2021-2022学年浙江省杭州市天目高中高三化学上学期期末试题含解析

1、2021-2022学年浙江省杭州市天目高中高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 常温下，0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH)/c(H+)1108，下列叙述正确的是A该溶液中水电离出的c(H+)11010 mol/LB该溶液中c(H+)c(A)c(HA)0.1 mol/LC该溶液与0.05 mol/L NaOH溶液等体积混合后：c(A)c(Na+)c(OH)c(H+)D向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH)均增大参考答案：D2. 一定温度下，在体积一定的密闭容器中

2、进行的可逆反应：C(s) + CO2(g)2CO(g)，不能判断反应已经达到化学平衡状态的是A容器中总压强不变 Bv（CO2）= v（CO）C容器中混合气体的密度不变 D容器中CO的体积分数不变参考答案：B略3. 在下列变化中，不属于化学变化的是（ ） ASO2使品红试液褪色 B活性炭使红墨水褪色 C氯水使紫色石蕊试液褪色 DO3使某些染料褪色参考答案：答案：B4. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A用白醋除铁锈：Fe2O36H=3H2O2Fe3B向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热：Ba2 2OHNH HCO=NH32H2OBaCO3C用过量冷氨水吸收SO2：SO

3、2NH3H2O=HSONHD用强碱吸收工业制取硝酸尾气：NO NO22OH=2NOH2O参考答案：【知识点】离子方程式的判断B1【答案解析】B 解析：A、白醋的主要成分是醋酸，醋酸是弱电解质保留化学式，故A错误；B正确；C、氨水过量意味着SO2少量，应该生成亚硫酸铵，故C错误；D、化合价只升高不降低说明反应原理错误，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题考查了离子方程式的判断，难点是少量过量发生反应不同的离子方程式的书写。5. 为了探究FeSO4和Cu（NO3）2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程下列叙述中错误的是（）An=0.02BV=2240C原混合物中FeSO4的质量分数约为89%Dm

4、=3.2参考答案：AD【考点】探究物质的组成或测量物质的含量【分析】根据题中流程可知，步骤中加入铁粉产生了氢气，说明前面的酸过量，步骤中有氯气与亚铁离子反应，说明溶液a中有亚铁离子，17.08g的FeS04和Cu（N03）2的混合物与0.14mol硫酸混合，由于亚铁离子过量，硝酸根全部被还原为NO，据此计算得硝酸铜的质量及消耗掉的氢离子的物质的量，同时根电子得失守恒可计算出溶液a中生成的铁离子的物质的量，根据氯气的物质的量可计算出a溶液中亚铁离子的物质的量，并由此计算出溶液中铁离子的总物质的量，根据溶液中的氢离子及9g铁粉可计算出氢气的体积和m的值；【解答】解：根据题中流程可知，步骤中加入铁粉

5、产生了氢气，说明前面的酸过量，步骤中有氯气与亚铁离子反应，说明溶液a中有亚铁离子，17.08g的FeSO4和Cu（NO3）2的混合物与0.14mol硫酸混合，硝酸根全部被还原为NO，NO的物质的量为mol=0.02mol，根据氮元素守恒，样品中Cu（NO3）2的质量为188g/mol0.01mol=1.88g，所以FeSO4的质量为17.08g1.88g=15.2g，其物质的量为0.1mol，原混合物中FeSO4的质量分数为100%=89%，故C正确，根据方程式3Fe2+8H+2NO3（稀）3Fe3+2NO?+4H2O 3mol 8mol 222.4L n（Fe2+） n（H+） 448mL所

6、以n（Fe2+）=0.03mol，n（H+）=0.08mol，则a溶液中亚铁离子的物质的量为0.1mol0.03mol=0.07mol，根据方程式2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，可得氧化亚铁离子需要氯气的物质的量为0.035mol，故A错误，根据铁元素守恒，a溶液中铁离子的物质的量为0.1mol，根据反应2Fe3+Fe3Fe2+，可得消耗铁的物质的量为0.05mol即质量为2.8g，a溶液中n（H+）=0.14mol20.08mol=0.2mol，结合反应2H+FeH2+Fe2+，可得消耗铁的物质的量为0.1mol即质量为5.6g，则剩余铁的质量为9g5.6g2.8g=0.6g，故D错误，生

