2021-2022学年浙江省湖州市市第十一高级中学高三化学联考试卷含解析

1、2021-2022学年浙江省湖州市市第十一高级中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别的是 （ ） AlCl3溶液和NaOH溶液 Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液 NaAlO2溶液和盐酸 Al2（SO4）3溶液和氨水 AgNO3溶液和氨水 A B C D参考答案：A略2. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A. 0.1mol/L100mL稀硫酸中含有硫酸根个数为0.1NAB. 1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10 NA C

2、. 金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2 NA时，生成氢气为22.4LD. 12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA参考答案：D略3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A足量Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移3NA个电子B7.8 g Na2O2中阴、阳离子总数为0.3NAC电解精炼铜时，若转移NA个电子，则阳极减少的质量为32gD反应KClO36HClKCl3Cl23H2O中，若有1 mol H2O生成，转移电子数为2NA参考答案：B试题分析：A足量Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移2NA个电子，错误；B78 g Na2O2的物质的量是1mol，其中阴O22-、

3、阳离子Na+总数为03NA,正确；C电解精炼铜时，若转移NA个电子，则阳极除了Cu发生反应，还可能有活动性比Cu强的失去电子，活动性弱的则变为阳极泥沉在底部，因此减少的质量不一定为32g，错误；D反应KClO36HCl=KCl3Cl23H2O中，若有1 mol H2O生成，转移电子数为5/3NA,错误。考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。4. 从海水（含氯化镁）中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳Ca(OH)2；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是（ ）A此法的优点之

4、一是原料来源丰富 B步骤的目的是从海水中提取MgCl2C以上提取镁的过程中涉及分解、化合和复分解反应 D第步电解不是氧化还原反应参考答案：D5. 下列各项所述内容对应的图像不正确的是参考答案：C略6. T 时在2L刚性密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是 A容器中发生的反应可表示为：3X(g)Y(g) 2Z(g) B保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小 C反应进行的前4 min内，用X表示的反应速率 v(X)0.075m

5、ol?(L?min) 1 D若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂 参考答案：B略7. 为了降低宇航员所在的轨道舱和返回舱内二氧化碳的浓度，同时保证舱内宇航员吸收新鲜的氧气，请问舱内放入下列哪种物质能满足上述要求（ ）AH2O BNa2O2CKClO3 DKMnO4参考答案：B解：H2O、KClO3和KMnO4不能和二氧化碳反应生成氧气，不能使二氧化碳浓度较低，而过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，可降低二氧化碳浓度故选B8. 已知同周期的X、Y、Z三种元素，它们最高价氧化物对应的水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是A含氧酸的酸性：H3ZO4H

6、2YO4HXO4B非金属性：XYZC气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强D元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小参考答案：B略9. 有一不饱和的NaOH溶液，加入a molNa2O、b molNa2O2或c mol NaOH恰好得到NaOH饱和溶液（同一温度下），则a、b、c的关系为 Aa=b=c/2 Ba=bc/2 Ca=bc/2 Dabc参考答案：C10. 硼晶体的基本结构单元是硼原子组成的正二十面体，其中，每个面均为正三角形，每个硼原子均与另外5个硼原子相连。由此推断在硼晶体的基本结构单元中的顶点数和棱边数分别是A、60，12 B、12，30 C、30，12 D、10，30

7、参考答案：B略11. 下列有关化学用语使用正确的是ACO2的电子式： B核内有8个中子的碳原子： 8 6CCF离子结构示意图： DHCN分子的结构式：HCN参考答案：D略12. 把1L0.1mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释到10L，下列叙述正确的是（） A、C（CH3COOH）变为原来的110 B、C（H+）变为原来的110 C、C（CH3COO-）C（CH3COOH）的比值增大 D、溶液的导电性增强参考答案：答案：C13. 霉酚酸（Mycophenolic acid)是一种生物活性化合物。下列有关霉酚酸的说法不正确的是（）A. 分子式为：C17H20O6B. 该物质能发生加成、取代、加聚等反应

8、C. 该物质能与FeCl3溶液发生显色反应D. 一定条件下，1 mol霉酚酸最多可与2 mol NaOH反应参考答案：D略14. 下列各组物质中，互为同位素的是：（） A重氢、超重氢 B氧、臭氧 C红磷、白磷 D乙酸、丙酸参考答案：答案：A15. 将0.03 mol 缓缓通入含0.02 mol 和0.02 mol HBr的混合溶液中,在此过程溶液的c与用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变)( ) 参考答案：A 略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求。试回答以下问题： （1） 在仪器：a分液漏斗 b试剂瓶 c集气

9、瓶 d滴定管 e容量瓶 f量筒 g托盘天平中，标有“0”刻度的是（填序号） 。 （2）“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。在下列仪器中，没有用到 “磨砂”工艺处理的有（填序号） 。a、试管 b分液漏斗 c带滴管的试剂瓶（滴瓶） d集气瓶 e酸式滴定管 f碱式滴定管， （3） 用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置（气密性已检查），可用于制取并收集NH3或HCl气体。可供选择的液体试剂有：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液。请回答下列问题： 若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体，则试剂A为 ，制取该气体利用了B的性质有 、

