2021-2022学年江苏省盐城市东台海丰中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年江苏省盐城市东台海丰中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关化学用语，正确的是 A用铜电极做盐酸溶液的电解实验： B向Ca(HCO3)2溶液加少量氢氧化钠溶液：Ca2+2HCO32OHCaCO3CO322H2O C少量CO2通入苯酚钠溶液中：C6H5OCO2H2OC6H5OHHCO3 D溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：参考答案：C略2. 以下除杂方法(括号内为少量杂质)中，正确的是 ( )选项被提纯的物质除杂试剂分离方法ANH4Cl溶液(FeCl3溶液)NaOH溶液过

2、滤BCO2(SO2)饱和NaHCO3溶液、浓硫酸洗气CSiO2(Al2O3)NaOH溶液过滤DNaBr溶液（NaI）氯水、四氯化碳萃取 、分液参考答案：BA、二者均与NaOH溶液反应，所以不能选用NaOH溶液作为除杂试剂，应选氨水作为除杂试剂，反应后进行过滤，故A错误；B、二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则用饱和NaHCO3溶液可以除去二氧化硫、再浓硫酸洗气可除杂，故B正确；C、二者均与NaOH溶液反应，所以不能选用NaOH溶液进行除杂，应选盐酸、过滤，故C错误；D、氯水可氧化溴离子、碘离子，所以不能选用氯水作为除杂试剂，应选择溴水，故D错误；答案选B。3. 1 L 1 mol/L的AgN

3、O3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极增重2.16 g时，下列判断不正确的是（）A. 溶液浓度仍为1mol/L B. 阳极上产生112 mLO2（标准状况）C. 转移的电子数是1.2041022个 D. 反应中有0.02 mol金属被氧化参考答案：答案：B4. 生活里的化学反应可用离子方程式来表示，以下书写正确的是（） A. 用氯气作为水的消毒剂：Cl2H2O 2HClClOB. 倒一些食醋清除热水瓶胆里的水垢：2HCaCO3=Ca2H2OCO2C. 胃药里含氢氧化铝能降低胃酸的酸度：Al（OH）33H=Al33H2OD纯碱用于清洁厨具是由于它溶于水呈碱性的缘故：HCO3H2

4、O OHH2CO3参考答案：答案：C5. 25时，KW = 1010-14；100时，KW = 1.010-12。下列说法正确的是 A100时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7 B25时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH7 C25时，02 molLNaOH溶液与02 molL CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7 D25时，02 molL Ba(OH)2溶液和02 molL HCl等体积混合，所得溶液的pH=7参考答案：B略6. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）选项实验现象结论A.将

5、稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3B.将铜粉加入1.0molL1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D.将0.1molL1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1molL1CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小参考答案：D试题分析：A、稀硝酸与过量的Fe分反应，则生成硝酸亚铁和NO气体、水，无铁离子生成，所以加入KSCN溶液后，不变红色，现象

6、错误；B、Cu与硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，无黑色固体出现，现象错误；C、铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，错误；D、硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，再加入硫酸铜，则生成氢氧化铜蓝色沉淀，沉淀的转化符合由溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化，所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小，正确，答案选D。考点：考查对反应现象、结论的判断7. 参考答案：A略8. 科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料。电池中的一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2。下列对该燃料电池的说法不正确的是 ( ) A

7、在熔融电解质中，O2由负极移向正极 B该电池的总反应是：C3H8+5O2=3CO2+4H2O C电路中每通过5mol电子，约有5.6L标准状况下的丙烷被完全氧化 D通丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为：C3H820e+10O2=3CO2+4H2O参考答案：A略9. 有A、B、C、D、E、F六种化合物，其中A、B、C、D的化学式可表示为，E、F的化学式可表示为。已知： A与水剧烈反应生成气体E和化合物甲 淡黄色固体F与水剧烈反应生成气态单质乙和另一种化合物 E和乙混合后用电火花引燃，生成B和水 C和单质乙反应可生成D和另一种化合物，该反应是工业制硫酸中的一个重要反应 B和D都能与甲溶液反应生

