2023学年徐州市化学高一下期末调研试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。发生的化学反应为4CuIHg=Cu2HgI42Cu。下列说法不正确的是ACu2HgI4既是氧化产物又是还原产物B

2、上述反应属于置换反应C当有2molCuI反应时，转移电子为1molD该反应中的氧化剂为CuI2、能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A苯B乙酸C甲烷D乙烯3、本草纲目中记载：“烧酒非古法也，自元时始创其法。用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。”文中涉及的操作方法是A蒸发B蒸馏C升华D干馏4、化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据H2+Cl2=2HCl推测：H2+Br2=2HBr。但类比是相对的，如根据2Na2O2+2CO2= Na2CO3+ O2,推测2Na2O2+2SO2= Na2SO3+ O2是错误的，应该是Na2O2+SO2= Na2SO4。下列各组类比

3、中正确的是A钠与水反应生成NaOH和H2,推测：所有金属与水反应都生成碱和H2B由CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3+2HClO，推测：2SO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3+2HClOC铝和硫直接化合能得到Al2S3, 推测：铁和硫直接化合也能得到 Fe2S3D由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+ SO2，推测：Na2CO3+2HCl =2NaCl +H2O+ CO25、下列说法中正确的是ANaNO3溶液中：c(Na+)=c(NO3-)B在Na2CO3溶液中，c(H+)=c(OH-)C在CH3COOH溶液中，c(CH3COOH)=c(H+)DK2S溶液中：2c(K

4、+)=c(S2)6、甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构的理由是()ACH3Cl不存在同分异构体 BCH2Cl2不存在同分异构体CCHCl3不存在同分异构体 DCCl4不存在同分异构体7、元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的实质是( )A元素的相对原子质量增大，量变引起质变B原子的电子层数增多C原子核外电子排布呈周期性变化D原子半径呈周期性变化8、化学与生活密切相关，下列关于生活中的化学物质或化学现象的认识不正确的是()A奥运会火炬的燃料丙烷是有机物B用少量食醋除去水壶中的水垢C工业上最初获得苯的主要方法是石油的分馏D浓硝酸溅到皮肤上，使皮肤变黄色，是由于浓硝酸和蛋白质发生颜色反应9

5、、下列属于碱的是ANaOHBCH3COOHCNH3DH2O10、短周期元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，R是地壳中含量最多的元素，X与W同主族，Y的最外层电子数是最内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A原子半径：ZYXB简单阴离子的还原性：ZYCR与X形成的一种化合物能作为供氧剂DR与Y形成的一种化合物和Z的单质均具有漂白性11、下列说法正确的是( )A离子化合物中不可能含有共价键B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子里D金属元素和非金属元素形成的化合物中一定含有离子键12、医疗上给病人的输液中，常含的糖是

6、 ( )A纤维素B蔗糖C淀粉D葡萄糖13、下列能使湿润的红色石蕊试剂变蓝的气体是ANH3BSO3CHClDCO214、在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是A为加快漂白粉的漂白速率，使用时可滴加儿滴醋酸B为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中C为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素CD为使水果保鲜。可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土15、医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是A氯化钠溶液B医用酒精C葡萄糖溶液D碘酒16、可逆反应：在恒温恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是单位时间内生成n的同时消耗2n；单位时间内生成n

7、的同时消耗2nmolNO；混合气体的颜色不再改变的状态；混合气体中不变；的消耗速率与NO的生成速率相等；容器内压强不随时间变化而变化。ABCD二、非选择题（本题包括5小题）17、以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如下图所示。请回答下列问题：（1）A的结构简式为_，B分子中的官能团名称为_。（2）反应的化学方程式为_，反应的类型为_。（3）反应的化学方程式为_。（4）已知D的相对分子量为118，有酸性且只含有一种官能团，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则D的化学式为_，其结构简式为_。（5）请补充完整证明反应是否发生的实验方案：