7、成的氢气为0.1mol，其体积为2.44L，故B正确，故选AD【点评】本题考查了化学计算与实验流程相结合的知识，根据实验步骤和实验现象进行逐步计算是解题关键，题目难度中等6. 下列各组离子在碱性条件下能大量共存，且在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（ ） ACa2+、Al3+、SO42-、Cl- BK+、Na+、I一、NO3- CNa+、K+、NO3-、SO42 DNH4+、Na+、Cl一、CO32-参考答案：B略7. 设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()。A常温下，23 g NO2含有nA个氧原子 B1 L 0.1 molL1氨水含有0.1nA个OHC常温常压下，22.4 L

8、 CCl4含有nA个CCl4分子 D1 mol Fe2与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子参考答案：A略8. 常温下a molL CH3COOH稀溶液和b molL KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是 A若c(OH-)c(H+)，a=b B若c(K+)c(CH3COO-)，ab C若c(OH-)=c(H+)，ab D若c(K+)c(CH3COO-)，ab参考答案：D本题考查电解质溶液的知识，意在考查考生思维的缜密性。若ab，恰好反应生成弱酸强碱盐CH3COOK，溶液呈碱性，A项正确；若ab，反应后溶液中溶质为CH3COOK和CH3COOH，该溶液可能呈中性，则C项正确；若该溶液

9、含CH3COOH很少，CH3COOH的电离程度小于CH3COO-的水解程度，溶液呈碱性，则溶液中c(K+)c(CH3COO-),B项正确；若溶液中c(K+)c(CH3COO-)，利用电荷守恒知溶液中一定存在c(H+)c(OH-),溶液显酸性，而ab,溶液一定呈碱性，二者矛盾，D项一定错误。9. 关于氢键，下列说法正确的是 HYPERLINK / AH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 HYPERLINK / B分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 HYPERLINK / C氨在水中溶解度很大，与氨与水分子之间形成分子间氢键无关 HYPERLINK / D氢键比范德华力强，所以它属于

10、化学键 HYPERLINK / 参考答案：D10. 为了检验某晶体中是否含有NH4、SO42、Fe2和结晶水，设计了下列操作步骤：取少量该晶体于试管中，加热，发现试管口处有液体，且该液体能使无水硫酸铜变蓝；取少量该晶体的溶液于试管中，加入KSCN溶液，没有明显的变化，滴加几滴氯水，溶液显红色；取少量该晶体的溶液于试管中，再加入盐酸，没有明显的变化。再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；取少量该晶体的溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，微热有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时还有白色沉淀产生，该沉淀很快变成灰绿色沉淀最终变为红褐色沉淀。下列说法正确的是A实验中发生反应的离子方程式为：Fe2+

11、Cl2=Fe3+2Cl；Fe3+3SCN= Fe(SCN)3B只做实验，也能达到实验目的。C通过上述实验可确定该化合物化学式为：(NH4)2Fe(SO4)26H2O，是一种浅绿色晶体，商品名为摩尔盐。D为了检验SO42，可以将中的试剂换为HNO3酸化的Ba(NO3)2。参考答案：B11. 用石墨电极电解AlCl3溶液时，下列曲线合理的是参考答案：D略12. 温家宝总理在2010年政府工作报告中提出，要大力开发低碳技术，推广高效节能技术。下列有关做法与此不相符的是A关停CO2排放量大的化工企业，切断CO2的源头B利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料C开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能

12、源的依赖D鼓励购买小排量汽车，推广电动、混合动力汽车参考答案：A略13. 设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）A在PH=13的NaOH溶液中，OH-的数目为0.1NAB铜的电解精炼时，当阴极析出32gCu时，阳极产生的Cu2+数目为0.5NAC1mol乙酸和1mol乙醇在浓硫酸加热条件下反应，可生成NA个乙酸乙酯分子D14g两种烯烃CnH2n和CmH2m混合物，含有共用电子对数目为3NA参考答案：答案：D14. 将1 mol 含镁物质的量分数为a的镁铝合金溶于含有b mol HNO3的稀溶液中，刚好完全反应，NO为唯一还原产物。向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液至沉淀不再减少为止，将

13、所得沉淀过滤、洗净、灼烧至恒重，所得固体质量与原合金质量相等。下列说法中正确的是合金含镁质量分数为60%；反应中放出气体体积在标准状况下为（1a/3） 22.4 L；反应过程中最大沉淀质量为（7820a）g；反应中共消耗NaOHb（1a/3）molA B C D参考答案：A略15. 只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3四种溶液，这种试剂是 ） ABa（NO3）2 BH2SO4 CNaOH DAgNO3参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）两个学习小组用题27图装置探究乙二酸（HOOCCOOH）受热分解的部分产物。（1）甲组

