2021-2022学年广东省汕头市潮阳和睦中学高三化学下学期期末试题含解析

1、2021-2022学年广东省汕头市潮阳和睦中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验能达到预期目的的是 A检验溶液中是否含有CO：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 B从含I的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3%的H2O2溶液，再用酒精萃取 C检验蔗糖水解产物：向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸水浴加热后，再加入新制的Cu（OH）2悬浊液，加热至沸腾 D除去Mg(OH)2中的少量Ca(OH)2：加入足量的MgCl2溶液，充分反应后过滤洗涤参考答案：D略2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大

2、量共存的是 A滴入KSCN显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br-、SO42-B滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Al3+、SO42-、Cl- Cc（Fe2+）=1mol/L的溶液：H+、Na+、Cl-、NO-3 D加入铝粉能产生大量H2的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO-3参考答案：A3. 下列叙述正确的是（ ） A. 直径介于1nm100nm之间的微粒称为胶体 B. 电泳现象可证明胶体属电解质溶液 C. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D. 胶体粒子很小，可以透过半透膜参考答案：答案：C4. 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(

3、H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH相等的 CH3 COONa、NaOH和Na2 CO3三种溶液： c(NaOH) c( CH3 COONa) c(Na2 CO3)C物质的量浓度相等 CH3 COOH和 CH3 COONa溶液等体积混合：c( CH3 COO-) +2 c(OH-) = 2 c(H+) + c( CH3 COOH)D0.1molL-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-) c(H+) c(H2A) c(A2-)参考答案：AC5. 除去鸡蛋白胶体中混有的少量Cl-的最简单方法是 A.加入少量硝酸银溶液 B.加热 C.电泳 D.渗析参考答案：D6. 合肥

4、某院校研究出的甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）H1=+49.0KJ/molCH3OH（g）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）H2=-192.9KJ/mol下列说法正确的是 （）A根据推知：在25，101kPa时，lmolCH3OH (g）燃烧生成 CO2 和HZO(l）放出的热量应大于192.9kJ B反应中的能量变化如右图所示，则H2=E1一E3C.H2燃烧能放出大量的热，故CH30H转变成H2的过程必须吸收能量 D.根据盖斯定律，可以推出氢气和氧气反应生成1mol液态水的反应热。参考答案：答

5、案：A解析：A对，因为产物氢气可以继续燃烧生成液态水放出热量；B错，H2=E1一E2 ；C错，上述CH30H转变成H2的过程是放热；D错，上述热化学方程式中的水是气态，只能求出生成1mol气态水的反应热。答案是A。 7. 下列叙述中，正确的是（ ）A含金属元素的离子不一定都是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D属阳离子被还原一定得到金属单质参考答案：A解：AAlO2、MnO4等酸根离子中含有金属元素，所以含金属元素的离子不一定都是阳离子，故A正确；BH2、CO、SO2等非金属元素的单质或化合物在化学反应中常作还原剂，判断是氧化剂还是氧

6、化剂需从化合价的变化角度分析，故B错误；C某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被氧化，也可能被还原，如2II2，是被氧化的过程，Cu2+Cu是被还原的过程，故C错误；D金属阳离子被还原不一定得到金属单质，如2Fe3+Fe=3Fe2+，故D错误故选A8. 在KOH和KA1O2混合溶液中滴加稀盐酸直到过量，生成沉淀与所加盐酸体积关系的图像正确的是（）参考答案：D略9. 已知：可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H甲C达到平衡后，再向乙中加入0.25mol N2（g）、0.75mol H2（g）和1.5mol NH3（g），平衡向生成N2的方向移动D乙中反应的热化学方程式为2NH3（g）

7、N2（g）+3H2（g）H=+Q2kJ/mol参考答案：A知识点:化学平衡的分析和计算答案解析:A 解析：甲、乙两个容器容积相同，向甲容器中加入1mol N2（g）和3mol H2（g），在一定条件下发生反应，达到平衡时放出热量为Q1kJ。在相同条件下，向乙容器中加入2mol NH3（g），达到平衡时吸收热量为Q2kJ，若Q1=3Q2。由于1molN2和3molH2完全反应可以生成2molNH3，所以甲乙两个体系为等效平衡，即平衡状态是一样的，根据Q1=3Q2。知1mol N2（g）和3mol H2（g）假设完全反应生成2mol NH3放热为4 Q2，A、达平衡时甲中N2的转化率为Q1/4 Q

