2021-2022学年浙江省温州市瑞安滨江中学高二化学测试题含解析

1、2021-2022学年浙江省温州市瑞安滨江中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法不正确的是A含碳元素的化合物都是有机物 B饱和一元醇的水溶性随碳原子数的增加而减弱C碳酸的酸性比甲酸弱 D中含有两种官能团参考答案：A略2. 某有机物的结构简式如右，它可能发生的反应类型有：取代；加成；消去；水解；酯化；中和；氧化；加聚。下列正确的是 （ ）A B CD参考答案：A略3. 某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)2B(g)4C(s)2D(g)，

2、反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是()A该反应的化学平衡常数表达式是KB此时，B的平衡转化率是40%C增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大参考答案：B化学平衡常数的表达式中不能出现固体或纯液体，而物质C是固体，A错误；根据化学方程式可知，平衡时减少的B的物质的量是1.6 mol0.50.8 mol，所以B的转化率为40%，B正确；增大压强时平衡右移，但平衡常数不变，平衡常数只与温度有关，C错误；增加B后平衡右移，A的转化率增大，而B的转化率减小，D错误。4. 下列关于3molO2的说法正确的是 A质量为4

3、8g B摩尔质量为96g/mol C含有氧原子6.021023个 D标准状况下所占体积约为67.2L 参考答案：略5. 做乙醛被新制Cu(OH)2氧化实验时，有以下步骤：加入0.5 mL乙醛溶液；加入2% 硫酸铜溶液45滴；加入10% NaOH溶液2 mL；加热至沸腾。其正确的操作顺序是A. B. C. D. 参考答案：B6. 下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）AAl 1s22s22p63s23p1 BS2- 1s22s22p63s23p4CNa+ 1s22s22p6 DF 1s22s22p5 参考答案：略7. 据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH=3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀

4、，则在其腐蚀中正极主要发生的反应是 （ ） A.2H+2e-=H2 B.2H20+02+4e-=40H- C.Fe-2e-=Fe2+D.40H-4e-=2H20+02参考答案：A略8. 体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如右图所示。有关该物质的说法中正确的是（ ）A该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色B该分子中的所有碳原子不可能共平面 C滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键D1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2 和 H2分别为4mol和7mol 参考答案：D略9. 下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）A2

5、H2O22H2O+O2 BFe2O3+3CO2Fe+3CO2CBa(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O D2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O参考答案：C略10. “绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”思想的是()实验室收集氨气采用图1所示装置实验室中做氯气与钠反应的实验时采用图2所示装置实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应A BC D参考答案：C实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸反应生成铵盐的实验时有大量氯化氢和氨气挥发，易引起大气污染。11.

6、 咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示：关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是 ( ) A分子式为C16H18O9 B与苯环直接相连的原子都在同一平面上C1 mol咖啡鞣酸水解时可消耗8 mol NaOHD与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应参考答案：C略12. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是 A1mol C 和2 mol B B2molA、1molB和1molHe（不参加反应） C1molB和1

7、molC D2molA、3molB和3molC 参考答案：B略13. 冬季所用的护肤品中的有效成分称为保湿因子,其主要作用是使皮肤上附着一层吸水和保水的物质,因而令皮肤感觉舒适,不干燥?下列物质中有可能被采用的是( ) A.CH3OH B.C2H5OH参考答案：C略14. 关于醇类的下列说法中错误的是A. 酚类和醇类具有相同的官能团(OH)，因而具有相同的化学性质B. 羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇C. 乙二醇和丙三醇都是无色、黏稠、有甜味的液体，都易溶于水和乙醇，其中丙三醇可用于配制化妆品D. 相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃的，这是由于醇分子与醇分子之

8、间存在氢键的缘故参考答案：A略15. 下列有机物命名正确的是 A2-甲基-3-丁炔 B2-甲基-1-丙醇 CH2ClCH2Cl C二氯丙烷 D 2甲基丁烷参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. Na2O2是常见的氧化剂，某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物。【实验步骤】I. 按下图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性。II. 将0.6 g炭粉与3.9 g Na2O2均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸(湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成)。III. 用酒精灯微微加热试管底部。【实验现象】试管中发

9、生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊。请回答：（1）在图中方框内绘出仪器装置简图，使仪器装置图完整。（2）装置B的作用是 。（3）通过探究发现，在装置A中发生的反应其中之一为2Na2O2+ C Na2CO3 + X，X的电子式是 。（4）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种新物质。已知反应过程中转移6.021023个电子时，生成53g Pd，该反应的化学方程式为 。（5）将装置A中充分反应后所得产物溶于适量水中。 所得溶液的溶质是 （填化学式）。溶液中下列关系正确的是 （填字母序号）。 a.c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO

