2021-2022学年广东省汕头市银云华侨中学高三化学上学期期末试题含解析

1、2021-2022学年广东省汕头市银云华侨中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是A. 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B. 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C. 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D. 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整参考答案：C本题使用的是外加电流的阴极保护法，钢管柱与电源的负极相连，被保护。A外加强大的电流可以

2、抑制金属电化学腐蚀产生的电流，从而保护钢管柱，A正确；B通电后，被保护的钢管柱作阴极，高硅铸铁作阳极，因此电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩，B正确；C高硅铸铁为惰性辅助阳极，所以高硅铸铁不损耗，C错误；D通过外加电流抑制金属电化学腐蚀产生的电流，因此通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整，D正确。答案选C。2. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 0.84 g晶体中阴离子数为0.01NA常温下，1L01 molL-1 Na2CO3溶液中阴离子数目之和大于01 NA常温常压下，03molCl2通入水中，充分反应后转移电子数目为03 NA7.8g Na2S和Na2O2的混合物中

3、含有的阴离子数等于0.1 NA标准状况下，224LSO3 的分子数为NA标准状况下，224LNO和112L O2混合后气体的分子总数等于NAA B C D参考答案：B【知识点】阿伏伽德罗常数的应用【答案解析】B 解析：0.84 gNaHCO3晶体为0.01mol,其中阴离子数为0.01NA故正确，常温下，1L0.1mol?L-1Na2CO3溶液中含有溶质碳酸钠0.1mol，由于碳酸根离子部分水解，导致溶液中阴离子大于0.1mol，溶液中阴离子数目之和大于0.1NA，故正确，常温常压下，0.3molCl2通入水中，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，所以反应转移的电子小于0.3mol，转移的

4、电子数目小于0.3NA，故错误，7.8g Na2S和Na2O2的相对分子质量均为78，故7.8g混合物的物质的量为0.1mol，两种物质中阴离子个数均为1，故含有的阴离子数等于0.1 NA，故正确，标准状况下，三氧化硫不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4LSO3的物质的量，故错误，标准状况下，22.4LNO的物质的量为1mol、11.2LO2的物质的量为0.5mol，二者反应后生成了1mol二氧化氮，由于二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，所以反应后混合气体的物质的量小于1mol，混合后气体的分子总数小于NA，故错误，故正确，故B正确；故答案选B【思路点拨】本题考查阿伏加德罗常数的

5、有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下三氧化硫不是气体，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，为易错点，注意明确二氧化氮与四氧化二氮之间的转化平衡。3. 已知36 g碳在64 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知每摩单质碳完全燃烧生成CO2放出热量为Y kJ，则1mol C与O2反应生成CO的反应热H为 AY kJ/mol B（10XY） kJ/mol C（5X05Y） kJ/mol D（10XY） kJ/mol参考答案：C略4. 短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等

6、于C的原子序数，C2与D+的核外电子数相等。 则下列说法正确的是 AB与A只能组成BA3化合物 B第三周期中，D原子的原子半径最大 CA、B、C三元素不可能形成离子化合物 DE的氧化物对应的水化物一定有强的氧化性参考答案：B略5. 已知酸性： H2CO3HClOHCO3-，氧化性：HClOCl2Br2Fe3I2。下列离子方程式正确的是()A. Fe3+与I不能共存的原因：Fe3+2I=Fe2+I2B. 向NaClO溶液中滴加浓盐酸：ClOH+=HClOC. 向含1 mol FeBr2溶液中通入1 mol Cl2：2Fe2+2Br2Cl2=2Fe3+Br24ClD. 向NaClO溶液中通入少量二

7、氧化碳：2ClOCO2 H2O=HClOCO32-参考答案：CA、根据氧化性Fe3I2，所以Fe3可以和I反应生成I2，但题中所给方程式不满足得失电子守恒和电荷守恒关系，正确的离子方程式应该是：2Fe3+2I=2Fe2+I2，故A错误；B、因氧化性HClOCl2，所以向NaClO溶液中滴加浓盐酸可以发生氧化还原反应生成Cl2，离子反应为Cl-+ClO-+2H+H2O+Cl2，故B错误；C、向含lmolFeBr2溶液中通入lmolC12，由氧化性顺序Cl2Br2Fe3及得失电子守恒可知，离子反应正确的是：2Fe2+2Br-+2C122Fe3+Br2+4C1-，故C正确；D、根据酸性强弱顺序：H2

8、CO3HClOHCO3-，可知向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，反应的产物应该为HClO和HCO3-，正确的离子反应为：ClO-+CO2+H2OHClO+HCO3-，故D错误；所以答案选C。6. ，和四种生育三烯酚是构成维生素E的主要物质，下列叙述中不正确的是A和两种生育三烯酚互为同系物，和两种生育三烯酚互为同分异构体B四种生育三烯酚的结构中均不存在手性碳原子C四种生育三烯酚均能使三氯化铁溶液显紫色D1mol-生育三烯酚与溴的四氯化碳溶液发生反应，理论上最多可消耗3molBr2参考答案：B略7. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.143

