2021年宁波市九上科学期中复习（13章）助学练习卷（解析+答题卷）

1、Word文档，下载后可任意编辑 年宁波市九上科学期中复习（13章）助学练习卷（解析+答题卷）中小学教育资源及组卷应用平台2021年宁波市九上科学期中复习（1-3章）助学练习卷（解析卷）考生须知：1.本试卷满分为 170 分，考试时间为 120 分钟。2.必须在答题纸的对应位置上答题，写在其它地方无效，本试卷中g=10N/Kg。3.相对原子质量：H-1，O-16，C-12，S-32，N-14，Cl-35.5，Na-23，Fe-56，K-39，Ag-108Zn-65，Ba-137，Ca-40，Cu-64，Al-27。一、选择题（本大题15小题，第1-10小题每小题4分，第11-15小题每小题3分，

2、共55分，每小题只有一个选项符合题意）1、我市对生活垃圾已经实施分类投放，金属饮料罐应投放下列垃圾箱中的（）A可回收废物 B有害垃圾 C厨房垃圾 D其它垃圾解析金属饲料罐中的金属是可回收的物质，故应投入可回收垃圾箱中。答案A2、下列有关金属及合金的说法中正确的是（）A合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质B在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金C“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大D铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈解析金属可以是金属相互熔合而成，也可以金属与非金属熔合而成；故A错；在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金，如生铁、钢是铁的合金

3、等，B正确；“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质稳定；C不正确；D铜的化学性质不活泼，但铜与氧气、水、二氧化碳等接触也会发生化学反应，所以铜制品会生锈，D不正确。答案B3、化学方程式：2N2H4 X= 3N2 4H2O是发射通讯卫星的火箭发生的化学反应。X的化学式应该是( )ANO2 B. N2O C. N2O3 D. N2O4解析根据质量守恒定律，各元素的原子种类和数目在反应前后肯定相等；所以氮原子反应后6个，反应前已有4个，所以X中应有氮原子2个，氢原子反应后有8个，反应前8个故X中无H，氧原子反应后4个，反应前应也是4个全部在X中；故X分子应由2个氮原子和4个氧原子构成；故为N2O4。答案

4、D4、如图是小科完成O2的制取、收集和验满的主要操作过程，其中错误的是（）解析因为氧气的密度大于空气，所以氧气是由下向上集满整个瓶子的，故氧气验满时一定要将带火星的木条放在瓶口。故D错误。答案D5、推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A酸溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的一定是酸B氢氧化钠能与二氧化碳反应生成盐和水，所以属于中和反应C碱溶液的pH7，碳酸钠溶液的pH也大于7，所以它属于碱D氧化物有两种元素组成，其中一种元素为氧元素，所以水属于氧化物解析A酸溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的是酸性溶液但不一定是酸，有些盐溶液可以是酸性的，也能使石蕊试液

5、变红色；故A错；B氢氧化钠能与二氧化碳反应生成盐和水，所以不属于中和反应，中和反应一定是酸和碱反应的，氢氧化钠是碱但二氧化碳不是酸，B错；C碱溶液的pH7，碳酸钠溶液的pH也大于7，但它属于碱，碳酸钠溶液是碱性的盐溶液；C错；D氧化物有两种元素组成，其中一种元素为氧元素，所以水属于氧化物，D正确。答案D6、有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y ( http: / / . )分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）AX、Y、Z BZ、Y、X CY、X、Z D

6、X、Z、Y解析如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应，说明X比Y活泼，且X在H前，Y在H后；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变化，说明Y比Z活泼，Y排在银前，而Z排在银后；故三者的活动性顺序为XYZ。答案A7、 化学概念在逻辑上存在如图所示关系时，对下列概念间的关系说法正确的是（ ）纯净物与混合物属于包含关系 化合物与氧化物属于包含关系单质与化合物属于交叉关系 金属元素与非金属元素属于并列关系A B C D解析纯净物与混合物属于并列关系关系，不正确；化合物与氧化物属于包含关系，化合物包含氧化物，正确；单质与化合物属于并列关系，不正确；金属元素与

7、非金属元素属于并列关系，正确。答案D8、我们知道Na2CO3的水溶液呈碱性，则下列有关说法中不合理的是（）A. 碳酸钠在水中会电离出OHB. 往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低C. 碳酸钠溶液中存在OHD. 往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色解析A、碳酸钠溶于水不能电离出OH，故错误；B、往碳酸钠溶液中加稀硫酸二者会发生反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，溶液变为中性，硫酸过量溶液变为酸性，所以后溶液的pH降低，正确；C、Na2CO3的水溶液呈碱性，溶液中存在OH，正确；D、Na2CO3的水溶液呈碱性，可以使紫色石蕊试液后溶液显蓝色，正确。答案A9、向部分变质的NaOH溶液中滴加过量稀盐

8、酸，下列图象能正确反映对应变化关系的是（）A B C D解析部分变质的氢氧化钠溶液中含氢氧化钠和碳酸钠，故加入过量的稀盐酸时，盐酸与碳酸钠反应产生气体二氧化碳，同时还生成氯化钠和水；碳酸钠反应完时气体不再产生，盐酸与氢氧化钠反应没有现象，但也生成氯化钠和水，没有二氧化碳气体生成；故A正确、B和C、D都不正确。答案A10、下列说法中，正确的是（）AFe、Fe2O3都能与稀盐酸反应，都属于置换反应BCaO、NaOH固体都能与水反应，都能作干燥剂C浓盐酸、浓硫酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小DNH4Cl、（NH4）2SO4都含有NH4+，都能与熟石灰反应生成NH3解析AFe、Fe2O3都能与稀盐酸

