2021-2022学年广东省汕尾市公平中学高二化学期末试卷含解析

1、2021-2022学年广东省汕尾市公平中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体，旧法合成的反应是(CH3)2COHCN(CH3)2C(OH)CN(CH3)2(OH)CNCH3OHH2SO4CH2C(CH3)COOCH3NH4HSO490年代新法的反应是：CH3CCHCH3OHCOCH2C(CH3)COOCH3与旧法比较，新法的优点是A原料无爆炸危险 B原料都是无毒物质C原料利用率高 D对设备腐蚀性较小参考答案：CD2. 水是人类生存和发展的宝贵自

2、然资源。下列有关水资源保护的说法中,不正确的是()A.重金属离子对人体有剧毒,可采用沉淀反应除去B.化肥中含有植物营养素,可大量使用以改善水环境C.轧钢厂排出的含盐酸的废水,可用熟石灰中和处理D.天然水中的细小悬浮颗粒,可用明矾等混凝剂净化参考答案：B重金属离子易生成沉淀,可采用沉淀反应除去;化肥中的植物营养元素能够引起水体富营养化,影响水质;酸性废水可用熟石灰中和;明矾等混凝剂可除去水中悬浮的颗粒。3. 一定条件下，将3 molA和1 molB两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）x C（g）+ 2D（g）。2 min末该反应达到平衡，生成0.8mol

3、D,并测得C的浓度为0.2molL下列判断正确的是 AB的转化率为80 BA的平均反应速率为0.6mol(Lmin)C此时若移走0.2molC和0.4molD，则C的体积分数将增大D此时若再加入1molB，达平衡时，A的转化率将是B的2倍 参考答案：D4. 对于钠原子的第3层电子的p轨道3px、3py、3pz间的差异，下列几种说法中正确的是()A电子云形状不同 B原子轨道的对称类型不同C电子(基态)的能量不同 D电子云空间伸展的方向不同参考答案：D略5. 用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是：分别测定通入氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m(H)m(O)18。下列对导致

4、这一结果的原因的分析中，一定错误的是（ ）A、装置之间缺少干燥装置 B装置后缺少干燥装置CCuO没有全部被还原 D装置中玻璃管内有水冷凝参考答案：C略6. 甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有哪些试剂的洗气瓶（ ） A.澄清的石灰水，浓H2SO4 B.浓H2SO4，溴水 C.溴水，浓H2SO4 D.浓H2SO4，酸性KMnO4溶液参考答案：C略7. 右图中每条折线表示周期表AA 中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是 AHCl B SiH4CPH3 D H2S 参考答案：D略8. 设反应CCO2 2CO（正反应吸热）正反应速率为v1，N

5、23H2 2NH3（正反应放热），正反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为A同时都增大 B同时都减小 Cv1增大，v2减小 D v1减小，v2增大参考答案：A略9. 把3mol A和2.5mo1 B混合于2L密闭容器中,发生反应的化学方程式为3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)5min后反应达到平衡,容器内压强变小,已知D的平均反应速率为 0.1mol(Lmin),下列结论错误的是 A. A的平均反应速率为015 mo1(Lmin) B. 平衡时，C的浓度为0125 mol/L C.平衡时，B的转化率为20 D. 平衡时，容器的压强为原来的10/11参考答案

6、：B略10. (14分)煤和石油是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。I下图是煤化工产业链的一部分。试用所学知识，解决下列问题：(1)煤的转化技术包括煤的气化技术和煤的液化技术。煤的液化技术又分为 和 。(2)在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理如下图所示：这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第二步反应的离子方程式为 。(3)工业煤干馏得到的产品有焦炭、 。(4)煤燃烧产生的废气直接排放到空气中，可能导致的环境污染问题是 。(5)煤的洗选是为了降低原煤中灰分和 的含量。煤的流化床燃烧是指空气从底部吹向煤炭颗粒，并使全部煤炭颗粒 进行燃烧的过程。(1)石油分馏时，在不断向

7、 (填工业设备名称)内投放原料的同时获得产品，该过程为 操作过程。 (2)石油裂化分为热裂化、 和加氢裂化，裂化的目的是提高 的产量。(3)常采用减压分馏对重油进行加工，减压分馏的原理是 。(4)聚氯乙烯纤维具有 等特性(写出两点即可)，适用制作化工行业工作服及防火服等。(5)聚乙烯塑料也是生活中极为常见的一种塑料，以下有关聚乙烯稀聚氯乙烯的说法正确的是 。 A将它们分别点燃，火焰均发黑，冒黑烟，有刺鼻的气味 B大部分回收的塑料都是聚氯乙烯，聚乙烯自身可降解而无需回收 C聚乙烯和聚氯乙烯保鲜膜对人体危害不大，可以放心使用 D鉴别二者可将它们分别数入水中，浮在水面上的是聚乙烯，沉在水中的是聚氯乙

8、烯参考答案：略11. 某工厂用CaSO4、H2O、NH3、CO2制备(NH4)2SO4。其工艺流程如下:CaSO4溶液甲乙下列推断不合理的是()A.往甲中通CO2有利于(NH4)2SO4的生成B.生成1 mol (NH4)2SO4至少消耗2 mol NH3C.在实际生产中CO2可被循环使用D.直接蒸干滤液能得到纯净的(NH4)2SO4参考答案：D解析：该反应原理为2NH3+CO2+H2O(NH4)2CO3,CaSO4+(NH4)2CO3CaCO3+(NH4)2SO4,CaCO3CaO+CO2。直接蒸干会导致(NH4)2SO4分解。12. 已知下列两个热化学方程式2H2(g) + O2(g) =

