2021-2022学年江苏省常州市金坛汤庄中学高二化学上学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年江苏省常州市金坛汤庄中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 中子俘获治疗癌症（缩写为NCT）是一种新的化疗方法，化疗时用到的药物BSH，合成时必须经过中间体Na2B12H12，它可由B2H6 和NaBH4以二甘二甲醚为溶剂，在180时合成的。已知B12H122-结构如右图。有关B12H122-的说法不正确的是（ ）A该粒子中硼原子构成20个正三角形 B一个B12H122-中含有30个硼硼键CNa2B12H12属共价化合物 D.合成Na2B12H12反应可表示为： 5B2H

2、6+2NaBH4 Na2B12H12+13H2参考答案：C略2. 氯化硼的熔点为-107，沸点为12.5，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是 氯化硼液态时能导电而固态时不导电 硼原子以sp杂化 氯化硼遇水蒸气会产生白雾 氯化硼分子属极性分子参考答案：C略3. 同温同压下，取1 molA和1 mol B按A(气)+aB(气)C(气)进行反应，假定平衡时A的转化率为25%，且平衡混和气体的总量变为1.5mol，则a可能是Aa=1 Ba=2 Ca=3 Da=5参考答案：B略4. 有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0 mL刻度处，把滴定管中的溶液全

3、部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积 A.大于40.0 mL B.为40.0 mL C.小于40.0 mL D.为10.0 mL参考答案：A5. 下列价电子表示正确的是A29Cu：3d94s2 B20Ca：3d2 C39Y ：4d15s2 D26Fe：3d54s2参考答案：C略6. 下图表示4溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是：（ ）A B C D参考答案：D略7. 下列说法正确的是（ ）。A同周期元素原子的第一电离能从左往右越来越大B同族元素原子从上到下第一电离能越来越大C同周期元素原子的电负性从左往右越来越大D同族元素原子从上到下电负性越来越大参考答案：

4、C略8. 有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 A稀硫酸与01 molLNaOH溶液反应：H+（aq）+OH（aq） = H2O（l） H = -573 kJmol-1 B在101KPa下氢气的标准燃烧热H =2855 kJmol-1， 则水分解的热化学方程式： 2H2O（l）=2H2（g）+O2（g） H = +2855 kJmol-1 C已知2C（s）+O2（g）=2CO（g） H=221 kJmol-1， 则可知C的标准燃烧热为1105 kJmol-1 D密闭容器中，96 g硫粉与11 2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17 6 g时，放出1912 kJ热量。 则Fe（s）+S（g）=F

5、eS（s） H= - 956 kJmol-1参考答案：A略9. 现有一瓶甲、乙的混合物，已知甲、乙属同系物，甲、乙某些性质如下：物质分子式熔点（）沸点（）密度（g/cm3）水溶性甲C3H6O29855.50.93可溶乙C4H8O284870.90可溶根据物理性质，将混合物中甲、乙分离的最佳方法是A蒸馏 B萃取 C重结晶 D分液参考答案：A略10. 除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），采用的试剂和除杂方法错误的是（ ）序号待除杂质试剂除杂方法AC2H4(SO2)NaOH溶液过滤BC6H6(Br2)Fe粉蒸馏CC6H5NO2(HNO3)NaOH溶液分液DC2H2(H2S)CuSO4溶液洗气参考答

6、案：AB略11. 下列有关分液漏斗使用时的操作中正确的是A分液漏斗使用前要检查是否漏水，只要确认旋塞部位不漏水就可使用了B分液操作时分液漏斗中所装液体的总量不得超过其总容量的C振荡分液漏斗内所装液体的方法是将分液漏斗上下反复颠倒D振荡分液漏斗后，应迅速将漏斗放在铁架台的铁圈上，静置参考答案：B检漏时旋塞、上口玻璃塞均不能漏水；振荡时要摇动不能只是上下反复颠倒；振荡后还要拿下塞子放气，然后再放于铁圈上静置分层。12. 下列化学式能真实表示物质分子组成的是 ANaOH BSO3 CCsCI DSiO2参考答案：B13. 下列各装置能够构成原电池的是（）参考答案：A考点：原电池和电解池的工作原理专题

7、：电化学专题分析：根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应解答：解：A、该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故A正确；B、该装置不能构成闭合回路，所以不能构成原电池，故B错误；C、两个电极一样，所以不能构成原电池，故C错误；D、酒精不是电解质，锌和酒精不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，故D错误；故选A点评：本题考查了原电池的构成条件，难度不大，注意这几个条件必须同时存在才能形成原电池，缺一不可14. 绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且

8、全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的是A甲烷、CO合成乙酸乙酯：2CH4+2COCH3COOCH2CH3B烯烃与水煤气发生的羰基合成反应：RCHCH2+CO+H2 RCH2CH2CHOC乙醇催化氧化得乙醛D氯乙烯合成聚氯乙烯参考答案：C略15. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是A原子半径：WZYXM BXZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C由X元素形成

9、的单质不一定是原子晶体D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 三草酸合铁酸钾晶体（K3Fe(C2O4)3xH2O）是一种光敏材料，在110可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中

10、，此时，溶液仍呈酸性。步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-，被还原成Mn2+ 。重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98ml请回答下列问题： 配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、 、转移、洗涤并转移、 、摇匀。 用 滴定管盛放KMnO4溶液。 当滴入最后一滴KMnO4溶液,出现 ,即到达滴定终点。 实验测得该晶体中铁的质量分数为 。在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量 。（选填“偏低”“偏高”“不变”）参考答案：溶解 定容 酸式滴定管 滴

11、入最后一滴,紫红色不褪去,且半分钟内不变色 11.20%或0.112 偏高略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2H2O+2Cl2-，若反应后产生氯气2.24L（标准状况），则消耗Ca（ClO）2的物质的量为 ，被氧化的Cl-为 mol，反应时电子转移的总数为 个。参考答案：0.05；0.1；6.02102218. （1）右图表示10mL量筒中液面的位置，A与B,B与C刻度间相差1mL, 如果刻度A为4，量筒中液体的体积是_mL。（2）右图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a ，则滴定管中液体的体积（填代号）_

12、。A. 是amLB.是（50-a）mLC. 一定大于amLD.一定大于（50-a）mL（3）右图为20mL未知浓度的盐酸用一标准浓度NaOH溶液滴定时的滴定曲线。则两种溶液的物质的量浓度分别是：HCl ，NaOH 。参考答案：（1）3.2 （2）D （3）1mol/L，0.5mol/L19. (6分)“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物,颗粒很小,不易沉降。(1)“飘尘”与空气中SO2、O2接触时,SO2部分转化为SO3,使空气酸度增加,形成酸雨。试写出这两个反应的化学方程式。(2)汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气含有氮氧化物,全世界每年排放氮氧化物约5107 kg,NO2溶于水生成酸。(3)酸雨