2021-2022学年浙江省衢州市菖蒲中学高三化学联考试题含解析

1、2021-2022学年浙江省衢州市菖蒲中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列解释实验事实的方程式不正确的是 A0.1mol/LCH3COOH溶液的pH1： B“NO2平衡球”浸泡在冷水中，颜色变浅： C铁溶于稀硝酸，溶液变黄： D向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：参考答案：C2. 设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，2.24 L NH3气体溶于l L水中得到0.1 mol/L的氨水B500 mL 0.2 mol/L的K2SO4溶液中含有的微粒总数为0.3 N

2、AC0.4 mol乙炔和乙醛混合气体，在氧气中充分燃烧,消耗氧气的分子数为NAD质子总数为10 NA的重水(D2O)的质量为18 g参考答案：C3. 关于二氧化硅，下列叙述不正确的是 () A水晶的主要成分是二氧化硅 B二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差别 C二氧化硅不溶于水，也不能跟水反应生成酸 D二氧化硅是一种酸性氧化物，它不跟任何酸起反应参考答案：D略4. 右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A 常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高D Y元素的非金

3、属性比W元素的非金属性强参考答案：答案：D5. 已知14 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数将（ ） A大于40% B等于40% C小于40% D无法确定参考答案：A略6. 等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是()A第一块钠失去电子多B两块钠失去电子一样多C第二块钠的反应产物质量最大 D两块钠的反应产物质量一样大参考答案：B略7. 40时，等质量的两份饱和石灰水，一份冷却至10，另一份加少量CaO并保持温度仍为40，这两种情况下都不改变的是（ ）A、Ca(OH)2的溶解度

4、B、溶液的质量C、溶质的质量分数 D、溶液中Ca2+数目参考答案：答案：C8. 在可逆反应2SO2 + O2 2SO3的平衡状态，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是（K为平衡常数） （ ） A 平衡右移，K变大，O2转化率增大 B 平衡右移，K变大，O2转化率减小 C 平衡右移，K不变，O2转化率增大 D 平衡右移，K不变，SO2转化率增大参考答案：D略9. 下列反应的离子方程式中正确的是 （ ） A将Fe(OH)2投入稀HNO3中：Fe(OH)2+2H+Fe2+2H2OB在Ba(OH)2溶液中滴入少量的KHCO3溶液：Ba2+2OH+2HCO3BaCO3+CO32+2H2

5、OC在NaClO溶液中通入少量的SO2：ClO+SO2+H2OSO42+Cl+2H+D在硫酸氢钠溶液中滴加少量纯碱溶液：2H+CO32CO2+H2O参考答案：D试题分析：A、硝酸具有强氧化性，能把Fe2氧化成Fe3，故错误；B、KHCO3是少量，系数为1，因此离子反应方程式为Ba2OHHCO3=BaCO3H2O，故错误；C、因为SO2少量，NaClO过量应生成HClO，故错误；D、NaHSO4完全电离出H，纯碱过量，2HCO32=CO2H2O，故正确。10. 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol

6、HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为（）A920 kJB557 kJ C436 kJ D188 kJ参考答案：答案：C解析：因为1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，所以1molH2与molO2完全燃烧生成1mol水蒸气是放出热量242kJ。而化学反应中之所以存在能量的变化是因为在化学反应过程中存在旧键的断裂与新键的形成，其中旧键的断裂需要吸收能量而新键的形成需要放出能量。发生上述反应时H2(g)O2(g)=H2O(g) H=242kJmol1时所发生键的变化为断裂1molHH键和molO=O键、形成2molOH，因此在此反应过程中断裂旧键

7、需要吸收的能量为496 kJ+EHH，形成键释放的能量为2463 kJ=926kJ，因此反应为放热反应所以有926kJ-496 kJ+EHH=242kJ，解得EHH=436kJ。高考考点：化学反应的能量变化与化学键的能量变化。易错提醒：忽略热化学方程式中各物质的前的计量数表示物质的量，结构在计算时没有代入相应的系数而算错，或者是忘记H2O分子中存在2个OH键。备考提示：任何一个化学反应在发生物质变化的同时必然存在能量的变化。 11. 利用微生物燃料电池原理，可以处理宇航员排出的粪便，同时得到电能。美国宇航局设计的方案是：用微生物中的芽孢杆菌来处理粪便产生氨气，氨气与氧气分别通入燃料电池两极，最

8、终生成常见的无毒物质。示意图如下所示。下列说法错误的是()A. a电极是负极，b电极是正极B. 负极区发生的反应是2NH3 - 6e=N2+6H+C. 正极区，每消耗标准状况下2.24 L O2，a向b电极转移0.4 mol电子D. 电池工作时电子通过由a经负载流向b电极，再穿过离子交换膜回到a电极参考答案：D【详解】A选项，根据图中信息可知，左边为失去电子，作负极，右边得到电子，作正极，因此a电极是负极，b电极是正极，故A正确；B选项，氨气在负极反应变为氮气，因此负极区发生的反应是2NH3 - 6e= N2+6H+，故B正确；C选项，正极区，每消耗标准状况下2.24 L O2即物质的量为0.