10、3-) b.c(Na+)c(OH-)c(CO32-)c(HCO3-) c.c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(H2CO3) d.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)若使所得溶液与100 mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7，该盐酸的物质的量浓度为 。参考答案：（1）装置图（固固加热型 PdCl2试纸 （2）防止倒吸（3） （4）PdCl2 + CO + H2O = Pd + CO2 + 2HCl （5） NaOH、Na2CO3 b d 1 mol/L 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知向含有Zn2的溶液中滴加氨水

11、，有白色沉淀Zn(OH)2生成，继续滴加氨水使其过量，沉淀又溶解，生成了Zn(NH3)42。此外，Zn(OH)2既可溶于盐酸，又可溶于NaOH溶液，生成Zn(OH)42。所以Zn(OH)2是一种两性氢氧化物。现有四组离子，每组有两种金属离子，请各选一种试剂。将它们两者分开，可供选择的试剂有：A硫酸B盐酸C硝酸D氢氧化钠溶液E氨水根据上述内容填写下表：离子组选用试剂(用字母代号)沉淀物化学式保留在溶液中的离子Zn2和Al3Zn2和Mg2Zn2和Ba2Mg2和Al3参考答案：EAl(OH)3Zn(NH3)42DMg(OH)2Zn(OH)42ABaSO4Zn2DMg(OH)2解析：本题给出的知识信息

12、是Zn(OH)2的两性和可生成溶于水的Zn(NH3)4(OH)2。运用它们的化学性质，选择适当试剂加以分离。由于Zn(OH)2和Al(OH)3均为两性氢氧化物，不能用酸碱加以区分，但Zn2可与过量氨水反应生成Zn(NH3)42，而Al3无此性质，可选用氨水为试剂，生成Al(OH)3沉淀，保留在溶液中的离子为Zn(NH3)42。因Zn(OH)2为两性，Mg(OH)2无两性且为难溶于水的沉淀。可选用NaOH溶液为试剂，将Zn2和Mg2区分开。沉淀为Mg(OH)2，保留在溶液中的离子为Zn(OH)42。由于BaSO4难溶于水且不溶于酸，而ZnSO4则能溶于水，可选用H2SO4溶液为试剂，将Zn2和B

13、a2区分开。沉淀为BaSO4，留在溶液中的离子为Zn2。Al(OH)3有两性，能溶于NaOH溶液中。Mg(OH)2为沉淀，且不溶于NaOH溶液，可选用NaOH溶液为试剂，将Mg2和Al3区别开。沉淀是Mg(OH)2，留在溶液中的是。18. 根据电化学知识回答下列问题茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向航标灯的电源必须长效、稳定我国科技工作者研制出以铝合金、PtFe合金网为电极材料的海水电池在这种电池中 是负极， 是电解质溶液；发生反应的化学方程式为： 如图是制备Cu2O的电解池示意图，电解总反应为：2Cu+H2OCu2O+H2通电时，石墨电极发生 反应（填“氧化”或“还原”）；整个电解过程中，

14、OH的浓度 （填“增大”或“减小”或“不变”）参考答案：铝合金；海水；4Al+3O22Al2O3；还原；增大；考点：原电池和电解池的工作原理 分析：根据电极材料的活泼性判断两极，铝较铁活泼，所以铝作负极发生氧化反应，PtFe合金作正极发生还原反应，海水为电解质溶液，据此分析；根据电解总反应为2Cu+H2OCu2O+H2，可以知道金属铜为阳极材料，在阳极发生失电子的氧化反应，在阴极上是氢离子发生得电子的还原反应，根据电极方总反应判断OH的浓度的变化解答：解：根据电极材料的活泼性判断两极，铝较铁活泼，所以铝作负极发生氧化反应，PtFe合金作正极发生还原反应，海水为电解质溶液，发生反应的化学方程式即正反应为铝被氧气氧化生成氧化铝，方程式为：4Al+3O22Al2O3；故答案为：铝合金；海水；4Al+3O22Al2O3；根据电解总反应为2Cu+H2OCu2O+H2，可以知道金属铜为阳极材料，在阳极发生失电子的氧化反应，在阴极上是氢离子发生得电子的还原反应，所以石墨电极发生还原反应，根据电极方总反应，消耗水，则溶液中OH的浓度增大，故答案为：还原；增大；点评：本题考查学生原电池和电解池的工作原理，注意阴阳极的判断及电极反应式的书写，要求学生熟记教材知识，并会灵活运用，题目难度不