8、取反应的溶液2 mL于试管中，_。实验中可供选择的试剂：10%的NaOH溶液、5%的CuSO4溶液、碘水18、A、B、C、D、E、F是六种核电荷数依次增加的短周期元素，它们位于三个不同的周期，B原子的电子数是最内层电子数的三倍，C和E位于同一主族且它们可形成EC2、EC3两种常见化合物，D的最髙价氧化物对应的水化物是强碱，E和F相邻。回答下列问题：(1)写出B在元素周期表中的位置_；(2)写出A、C、F三种元素组成的一种弱电解质的结构式_；(3)能说明非金属性F比E强的两个实例_、_；(4)化合物DA遇水会发生剧烈的化学变化，请写出该反应的化学方程式_；(5)金属镁在BC2中燃烧的化学方程式_

9、。19、二氧化氯（ClO2）常用于处理含硫废水。某学习小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。已知： ClO2是极易溶于水的黄绿色气体，有毒，沸点为11。 SO2 + NaClO3 + H2SO4 ClO2 + NaHSO4（未配平） ClO2 + NaOHNaCl + NaClO3 + H2O（未配平）请回答下列问题：（1）设计如下装置制备ClO2装置A中反应的化学方程式为_。装置B中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。欲收集一定量的ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为agh_d。（2）探究ClO2与Na2S的反应将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的

10、ClO2通入如图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究中反应的产物操作步骤实验现象结论取少量中溶液放入试管甲中，滴加品红溶液和盐酸。品红溶液始终不褪色无_生成。另取少量中溶液放入试管乙中，加入Ba(OH)2溶液和盐酸，振荡。_有SO42-生成继续在试管乙中加入Ba(OH)2溶液至过量，静置，取上层清液放入试管丙中，_。有白色沉淀生成有Cl-生成ClO2与Na2S反应的离子方程式为_。用于处理含硫废水时，ClO2相对于Cl2的优点是_（任写一条）。20、已知单质硫是淡黄色固体粉末，难溶于水。实验室制氯气的反应原理为：MnO2 (1)仪器X的名称：_。(2)用饱和食盐水

11、除去A中生成Cl2中的杂质气体 _。（填杂质气体化学式）(3)碳元素比氯元素的非金属性_（填“强”或者“弱”）。(4)装置B中盛放的试剂是Na2S溶液，实验中可观察到的现象是_。(5)装置C燃烧碱稀释液，目的是吸收剩余气体，原因是_。21、在容积为1.00L的容器中，通入一定量的，发生反应。100时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。80s时，改变反应温度为T，的浓度以的平均反应速率降低，经10s又达到平衡。完成下列填空：（1）比较N、O的原子半径：_（选填“”或“”）。（2）在0-60s时段，反应速率_。（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是气体，要达到上述同样的状态，的起始浓度是_mo

12、l/L。（4）T_100（选填“”或“”），判断理由是_。（5）画出容器在80-90s时段内和的浓度变化_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【答案解析】从所给的化学方程式可以看出，Hg的化合价由0价升到+2价，Cu的化合价由+1价降为0价。【题目详解】ACu2HgI4只是氧化产物，A项错误；B该反应符合置换反应的特点，反应物为一种单质和一种化合物，生成物为一种单质和一种化合物，B项正确；C由所给的化学方程式可知，4mol CuI发生反应，转移的电子数为2mol，则0.5mol CuI发生反应，转移电子数为1mol，C项正确；DCuI中Cu

13、的化合价降低，所以CuI是氧化剂，D项正确；所以答案选择A项。2、D【答案解析】A苯不能使溴水因反应褪色，不能使酸性高锰酸钾褪色，选项A错误；B乙酸不和溴反应，不能使溴水褪色，也不能被酸性高锰酸钾氧化，不能使酸性高锰酸钾褪色，选项B错误；C甲烷既不能与溴水反应，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项C错误；D乙烯含有C=C双键，与溴发生加成反应使溴水褪色，能被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色，选项D正确；答案选D。3、B【答案解析】由题中所给信息，“蒸令气上”表明该方法是利用各组分沸点不同实现物质的分离，此“法”是指蒸馏，烧酒利用的是蒸馏原理，故选B。4、D【答案解析】A、活泼金属钠与水反应生