9、1 mol，得到0.4mol电子，因此a向b电极转移0.4 mol电子，故C正确；D选项，电池工作时电子通过由a经负载流向b电极，电子不能通过电解质溶液，故D错误。综上所述，答案为D。12. 下列描述正确的是( ) A氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同 B滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、I-可能大量共存C某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-DFe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色参考答案：D试题分析：A氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理不相同，前者是氧化，后者是吸附，A错误；B滴加石蕊试液显红色的溶液显酸性，Fe3

10、+氧化I-不能大量共存，B错误；C某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中不一定含有SO42-，也可能含有银离子，C错误；DFe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸，硝酸根把亚铁离子氧化为铁离子，溶液会变黄色，D正确，答案选D。13. 下列各条件下一定能共存的离子组是 ( )A某无色溶液中：NH4+、Na+、Cl-、MnO4-B由水电离出的c(H+)=110-13molL-1的溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-C在c(H+)=110-13molL-1的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、NO3-D在FeSO4的溶液中：K+、Na+、Cl-、NO3-参考答案：D14. 下列各

11、组离子在溶液中一定能够大量共存的是 A通足量CO2后仍能大量共存在溶液中：Na+、K+、SiO23、Br B在含有大量AlO2的溶液中：NO3、Na+、Cl、OH C在含有大量Fe3+的溶液中：NH+4、Na+、SCN、Cl D在含有大量Fe2+的溶液中：H+、Na+、Cl、NO3参考答案：B略15. 某溶液中可能含有K+、SO、CO、HCO、SiO，向该溶液中加入稀盐酸，产生了白色浑浊和无色无味气体。下列说法正确的是（ ） A.无法判断该溶液中是否含有K+ B.该溶液中一定含有K+、SiO，可能含有HCO C.该溶液中无SO，一定含有CO D.该溶液中只含有K+和CO 参考答案：答案：B二、

12、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+ 、 K+ 、 Na+ 、 Mg2+、 Ba2+ 、 Al3+ 、e、Cl-、 NO3-、32 、S2- 、SO42- 、AlO2- 、n ， 取该溶液进行以下实验：（）、取PH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除 离子的存在。（）、取出部分溶液，加入少量l及数滴新制氯水，经振荡后l层呈紫红色，可以排除 离子的存在。（）、另取出部分溶液逐渐加入a溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除 离子的存在。（）、取出部分上述碱性溶液加a2溶液后,有白色沉淀生成，证明 离子存在，

13、又可排除 离子的存在。（）、将（）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是 肯定不存在的离子是 还不能确定是否存在的离子是参考答案：(1). 32 、S2- 、AlO2- 、（1分）(2). e、NO3-、n（1分）(3) . Mg2+、Al3+（1分）(4) . Ba2+ （1分）； SO42-（1分） (5) . 、NH4+ 、Ba2+ （2分）； Mg2+、Al3+ 、e、NO3-、32 、S2- 、SO42- 、AlO2- 、n；（2分） K+ 、Na+、Cl- （2分） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）1

14、7. （14分）中国环境监测总站数据显示，颗粒物(PM2.5等)为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题： （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NHSONOCl浓度/mol?L1410661062105410531052105根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH 。 （2）NOx是汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下： N2(g)O2(g)2NO(g)

15、H 。 当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式 。（3）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。发生的化学反应是：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)H0。为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是（任意填一种）_。（4）利用ClO2 氧化氮氧化物反应过程如下： （反应试剂为：ClO2、H2O；反应试剂为：Na2SO3溶液）反应的化学方程式是2NO+ClO2+H2ONO2+HNO3+2HCl，反应的离子方程式是 _。若有11.2L N2生成（标准状况），共消耗NO _ g。（5）工业

16、废气中含有的NO2还可用电解法消除。用NO2为原料可制新型绿色硝化剂N2O5。制备方法之一是先将NO2转化为N2O4，然后采用电解法制备 N2O5，装置如图所示。Pt乙为阴极，电解池中生成N2O5的电极反应式是 。参考答案： 4 (2) +183 kJmol1 2NO2CO2CO2N2 （3）增大NH3浓度（或减小压强、降低温度）（4）2 NO2+4SO32-=N2+4SO42-， 60 （5）N2O4+2HNO32e=2N2O5+2H+18. 【化学选修-化学与技术】（15分）往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其使用范围。例如，在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的

17、阻燃型Mg(OH)2，树脂可燃性大大降低，该Mg(OH)2的生产工艺如下：（1）精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁Mg(OH)2-nClnmH2O，反应的化学方程式为 。（2）合成反应后，继续在393K523K下水热处理8h，发生发应： Mg(OH)2-nClnmH2O(1-x/2)Mg(OH)2x/2MgCl2mH2O水热处理后，过滤、水洗。水洗的目的是 。（3）阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点。上述工艺流程中与此有关的步骤是 。（4）已知热化学方程式： Mg(OH)2(s)MgO(s)H2O(g)；H181.5kJ/mol Al(OH)3

18、(s)1/2Al2O3(s)3/2H2O(g)；H287.7kJ/molMg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是 。等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果更好的是 ，原因是 。（5）常用阻燃剂主要有三类：A卤系，如四溴乙烷；B磷系，如磷酸三苯酯；C无机类，主要是Mg(OH)2和Al(OH)3。从环保的角度考虑，应用时较理想的阻燃剂是_（填代号），不选另两类的理由是 。参考答案：（15分）（1）2MgCl2 + (2x)Ca(OH)2+2m H2O =2 Mg(OH)2-xCl xmH2O +(2-x)CaCl2 (2分) （2）除去附着在Mg(OH)2表面的含等杂质MgCl2 的滤液。(2分) （3）“水热处理”、“表面处理”。 (2分) （4）分解时吸收大量的热量。(2分) Mg(OH)2 (2分)，等质量的Mg(OH)2分解时吸收的热量比Al(OH)3大(2分)（5）C(1分)，A会破坏臭氧层，B中的P元素会造成藻类生物的大量繁殖(2分)略19. （4分）硝酸铜受热易分解：2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2+O2，当温度达到800时，CuO开始分解：4CuO 2Cu2O+ O2，至1000以上，CuO完全分解（加热过程中忽略2NO2N2O4，2NO22NO