2021-2022学年山西省长治市东沟中学高三化学月考试题含解析

1、2021-2022学年山西省长治市东沟中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 向下列溶液中滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又消失的是ANa2SiO3 BBaCl2 CFeCl3 DNaAlO2参考答案：D略2. 列物质间的转化不能通过一步反应完成的是 ()ASiO2Si BSiO2H2SiO3 CSiNa2SiO3 DCO2C参考答案：B略3. 下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B.Ca2+、HCO3-、C1-、K+ C

2、.MnO4-、K+、I-、H+ D.H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-参考答案：C4. W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y 的最外层电子数是 X 次外层电子数的 3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型电池的电解质结构如图。下列说法不正确的是A. 非金属性：WYZXB. Y、Z组成的分子可能为非极性分子也可能为极性分子C. W是同周期中原子半径最大的元素D. 阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构参考答案：C【分析】Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，可知X的次外层电子数只能为2，Y的最外层电子数为6，又因为四种元素同周期，所以Y的次外层电子也为2，即Y为O，根据该物质中各元素的成键特点：Z

3、形成4个共价键，所以Z为C，X可以形成3个共价键和一个配位键，最外层电子数应为3，即X为B，W可以形成一个共价键，则W为F。【详解】A同周期元素自左至右非金属性依次增强，所以非金属性：WYZX，故A正确；BY、Z可以组成CO，为极性分子，也可以组成CO2，为非极性分子，故B正确；C同周期主族元素自左至右原子半径依次减小，故W是同周期半径最小的元素，故C错误；D阴离子中B形成3个共价键和1个配位键，所以也满足8电子稳定结构，其他原子也均满足8电子稳定结构，故D正确；故答案为C。【点睛】每个原子的最外层电子数+形成共用电子对的对数=8，就是达到8电子稳定结构，该物质中B原子形成3个共价键和1个配位

4、键，所以也满足8电子稳定结构。5. 已知某溶液中可能含有NH4+、SO32、SO42、NO3及其它某些未知离子，某学生取适量试液放入试管中，然后进行如下实验并得出相应的结论，其中合理的是 ( )A加入BaCl2溶液得到白色，过滤并洗涤沉淀，然后将沉淀加入到足量的稀硝酸中，沉淀无任何变化，说明该溶液中一定含有SO42B加入BaCl2溶液得到白色，过滤并洗涤沉淀，然后将沉淀加入到足量的稀盐酸中，沉淀溶解并产生刺激性气味的气体，说明该溶液中一定含有SO32C加入1mL0.2mol/L的NaOH，将湿润的紫色石蕊试纸靠近试管口，试纸无变化，说明溶液中一定无NH4+D加入锌片后无变化，再加入适量的稀硫酸

5、，锌片溶解并有气泡产生，该溶液中一定含有NO3参考答案：B略6. 下列说法正确的是A.纯碱和生石灰都属于碱 B.干冰和氨都属于弱电解质C.沼气和乙醇都属于可再生能源 D.铝和铜在工业上都常用电解法冶炼参考答案：C略7. 温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得部分数据见下表：t / s050150250350n(PCl3) / mol00. 160. 190. 200. 20下列说法正确的是 （）A.反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)= 0. 0032 molL-1s-1B

6、.保持其他条件不变，升高温度，达新平衡时c(PCl3)= 0. 11 molL-1，则反应的Hv(逆)参考答案：D略8. 某一周期A族元素的原子序数为X，则同周期的A族元素的原子序数A、只有X+1 B、可能是X+8C、可能是X+2 D、可能是X+1或X+11或X+25参考答案：D9. 在强碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（ ）A B.K+、Na+、Al(OH)4-、NO3-C D参考答案：B略10. 向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2molX和一定量的Y，发生反应：2X(g)Y(g)2Z(g)+Q（Q=197.74kJ），4min后达到平衡，这时c(X)0.2molL-1