14、成NaOH和H2，但是金属活动顺序表金属铝以后的金属均和水不反应，故A错误；B、二氧化硫具有还原性，次氯酸具有强氧化性，生成的亚硫酸钙会被氧化为硫酸钙，故B错误；C、硫是弱氧化剂只能将铁氧化成亚铁，所以铁和硫直接化合也能得到FeS，而得不到Fe2S3，故C错误；D、Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2和Na2SO3+2HCl2NaCl+H2O+SO2都强酸制弱酸，所以类比合理，故D正确；故选D。5、A【答案解析】A根据溶液中电荷守恒有：c(H+)+c(Na+)=c(NO3-)+c(OH-) ，NaNO3为强酸强碱盐，溶液显中性，则c(H+)= c(OH-)，故c(Na+)=c(NO

15、3-)，A项正确；BNa2CO3为强碱弱酸盐，溶液显碱性，c(H+)c(H+)，C项错误；DK2S溶液中，S2-会发生水解：S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-，根据物料守恒有：2c(K+)= c(S2)+c(HS-)+c(H2S)，D项错误；答案选A。6、B【答案解析】分析：根据甲烷是正四面体结构和平面正方形结构，依次分析各选项，结果相同时，则无法说明甲烷的结构是正方形的平面结构还是正四面体结构，结果不同时，才可以证明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构。详解：A、无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，CH3Cl都不存在同分异构体，故A

16、错误；B、甲烷是正方形的平面结构，而CH2Cl2有两种结构：相邻或者对角线上的氢被Cl取代，而实际上，其二氯取代物只有一种结构，因此只有正四面体结构才符合，故B正确；C、无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，CHCl3都不存在同分异构体，故C错误；D、无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，结构都对称，即CCl4不存在同分异构体，故D错误；故选B。7、C【答案解析】A. 元素的相对原子质量增大，量变引起质变，但是元素的相对原子质量并不发生周期性变化；B. 原子的电子层数增多，但并不发生周期性变化；C. 原子核外电子排布呈周期性变化决定了元素原子

17、最外层电子数的周期性变化，从而决定了元素性质的周期性变化；D. 原子半径呈周期性变化决定于原子核外电子排布呈周期性变化。综上所述，元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的实质是原子核外电子排布呈周期性变化，C正确，选C。8、C【答案解析】A丙烷为烃类物质，常用于火炬燃料，为有机物，A正确；B醋酸具有酸性，可与碳酸钙、氢氧化镁等反应，可用于除去水壶中的水垢，B正确；C工业上最初获得苯的主要方法是煤的干馏，C错误；D蛋白质可发生颜色反应，因此浓硝酸溅到皮肤上，使皮肤变黄色，D正确。答案选C。9、A【答案解析】电离出的阴离子全部是OH-的化合物是碱【题目详解】A. NaOH=Na+OH-B. CH3C

18、OOHCH3COO-+H+ C. NH3不会电离； D. H2OH+ OH-根据定义故A正确。10、C【答案解析】W的原子半径是周期表中所有元素中最小的,应为H元素,R是地壳中含量最多的元素,应为O元素,X与W同主族,且原子序数大于O,应为Na元素,Y是最外层电子数是最内层电子数的3倍,应为S元素,短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大,则Z为Cl元素。【题目详解】A. 核外电子层数相同时，核电荷数越多，原子半径越小，因此原子半径ZYX，故A错误；B. 单质的氧化性越强，其对应简单阴离子的还原性越弱，简单阴离子的还原性：ZY，故B错误；C. R与X形成的一种化合物过氧化钠能作为供氧

19、剂，C正确；D. R与Y形成的一种化合物二氧化硫有漂白性，Z的单质氯气溶于水具有漂白性，但其本身不具有漂白性，D错误；故答案选C。11、B【答案解析】A. 离子化合物中可能含有共价键，例如氢氧化钠等，A错误；B. 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如氯化铵等，B正确；C. 非极性键不一定只存在于双原子单质分子里，例如乙醇中也含有非极性键，C错误；D. 金属元素和非金属元素形成的化合物中不一定含有离子键，例如氯化铝等，答案选B。点睛：明确化学键的含义以及化学键与化合物之间的关系是解答的关键，一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。选项D是解答的易