9、反应，但前者属于置换反应，后者是复分解反应，A不正确；BCaO、NaOH固体都能作干燥剂，但CaO能与水反应生成Ca（OH）2，而NaOH只是溶于水，不与水反应，故B不正确；C浓盐酸有挥发性，浓硫酸没挥发性，但敞口放置浓度都会变小，C不正确；DNH4Cl、（NH4）2SO4都含有NH4+，都能与熟石灰反应生成氨水NH3H2O，但氨水不稳定分解放出,NH3，正确。答案D11、下表中除杂所选用的试剂正确的一组是（括号内为杂质）（）选项 待提纯的物质(括号内为杂质) 选用试剂A NaCl（Na2CO3） 稀盐酸B CaO（CaCO3） 水C CO2（CO） 石灰水D MgCl2溶液（盐酸） 氢氧化钠

10、溶液解析化学方法除杂质时，加入的试剂应只与要除去的物质反应，生成物易分离出来，且不能带入新的杂质。A、用盐酸除去NaCl和Na2CO3混合物中的Na2CO3，符合除杂质要求，正确；B、用水除去CaO和CaCO3混合物中的CaCO3，不行，因为水与CaO反应生成CaCO3，不正确；C、用石灰水除去CO2和CO混合物中的CO，不可行，因为石灰水会与CO2反应，不正确；D、用氢氧化钠溶液除去MgCl2溶液和盐酸混合物中的盐酸，不可行，因为氢氧化钠与盐酸反应生成新的杂质NaCl，对MgCl2溶液来说NaCl是杂质。答案A12、一包不纯的Na2CO3固体，杂质可能是CaCl2、NaCl、NaHCO3中的

11、一种或几种现取该样品溶于水得到澄清溶液；另取样品10.6g，加入100g稀盐酸恰好完全反应，产生气体4g，则下列判断不正确的是（）A. 加水得澄清溶液，样品中一定没有CaCl2 B样品中一定含有NaCl，可能含有NaHCO3C样品中一定含有NaCl，可能含有NaHCO3 D所加的稀盐酸溶质质量分数大于7.3%解析A、由于碳酸钠和氯化钙能够生成白色的碳酸钙沉淀，而取该样品，溶于水得到澄清溶液，所以固体中一定不会含有氯化钙；B、由于杂质是碳酸氢钠也能生成二氧化碳，且碳酸氢钠的相对分子质量比碳酸钠小，所以同质量的碳酸氢钠比碳酸钠生成的二氧化碳要多，故杂质中不能全部是碳酸氢钠，一定含有氯化钠，故说法正

12、确；C、由于杂质是碳酸氢钠也能生成二氧化碳，且碳酸氢钠的相对分子质量比碳酸钠小，所以同质量的碳酸氢钠比碳酸钠生成的二氧化碳要多，故杂质中不能全部是碳酸氢钠，故还一定含有氯化钠，且杂质可以全部是氯化钠，也可以是氯化钠和碳酸氢钠两者都有；故说法正确；D、假设该固体都是碳酸钠，则设生成的二氧化碳的质量是x，反应的氯化氢的质量是y；根据Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2有106/10.6g=44/x=73/y得x=4.4g y=7.3g如果该固体全部是碳酸钠，此时盐酸的溶质质量分数7.3g/100g100%=7.3%，而反应中的二氧化碳小于4.4g，所以消耗的氯化氢应该比此时要少，所以所

13、加的稀盐酸溶质质量分数小于7.3%；故选项错误。答案D13、在K2CO3中含有Na2CO3、KNO3、Ba（NO3）2中的杂质一种或两种将7.8g试样溶于水得到澄清溶液，再加入过量的CaCl2溶液得沉淀5.0g，对样品中杂质的判断正确的是（）A. 一定没有Na2CO3和Ba（NO3）2 B一定有Na2CO3而没有Ba（NO3）2C没有Ba（NO3）2，可能还有Na2CO3 D没有Na2CO3，但有Ba（NO3）2和KNO3解析样品加入水中得到澄清溶液，说明一定无硝酸钡，假设7.8g纯碳酸钾产生碳酸钙的质量为x，根据K2CO3+CaCl2CaCO3+2KCl有138/7.8g=100/x得x=5

14、.65g，假设13.8g纯碳酸钠产生碳酸钙的质量为y，则根据Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl有106/7.8g=100/y 得y=7.36g；若含有碳酸钠则得到沉淀的质量应该大于5.65g小于7.36g，而实际只得到5.0g，故不可能含有碳酸钠，一定含有硝酸钾。答案A14、小红同学向盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量。记录滴入的碳酸钠溶液的质量（x）与有关量的变化关系如图所示。下列判断正确的是（）A图中，当碳酸钠溶液加至a点时，溶液中Na2CO3正与BaCl2发生反应B图中，当碳酸钠溶液加至b点时，所得溶液的pH=7C图中，当碳酸钠溶液加至c点时，溶液中含有的溶质是

