2021-2022学年江西省宜春市高城中学高二化学测试题含解析

1、2021-2022学年江西省宜春市高城中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为 A元素 B单质 C分子 D氧化物 参考答案：A略2. 下列说法正确的是A油脂都能发生皂化反应B用裂化汽油来萃取溴水中的溴C糖属于高分子化合物D油脂属于高分子化合物参考答案：A试题分析：油脂在碱性条件下水解的反应叫皂化反应，所有的油脂都能发生皂化反应，A正确；B.裂化汽油能与溴水发生加成反应，不能用裂化汽油来

2、萃取溴水中的溴，B错误；C.多糖属高分子化合物，如淀粉，但单糖或二糖不是高分子化合物，C错误；D.油脂不属于高分子化合物，D错误。故答案A。3. 下列各溶液中，相关微粒物质的量浓度关系不正确的是高A0.1 molL-1NH3?H2O溶液中： c (NH4+) NH4Cl NH4HSO4参考答案：D4. 用石墨作电极，电解1 molL1下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是 （ ）AH2SO4 BNaOH CNa2SO4 DNaCl参考答案：C略5. 在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：(H2)=0.45mol(Ls），则2s末NH3的浓度为 A0.50

3、molL B0.60molL C0.45molL D0.55molL参考答案：B6. 下列各表示式中轨道数最多的是 A7s B6p C5d D4f参考答案：D7. 垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施。某垃圾箱上贴有如右图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾是A危险垃圾 B可回收物 C有害垃圾 D其他垃圾参考答案：B略8. 根据以下热化学方程式，H1和H2的大小比较不正确的是（）AI2（g）+H2（g）=2HI（g）H1；I2（s）+H2（g）=2HI（g）H2，则H1H2BC（石墨）+O2（g）=CO2（g）H1；C（金刚石）+O2（g）=CO

4、2（g）H2，则H1H2CH2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H1；H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）H2，则H1H2D4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）H1； 4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）H2，则H1H2参考答案：B考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：A、依据盖斯定律分析，固体碘变化为气体碘需要吸收热量，反应是放热反应，焓变是负值；B、依据盖斯定律分析，石墨能量低，金刚石能量高，反应是放热反应，焓变是负值；C、Cl2（g）和氢气反应生成的氯化氢稳定性大于Br2（g）和氢气反应生成的溴化氢，越稳定能量越低，反应是放热反应，焓变是负值；D、铝

5、活泼性大于铁，能量高于铁，反应是放热反应，焓变是负值解答：解：A、依据盖斯定律分析，固体碘变化为气体碘需要吸收热量，反应是放热反应，焓变是负值，所以H1H2，故A正确；B、依据盖斯定律分析，石墨能量低，金刚石能量高，反应是放热反应，焓变是负值，H1H2，故B错误；C、Cl2（g）和氢气反应生成的氯化氢稳定性大于Br2（g）和氢气反应生成的溴化氢，越稳定能量越低，反应是放热反应，焓变是负值，H1H2，故C正确；D、铝活泼性大于铁，能量高于铁，反应是放热反应，焓变是负值，H1H2，故D正确；故选B点评：本题考查了盖斯定律的分析和应用，焓变大小的比较，注意焓变的意义，放热为负值，吸热为正值，题目难度

6、中等9. 将5.32 g纯Fe溶于足量稀H2SO4中，在加热条件下用2.53 g KNO3去氧化溶液中的Fe2+，充分反应后余下的Fe2+还原0.009 mol Cl2才能完全氧化，则KNO3的还原产物中N的化合价是A3 B+4 C+3 D+2参考答案：D10. 以下4种有机物的分子式都是C4H10O： 能被氧化为含相同碳原子数的醛的是（ ）A. B.只有 C. D.参考答案：C略11. 向容积为2 L的密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，在一定条件下发生反应： 2A(g)B(g)3C(g)经2 s达到平衡后，测得C气体的浓度为0.6 molL1。下列说法中正确的是用物质A表示该反应

7、的平均反应速率为0.2 molL1s1用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 molL1s1平衡时物质A与B的转化率相等平衡时物质B的浓度为0.2 molL1其它条件不变，向容器中再加入1 molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变AB CD 参考答案：B略12. 脑白金又名褪黑素，据报道它具有提高免疫力、促进睡眠等功效，其结构简式为：下列关于脑白金说法不正确的是()A能发生加成反应B属于芳香族化合物C分子式为C13H18N2O2D能使酸性高锰酸钾溶液褪色参考答案：B略13. 下列说法中错误的是 AC2H6和C4H10一定是同系物 B在相同条件下，燃烧等物质的量的C2H4和乙醇，消耗O2体

8、积相同 C相对分子质量相同的两种物质一定是同分异构体 D烯烃各同系物中碳的质量分数都相等参考答案：C14. 人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是 AK BCa CNa DFe参考答案：B略15. 加油站应张贴的标志是 ABCD参考答案：D试题分析：A、此为腐蚀性标志，常用于浓酸、浓碱等腐蚀性药品，故A错误；B、此为塑料可回收标志，故B错误；C、此为有毒物质标志，故C错误；D、加油站内物品为易燃液体，需张贴禁烟火标志，故D正确，故选D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备二氧化氯气体，再用水吸收获得二氧化氯溶液。在此

9、过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2气体的吸收率。具体情况如图所示。请回答下列问题（1）据图可知，反应时需要控制的适宜温度是，达到此要求采取的适宜措施是。 （2）已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO3氧化成SO42，写出制备二氧化氯的离子方程式：。（3）某校化学学习小组拟以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标。若取NaClO3样品质量6.0g，通过反应和吸收可得400 mL ClO2溶液，取出20 mL，加入37.00 mL 0.500 mol(NH4)2Fe(SO4)2 溶液充分反应，过量Fe2+再用

10、0.0500 mol K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗20.00 mL。反应原理如下：4H+ClO2+5Fe2+=+5Fe3+ +2H2O 14H+ +6 Fe2+ =2Cr3+ + 6 Fe3+ +7H2O试计算ClO2的“产率”。（写出计算过程）参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、D、E是周期表中前四周期元素，原子序数依次增大。 其中A、B、C为短周期元素。基态时，A原子最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子s电子数与P电子数相等，C原子的3p轨道上有2个单电子，能形成不只一种氧化物。D原子基态时未成对电子数是第四周期元素中最多的。元素E形成的单

11、质常温下为红棕色液体，易挥发。（1）写出C、E的元素名称分别为 、 ；（2）D基态原子的价电子排布图为 ；（3）A22-与B22+互为等电子体，B22+的电子式可表示为 ，1mol B22+中含有的键数目为 。参考答案：硫、溴（2）略（2分）（3）略（1分）（4）2NA略18. A、B、C、D均为短周期元素。A、B可形成BA和B2A型两种液态化合物。A与D可形成气态化合物DA、DA2。A、B、D可组成离子化合物，该晶体化学式为B4A3D2，其水溶液呈弱酸性。B与D可形成一种极易溶于水的碱性气体X。B与C可形成极易溶于水的酸性气体Y。已知X分子与B2A分子中的电子数相等。Y分子与BA型液态化合物分子中的电子数相等。请回答：（1）写出元素的名称：A ， C （2）Y的化学式是 （3）写出下列反应的化学方程式：Y+X （4）B4A3D2水溶液呈酸性，写出其呈酸性的离子方程式 （5）已知液态X与B2A相似，也可以发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的微粒，则X的电离方程式为： 参考答案：略19. （共8分）（1）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向 其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液