8、成白色沉淀 回答下列问题： （1）A的化学式_；F的电子式_（2）25，时，已知g气体E和足量气态单质乙反应时，生成1mol气体B和液态水，并放出热量b kJ，则该反应的热化学方程式是_（3）写出C和单质乙反应的化学反应方程式_（4）简述如何用化学方法鉴别B和D_参考答案：10. 下列叙述与事实相符的是 （ ） A氯气有毒，但不是禁止化学武器公约所禁止使用的 BSO2有漂白作用，可用于食品增白 C新制氯水、溴水、氢氟酸等用棕色玻璃瓶盛装 D“空气质量报告”中有SO2、NO2指数参考答案：D略11. 洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其结构如图K4242所示，有关洋蓟

9、素的说法正确的是()。图K4242A1 mol洋蓟素最多可与8 mol H2反应B不能与氯化铁溶液发生显色反应C一定条件下能发生酯化反应和消去反应D1 mol洋蓟素最多可与11 mol NaOH反应参考答案：AC略12. 下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是ACH3CH2CH2CH3 BCH3C(CH3)3CCH3CH(CH3)2 D(CH3)2CHCH2CH3参考答案：B略13. 2004年4月15日重庆发生的氯气泄漏事故、2004年4月20日江苏扬州发生的氨气泄漏事故再一次给安全生产敲响了警钟。下列有关氯气和氨气的说法中正确的是( )A氯气和氨气都是易液化的气体B氯气和氨气都

10、是无色、密度比空气大的有毒气体C氯气和氨气都是由极性键构成的非极性分子D氯气和氨气分子中所有原子都满足最外层为8电子结构参考答案：答案：A14. 下列说法都正确的是江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关蔗糖、硫酸钡和纯碱分别属于非电解质、弱电解质和强电解质用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，氯气的消毒效率低于二氧化氯。A B C D参考答案：C略15. 用NaOH溶液吸收二氧化硫，将所得的混合液 进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴阳膜组合循环再生机理如图，则下列有关说法正确的

11、是（ ） A阳极区酸性减弱 B阴极区电极反应式为：2H+2e=H2 C该过程主要是为了获得H2SO4 D电解时两个电极都只能用惰性材料参考答案：答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (15分)某化学兴趣小组的同学进行草酸亚铁晶体(FeC2O4nH2O)分解的实验探究。经过小组讨论，他们设计了如下装置进行实验(夹持装置未画出)：烧瓶A中盛有饱和NH4Cl和饱和NaNO2的混合液(常用于实验室制N2)，干燥管B、G中装有碱石灰，试管D、F、I中盛有澄清石灰水。(1)连接好装置后，加入药品前，应该进行的实验操作是_(填操作名称)。(2)实验时先打开活塞a，并加热烧瓶A一段时间，其目

12、的是_ _；然后停止加热，关闭活塞a，实验结束前，还要打开活塞a，加热烧瓶A一段时间，其目的是_。定性研究(3)试管D中出现浑浊，证明产物中有_存在，证明分解产物中存在CO的现象是_，要证明分解时产生的另一种气态产物的存在应该如何改进装置_；将充分反应后的固体残余物投入经煮沸的稀硫酸中，固体完全溶解且无气体放出，取反应液加入KSCN溶液无血红色，证明固体产物为_。定量分析(假定每一步反应进行完全)(4)取7.2 g样品进行实验，测得硬质玻璃管C中残余固体2.88 g，硬质玻璃管H中固体质量减轻0.64 g，则草酸亚铁晶体(FeC2O4nH2O)分解的化学方程式为_ _。参考答案：(15分)(1