15、氯化钠和氯化钡D图中，当碳酸钠溶液加至d点时，溶液中BaCl2与Na2CO3恰好反应完全解析A、由以上分析可知图中a点为碳酸钠与氯化钡完全反应后继续滴加碳酸钠的过程，碳酸钠溶液呈碱性，所以会导致溶液的pH在此时大于7；故A错误；B、图中b点为盐酸和碳酸钠完全反应后进行氯化钡和碳酸钠反应生成沉淀情况，由于沉淀没有达到最大值，所以此时溶液中既无盐酸有没有剩余的碳酸钠，只含有氯化钠和氯化钡，所以此时的溶液pH=7；故B正确；C、图中c点为氯化钠的最大值，由与碳酸钠和盐酸，氯化钡和碳酸钠均能反应生成氯化钠，所以当氯化钠为最大值时，溶液中的盐酸和氯化钡一定完全参与了反应，故C错误；D、图中的d点时氯化钡

16、质量开始减小的点，所以此时是盐酸和碳酸钠刚好完全反应，而碳酸钠和氯化钡也恰好开始反应的点，故D错误。答案B15、在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平发生偏转的是（ ）A1.8g铝粉和1.8g铁粉 B4.2g碳酸镁和2g硝酸银C5.6g铁粉和5.6g锌粉 D10g碳酸钙和5.6g氧化钙解析1.8g铝粉和1.8g铁粉与上述盐酸反应产生氢气的质量不相等，所以天平会发生偏转；而4.2g碳酸镁与上述盐酸反应产生2.2g二氧化碳，天平左盘增加的质量和右盘同为2g，天

17、平平衡；5.6g铁粉和5.6g锌粉与上述盐酸反应产生的氢气的质量相等，天平平衡；10g碳酸钙反应产生4.4g二氧化碳，天平两盘增加的质量同为5.6g，天平平衡。答案A二、填空题（本大题共8小题，每空2分，共34分）16、中国制造业正在持续发展，汽车制造是浙江制造业的一个代表，请根据所学知识按要求填空。（1）下列汽车组件中，由合金材料制成的是 （填序号）；A钢铁车架 B真皮座套 C玻璃车窗 D橡胶轮胎（2）钢铁车壳表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与空气中的 （填两种物质名称）接触而生锈。解析（1）钢铁是铁的合金；（2）钢铁生锈是因为其与水、氧气直接接触，发生了化学反应。答案（1）A （2）氧气和

18、水17、从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式。如图分别表示生成氯化钠的不同的化学反应。根据图示回答相关问题：下列物质中能验证该反应确实能够发生的是_ (选填字母)。Fe B. 酚酞溶液 C. CuSO4 D. Ba(NO3)2（2）图乙表示的反应中涉及4种物质，其中属于氧化物的是_ 。解析（1）由微粒的构成可知，二氧化氯是氯和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物。答案氢氧根离子和氢离子结合生成了水 ABC （2） 二氧化氯18、酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题：（1）要检验该氢氧化钠溶液已变质

19、，选择下列试剂不能达到目的是 ；A稀HCl B酚酞试液 CCaCl2 DCa（OH）2（2）依据反应，KOH能与下列物质反应的是 。AH2SO4 BBaCl2 CCuSO4 DNa2CO3解析（1）若氢怕冷化钠已变质，其中一定含碳酸钠，故要检验该氢氧化钠溶液已变质，只要证明 其中含碳酸钠即可，故试剂可用稀盐酸（产生气体）、氯化钙（产生白色沉淀）、石灰水（产生白色沉淀），不可用酸碱指示剂，因为氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性。（2）其中排除A，因为A不是盐，KOH与氢氧化钠一样都呈碱性，故化学性质相似，硫酸能与硫酸铜反应生成氢氧化铜、水。不能与氯化钡、碳酸钠反应，因为不符合复分解反应条件。答案（

20、1）B （2）C19、我国自行研发的大型客机C919已成功试飞，请根据所学知识回答问题。（1）飞机上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与 接触。（2）若要验证飞机材料中的Fe、Cu和Al的金属活动性顺序，只需要用一种试剂直接与上述三种金属反应就能达到目的，该试剂是 （填序号）。A硫酸铝溶液 B硫酸亚铁溶液 C硫酸铜溶液解析（1）飞机上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与氧气和水接触；（2）把铜、铝分别加入硫酸亚铁溶液中时，铜表面无明显现象，说明铜不如铁活泼，铝表面附着一层黑色固体，说明铝比铁活泼，因此利用硫酸亚铁溶液可以区分三种金属活动性顺序表，铝和硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，

21、反应的化学方程式为：2Al+3FeSO43Fe+Al2（SO4）3。答案（1）氧气和水；（2）B酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。（1）如图1是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。则滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为 。（2）为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组设计了如图2方案：则溶液中含有哪些杂质？ 。解析（1）根据图示判断，溶液pH由大于7逐渐减小到小于7，说明该实验是将硫酸滴加到另一种溶液中。滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为反应生成的硫酸钠和过量的硫酸。（2）加入Ba（OH）2溶液时，氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，反

22、应的化学方程式：Ba（OH）2+MgSO4BaSO4+Mg（OH）2。溶液中含有的杂质是反应生成的氢氧化钠和过量的碳酸钠。答案（1）硫酸钠、硫酸 （2）氢氧化钠、碳酸钠21、为了比较甲、乙两种金属的活动性强弱和相对原子质量大小，小吴设计了一套实验装置（如图），他取两种金属（表面积相同）各m克，分别加入足量的稀硫酸（相同质量和质量分数）进行反应，在相同条件下测定不同时间内收集到的气体体积，实验记录如下表：反应时间（秒） 20 40 60 80 100 120 140收集到的气体体积（毫升） 甲金属 25 60 95 130 160 170 170乙金属 30 75 120 150 150 150