10、。通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满。若石蕊溶液变蓝，则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为 ； 若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：a d（填接口代号）。 （4）下图中的装置D是实验室制备CO2的简易装置图，用该装置制备CO2可起到随时使反应发生，也可以随时使反应停止的效果。下图中的装置A、B、C也可起到相同效果的有 （填写编号）。参考答案：（1）（2分）dg （2） （2分）af （3） 浓盐酸（1分）；吸水性（1分），溶于水放出大量热（1分）；NaOH或CaO或碱石灰（2分）； cb（1分）（4） （2分）B略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）试验室一

11、试剂瓶的标签严重破损，只能隐约看到如下部分：取该试剂瓶中的试剂，通过燃烧试验测得：0.1mol该物质完全燃烧指得到39.6gCO2和9g H2O.(1) 通过计算可知该有机物的分子式为(2) 进一步试验可知：该物质能与碳酸氢钠溶液反应生成无色无味气体；0.1mol该物质与足量金属钠反应可生成氢气2.24L（以折算成标准状况）；该物质在浓硫酸加热条件下生成含两个六元环的脂类；该物质能发生消去反应。则该物质的结构简式为 。(3) A经下列转化可以生成该物质，若取C在NaOH水溶液中反应后的混合液，加入足量硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液 ，出现白色沉淀。 写出A转化成B的化学方程式： ； 其反应类型为

12、 写出C发生水解反应的化学化学方程式： 。参考答案：（1）（2分）18. I A、 B、 C、 D、 E 均为中学化学常见的纯净物， B 为最常见液体，它们之间有如下的反应关系：（1）若 A 为短周期的金属单质， D 为气态单质， 0.1 mol L-1 C 溶液的 pH=13，则该反应的离子方程式为_。（2）若 A 的溶液能使淀粉溶液变蓝， C 为非金属氧化物， 且能使品红溶液褪色， 则该反应的化学方程式为_。（3）若 A、 C、 D、 E 均为化合物， E 为白色胶状沉淀，且 A、 C、 E 均含有同一种元素， 则该反应的离子方程式为_。（4）若单质 A 是良好的半导体材料，请写出工业上制

13、取单质 A 粗品的化学方程式为_。II（5）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由 KClO3 在 H2SO4存在下与Na2SO3 反应制得。请写出该反应的离子方程式_。（6）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为 Na2CO33H2O2，它具有 Na2CO3和 H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是_ （填字母）。AMnO2 BKMnO4溶液 C稀盐酸 D Na2SO3溶液参考答案：(1)2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2 (2)SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4 (3)A

14、l3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3 (4) 2C+SiO2=Si+2CO (5)2ClO3-+SO32-+2H+=2ClO2+SO42-+H2O (6)D解析：(1)已知0.1 mol L-1 C溶液的pH=13，则C为一元强碱，B为水，所以能与强碱反应的短周期金属单质只有Al，则反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2；(2)若A的溶液能使淀粉溶液变蓝，即A为碘水，C为非金属氧化物，且能使品红溶液褪色，则C为SO2，则该反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4； (3)E在水溶液中呈白色胶状沉淀，即为Al(OH)3，又A、C、E均含有同

15、一种元素Al，则反应的离子方程式为Al3+3AlO2- +6H2O=4Al(OH)3 (4)A是良好的半导体材料，即硅，工业抽取粗硅的化学方程式为2C+SiO2Si+2CO；(5)ClO2可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得，反应的离子方程式为2ClO3- + SO32- +2H+ =2ClO2+SO42- +H2O； (6)A、MnO2能催化H2O2的分解，所以Na2CO33H2O2既发生氧化反应，又发生还原反应，则A错误；B、KMnO4具有强氧化性，能够氧化H2O2，所以Na2CO33H2O2发生了氧化反应，故B错误；C、稀盐酸能与Na2CO3发生复分解反应，则C错误；D

16、、Na2SO3溶液具有还原性，能被H2O2氧化，则Na2CO33H2O2发生还原反应，所以D正确。本题正确答案为D。点睛：本题第(3)问叙述的物质特征不明显，所以确定物质的时候要综合考虑A、C、E均含有同一种元素，且A、 C与水共同反应生成白色胶状沉淀E，才能确定是Al3+和AlO2- 共同水解的产物。19. 碳、氢、氧元素的质量比为618的有机物A、B、C、，它们都能发生银镜反应， 但都不能发生水解反应。B1、B2是B的同分异构体。又知：A在常温下为气体，A+C6H5OHZ(高分子化合物)B1易凝为冰状晶体：B1+Na2CO3X+CO2+H2O；X+NaOH Y(最简单的烃)B2为无色液体，也能发生银镜反应