13、)检验装置气密性 (1分)(2)用生成的N2排除装置内的空气，避免空气中CO2对实验造成的干扰 (2分)使分解产物全部通过后面的装置，充分反应 (2分)(3)CO2 (1分) F中不出现浑浊，I中出现浑浊(H内固体变红) (2分) 在CD之间连一个盛有无水CuSO4的装置 (2分) FeO (2分)(4)FeC2O42H2OFeO+CO+CO2+2H2O (3分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位，镍行业发展蕴藏着巨大的潜力。基态Ni原子的核外电子排布式为_

14、。金属镍能与CO形成配合物Ni(CO)4，写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式为_。很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应。如CH2CH2、HCCH、HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有_（填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为_形。NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为_；Ni2和Fe2的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO _ FeO（填“”或“”）；金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_；丁二酮肟常用于检验Ni2：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2反

15、应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用箭头和“”表示出配位键和氢键。参考答案：（12分）1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s2 平面三角6、6 LaNi5或Ni5La见右图略18. 铁、钴、镍具有相似的性质，在化学上称为铁系元素。回答下列问题：（1）LiCoO2、 LiFePO4常用作锂离子电池的正极材料。基态Co原子核外电子排布式为_，第四电离能I4(Co) _I4(Fe)(填“”或“”)，PO43的空间构型为_。（2）铁系元素能与CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等金属羰基配合物。与CO互为等电子体的分子和离子分

16、别为_和_(各举一种，填化学式)；在CO分子中，键与键数目之比为_。（3）铁与K2O、(环戊二烯)在隔绝空气条件下共热可制得二茂铁Fe(C5H5)2。在环戊二烯中，C原子的杂化轨道类型为_。二茂铁熔点为446K，不溶于水，易溶于乙醚、苯、乙醇等有机溶剂，373K即升华；从各种性质看，都表明它是典型的_化合物。（4）铁单质的堆积方式有两种，其剖面图分别如图a、b所示。在图a所示堆积方式里铁原子的半径为rpm，则其晶胞棱长为_cm。在图b所示堆积方式里铁原子的总体积占晶体体积的比例为_(用含圆周率的代数式表示)参考答案：(1)Ar3d74s2 正四面体 (2)N2 CN- 1：2 (3)sp2和s

17、p3 共价 (4) 【分析】（1）Co为27号元素，原子核外电子排布式为Ar3d74s2；Co3+核外电子排布为不稳定结构3d4、较易失去电子，Fe3+核外电子排布为半满稳定结构3d5,较难失电子，由此比较第4电离能；PO43-中P原子孤电子对数为0、键数目为4，由此确定空间构型；(2)价电子数和原子数相等的粒子互为等电子体；CO与N2的构相似，键、键数分别为1、2；（3）在环戊二烯中有4个C原子为sp2杂化,1个C原子为sp3杂化；二茂铁的熔点,溶解性情况包括能升华等性质与分子晶体相似；（4）设a晶胞棱长为x,4rpm= x，求出x；设b晶胞棱长为y，Fe原子半径为R,4R= y，再结合球体

18、积公式计算。【详解】解:（1）Co为27号元素,其价电子排布为3d74s2,基态Co原子核外电子排布式为Ar3d74s2；Co3+核外电子排布为不稳定结构3d4、较易失去电子，Fe3+核外电子排布为半满稳定结构3d5,较难失电子,故l4(C0)l4(Fe)；PO43-中P原子孤电子对数为0、键数目为4，故其空间构型为正四面体；（2）与CO价电子数和原子数相等的分子有N2,离子有CN-,C22-等；CO与N2的构相似,键、键数分别为1、2，键与键数目之比为1：2；（3）在环戊二烯中有4个C原子为sp2杂化,1个C原子为sp3杂化，二茂铁的熔点、溶解性情况包括能升华等性质，都表明它是典型的共价化合物；(4)设a晶胞棱长为x,4rpm= x即x= rpm=r10-10cm，设b晶胞棱长为y，Fe原子半径为R,4R= y，即R= y，晶胞含有的原子数为(81/8+61/2)=4,原子总体积为 = y3,铁原子的总体积占晶体体积的比例为 。19. 已知：