23、 150由实验结果可知：金属活动性较强的是 。为了使得到的实验数据准确，小吴开始收集气体的时间点应该是 。A导管口一有气泡冒出时 B冒出气泡连续且均匀时 C检验产生的气体纯净时解析 根据表格数据可知相同时间内金属乙产生的气体比甲多，因此乙的活动性比甲强；（2）因为要测定金属产生氢气的快慢，因此应该是收集金属反应产生的所有气体，因为两者装置中都有空气，因此可以不考虑装置中空气的影响，故是导管口一有气泡冒出时就要收集，故选项为：A；答案（1）乙；（2）A；22、请根据下图所示实验装置回答问题：（1）图中标号的仪器名称： 。（2）若需要用G来干燥氧气，则氧气应从 （填f或g）管口进入。（3）若收集某

24、气体采用装置F，由此推测该气体具有的性质是 。解析（1）图中为分流漏斗；（2）用G干燥氧气，应该使氧气从f进入浓硫酸与之充分接触，才能除去水分；（3）用F装置收集气体，这种气体必须是密度小于空气。答案（1）分流漏斗 （2）f （3）密度小于空气23、有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成。为探究该白色固体的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。请回答下列问题：（1）白色沉淀与稀盐酸反应的化学方程式 ；（2）原白色固体中含有的物质 。解析（1）CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2 （2）取白色固体溶于水后得到白色 沉淀，且沉淀 全部溶于盐酸

25、，可得出固体中一定存在碳酸钙，且硫酸钙和氯化钡中最多只能含有其中一种，（要是这两种物质同时存在会生成硫酸钡白色沉淀不溶于盐酸）然后往第一步的滤液中通入 CO 2 气体产生白色沉淀，可得出固体中一定含有氯化钡（与 CO 2 气体反应生成碳酸钡白色沉淀），因此固体中不含硫酸钙。故此固体一定含有CaCO 3 和 BaCl 2。答案（ 1 ）CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2 （ 2 ）CaCO 3 、 BaCl 2三、实验探究题（本大题共4小题，每空3分，共36分）24、最近有市民发现河边的某化工厂晚上偷排污水，经初步测量，认定污水中可能含有Cu2+、Ba2+、OH-、Cl-、SO4

26、2-等离子。为了进一步确认其污染物，他们进行实验分析检测。实验过程如下：（1）取少量污水，仔细观察溶液，呈无色、透明、不沉淀，说明污水中没有 （填离子符号）；（2）用洁净的玻璃棒蘸取污水，滴在pH试纸上，pH=13；（3）取2毫升污水，滴入稀硫酸溶液，观察到溶液中有白色沉淀生成，说明污水中含有 ；根据以上实验结果，此工厂排放的污水中一定含有的污染物是 ；解析（1）Cu2+为蓝色，Ba2+与SO42-会生成硫酸钡沉淀，取少量污水，仔细观察溶液，呈无色、透明、不沉淀，说明污水中没有Cu2+以及SO42-；（3）用洁净的玻璃棒蘸取污水，滴在pH试纸上，pH=13，说明一定有OH-；取2毫升污水，滴入

27、稀硫酸溶液，观察到溶液中有白色沉淀生成，说明污水中含有Ba2+说明没有SO42-，不确定是否有Cl-。答案（1）Cu2+；（3）Ba2+、OH-。25、在实验室里，小明和小白两位同学发现盛有NaOH溶液的试剂瓶塞外往往有少量白色粉末，白色粉末是什么呢？他们作出以下三个猜想：猜想：白色粉末是NaOH固体 猜想：白色粉末是Na2CO3固体猜想：白色粉末是NaOH和Na2CO3的固体混合物为了探究上述猜想，他们取白色粉末置于烧杯中，加入水配制成溶液进行实验：（1）NaOH的俗称是 ；（2）小明作出猜想的依据是 ；（3）小明取少量溶液于试管中，用pH试纸测得溶液pH大于7，认为猜想成立，小白认为小明的

28、结论是不合理的，其理由是 。解析（1）氢氧化钠俗称有烧碱、火碱、苛性钠三种；（2）氢氧化钠可能没有变质，可能全部变质，也可能部分变质，所以如果NaOH完全变质，白色粉末是Na2CO3；（3）由于NaOH的水溶液和Na2CO3的水溶液均显碱性，所以用pH试纸测得溶液pH大于7，还可能为Na2CO3的水溶液或NaOH的水溶液；（4）小敏取溶液少量于试管中，加入过量CaCl2溶液后溶液变浑浊，说明溶液中含有Na2CO3，化学方程式为：Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl。答案（1）烧碱、火碱、苛性钠；（2）氢氧化钠完全与二氧化碳反应；（3）NaOH的水溶液和Na2CO3的水溶液均显碱性；2

29、6、利用如下图所示实验装置(气密性良好)，验证浓硫酸、浓盐酸的挥发性。其中甲、乙、丙 三个广口瓶中依次装有浓硫酸、浓氨水、浓盐酸。己知：2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4 ， (NH4)2SO4为白色固体。实验步骤 实验操作 实验现象 打开K1,关闭K2,缓慢拉注射器A活塞 甲中液面上方无明显现象 打开K2,关闭K1,缓慢拉注射器B活塞 丙中液面上方出现大量白烟（1）丙中发生化合反应，生成大量白烟(NH4Cl)的化学方程式为_ _；（2）该实验能够得出的结论是 ；（3）若将浓盐酸敞口放置，看到的现象是 ；解析（1）打开K2关闭K1，缓慢拉注射器B活塞，把乙中的物体拉入丙中，丙中氨气和