14、：按接口顺序：abcdefgh连接装置进行实验。B中溶液变浑浊，证明分解产物有 ；装置C的作用是 ；E中溶液变浑浊，D中的现象是 ，证明分解产物有 。乙二酸受热分解的化学方程式为 。（2）乙组：将接口a与j连接进行实验，观察到F中生成的气体可使带火星的木条复燃，则F中最主要反应的化学方程式为 。从AF中选用装置进行实验，证明甲组通入D的气体能否与Na2O2反应。最简单的装置接口连接顺序是 ；实验后用F中的固体进行验证的方法是 （可另选试剂）。参考答案：解析：（1）B中澄清石灰水变浑浊，证明分解产物有CO2产生；装置C的作用是充分除去CO2，防止对后继实验产物检验的干扰；E中澄清石灰水变浑浊，说

15、明有CO2产生，乙二酸产生的CO2在C装置中已经被NaOH吸收完全，CO2的产生来源于D装置中高锰酸钾对CO的氧化，D中现象为溶液褪色（或变浅），证明分解产物有CO。乙二酸受热分解的化学方程式为：HOOCCOOHCO2+CO+H2O。（2）接口a与j连接进行实验，观察到F中生成的气体可使带火星的木条复燃，说明有氧气产生，通过冷凝管后出来主要是CO2，CO2与Na2O2反应的化学方程式为：2CO2+Na2O2= 2Na2CO3+O2。先要制备气体，将产生的CO2吸收，再通入到Na2O2中证明。连接顺序为：adej；要证明发生了反应，即证明F中的物质是Na2CO3，方法较多。三、综合题（本题包括3

16、个小题，共30分）17. （6分）（1）指出在使用下列仪器（已经洗涤干净）或用品时的第一步操作：石蕊试纸（检验气体）：_。容量瓶：_。酸式滴定管：_。集气瓶（收集氯化氢）：_。（2）下列实验操作或对实验事故的叙述正确的是_（填序号）。用稀HNO3清洗做过银镜反应实验的试管；配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；用碱式滴定管量取20.00 mL 0.1000 mol/L KMnO4溶液；用托盘天平称取10.50 g干燥的NaCl固体；不慎将液溴沾到皮肤上，立即用酒精清洗；用瓷坩埚高温熔融NaOH和Na2CO3固体；向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶

17、液，以制备Fe(OH)3胶体；配制Al2(SO4)3溶液时，加入少量的稀硫酸；浓H2SO4沾到皮肤上，立即用NaOH溶液清洗。参考答案：（1）用蒸馏水润湿 检验是否漏水 检验是否漏水 检验干燥性 （2）略18. 随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：将NaCl固体细粒干燥后，准确称取m gNaCl固体细粒并转移到定容仪器A中用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积V cm3。（1）步骤中仪器A最好使用 （填序号）A量筒 B烧杯 C容量瓶 D试管（2）步骤中是否用酸式滴定管还是

18、用碱式滴定管 ，理由是 NaCl晶体结构图 。（3）能否用水代替苯 ，理由是 。（4）已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+、Cl间的距离为a cm（如上图），则用上述方法测得的阿佛加德常数NA的表达式为 。参考答案：（1）C（2）酸式滴定管；碱式滴定管的橡皮管会溶于苯而变形（3）不能；水会溶解NaCl，不能测出NaCl固体的体积（4）NA=mol-1略19. （15分）某食品加工厂排出的废水中可能含有以下离子与分子：Mg2+、Fe3+、SO42、Cl、苯甲醇、苯甲酸、色素，工厂附近学校的化学兴趣小组学生为了对该废水的成分含量进行检测，设计了如下实验：（1）pH的测定操作步骤：取少量废水样品于试管中；用洁净的玻璃棒蘸取样品后点在放置于表面皿上的精密pH试纸上；将变色后的精密pH与试纸附带的标准比色卡进行比对；记录读数。但有部分学生认为上述方法不可行，试判断不可行的主要原因_；（2）Mg2+、Fe3+、SO42、Cl的含量检测：根据框图回答问题： 如果框图中的实验目的是测定SO42、Cl的含量，操作为加入足量的AgNO3溶液，则在操作为_（简述操作过程）； 如果框图中的实验目的是测定Mg2+、Fe3+的含量，固体A的化学式为_，如要使A沉淀完全，则操作中需将pH调节至_后再进行过滤。（KSP