9、2H2O(l) H =-571.6kJmol-1C3H8(g) +5O2(g) =3CO2(g) + 4H2O(l) H =-2 220.0kJmol-1实验测得氢气和丙烷的混和气体共5 mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是 ( ) A. 1:3 B. 3:1 C. 1:4 D. 1:1 参考答案：B略13. 将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则 A反应过程中得到6.72 L的气体(标况)B最终得到的溶液中c(Na

10、)c(Cl)c(OH)C最终得到7.8 g的沉淀D最终得到的溶液中c(NaCl)0. 15 mol/L参考答案：C略14. H+浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 A醋酸与锌反应放出氢气多B盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C醋酸与锌反应速率大D盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大参考答案：BC15. 下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是（）ANH3、H2O BSO2、SCl2 CPCl3、SO3 DCH4、P4参考答案：A考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断 专题：化学键与晶体结构分

11、析：分子空间结构不对称，正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子；中心原子的杂化类型为sp3，说明该分子中心原子的价层电子对个数是4，价层电子对个数=键个数+孤电子对个数，键个数=配原子个数，孤电子对个数=（axb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，据此判断解答：解：ANH3中N原子形成3个键，有1个孤电子对，为sp3杂化，分子构型为三角锥形，空间结构不对称为极性分子；H2O中O原子形成2个键，有2个孤电子对，为sp3杂化，分子构型为V形，空间结构不对称为极性分子，故A正确；BSO2中S原子形成2个键

12、，孤电子对个数=（622）=1，价层电子对数为3，为sp2杂化，分子构型为V形，空间结构不对称为极性分子；SCl2中S原子形成2个键，孤电子对个数=（621）=2，价层电子对数为4，为sp3杂化，分子构型为V形，空间结构不对称为极性分子，故B错误；CPCl3中P原子形成3个键，孤电子对个数=（531）=1，价层电子对数为4，为sp3杂化，分子构型为三角锥形，空间结构不对称为极性分子；SO3中S原子形成3个键，孤电子对个数=（623）=0，价层电子对数为3，为sp2杂化，分子构型为平面三角形，空间结构对称为非极性分子，故C错误；DCH4中C原子形成4个键，孤电子对个数为0，价层电子对数为4，为s

13、p3杂化，分子构型正四面体形，空间结构对称为非极性分子；P4中P原子形成3个键，有1个孤电子对，价层电子对数为4，为sp3杂化，空间结构对称为非极性分子，故D错误；故选A点评：本题考查了原子杂化方式的判断、极性分子和非极性分子的判断，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，题目难度中等二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （17分）某校化学兴趣小组为了探究原电池工作原理，进行如下系列实验： 实验一 实验二 实验三 实验四结果：（1）实验一中铜片、锌片表面均有红色物质析出，电流计指针偏转，但较短时间内电流即明显减小。实验结束时测得锌片减少了3.94g，铜片增重了3.84g，则该原电池的工

14、作效率是（指参加原电池反应的锌占反应总量的百分率）： 。 （2）实验二中刚将铜、锌片插入溶液中时电流计指针有偏转，但立即就归零了。为什么锌的电子不能持续通过导线流向铜极给Cu2+？ 。（3）实验三中盐桥中K+流向 溶液（填ZnSO4或CuSO4），如果Zn的消耗速率为110-3mol/s，则K+的迁移速率为 mol/s。（4）实验四中电流计指针有偏转，写出铜极的电极反应式： 参考答案：（1）（4分） 60% （2）（4分） 锌失电子则形成Zn2+进入溶液显正电性，Cu2+得电子则溶液显负电性，两种因素均阻碍电子流向铜板（或类似合理答案） （3）（6分，每空2分） CuSO4 ， 210-3 （

15、4）（3分） O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 2007年5月31日是第二十个世界无烟日，主题是“创建无烟环境”，烟草是造成人类死亡的第二大原因。中国人每年消费世界上13的香烟。吸烟有害健康，烟草不完全燃烧时产生的一氧化碳被吸进肺里跟血液中的血红蛋白(用Hb表示)化合，发生下述反应：CO+HbO2 O2+HbCO,实验表明，HbCO的浓度即使只有Hb02浓度的2，也足以使人智力受损。当过多的血红蛋白与一氧化碳结合时，会引起窒息而死亡。(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，上述反应K= _ ，K值越大，表示_， K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_ (填“一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小”)。(2) Hb与CO通过什么化学键结合成HbCO分子的？ 并判断HbCO分子与Hb02分子的稳定性强弱 (3)抽烟后，吸入肺部的空气测得CO和02的浓度分别为10-6molL和10-2molL。已知37时，平衡常数K=220，这时HbCO的浓度是Hb02浓度的_倍？这时候是否达到损伤人的智力的程度？试通过计算回答。 参考答案：(1) K =02HbCO/COHb02 反应正向进行的越完全，即更多的血红蛋白与CO结合 可能增大也可能减小