30、氯化氢反应生成白色固体氯化氨，故生成白烟的方程式为：NH3+HCl=NH4Cl;(2)该实验是要验证浓硫酸、浓盐酸的挥性，故没有在液面上反应，可以证明步骤，甲中液面上方无明显现象，说明浓硫酸没有挥发性，而步骤，丙中液面上方出现大量白雾，说明浓盐酸有挥性，所以可证明浓硫酸没有挥发性，而浓盐酸有挥发性；（3）甲中无白烟丙中出现白烟，原因是：氨分子运动到甲、丙的液面上方，甲中硫酸分子没有运动，而丙中氯化氢分子运动到液面上方并与氨分子接触反应生成氯化铵，故甲中无白烟丙中出现白烟。答案（1）NH3+HCl=NH4Cl （2）浓硫酸没有挥发性，浓盐酸有挥发性；（3）氨分子运动到甲、丙的液面上方，甲中硫酸分

31、子没有运动，而丙中氯化氢分子运动到液面上方并与氨分子接触反应生成氯化铵，故甲中无白烟丙中出现白烟。27、我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗，所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液（俗称“灰水”）浸泡糯米做成的粽子，这种粽子颜色微黄、清香软糯，小乐对制作“灰水粽”的草木灰产生了浓厚的兴趣，展开了如下探索：【查阅资料】糯米中加入食用碱可起到中和微生物生成的酸、软化食物纤维等作用；草木灰中富含钾盐，只要成分是K2CO3，还有少量K2SO2和KCl。【实验】检验草木灰的成分，并测验草木灰中K2CO3的质量分数（1）写出检验草木灰的浸出液中存在的Cl-的实验方法： ；（2）小乐用图示装置（图中夹持仪器已略

32、去）测定草木灰中K2CO3质量分数，实验中通过测定丙装置质量的增加量来计算K2CO3质量（草木灰中其他成分遇稀盐酸不产生气体），实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除了可搅拌乙、丙中的反应物外，还能 ；（3）有人认为通过测定丙装置质量的增加量来计算K2CO3的质量，其结果偏大，原因是：。解析（1）检验氯离子用硝酸酸化的硝酸银，需要先加入硝酸钡除去碳酸根离子的干扰，所以检验方法是：向足量的浸出液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡，过滤后取滤液加入硝酸银，若有白色沉淀，证明有氯离子；（2）装置中还存在反应生成的二氧化碳，计算碳酸钾的质量需要将装置中的二氧化碳全部吸收，所以实验过程中需持续缓缓通入空气，其作

33、用除了可搅拌乙、丙中的反应物，使两容器内的反应更充分外，还能使反应产生的二氧化碳被全部吸收；（3）通过测定丙装置质量的增加量来计算K2CO3的质量，其结果偏大，原因是乙装置中产生的氯化氢气体进入到丙中被吸收。答案（1）向足量的浸出液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡，过滤后取滤液加入硝酸银，若有白色沉淀，证明有氯离子；（2）乙、丙； 使反应产生的二氧化碳被全部吸收；（3）乙装置中产生的氯化氢气体进入到丙中被吸收。四、解答题（本大题共7小题，第28-32小题各6分，第33小题7分，第34小题8分，共45分）28、煤酚皂是酚类消毒剂中常用的一种，对病毒有抑制杀灭作用。据了解，煤酚皂的主要成分是甲基苯酚(C

34、6H4CH3OH)。（1）甲基苯酚属于_(选填“单质”或“化合物”)。（2）甲基苯酚中碳元素、氢元素、氧元素的原子个数比为_。（3）_g甲基苯酚中含6g氢元素。解析（1） 甲基苯酚为多种元素组成的纯净物，属于化合物； （2）由化学式可知， 甲基苯酚中碳元素、氢元素、氧元素的原子个数比为7：8：1； （3）6g氢元素时甲基苯酚的质量为6g8/108=81g。答案（1）化合物；（2）7：8：1；（3）8129、为了测定硫酸铜晶体（CuSO4 xH2O）中的x值，将硫酸铜晶体放在坩埚中加热，直至不含结晶水，某学生测得的实验数据为：质量/g坩埚+硫酸铜晶体 15.8坩埚+无水硫酸铜 14.2坩埚 11

35、.8（1）根据实验数据，硫酸铜晶体中含结晶水 g；（2）计算出CuSO4 xH2O中x的值（取整数）；（3）精确实验测得硫酸铜晶体的化学式为CuSO4 5H2O，那么实验产生的误差可能是下列情况中的 造成的（用编号表示）。A加热前坩埚不干燥 B加热时晶体有少量溅出坩埚C加热时蓝色未完全变白 D加热后坩埚未放入干燥器中冷却解析:（1）根据表中数据可知，结晶水的质量：15.8g-14.2g=1.6g；（2）设结晶水分子个数为x；则1.6g=(15.8g-11.8g)18x/(160+18x)得x6 ；（3）误差的原因可能是：A加热前坩埚不干燥，导致水的质量测定值偏大，故A正确；B加热过程中晶体损失

36、，导致测定的水质量偏大，B正确。C加热时蓝色未完全变白，则导致水的质量测定值偏小，故不正确；D加热后坩埚未冷却，导致水的测定质量偏小，故D不正确。答案 (1) 1.6 (2) 6 (3) AB30、中和反应在工农业和生活中有广泛的应用。某学生课外兴趣小组对中和反应进行研究（1）对于没有明显实验现象产生的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如下实验来进行。在盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加23滴酚酞试液，用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入到上述烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当观察到 现象时，说明它们之间发生了中和反应，且恰好完全反应；将稀盐酸逐滴匀速加入一定

