2021-2022学年浙江省衢州市第三高级中学高三化学上学期期末试题含解析

1、2021-2022学年浙江省衢州市第三高级中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 能正确解释下列反应原理的离子方程式是 A用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag4H3NO3=AgNO2H2O B用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2+H2OC用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2O=3I 26OH D用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-参考答案：D略2. X、Y是元素周期表A族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 AX原子的电子

2、层数比Y原子的电子层数多 BX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来参考答案：答案：C3. 将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH=14的溶液，然后用l mol的盐酸滴定，至沉淀质量最大时，消耗盐酸40 mL，原合金中钠的质量为（ ） A046 g B069 g C092 g D023 g参考答案：C略4. 反应N2O4（g）2NO2（g）；H= +57 kJmol1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A、C两点的反应速率：ACBA、C

3、两点气体的颜色：A深，C浅C由状态B到状态A，可以用加热的方法DA、C两点气体的平均相对分子质量：AC参考答案：C略5. 用电渗析法可将含硝酸钠的废水再生为硝酸和氢氧化钠,其装置如图所示。下列叙述不正确的是A. 膜a、膜c分别是阴离子交换膜、阳离子交换膜B. 阳极室、阴极室的产品分别是氢氧化钠、硝酸C. 阳极的电极反应式为2H2O-4e-=4H+O2D. 该装置工作时,电路中每转移0.2 mol 电子,两极共生成气体3.36L(标准状况)参考答案：B连接正极的阳极室水电离产生的氢氧根离子失电子产生氧气，氢离子浓度增大，膜a为阴离子交换膜允许硝酸根离子通过得到产品硝酸；连接负极的阴极室水电离产生

4、的氢离子得电子产生氢气，氢氧根离子浓度增大，膜c为阳离子交换膜允许钠离子通过得到产品氢氧化钠。故A. 膜a、膜c分别是阴离子交换膜、阳离子交换膜，选项A正确；B. 阳极室、阴极室的产品分别是硝酸、氢氧化钠，选项B不正确；C. 阳极的电极反应式为2H2O-4e-=4H+O2，选项C正确；D. 该装置工作时,电路中每转移0.2 mol 电子,两极共生成气体3.36L(标准状况)，其中氧气和氢气分别为1.12L、2.24L，选项D正确；答案选B。6. (08上海嘉定区期末)有共价键的离子化合物是（）A氯化铵 B.溴化氢 C.氧化钠 D氯化镁参考答案：答案：A7. 三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良

5、的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF35H2O2NOHNO39HF。下列有关说法正确的是ANF3是氧化剂，H2O是还原剂 B还原剂与氧化剂的物质的量之比为21C若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子 DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体参考答案：D8. 已知25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）1.8l054.9l010K1=4.3l07 K2=5.6l011则下列有关说法正确的是（ ）A、等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）pH（Na2CO3）pH（CH3COONa）B、将a molL1

6、 HCN溶液与a molL1 NaOH溶液等体积混合，混合液中：c(OH)c(H+)，c(Na+)c(CN) C、冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D、NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH)+ c(HCO3) +c(CO32)参考答案：B略9. 莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（）A两种酸都能与溴水反应B两种酸遇三氯化铁溶液都显色C鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键D等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同参考答案：答案：AD

7、 考点：本题考查的是烃的衍生物的性质。解析：从两中物质的结构可以看出，莽草酸中含羧基、醇羟基和碳碳双键，鞣酸中含有羧基、酚羟基。由各官能团性质可知AD正确。10. NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是()。A18 g H2O中含有的质子数为10NAB12 g金刚石中含有的碳原子数为4NAC46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子参考答案：B略11. W克下列物质电火花引燃后的产物通过足量的Na2O2后，固体增重大于W克的是 A.CO与H2的混合气体 B.CH3CH2OH C.HCOOH D.C