20、错点。12、D【答案解析】葡萄糖可直接被吸收进入血液中，在食品、医药工业上可直接使用，而麦芽糖、淀粉不具备这样的性质，纤维素不能被人体吸收利用，故选D。13、A【答案解析】A. NH3是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试剂变蓝，A正确；B. SO3溶于水生成强酸硫酸，不能能使湿润的红色石蕊试剂变蓝，B错误；C. HCl溶于水得到强酸盐酸，不能使湿润的红色石蕊试剂变蓝，C错误；D. CO2是酸性氧化物，不能使湿润的红色石蕊试剂变蓝，D错误。答案选A。14、B【答案解析】A醋酸酸性比次氯酸强，醋酸可与次氯酸钙反应生产次氯酸，次氯酸浓度增大，漂白速率增大，A正确；B硫酸铜有毒，可使蛋白质变性，不能用于浸

21、泡食品，B错误；C维生素C具有还原性，为增强治疗缺铁性贫血效寒可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C，C正确；D水果释放出的乙烯具有催熟作用，高锰酸钾可氧化乙烯，可使水果保鲜，D正确，答案选B。15、A【答案解析】氯化钠是电解质，溶于水可以导电；乙醇、葡萄糖为非电解质，所以医用酒精、葡萄糖和碘酒均不导电，做心电图时在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是氯化钠溶液，答案选A。正确答案为A。16、C【答案解析】单位时间内生成nmolO2等效于消耗2nmolNO2不能判断是否达平衡状态，故错误；单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolNO，反应方向相反，物质的量胡化学计量数成正比，说明达到平衡状态

22、，故正确；混合气体的颜色不再改变的状态，说明二氧化氮的浓度不变，反应达平衡状态，故正确；O2和均为生成物，混合气体中不变，不能说明达到化学平衡状态，故错误；NO2的消耗速率与NO的生成速率相等，都反映正反应的方向，未体现正与逆的关系，故错误；容器内压强不随时间变化而变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；故选。二、非选择题（本题包括5小题）17、 CH3CHO 羧基 CH2=CH2 +Br2 CH2BrCH2Br 取代反应 CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O C4H6O4 HOOC-CH2-CH2-COOH 用10%的NaOH溶液调节溶液至中性（或碱性）

23、，再向其中加入2 mL 10%的NaOH溶液，再加入45滴5%的CuSO4溶液，加热一段时间。若有砖红色沉淀，则证明反应已发生。【答案解析】分析：CH3CH2OH在Cu催化剂条件下发生催化氧化生成A为CH3CHO，CH3CHO进一步氧化生成B为CH3COOH，CH3COOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成C为CH3COOC2H5，乙醇发生消去反应生成乙烯，乙烯与Br2发生加成反应生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br与NaCN发生取代反应生成NC-CH2CH2-CN，(4)中D的相对分子量为118，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则分子中N(C

24、)=11840.68%12=4、N(H)=1185.08%1=6、N(O)=118-124-616=4，故D的分子式为C4H6O4，则其结构简式为HOOC-CH2详解：(1)A的结构简式为CH3CHO，B为CH3COOH，B中的官能团为羧基，故答案为：CH3CHO；羧基；(2)反应为乙烯与溴的加成反应，反应的方程式为CH2=CH2 +Br2 CH2BrCH2Br，根据上述分析，反应为取代反应，故答案为：CH2=CH2 +Br2 CH2BrCH2Br；取代反应；(3)反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH C

25、H3COOCH2CH3+H2O；(4)由上述分析可知，D的分子式为：C4H6O4，结构简式为HOOC-CH2-CH2-COOH，故答案为：C4H6O4；HOOC-CH2-CH2-COOH；(5)反应是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，检验否发生的实验方案：取反应的溶液2mL于试管中，用10%的NaOH溶液调节溶液至中性，再向其中加入2 mL 10%的NaOH溶液，再加入45滴5%的CuSO4溶液，加热一段时间若有砖红色沉淀，则证明反应已发生，故答案为：用10%的NaOH溶液调节溶液至中性，再向其中加入2 mL 10%的NaOH溶液，再加入45滴5%的CuSO4溶液，加热一段时间。若有砖红色