37、量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、PH进行实时测定，得到的曲线如图1、图2所示；由图1、图2可知，稀盐酸与稀氢氧化钠已发生中和反应的判断依据是 ；对于某些有明显实验现象产生的中和反应，如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，只要将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，观察到 现象，就可说明反应已经发生。解析（1）氢氧化钠使酚酞变红色；盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时生成氯化钠与水是中性的，故只要观察到红色刚好褪去变成无色，即氢氧化钠恰好没有了，说明恰好完全反应了；由图像可知，溶液pH由大于7降至小于7，故它们发生了反应；（2）硫酸与氢氧化钡反应会产生白色沉淀。答案（1）溶液由红色变成无色 溶液

38、pH由大于7降至小于7（2）产生白色沉淀31、洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，小鑫同学对某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行研究。查阅资料得知：洁厕灵有效成分是HCl、HCl与NaHCO3反应的化学方程式：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2，洁厕灵中其它成分均不参与反应。现向一锥形瓶中加入100克该品牌的洁厕灵，再加入溶质质量分数7%的NaHCO3溶液120g，恰好完全反应，反应后溶液的总质量是215.6g。试计算下列问题：（1）根据质量守恒定律产生的二氧化碳质量为_克。（2）所加NaHCO3溶液中溶质质量是_克。（3）该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是_。解析（1）根据质量守恒定律，生成的

39、二氧化碳的质量为：100g+120g-215.6g=4.4g;(2)设NaHCO3质量为x，洁厕灵中HCl的质量为y，根据化学方程式HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2 有36.5/100gy=84/x=44/4.4g 得x=8.4g y=7.3%。答案（1）4.4 （2）8.4 （3）7.3%32、利用下图装置制取并测定所收集氢气的体积。小科同学在锥形瓶中装入13g锌粒，往漏斗中加入100g稀硫酸，两者恰好完全反应。（1）图中装置采用的是 法收集氢气；若要收集300mL氢气，应选用 （填“10”“100”或“500”）mL的量筒。（2）求稀硫酸中溶质的质量分数。（3）反应后所得硫酸

40、锌溶液中的溶质质量分数解析图中收集方法属于排水法；根据题意，要收集300mL氢气，应选用500mL量筒，才能一次性收集完成；（2）设H2SO4的质量为x,ZnSO4质量为y，生成氢气质量为z。根据方程式：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2有98/x=65/13g=161/y=2/z，得X=19.6g，y=32.2g，z=0.4g，则H2SO4%=19.6g/100g 100%=19.6%;ZnSO4%=32.2g/(13g+100-0.4g)100%=28.6%。答案（1）排水法 500 （2）19.6%；（3）28.6%33、为测定某纯碱样品（含少量硫酸钠杂质）中碳酸钠的质量分数，某化学兴趣

41、小组进行以下实验。取一定质量的样品放置于烧杯中。向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，实验测得烧杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量的关系如图所示。求：（1）所取样品的质量是_g；（2）样品中碳酸钠的质量分数是_（精确到0.1%）；（3）所用稀盐酸的溶质质量分数（写出具体的计算过程）。解析（1）据图可以看出，所取样品的质量为25g，故填：25；根据图示，生成的二氧化碳的质量为：25g+100g-116.2g=8.8g，设碳酸钠的质量为x，消耗的盐酸的质量为y。根据Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2有106/x=44/8.8g=73/y得x= 21.2g，y=14.6g。则样品中碳酸

42、钠质量分数：21.2g/25g100%=84.8%；盐酸的质量分数：14.6g/100g100%=14.6%答案（1）25g （2）84.8% (3)14.6%。34、某混合溶液由硫酸和硫酸铜溶液组成。小科同学进行了如下实验：取124.5g该混合溶液于烧杯中，然后将120gNaOH溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量所得溶液的质量，所测数据如下表所示。第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次加入NaOH溶液的质量/g 20 20 20 20 20 20反应后溶液的质量/g 144.5 164.5 179.6 189.8 200 200每次产生沉淀的质量/g 0 0 m 9.8 9.8

43、0（1）上述表格中产生沉淀的质量：m=_。（2）所加NaOH溶液中溶质的质量分数。（3）第5次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。解析（1）根据表格中数据比例分析得m=4.9g；（2）解：设参加反应的氢氧化钠的质量为x。根据CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4 有80/x=98/9.8g得x=8g；所以质量分数为8g/20g100%=40%（3）前三次与稀硫酸反应的氢氧化钠质量为（8+8+4）g，生成的Na2SO4质量为y。 根据H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O有80/(8+8+4)g=142/y得y=35.5g。第三次到第五次氢氧化钠开始与硫酸铜

44、反应，反应的氢氧化钠的质量为（4+8+8）g，生成的Na2SO4质量为z。根据CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4有80/(8+8+4)g=142/z得Z=35.5g ；所以溶液中硫酸钠的总质量为35.5g+35.5g=71g，所以溶液的质量分数为：71g/200g100%=35.5%。答案(1)4.9g (2) 40% （3）35.5%。 . 精品试卷第 2 页 （共 2 页） 21清风明月中小学教育资源及组卷应用平台2021年宁波市九上科学期中复习（1-3章）助学练习卷（原卷）考生须知：1.本试卷满分为 170 分，考试时间为 120 分钟。2.必须在答题纸的对应位置上答题