8、2=3Q2/4Q2=75，故A正确；B、甲乙两个体系为等效平衡,达平衡时甲、乙中NH3的体积分数乙=甲，故B错误；C、依据达平衡时甲中N2的转化率为75，得到甲、乙平衡物质的量N2为0.25mol，H2为0.75mol，NH3为1.5mol，再向乙中加入0.25mol N2（g）、0.75mol H2（g）和1.5mol NH3（g），相当于增大压强，平衡正向进行，故C错误；D、根据可逆反应的反应热是指按照反应方程式的系数完全反应的反应热，乙中反应的热化学方程式为2NH3（g）N2（g）+3H2（g）H=+4Q2kJ/mol，故D正确。故答案选A思路点拨:本题考查了化学平衡的分析和计算，需要理

9、解可逆反应的反应热的含义。10. 据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，用作空军通信卫星电源，其工作原理如右图所示。下列说法错误的是:A电池放电时Na+从a极区移向b极区B电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化 作用C该电池的负极反应为：BH48OH8eBO26H2OD每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol参考答案：D略11. 参考答案：C解析：烷烃的分子可表示为CnH2n+2，烷烃分子中碳元素的质量分数可表示为12n/(14n+2)，A项正确。以NOx的形式写出生成HNO3的总反应

10、式：4NOx2H2O(52x)O2=4HNO3,其函数式为y=52x，B项正确。向氯化钠溶液中加水，溶液质量分数减小，但是溶质的质量不变，故C项错。酒精溶液随其浓度的增大，密度逐渐减小，D项正确。12. W、X、Y、Z分别为原子序数递增的短周期元素，X、Y的阳离子与Ne具有相同的电子层结构， 且其单质均可与冷水反应，生成W的单质；Z的单质为黄绿色气体。下列说法正确的是AW与X形成的简单二元化合物的电子式为B短周期元素中Y的原子半径最大C工业上通过电解Y的氧化物制取Y的单质D最外层电子数等于其电子层数的金属与Z形成离子化合物参考答案：A13. 下列各组离子能大量共存且溶液呈无色的是AKNaOHC

11、l BCu2Ba2NO3ClCNaOHMg2Cl DBa2HNO3OH参考答案：A略14. 下列化学用语的理解正确的是A.离子结构示意图 ：可以表示35Cl，也可以表示37ClB.电子式：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C.比例模型 ：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D.结构简式(CH3)2CHOH：可以表示1丙醇，也可以表示2丙醇参考答案：A略15. （不定项选择题）已知：2NaAl(OH)4+CO22Al(OH)3+Na2CO3+H2O，向含2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2、2 mol NaAl(OH)4的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的

12、关系正确的是选项ABCDn(CO2)（mol）2346n(沉淀)（mol）1233参考答案：AC二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (7分)过碳酸钠（2Na2CO33H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：已知：主反应 2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq) 2Na2CO33H2O2 (s) H 0副反应 2H2O2 = 2H2O + O2滴定反应 6KMnO4 + 5(2Na2CO33H2O2) +19H2SO4 = 3K2SO4 + 6MnSO4 +10Na2SO4 + 10CO2 + 15O2 + 3

13、4H2O50 C时 2Na2CO33H2O2 (s) 开始分解请回答下列问题：（1）图中支管的作用是 。（2）步骤的关键是控制温度，其措施有 、 和 。（3）在滤液X中加入适量NaCl固体或无水乙醇， 均可析出过碳酸钠，原因是 。（4）步骤中选用无水乙醇洗涤产品的目的是 。（5）下列物质中，会引起过碳酸钠分解的有 。AFe2O3 BCuO CNa2SiO3 DMgSO4（6）准确称取0.2000 g 过碳酸钠于250 mL 锥形瓶中，加50 mL 蒸馏水溶解，再加50 mL 2.0 molL-1 H2SO4，用2.00010-2 molL-1 KMnO4 标准溶液滴定至终点时消耗30.00 m

14、L，则产品中H2O2的质量分数为 。参考答案：（1）平衡压强（1分） （2）冷水浴 磁力搅拌 缓慢滴加H2O2溶液（3分） （3）降低产品的溶解度（盐析作用或醇析作用）（1分） （4）洗去水份，利于干燥（1分） （5）AB（1分） （6）25.50 % (或0.2550 )略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 硫酸工厂周围的空气中有较多的二氧化硫。某研究性学习小组为了测定空气中二氧化硫的体积分数设计了如下两个方案：方案一：取标准状态下的空气V L(内含N2、O2、CO2、SO2等)，缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量的氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为m g。