26、沉淀，则证明反应已发生。18、 第二周期A族 HOCl 氯化氢比硫化氢稳定 氢气和氯气反应的条件比氢气和硫反应的条件简单，硫离子还原性比氢气强，高氯酸酸性比硫酸强，硫化氢和氯气反应生成硫和氯化氢，铁和氯气反应生成氯化铁，而铁和硫反应生成硫化亚铁等 NaH+H2O=H2+NaOH 2Mg+CO22MgO+C【答案解析】本题考查元素周期表和元素周期律的应用，B的原子的电子数是最内层电子数的三倍，因为是短周期元素，因此B为C，短周期指的是1、2、3周期，它们分别位于三个不同的周期，即A为H，C和E位于同一主族且它们可形成EC2、EC3两种常见化合物，则C为O，E为S，F为Cl，D的最髙价氧化物对应的

27、水化物是强碱，D为Na，（1）C位于第二周期IVA族；（2）H、O、Cl组成的弱电解质为HClO，结构式为HOCl；（3）比较非金属性，可以通过氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，即H2S溶液中通入氯气，有淡黄色沉淀析出，也可以是与变价金属反应，看变价金属的化合价，化合价越高，说明非金属性越强等等；（4）DA的化合物是NaH，与水反应剧烈，NaH中H为1价，H2O中H显1价，有中间价态0价，因此反应方程式为NaHH2O=NaOHH2；（5）金属镁在CO2燃烧的反应方程式为：2Mg+CO22MgO+C。点睛：本题易错点是次氯酸结构式的书写，学生经常会写成HClO。19、Cu + 2H2SO4（浓

28、）CuSO4 + SO2 + 2H2O 2:1 bcef SO2 有白色沉淀 加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液 8ClO2 + 5S2- + 4H2O8Cl- + 5SO42- + 8H+ 均被还原为Cl-时，ClO2得到的电子数是Cl2的2.5倍，所需ClO2用量更少；或氧化产物硫酸根稳定，ClO2除硫更彻底； 或ClO2不会生成可能对人体有害的有机氯化物等（合理即可） 【答案解析】装置A中Cu与浓硫酸反应制备二氧化硫，其化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O；故答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O；由题意知装置B中反应为SO2 + 2Na

29、ClO3 + H2SO4= 2ClO2 + 2NaHSO4，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1；答案：2:1。二氧化硫从a出来，为防止倒吸，故应在B之前有安全瓶，则agh，为反应充分，故再连接B装置中的b，二氧化氯沸点较低，故在D中冰水浴收集，为充分冷却，便于收集，故连接e，最后用氢氧化钠吸收未反应完的二氧化硫，防止污染空气，连接顺序为：aghbcefd；故答案为：bcef；在中反应过后的溶液加入品红，品红始终不褪色，说明不是由于SO2的漂白作用导致褪色，结论是无SO2生成。答案：SO2。在中反应过后的溶液加入Ba(OH)2，结论是有SO42-生成，所以反应生成BaSO4，现象应为白色沉淀。答案：白色沉淀；若生成可以证明Cl-存在的白色沉淀，那么操作应为加入足量稀硝酸酸化的AgNO3溶液。答案：加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液；由上述分析可知，生成物有SO42-和Cl-，用溶剂H2O补全反应方程式，所以离子方程式为8ClO2 + 5S2- + 4H2O8Cl- + 5SO42- + 8H+；ClO2相对于Cl2优点包括： ClO2除硫效果彻底，氧化产物硫酸根稳定，ClO2在水中的溶解度大；剩余的ClO2不会产生二次污染，均被还原为Cl-时，ClO2得到的电子数是Cl2的2.5倍等。20、分液漏斗 HCl