属材料；故D错误；故选B。21、C【答案解析】分析：与电源正极连接的是电解池的阳极，氯离子在阳极上失电子发生氧化反应，生成黄绿色的氯气；与负极连接的是电解池的阴极，氢

35、离子在阴极上得电子发生还原反应，生成无色无味的氢气，同时有氢氧化钠生成，据此分析。详解:A、Y与电源正极相连接,所以Y电极为阳极，则X电极为阴极 ,故A错误；B、X与电源的负极相连,所以是阴极,溶液中的氢离子在阴极上得电子发生还原反应,生成无色无味的氢气,同时有氢氧化钠生成,所以X电极附近溶液变红色,但无刺激性气味气体产生,故B错误；C、X电极上析出氢气,Y电极上析出氯气,因为氯气能溶于水,所以电解一段时间收集产生的气体,Y电极得到气体体积稍小,所以将X、Y两极产生的气体收集起来,其体积比略大于1:1，所以C选项是正确的；D、电解后生成氢氧化钠，所以溶液的碱性增强，故D错误。所以C选项是正确的

36、。22、C【答案解析】有机物和过量Na反应得到V1L氢气，说明分子中含有R-OH或-COOH，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2L二氧化碳，说明分子中含有-COOH；存在反应关系式：R-OHH2，-COOHH2，以及-COOHCO2，若V1=V20，说明分子中含有1个R-OH和1个-COOH，只有C符合，故选C。二、非选择题(共84分)23、BCD 提高溴的富集程度 Br2SO22H2O=4H+2BrSO4 2 B ClBrSO2 TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO 【答案解析】海水分离得到粗盐、淡水和母液卤水，粗盐提纯得到精盐，母液中加入氢氧化钙沉淀镁离子生成氢氧化

37、镁沉淀，过滤得到沉淀在盐酸中溶解得到氯化镁溶液，浓缩结晶、得到氯化镁晶体，氯化氢气流中脱水得到氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁和氯气；得到的NaBr溶液中通入氯气氧化溴离子生成溴单质，用热空气吹出溴单质和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和溴化氢，吸收液中通入氯气氧化溴离子生成单质溴，蒸馏冷却分离得到纯溴，据此分析解答。(1)除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，通过加氯化钡除SO42-离子，加碳酸钠除Ca2+离子，加NaOH除去Mg2+离子，同时碳酸钠可以除去过量的钡离子，过滤后，加入盐酸调节pH除去过量的碳酸根离子和氢氧根离子，据此分析解答；(5)根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还

38、原产物分析判断；(6) TiO2、炭粉混合在高温下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体，根据质量守恒定律，该气体为一氧化碳，据此分析解答。【题目详解】(1) 除去粗盐中杂质(Mg2、SO42-、Ca2)，通过加氯化钡除SO42-离子，然后再加碳酸钠除Ca2+离子，同时碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，加NaOH除去Mg2+离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，将三种离子除完，过滤后加盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子；ANaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸，加入的氯化钡溶液中钡离子不能除去，故A错误；BBaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸，符合除杂和提纯的要求，故B正确；CNaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸，符合除杂和提纯的要求，故C正确；DBaCl2溶液Na2CO3溶液NaOH溶液过滤后加盐酸，符合除杂和提纯的要求，故正确；故答案为：BCD；(2)步骤中已获得Br2，低浓度的Br2溶液在提取时消耗过多的原料和能源，步骤中又将Br2还原为Br-，目的是转化为HBr后易被氧化剂氯气氧