45、，写在其它地方无效，本试卷中g=10N/Kg。3.相对原子质量：H-1，O-16，C-12，S-32，N-14，Cl-35.5，Na-23，Fe-56，K-39，Ag-108Zn-65，Ba-137，Ca-40，Cu-64，Al-27。一、选择题（本大题15小题，第1-10小题每小题4分，第11-15小题每小题3分，共55分，每小题只有一个选项符合题意）1、我市对生活垃圾已经实施分类投放，金属饮料罐应投放下列垃圾箱中的（）A可回收废物 B有害垃圾 C厨房垃圾 D其它垃圾2、下列有关金属及合金的说法中正确的是（）A合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质B在日常生活中，大量使用的常

46、常不是纯金属，而是它们的合金C“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大D铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈3、化学方程式：2N2H4 X= 3N2 4H2O是发射通讯卫星的火箭发生的化学反应。X的化学式应该是( )ANO2 B. N2O C. N2O3 D. N2O44、如图是小科完成O2的制取、收集和验满的主要操作过程，其中错误的是（）5、推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A酸溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的一定是酸B氢氧化钠能与二氧化碳反应生成盐和水，所以属于中和反应C碱溶液的pH7，碳酸钠溶液的pH也大于7，所以它属于碱D氧化物有两种元素组成，其中一种元

47、素为氧元素，所以水属于氧化物6、有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y ( http: / / . )分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）AX、Y、Z BZ、Y、X CY、X、Z DX、Z、Y7、 化学概念在逻辑上存在如图所示关系时，对下列概念间的关系说法正确的是（ ）纯净物与混合物属于包含关系 化合物与氧化物属于包含关系单质与化合物属于交叉关系 金属元素与非金属元素属于并列关系A B C D8、我们知道Na2CO3的水溶液呈碱性，则下列有关说法中不合理

48、的是（）A. 碳酸钠在水中会电离出OHB. 往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低C. 碳酸钠溶液中存在OHD. 往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色9、向部分变质的NaOH溶液中滴加过量稀盐酸，下列图象能正确反映对应变化关系的是（）10、下列说法中，正确的是（）AFe、Fe2O3都能与稀盐酸反应，都属于置换反应BCaO、NaOH固体都能与水反应，都能作干燥剂C浓盐酸、浓硫酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小DNH4Cl、（NH4）2SO4都含有NH4+，都能与熟石灰反应生成NH311、下表中除杂所选用的试剂正确的一组是（括号内为杂质）（）选项 待提纯的物质(括号内为杂质) 选用试剂A N

49、aCl（Na2CO3） 稀盐酸B CaO（CaCO3） 水C CO2（CO） 石灰水D MgCl2溶液（盐酸） 氢氧化钠溶液12、一包不纯的Na2CO3固体，杂质可能是CaCl2、NaCl、NaHCO3中的一种或几种现取该样品溶于水得到澄清溶液；另取样品10.6g，加入100g稀盐酸恰好完全反应，产生气体4g，则下列判断不正确的是（）A. 加水得澄清溶液，样品中一定没有CaCl2 B样品中一定含有NaCl，可能含有NaHCO3C样品中一定含有NaCl，可能含有NaHCO3 D所加的稀盐酸溶质质量分数大于7.3%13、在K2CO3中含有Na2CO3、KNO3、Ba（NO3）2中的杂质一种或两种将

50、7.8g试样溶于水得到澄清溶液，再加入过量的CaCl2溶液得沉淀5.0g，对样品中杂质的判断正确的是（）A. 一定没有Na2CO3和Ba（NO3）2 B一定有Na2CO3而没有Ba（NO3）2C没有Ba（NO3）2，可能还有Na2CO3 D没有Na2CO3，但有Ba（NO3）2和KNO314、小红同学向盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量。记录滴入的碳酸钠溶液的质量（x）与有关量的变化关系如图所示。下列判断正确的是（）A图中，当碳酸钠溶液加至a点时，溶液中Na2CO3正与BaCl2发生反应B图中，当碳酸钠溶液加至b点时，所得溶液的pH=7C图中，当碳酸钠溶液加至c点时，溶液中含有的

51、溶质是氯化钠和氯化钡D图中，当碳酸钠溶液加至d点时，溶液中BaCl2与Na2CO3恰好反应完全15、在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平发生偏转的是（ ）A1.8g铝粉和1.8g铁粉 B4.2g碳酸镁和2g硝酸银C5.6g铁粉和5.6g锌粉 D10g碳酸钙和5.6g氧化钙二、填空题（本大题共8小题，每空2分，共34分）16、中国制造业正在持续发展，汽车制造是浙江制造业的一个代表，请根据所学知识按要求填空。（1）下列汽车组件中，由合金材料制成的是 （填序号

52、）；A钢铁车架 B真皮座套 C玻璃车窗 D橡胶轮胎（2）钢铁车壳表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与空气中的 （填两种物质名称）接触而生锈。17、从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式。如图分别表示生成氯化钠的不同的化学反应。根据图示回答相关问题：下列物质中能验证该反应确实能够发生的是_ (选填字母)。Fe B. 酚酞溶液 C. CuSO4 D. Ba(NO3)2图乙表示的反应中涉及4种物质，其中属于氧化物的是_ 。18、酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题：（1）要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下

