2021-2022学年浙江省温州市兴港中学高一化学月考试题含解析

1、2021-2022学年浙江省温州市兴港中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述正确的是 A. 棉花的主要成分是纤维素B. 过多食用糖类物质如淀粉等不会致人发胖C. 淀粉在人体内直接水解生成葡萄糖，供人体组织的营养需要D. 纤维素在人体消化过程中起重要作用，纤维素可以作为人类的营养物质参考答案：A2. 含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（ ）A非金属性比硫强 B氢化物比HBr稳定C原子序数为34

2、D最高价氧化物的水化物显碱性参考答案：C3. 下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是A实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C2SO2+O2 2SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%D实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快参考答案：B4. 卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( )。A单质熔、沸点逐渐降低B单质的氧化性逐渐增强C原子半径逐渐增大D气态氢化物稳定性逐渐增强参考答案：C略5. 下列有关材料的叙述中，错误的是A. 合金具有许多优良的物理、化学或机械性能B. 硅单质

3、是光导纤维的主要成分C. 硅酸盐产品有陶瓷、玻璃、水泥等D. 普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的参考答案：BA合金的熔点低，硬度大，具有许多优良的物理、化学或机械性能，选项A正确； B纯净的硅单质是制造硅芯片的基本原料，光导纤维的基本原料是二氧化硅，选项B错误；C陶瓷、玻璃、水泥是硅酸盐产品，选项C正确；D普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的，选项D正确。答案选B。6. 下列说法中错误的是（ ）A含有共价键的化合物一定是共价化合物 B在共价化合物中一定含有共价键C含有离子键的化合物一定是离子化合物 D离子化合物中可能含有共价键参考答案：略A7. 同温同压下，相同质量的下列气体占有

4、的体积最大的是 （ ） AH2 BO2 CCH4 DCO2参考答案：A略8. 下列溶液中分别加入足量的铁粉，充分作用后，溶液中的阳离子总物质的量明显减少，该溶液是ACuCl2 BFeCl3 CHCl DAlCl3 参考答案：C9. 与30mL 1mol/L的MgCl2溶液中Cl浓度相同的是 ( )A150mL 02mol/L FeCl2溶液 B90mL 2mol/L NaCl溶液C60mL 1mol/LAlCl3溶液 D30mL 05mol/L CaCl2溶液参考答案：B略10. 下列金属中属于黑色金属的是 A铁 B金 C银 D铜参考答案：A11. 构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级

5、能量高低顺序.若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是 AE(3s)E(3p)E(3d) BE(3s)E(2s)E(1s)CE(4pE(3d)E(4s) DE(5s)E(4s)E(4p)参考答案：BC12. 属于电解质的是（）ACO2BAlCNaCO3D蔗糖参考答案：C考点：电解质与非电解质专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，电解质首先必须是化合物，根据定义分析解答解答：解：A、二氧化碳是非电解质，故A错误；B、铝是单质，不是电解质，故B错误；C、水溶液中或熔融状态的碳酸钠能导电，所以碳酸钠是电解质，故C正确；D、蔗糖的水溶液或熔融状态都

6、不导电，所以蔗糖是非电解质，故D错误故选C点评：本题考查了电解质的判断，难度不大，注意：不是电解质的物质不一定是非电解质13. 随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。下列有关说法正确的是A. H2SO4、NaOH、NaNO3都是强电解质B. Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物C. 铝土矿、小苏打都是混合物D. 烧碱、纯碱、熟石灰都是碱参考答案：AA、强酸、强碱、大多数的盐都属于强电解质，H2SO4属于强酸，NaOH属于强碱，NaNO3属于盐，故正确；B、Na2O、Fe2O3属于碱性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，不属于碱性氧化物，故错误；C、铝土矿主要含有氧

7、化铝，属于混合物，小苏打是碳酸氢钠的俗名，是纯净物，故错误；D、纯碱是Na2CO3，属于盐，不是碱，故错误。14. 下列反应的离子方程式中，书写正确的是（ ） A. 金属钾投入到蒸馏水中：KH2O=K+OHH2 B. Fe跟稀盐酸反应：2Fe6H+=2Fe3+3H2 C. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al2OH=2A1O2H2 D. 铜跟稀硝酸反应：3Cu2NO38H+=3Cu2+2NO4H2O参考答案：D略15. 下列说法正确的是（）A. 食盐溶液静置会分层，上层比下层咸B. “冰水混合物”是一种分散系C. 黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关D. 电泳现象说明胶体带电参考答案：C【详解】

8、A食盐易溶于水，静止后不分层，故A错误；B冰、水均为H2O，冰水混合属于纯净物，而分散系均为混合物，故B错误；C江河中的泥沙属于胶体分散系，江河入海口三角洲的形成与胶体的聚沉性质有关，故C 正确；D胶体本身不带电,但是胶体能吸附带电的离子形成带电的胶体微粒,所以能发生电泳, 故D错误； 综上所述，本题选C。【点睛】三大分散系包括溶液、胶体和浊液，均为混合物；胶体是分散系中的一类，胶体也为电中性，只是胶体能吸附带电的离子形成带电的胶体微粒, 所以能发生电泳现象，加入电解质溶液，能够发生聚沉等。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 甲、乙、丙、丁、戊分别是Na2SO4、Ba(NO3)2、

9、HNO3、BaCl2、NaOH五种溶液中的一种，现利用X溶液鉴别它们，试根据下图关系回答问题：写出下列物质的化学式： 甲： ； 乙： ； 丙： ； 丁： ； X： 。参考答案：BaCl2，HNO3，Ba(NO3)2，Na2SO4，Na2CO3略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (5分)新制氯水呈 色；向氯水中滴人石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是 (填化学式，下同)，然后又褪色，起作用的微粒是 ；漂白粉久置空气中会失效,用化学方程式表示漂白粉在空气中失效的原因 、 。参考答案：黄绿 H+ HClOCa(ClO)2+C02+H20=2HClO+CaC03 2HClO=2HCl+02

10、 18. 用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_。（3）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等、不相等”）。所求中和热_（填“相等、不相等”）。简述理由_。（4）用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。（

11、5）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价产氢率高，具有实用推广价值。已知：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H206.2kJmol1CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H42.3kJmol1甲烷和水蒸气生成二氧化碳和氢气的热化学方程式_。参考答案：(1)环形玻璃搅拌棒 (2)减少实验过程中的热量损失 (3)不相等 相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关 (4)偏小 (5)CH4(g)2H2O(g)CO2(g)4H2(g) H163.9kJmol1分析：（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；（2）根据中和热测定实验成

12、败的关键是保温工作，据此解答；（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，根据中和热的概念和实质来回答；（4）根据一水合氨存在电离平衡分析；（5）根据盖斯定律计算。详解：（1）由量热计的构造可知该装置缺少的仪器是环形玻璃搅拌棒；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失；（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关，因

13、此所得的中和热相等； （4）氨水中存在一水合氨的电离平衡，电离吸热，因此用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；（5）已知：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H206.2kJmol1CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H42.3kJmol1根据盖斯定律可知+即得到甲烷和水蒸气生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为CH4(g)2H2O(g)CO2(g)4H2(g) H163.9kJmol1。点睛：本题考查中和热的测定原理、热化学方程式书写等，题目难度不大。掌握中和热的概念、测定原理和灵活应用盖斯定律是解题的关键。注意中和热测定的实验注意事项：为保证酸、碱完全中和，常采用碱稍稍过量；实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是上下搅动，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，更不能用温度计搅拌。19. A和B反应生成C，假定反应由A、B开始