8、H3COOH参考答案：B12. 下列过程中，没有明显实验现象的是（）A向饱和碳酸钠溶液通入CO2气体B少量过氧化钠投入AlCl3溶液C向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液D向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸参考答案：B考点：钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物专题：几种重要的金属及其化合物分析：A碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度；B过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，少量氢氧化钠与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀；C碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；DFe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸，二价铁被硝酸根离子氧化生成三价铁离子解答：解：A向饱和碳酸钠溶液通入CO2气体，反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸

9、钠的溶解度，会产生沉淀，故A不选；B少量过氧化钠投入AlCl3溶液，发生反应生成氧气和氢氧化铝沉淀，故B不选；C碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠为无色易溶于水溶液，反应无明显现象，故C选；DFe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸，二价铁被硝酸根离子氧化生成三价铁离子，颜色由浅绿色变化为黄色，故D不选；故选：B点评：本题考查了实验现象的判断，明确物质的性质和发生的反应是解题关键，注意碳酸钠与碳酸氢钠的溶解度，题目难度不大13. (双选题)下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）选项实验操作实验现象与结论A对某固体进行焰色反应实验火焰呈黄色，说明该物质仅为含钠化合物B向样品溶液中先滴加过

10、量的稀盐酸，再滴加BaCl2溶液先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀，说明样品溶液中一定含有SO42C向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热无砖红色沉淀生成，表明淀粉没有水解生成葡萄糖D向0.1mol?L1 Na2CO3溶液中，滴加2滴酚酞显浅红色，微热浅红色加深，说明Na2CO3的水解是吸热反应参考答案：BD考点：常见阴离子的检验；吸热反应和放热反应；葡萄糖的性质和用途分析：A含Na元素的固体，其焰色反应中火焰均呈黄色；B滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀，可排除Cl和SO32的影响；C葡萄糖在碱性条件下与新制Cu（OH）

11、2浊液反应；D盐类水解都是吸热反应，加热促进盐类的水解解答：解：A含Na元素的固体，其焰色反应中火焰均呈黄色，则该物质可能为钠单质、钠盐或NaOH、氧化物等，也可能含有钾，黄色能掩盖紫色，故A错误； B滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀，可排除Cl和SO32的影响，可说明样品溶液中一定含有SO42，故B正确；C葡萄糖与新制Cu（OH）2浊液反应需在碱性条件下，应加入碱将水解后的淀粉溶液调节成碱性，才可以产生砖红色沉淀，故C错误；D碳酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，盐类的水解是吸热过程，所以加热促进碳酸钠的水解，碱性增强，故D正确；故选：BD点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的

12、性质探究、离子检验等，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型，注意把握物质的性质以及实验的严密性和可行性的评价，难度中等14. 下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A充分吸收了Na2SiO3饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热小木条不燃烧Na2SiO3可作防火剂B将H2在充满Cl2的集气瓶中燃烧集气瓶口上方有白烟生成H2、Cl2化合生成HClC将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中溶液褪色SO2具有漂白性D除去表面氧化膜的铝箔，在酒精灯上充分加热铝不能滴落下来铝熔点高，没能熔化参考答案：AA、硅酸钠溶液吸热水分蒸发后可生成SiO2从而依附

13、在纤维上，可防火，故A正确；B、纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成HCl，在集气瓶口有大量白雾，是盐酸的小液滴，不是白烟，故B错误；C、SO2漂白性的实质,是SO2与水反应生成的H2SO3跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物，该化合物见光、遇热或长久放置又能恢复为原来的颜色，通入高锰酸钾溶液，把高锰酸钾还原才使其褪色，是还原性，而不是漂白性，故C错误；D、铝在空气中加热 生成一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜 其熔点高于Al的熔点，附着在Al的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来，故D错误。故选A。15. 煤、石油、天然气是重要的能源和化工原料，下列说法正确的是（ ） A.石

