2021-2022学年江苏省扬州市仪征电大(教师进修学校)附属中学高一化学联考试卷含解析

1、2021-2022学年江苏省扬州市仪征电大(教师进修学校)附属中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列互为同素异形体的是A. H2O与H2O2B. 与C. 正丁烷与异丁烷D. 石墨与金刚石参考答案：D【详解】A项、同素异形体是同种元素组成的不同单质，H2O与H2O2都是化合物，故A错误；B项、与的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故B错误；C项、正丁烷与异丁烷的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C错误；D项、石墨与金刚石是由C元素组成的不同单质，它们互为同素异形体，故D正确；故选D。2.

2、 节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的（ ）A.利用太阳能制氢 B.关停小火电企业C.举行“地球一小时”熄灯活动 D.推广使用煤液化技术参考答案：D略3. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序是（ ）过滤 加过量的NaOH溶液 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液 加过量BaCl2溶液A. B. C. D. 参考答案：CCa2用Na2CO3除去，Mg2用NaOH除去，SO42用BaCl2除去，因为所加除杂试剂都是过量，因此Na2CO3另一个作用是除去过量的BaCl

3、2，即Na2CO3放在BaCl2的后面，然后仪器过滤，再加入盐酸除去过量的Na2CO3和NaOH，因此顺序是、故选项C正确。4. 下列四组数字分别表示有机物的相对分子质量，其中可能互为同系物的是（ ） A16 30 44 72 B16 32 48 64 C16 17 18 19 D16 28 40 52参考答案：B略5. 下列有关说法正确的是（ ）A煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态的物理变化过程。B有加热和洗气装置的实验要防止倒吸；:C淀粉、蛋白质和油脂都是高聚物，在一定条件下都能水解 D石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物。参考答案：B略6. 在托盘天平的两盘上，分别放

4、有两个质量相同的烧杯，各盛有6mol/L HCl 100mL，使天平达到平衡。分别向两烧杯中加入不超过5g 的镁和铝，若要使其充分反应后天平仍保持平衡，则加入的镁与铝的质量之比为A、1：1 B、24：27 C、12：9 D、32：33参考答案：D略7. 有关氨气的性质的叙述错误的是（）A氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B氨气极易溶于水，水溶液呈碱性C氨和盐酸相遇能产生白烟D氨水不稳定，受热易分解参考答案：A【考点】氨的化学性质【分析】A碱性气体能够使红色石蕊变蓝色；B依据氨气水溶性，及氨气与水反应生成一水合氨的性质解答；C氨气与氯化氢反应生成白色固体氯化铵；D一水合氨受热分解生成氨气和水【解答】

5、解：A氨气为碱性气体，与水反应生成一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根离子和铵根离子，显碱性，遇到红色石蕊试纸变蓝色，故A错误；B氨气极易溶于水，氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根离子和铵根离子使溶液显碱性，故B正确；C氨气与氯化氢反应生成白色固体氯化铵，所以氨和盐酸相遇能产生白烟，故C正确；D一水合氨受热分解生成氨气和水，所以氨水不稳定，受热易分解，故D正确；故选：A8. 下列说法正确的是 A电解质在熔融状态下都能导电 B由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离 C存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因 D在水溶液中电离出氢离子的化合物属于酸参考答案：C略9. 同周期的X、Y、Z

6、三元素，它们最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（）A含氧酸的酸性H3ZO4H2YO4HXO4B非金属性XYZC元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z减小D气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱参考答案：D考点：原子结构与元素周期律的关系分析：同周期的X、Y、Z三种主族元素，它们最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则X、Y、Z的最高正化合价分别为+7、+6、+5，则原子序数XYZA同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；B同周期自左而右非金属性增强；C最低负化合价=最高正化合价8；D非金属性越强，氢化物越稳

7、定解答：解：同周期的X、Y、Z三种主族元素，它们最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则X、Y、Z的最高正化合价分别为+7、+6、+5，则原子序数XYZA同周期自左而右非金属性增强，故非金属性XYZ，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故含氧酸的酸性H3ZO4H2YO4HXO4，故A错误；B同周期自左而右非金属性增强，故非金属性XYZ，故B错误；CX、Y、Z最低负化合价分别为1、2、3，负化合价的绝对值依次增大，故C错误；D非金属性XYZ，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性按X、Y、Z顺序由强到弱，故D正确，故选D点评：本题考查性质与位置关系、元素周期律等，侧重

8、对元素周期律的可知，注意理解掌握同周期元素性质递变规律10. 下列化学用语正确的是A. HCl的电子式B. Cl-的结构示意图C. CO2的电子式D. 质量数为37的氯原子参考答案：B11. 下列关于氧化物的叙述正确的是（）酸性氧化物肯定是非金属氧化物非金属氧化物肯定是酸性氧化物碱性氧化物肯定是金属氧化物金属氧化物都是碱性氧化物酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应A B C D参考答案：D考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系.专题：物质的分类专题分析：氧化物为由两种元素组成，且一种元素为氧元素的化合物，按元素组成可分为金属氧化物和非金属氧化物，按性质可分为

9、酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物，以此解答此题解答：解：酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7，是酸性氧化物，但是金属氧化物，故错误；非金属氧化物有酸性氧化物和不成盐氧化物，如CO属于不成盐氧化物，故错误；碱性氧化物肯定是金属氧化物，故正确；金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如Mn2O7，是金属氧化物，但是酸性氧化物，故错误；酸性氧化物不一定能溶于水，故不一定能与水反应生成相应的酸，故错误；不能跟酸反应的氧化物不一定能跟碱反应，如不成盐氧化物，与酸与碱均不反应，故错误；故选D点评：本题考查氧化物的分类和性质，题目难度不大，注意两性氧化物和不成盐氧化物的性质12. 根据下表中