15、请回答:（1）加入过量的氯化钡溶液的目的是 。（2）过滤后，若在滤液中加入硫酸钠溶液，有白色沉淀产生，说明 。（3）过滤后，一般要用蒸馏水洗涤沉淀23次，以除去附在沉淀上的可溶性物质。请说明应通过什么方法验证可溶物质是否已被除尽（要求：实验过程、使用的试剂、现象及结论） 。方案二：如右图所示，装置中反应管内装有碘的淀粉溶液。按设计意图，将空气(内含N2、O2、CO2、SO2等)通过此装置时，其中的SO2被吸收，量气管内增加的体积为其余气体的体积。（4）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2的含量 （选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）。（5）反应管内碘的淀粉溶液可以用下列

16、（填代号）代替。ANaOH溶液 B酸性KMnO4溶液 CNa2SO3溶液 DBaCl2溶液（6）研究小组经过讨论发现方案二的设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作错误），你认为该缺陷是 。参考答案：(1)使生成的SO42-完全转化为沉淀(2分)（2）所加入的BaCl2溶液过量，SO42-已经完全转化为沉淀(2分)（3）取最后一次滤出的洗液少量于试管中，加入AgNO3溶液，若溶液变浑浊则可溶物质还未除尽，若溶液仍澄清，则可溶物质已除尽(2分)（4）偏低(2分) （5）B(2分)（6）在I2将SO2氧化的同时，原空气中的O2也将SO2氧化而被吸收，导致所测含量偏高（2分）略18. 参考答

17、案：（1） （2）极性 除分子间作用力外，还含有氢键（3）（4）（5）（6） 19. EHPB是合成治疗高血压和充血性心力衰竭的药物的中间体，合成路线如下：已知：碳碳双键容易被氧化（1）A的名称是 ，A形成的顺丁橡胶的结构式是 （选填字母）（2）已知1molE发生银镜反应可生成4molAgE中含氧官能团的名称为 （3）E由B经、合成a的反应试剂和条件是 b、的反应类型依次是 、 （4）1molF转化成G所消耗的NaOH的物质的量为 mol（5）M的结构简式为 （6）完成下列化学方程式：EHPB不能与NaHCO3反应，有机物NEHPB的化学方程式为 有机物K与试剂x发生反应的化学方程式为（7）有

18、机物N有多种同分异构体，写出一种满足下列条件的同分异构体的结构简式a含有酚羟基 b既能水解又能发生银镜反应c苯环上的一氯代物只有一种 d核磁共振氢谱有5组峰参考答案：（1）1,3-丁二烯 b（2）醛基（3）a. NaOH/H2O, b. 加成反应 氧化反应（4）3（5）HOOCCH2CHOHCOOH（2分）（6） （2分） （2分）（7） 或者 （2分）【考点】有机物的合成【专题】有机推断；结构决定性质思想；演绎推理法；有机物的化学性质及推断【分析】根据题中各物质的转化关系，由K的结构简式可知，M为HOOCCH2CHOHCOOH，G为NaOOCCH2CHOHCOONa，根据F的分子式可知，F为

19、HOOCCH2CHBrCOOH，1molE发生银镜反应可生成4molAg，即E中含有两个醛基，所以E为OHCCH2CHBrCHO，则A与溴发生1，4加成生成B为BrCH2CH=CHCH2Br，B发生碱性水解得C为CH2OHCH=CHCH2OH，C与溴化氢加成得D为CH2OHCH2CHBrCH2OH，D发生氧化反应得E，比较K和C10H10O4的分子式可知，试剂a为苯，EHPB不能与NaHCO3反应，N与乙醇发生酯化反应生成EHPB为，据此答题；【解答】解：根据题中各物质的转化关系，由K的结构简式可知，M为HOOCCH2CHOHCOOH，G为NaOOCCH2CHOHCOONa，根据F的分子式可知，F为HOOCCH2CHBrCOOH，1molE发生银镜反应可生成4molAg，即E中含有两个醛基，所以E为OHCCH2CHBrCHO，则A与溴发生1，4加成生成B为BrCH2CH=CHCH2Br，B发生碱性水解得C为CH2OHCH=CHCH2OH，C与溴化氢加成得