14、油裂解得到的汽油是纯净物B.石油产品都可用于聚合反应C.天然气是清洁燃料D.水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料参考答案：C 汽油是混合物，石油分馏产品不能用于聚合反应，水煤气是煤与水反应得到的产物，A、B、D三项不正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）在实验室里可用下图所示装置（夹持装置末画出）制取氯酸钾、次氯酸钾和探究氯水的性质。图中：为氯气发生装置；试管里盛有15mL 30%KOH溶液，并置于水浴中；试管里盛有15mL 8% KOH溶液，并置于冰水浴中；试管里加有紫色石蕊试液；为尾气吸收装置。请填写下列空白：（1）在答题卡方框中画出二氧化锰和浓盐酸制取氯气的装置图

15、（铁架台和加热装置可不画出）（2）制取氯气时，向烧瓶中加入适量浓盐酸的操作是 。（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钾的条件，二者的差异是：。反应完毕经冷却后，的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是 （填写编号字母）；从的试管中分离出该晶体的方法是 （填写实验名称）。（4）本实验中制取氯酸钾的离子方程式是 。（5）实验中可观察到的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：实验现象原因溶液初从紫色逐渐变为 色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色然后溶液从无色逐渐变为 色参考答案：（1）（2分）（2）先打开分液漏斗上面的塞子，再打开分液漏斗的旋塞，使浓盐酸滴入烧瓶

16、中。（1分）（3）碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同；M：过滤。（各1分）（4）3Cl2+6OH=ClO3+5Cl+3H2O（2分）（5）（各1分）红氯气与水反应生成HclO将石蕊氧化为无色物质黄绿继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大。常温常压下，只有W的单质为气体。它们的最高氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙、丁。甲、乙、丙是中学化学中的常见物质，其中只有乙难溶于水，且能和甲、丙反应得到澄清溶液。根据以上信息填写下列空白：画出W的原子结构示意图_；将乙和甲、丙分别反应后得到的溶液混合，观察到的现象

17、是_ _ ，两溶液混合时所发生反应的离子方程式为_；下列事实能证明Z和W非金属性强弱的是（选填序号）_；A.单质的熔点：ZW2 B.酸性：丁丙 C.在溶液中：W2H2Z2HWZD.稳定性：HWH2Z E.氢化物水溶液的酸性：HWH2Z F.溶解性：丁丙用Y单质和生活中最常用的金属作电极，用导线连接插入甲的溶液中构成原电池，该原电池负极的电极反应式为_ ；工业上以XW为原料可以进行许多化生产，甲和W2都是其主要产品。写出工业上以XW为原料生产甲和W2的化学方程式_；若要生产80.0 kg甲物质，至少需要XW_kg，同时可得W2_m3（标况）。参考答案： ；产生白色胶状沉淀； Al3+3AlO26

18、H2O4Al(OH)3 ；电解 B. C. D. Al3e4OHAlO22H2O； 2NaCl2H2O 2NaOHCl2H2 117 22.4 略18. 咖啡酸是一种抗氧化剂的成分，咖啡酸的结构简式为，其中取代基Y中不含支链，含有碳碳双键，咖啡酸有如下转化关系：（1）咖啡酸中含氧官能团名称为 。（2）写出咖啡酸与浓溴水反应的化学反应方程式： ，该反应涉及的反类型有 。（3）写出A转化B的化学反应方程式 。（4）已知咖啡酸能与乙二酸在一定条件下反应生成一种含有2个六元环的有机物C，C的结构 简式是 。（5）咖啡酸和一种芳香醇D反应生成的酯分子式为C17H16O4，已知D的芳香醇的一种同分异构体为，试写出其余属于芳香醇的，所有的同分异构体 。（6）咖啡酸的一种同分异构体，苯环上有两个取代基，苯环上以氯取代产物只有2种；能与NaHCO3反应；在酸性条件下水解生成E和甲酸，E遇FeCl3溶液不呈紫色。该异构体的结构简式是 。t1 t2参考答案：（1）羧基、羟基