10、烃的分子式排列，判断空格中烃的同分异构体数目是12345678CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16A3 B. 4 C. 5 D. 6参考答案：A13. 下列说法正确的是（ ）A1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB从1L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度是1mol/LC配制200mL 2mol/L的CuSO4溶液，需100g胆矾D配制250mL 2mol/L的盐酸，需用HCl气体11.2L参考答案：C14. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A.常温常压下，0.05 NA 个CO2分子所占的体积是1

11、.12LB.氨气的摩尔质量和NA 个氨分子的质量相等C.常温常压下,32g O2和34g H2S气体分子个数比为1:1D.标准状况下, NA个水分子所占的体积约为22.4L参考答案：C15. 由下列微粒的最外层电子排布，能确定形成该微粒的元素在周期表中的位置的是 A1s2 B3s23p1 C2s22p6 Dns2np3参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究小组为比较Al和Fe的金属性强弱，设计了图1所示的装置，甲中锥形瓶内盛放的是100ml稀盐酸（反应前后溶液体积变化可以忽略不计）。（1）若要比较产生气体的快慢有两种方法，一种是比较产生相同体积气体所需的时间，另一种

12、是_ ；（2）为了确保“Al和Fe的金属活动性不同是导致产生气体速率不同的唯一原因”，实验时需要控制好反应条件。实验时除需保证甲中液体的体积、物质的量浓度和温度相同外，还需保证_ ；（3）实验测得产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，则t1t2时间内速率逐渐加快说明该反应是 （填放热或吸热）反应，t2t3时间内速率逐渐减慢的主要原因是_ _ ； 图1 图2 （4）如果在相同条件下，把甲锥形瓶内盛放稀盐酸改成H+浓度相同的稀硫酸，发现反应会比原来慢许多，原因可能是 ；参考答案：（4）Cl会促进该反应的进行，（或SO42抑制该反应的进行） （2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30

13、分）17. 氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。某化学兴趣小组欲采用图一装置制取氯气，并探究氯气的性质。 图一（1）指出图一装置中的错误之处 （2）C装置中发生反应的离子方程式 。（3）为了制得干燥纯净的Cl2，请你结合图二将以上装置重新排序（可不选全）： 。（4）如果实验室中MnO2用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是 。ANaBiO3 BFeCl3 CPbO2 DNa2O2已知氧化性强弱顺序为：NaBiO3PbO2MnO2Na2O2FeCl3（5）为证明氯气的强氧化性，有同学将图一中的“B”换成“F”，你认为他这样做对吗？ 。为

14、什么？ 。参考答案：（1）未用石棉网 或 用长颈漏斗而未用分液漏斗 （2） Cl22OHClClOH2O（3）AEDBC（4） AC ks5u（5）不对 ， 使石蕊溶液褪色的是因为HClO的强氧化性而不是Cl2略18. （12分）（1）胶体粒子的大小在 之间，可利用 区别Fe(OH)3胶体和碘水。（2）将质量比为4: 5的SO2和SO3混合，则混合气体中SO2和SO3的物质的量之比为 。（3）漂白粉是用Cl2与 （填化学式）反应来制取的，漂白粉是 （填“混合物”或“纯净物”），其有效成分为 ，84消毒液的有效成分是_ _（以上两空均填化学式）。（4）实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的：4H

15、Cl（浓）MnO2= Cl2MnCl22H2O，写出该反应的离子方程式 。氯气有毒会污染空气，实验室常用氢氧化钠吸收该实验的尾气，写出用氢氧化钠吸收氯气的离子方程式 参考答案：略19. 完成下列各题（1）中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷是以粘土为原料，经高温烧结而成若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为： （2）如果胃酸过多，可服用 （填写下列所提供物质的序号）缓解症状，但如果患有胃溃疡，则不能服用，以防止胃穿孔NaOH NaHCO3硫酸 氨水 Al（OH）3（3）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，工业上是用氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生产ClO2气体的，反应过程中同时会

16、生成氯气写出该反应的化学方程式 （4）已知钙的金属活泼性介于钾和钠之间，其化学性质与钠相似写出过氧化钙（CaO2）与盐酸反应的化学方程式 参考答案：（1）Al2O3.2SiO2.2H2O；（2）；（32NaClO3+4HCl（浓）=Cl2+2ClO2+2NaCl+2H2O；（4）2CaO2+4HCl=2CaCl2+O2+2H2O考点：药物的主要成分和疗效；氯、溴、碘及其化合物的综合应用专题：化学应用分析：（1）根据化学式改写成相应的氧化物得形式，按照活泼金属氧化物较活泼金属氧化物SiO2H2O得顺序来书写，并要遵守原子守恒来分析解答；（2）氢氧化铝和盐酸反应生成三氯化铝和水；小苏打（NaHCO

17、3）和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；（3）氯酸钠和浓盐酸反应能生成二氧化氯、氯气、水和氯化钠；（4）过氧化钙（CaO2）与盐酸反应生成氯化钙、氧气和水解答：解：（1）铝的氧化物为Al2O3，硅的氧化物为SiO2，氢的氧化物为H2O，则根据活泼金属氧化物较活泼金属氧化物SiO2H2O得顺序可知，可改成Al2O3.2SiO2.2H2O，故答案为：Al2O3.2SiO2.2H2O；（2）氢氧化铝和盐酸反应生成三氯化铝和水：Al（OH）3+HCl=AlCl3+H2O，小苏打（NaHCO3）和盐酸反应生成氯化钠水和二氧化碳：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，生成二氧化碳会引起胃穿孔，故答案为：；（3用NaClO3氧化浓盐酸制取ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2体积为ClO2的一半，氯酸钠和浓盐酸反应的化学方程式为：2N