7、，且X与Y的转化率相等。下列说法中不正确的是：A达到平衡时，再充入1molX，该反应的Q保持不变B用Y表示4min内的反应速率为0.1mol/(Lmin)C再向容器中充入1molZ，达到新平衡，v(X)v(Y)21D4min后，若升高温度，平衡将向逆反应方向移动，平衡常数K增大参考答案：D略11. 下列生产过程中的变化不涉及氧化还原反应的是A氮肥厂用氢气和氮气合成氨B纯碱厂用侯氏制碱法制纯碱C硫酸厂用接触法生产硫酸D氯碱厂用电解饱和食盐水制烧碱参考答案：B解析：侯氏制碱法的原理是依据离子反应发生的原理进行的，在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离

8、子，铵根离子，氯离子和碳酸氢根离子，这其中NaHCO3溶解度最小，所以析出，其余产品处理后可作肥料或循使用，其化学方程式可以归纳为以下三步反应。(1)NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3(3)2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O没有涉及氧化还原反应。12. 若1 mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3 mol O2，则Ax 2，y 2 Bx 2，y 4 Cx 3，y 6 D23，y8参考答案：答案：B13. 实验室用酸碱中和滴定的方法测定某未知浓度的NaOH溶液的浓度，实验数据如下表：滴定次数待测NaOH溶液的体积（mL）0.1

9、000mol/L标准盐酸的体积（mL）滴定前刻度V1滴定后刻度V2120.000.2121.72220.000.0221.74320.000.2221.73下列说法中不正确的是A滴定曲线可用右图中的曲线b来表示B该NaOH溶液的物质的量浓度为0.1079mol/LC该滴定实验可选用酚酞作指示剂D若量取NaOH溶液时开始仰视，后来平视，则测定结果会偏高参考答案：B14. 以2010年诺贝尔化学奖获得者的名字命名的赫克反应、根岸反应和铃木反应已成为化学家们制造复杂化学分子的“精致工具”，在科研、医药和电子等领域已经广泛应用。下例生成物就是由铃木反应合成出来的一种联苯的衍生物：（ ） 下列叙述正确的

10、是 （ ） A该反应为加成反应，且原子利用率达100% B该联苯的衍生物属于芳香烃 C该联苯的衍生物苯环上的一硝基取代产物有5种 D该联苯的衍生物不可使溴水褪色参考答案：C略15. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分)某强酸性溶液X，可能含有Al

11、3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。请回答下列问题： (1)由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有 ： (2)溶液X中，关于NO3-的判断一定正确的是 ； a一定有 b一定没有 c可能有 (3)产生气体A的离子方程式为 ； (4)转化发生反应的现象为 ； (5)转化中产生H的离子方程式为 ；(6)若转化中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为 ；(7)对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列

12、溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是 。NaOH溶液，KSCN溶液，石蕊试剂，pH试纸，KMnO4溶液，氯水和KSCN的混合溶液参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 水是生命之源，也是化学反应中的主角。试回答下列问题：ABC是中学化学常见的三种有色物质（其组成的元素均属短周期元素），它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出ABC与水反应的化学方程式：(1) _ _ _(2) (3) 。参考答案：(1) 3NO2+H2O=2HNO3+NO (2) Cl2+H2O=HCl+HClO (或用可逆符号) (3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+

13、O2 略18. （15分）【化学物质结构与性质】卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。（1）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于 。（2）I3+（可看成II2+）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为 。（3）基态溴原子的电子排布式为_ _。碘原子的价电子轨道排布式为_。（4）卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。Cl2、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为_ 。ICl与水反应的化学方程式为_ _。（5）请推测 HClO4、 HIO4、 H5IO6 可写成(HO)5IO 三种物质的酸性由强到弱的顺序为 （填序号）。

14、（6）卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为 。参考答案：（15分）（1）HF分子间形成氢键 （2分） （2） V形 （2分）（3）Ar3d104s24p5 （2分） 5s25p5 轨道排布式略 （2分） (4) BrI ICl Cl2 （2分） ICl +H2O=HCl+HIO （2分）（5） （2分） （6） RbCl （1分）略19. （13分）甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、G的焰色反应为黄色。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图（生成物水略去）。请回答：(1) 写化学式：丙_，E_。(2