9、0.1020.0890.074主要化合价+2+3+6,-2+2-2下列叙述正确的是A. 离子半径大小r(M3+)r(T2-) B. R的氧化物对应的水化物可能具有两性C. X单质在氧气中燃烧生成XO3 D. L、T形成的简单离子核外电子数不相等参考答案：B短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，T和X的最低化合价相同，应位于相同主族，可知X为S元素，L、R只有正价+2，原子半径LR，则L为Mg元素，R为Be元素；M只有+3价，原子半径大于S元素，则M为Al元素。AO2-、Al3+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径r(Al3+)r(O2-)，故A错误；B

10、根据对角线规则，Be与Al的性质相似，Be的氧化物对应的水化物应具有两性，故B正确；C硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，故C错误；DL2+的核外电子数为12-2=10，T2-的核外电子数为8-(-2)=10，二者含有电子数相等，故D错误；故选B。8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )A1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42B甲基橙呈红色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、ClCpH12的溶液：K、Na、CH3COO、BrD与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO32、NO3参考答案：A略9. 在pH=0的无色透明溶液中，能大量共存的一组离子是（）AA1

11、3+、Zn2+、Cl一、NO3一 BFe2+、Cu2+、NO3一、SO42一CK+、Mg2+、Cl一、CO32 DMg2+、Ca2+、NO3、AIO3参考答案：答案：A10. 下列说法正确的是A医用酒精的浓度通常是95%B单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂参考答案：B略11. 下列化学用语表述一定正确的是A甲醛的电子式：B用铜电极做盐酸溶液的电解实验：C溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：D 澄清石灰水中加入过量的小苏打溶液:参考答案：D略12. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） lmolCH3C

12、H2C（CH3）3所含甲基个数为4NA 2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2NA 1.0L1.0molL-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA 8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4NA 标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA 常温常压下，17g甲基（一14CH3）所含的中子数为9NA 标准状况下，11.2L氯仿中含有CCl键的数目为1.5NA lmolC15H32分子中含碳一碳共价键数目为14NA 由N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=92.4kJ/mol可知每断开6 NA个NH键所释放热量小于92.4 kJA B C D参考答

13、案：C略13. 2007年中国成功发射嫦娥一号卫星”。将来科学家要在月球上进行科学研究，下列实验操作中在月球表面难以完成的是A、蒸馏 B、溶解 C、过滤 D、蒸发参考答案：C14. 下列实验操作正确的是A. 盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶B用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出CNaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热D做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面韵煤油，放人烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象参考答案：C解析：A、玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠溶液反应生成黏性较强的硅酸钠

14、，将玻璃塞和瓶口粘合在一起，不易打开，应该用橡皮塞，A不正确；B、苯的密度小于水的，萃取溴时，苯层在上层，溴的苯溶液从分液漏斗上口放出，B不正确；C、NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热，利用余热将其蒸干，C正确；D、做钠与水的反应实验时，烧杯中应该用先加入适量的蒸馏水，并滴入几滴酚酞试液，然后再把钠投入到水中，D不正确，答案选C。15. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H+SO42-+Ba2+2OH- = BaSO4+2H2OBCa(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2+2HCO3-+2OH-

15、 = CaCO3+CO32-+2H2OC向Ca(ClO)2 溶液中通入过量的 SO2：C1O- + SO2 + H2O = HClO + HSO3-DFeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2+H2O2 = 2Fe3+2OH-参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （1）指出下列实验仪器和用品（已洗涤干净）使用时的第一步操作红色石蕊试纸检验氨气的性质_；滴定管（中和滴定）_（2）下列有关实验的叙述中，不正确的有：_（填序号）蒸干AlCl溶液可得纯净的无水氯化铝；在苯酚溶液中滴入少量稀溴水溶液中立即出现白色沉淀。无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离；用酸式滴定管量取2000

16、mL高锰酸钾酸性溶液；为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比； 苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯：参考答案：答案：（1）用蒸馏水湿润（1分）检查是否漏水（1分）（2）（4分，每对一个给1分，每写错1每1个倒扣1分，扣完为止）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 置换反应的通式可表示为：请回答下列问题：（1）若甲为黄绿色气体，单质乙能使淀粉溶液变蓝色，则该反应的离子方程式为。（2）若过量的单质甲与化合物A发生反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe。除去反应后混合物中剩余的铝粉与生成的Al2O3所用的试剂是。（3）

17、若甲为金属，其焰色为黄色，化合物B为一种常见的强碱，则该反应的化学方 程式为。（4）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是优质的耐高温材料，则该反应的化学方程式为 。参考答案：（1）2I- + Cl2 = I2 + 2Cl- （2）NaOH溶液（3）2Na+2H2O2NaOH+H2 （4）2Mg+CO22MgO略18. 参考答案：(1) (2) 酯化（取代）(3) (4) 19. 烯烃通过臭氧氧化并经锌和水处理得到醛或酮。例如：O3Zn/H2O上述反应可用来推断烯烃的结构。一种链状单烯烃A通过臭氧氧化并经锌和水处理得到B和C。化合物B含碳69.8%，含氢11.6%，B不能发生银镜反应，催化加氢生成D。D在浓硫酸存