53、列试剂不能达到目的是 ；稀HCl B酚酞试液CCaCl2 DCa（OH）2（2）依据反应，KOH能与下列物质反应的是 。AH2SO4 BBaCl2 CCuSO4 DNa2CO319、我国自行研发的大型客机C919已成功试飞，请根据所学知识回答问题。（1）飞机上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与 接触。（2）若要验证飞机材料中的Fe、Cu和Al的金属活动性顺序，只需要用一种试剂直接与上述三种金属反应就能达到目的，该试剂是 （填序号）。A硫酸铝溶液 B硫酸亚铁溶液 C硫酸铜溶液20、酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。（1）如图1是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。则 滴入

54、溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为 。（2）为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组设计了如图2方案：则溶液中含有哪些杂质？ 。为了比较甲、乙两种金属的活动性强弱和相对原子质量大小，小吴设计了一套实验装置（如图），他取两种金属（表面积相同）各m克，分别加入足量的稀硫酸（相同质量和质量分数）进行反应，在相同条件下测定不同时间内收集到的气体体积，实验记录如下表：由实验结果可知：金属活动性较强的是 。为了使得到的实验数据准确，小吴开始收集气体的时间点应该是 。A导管口一有气泡冒出时B冒出气泡连续且均匀时C检验产生的气体纯净时22、请根据下图所示实验装置回答问题：（1）图中标号的

55、仪器名称： 。（2）若需要用G来干燥氧气，则氧气应从 （填f或g）管口进入。（3）若收集某气体采用装置F，由此推测该气体具有的性质是 。23、有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成。为探究该白色固体的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。请回答下列问题：（1）白色沉淀与稀盐酸反应的化学方程式 ；（2）原白色固体中含有的物质 。三、实验探究题（本大题共4小题，每空3分，共36分）24、最近有市民发现河边的某化工厂晚上偷排污水，经初步测量，认定污水中可能含有Cu2+、Ba2+、OH-、Cl-、SO42-等离子。为了进一步确认其污染物，他们进行实验分析检测。

56、实验过程如下：（1）取少量污水，仔细观察溶液，呈无色、透明、不沉淀，说明污水中没有 （填离子符号）；（2）用洁净的玻璃棒蘸取污水，滴在pH试纸上，pH=13；（3）取2毫升污水，滴入稀硫酸溶液，观察到溶液中有白色沉淀生成，说明污水中含有 ；根据以上实验结果，此工厂排放的污水中一定含有的污染物是 ；25、在实验室里，小明和小白两位同学发现盛有NaOH溶液的试剂瓶塞外往往有少量白色粉末，白色粉末是什么呢？他们作出以下三个猜想：猜想：白色粉末是NaOH固体猜想：白色粉末是Na2CO3固体猜想：白色粉末是NaOH和Na2CO3的固体混合物为了探究上述猜想，他们取白色粉末置于烧杯中，加入水配制成溶液进行

57、实验：NaOH的俗称是 ；（2）小明作出猜想的依据是 ；（3）小明取少量溶液于试管中，用pH试纸测得溶液pH大于7，认为猜想成立，小白认为小明的结论是不合理的，其理由是 。26、利用如下图所示实验装置(气密性良好)，验证浓硫酸、浓盐酸的挥发性。其中甲、乙、丙 三个广口瓶中依次装有浓硫酸、浓氨水、浓盐酸。己知：2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4 ， (NH4)2SO4为白色固体。实验步骤 实验操作 实验现象 打开K1,关闭K2,缓慢拉注射器A活塞 甲中液面上方无明显现象 打开K2,关闭K1,缓慢拉注射器B活塞 丙中液面上方出现大量白烟（1）丙中发生化合反应，生成大量白烟(NH4Cl)的

58、化学方程式为 ；（2）该实验能够得出的结论是 ；（3）若将浓盐酸敞口放置，看到的现象是 ；27、我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗，所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液（俗称“灰水”）浸泡糯米做成的粽子，这种粽子颜色微黄、清香软糯，小乐对制作“灰水粽”的草木灰产生了浓厚的兴趣，展开了如下探索：【查阅资料】糯米中加入食用碱可起到中和微生物生成的酸、软化食物纤维等作用；草木灰中富含钾盐，只要成分是K2CO3，还有少量K2SO2和KCl。【实验】检验草木灰的成分，并测验草木灰中K2CO3的质量分数（1）写出检验草木灰的浸出液中存在的Cl-的实验方法： ；（2）小乐用图示装置（图中夹持仪器已略去）测定

59、草木灰中K2CO3质量分数，实验中通过测定丙装置质量的增加量来计算K2CO3质量（草木灰中其他成分遇稀盐酸不产生气体），实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除了可搅拌乙、丙中的反应物外，还能 ；（3）有人认为通过测定丙装置质量的增加量来计算K2CO3的质量，其结果偏大，原因是：。四、解答题（本大题共7小题，第28-32小题各6分，第33小题7分，第34小题8分，共45分）28、煤酚皂是酚类消毒剂中常用的一种，对病毒有抑制杀灭作用。据了解，煤酚皂的主要成分是甲基苯酚(C6H4CH3OH)。（1）甲基苯酚属于_(选填“单质”或“化合物”)。（2）甲基苯酚中碳元素、氢元素、氧元素的原子个数比为_。（3）_g甲基苯酚中含6g氢元素。29、为了测定硫酸铜晶体（CuSO4 xH2O）中的x值，将硫酸铜晶体放在坩埚中加热，直至不含结晶水，某学生测得的实验数据为：质量/g坩埚+硫酸铜晶体 15.8坩埚+无水硫酸铜 14.2坩埚 11.8（1）根据实验数据，硫酸铜晶体中含结晶水 g；（2）计算出CuSO4 xH2O中x的值（