贵州省贵州铜仁伟才学校2023学年高一化学第二学期期末达标检测模拟试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在测试卷卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、W、X、Y、Z为短周期元素，W的原子中只1个电子，X2-和Y-的电子层结构相同，Z与X同族。下列叙述不正确的是AY的原子半径是这些元素中最大的BZ与W形成的化合物的溶液呈弱酸性CW与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1DX与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物2、下列关于反应能量的说法正

2、确的是A若反应A=B H生成物总能量C101kPa时，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；H=-QkJmol-1，则H2的燃烧热为1/2QkJmol-lDH+(aq) +OH- (aq)=H2O(l)；H= -57.3kJmol-1，含1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量3、在一个不导热的恒容密闭容器中通入CO(g)和H2O(g)，一定条件下使反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)达到平衡状态，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是A反应物浓度：A点小于C点B该反应的正反应为吸热反应CC点时反

3、应进行的程度最大Dt1=t2时，生成H2的物质的量：AB段小于BC段4、某研究小组设计的下列实验合理的是（ ）A石油的分馏B验证碳酸的酸性强于硅酸C组装原电池D乙酸乙酯的制备5、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是A从a口进气可收集CH2=CH2B制取并收集乙酸乙酯C比较Fe、Cu的金属活动性D进行实验室制乙烯6、在一体积不变的密闭容器中发生化学反应：Fe2O3(s) +2NH3(g)2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g) H，实验测得化学平衡时的有关变化曲线如图所示。已知：平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压物质的量分数。下列说法不正确的是A该反应的H0B气体压

4、强P2 P1C平衡后再加入Fe2O3，则NH3转化率增大DM点的平衡常数Kp=7、当我们吃馒头时，常常感觉到越嚼越甜。在这种变化中，起重要作用的是（ ）A舌的搅拌 B唾液中淀粉酶的催化 C牙齿的粉碎 D水的润湿8、塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的，下列有关说法错误的是（ ）A天然气的主要成分是甲烷，它属于化石燃料B煤是复杂的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料C石油分馏得到的汽油、煤油、柴油都是混合物，没有固定的熔沸点D石油炼制的目的是为了获得轻质油和重要化工原料(乙烯、丙烯等)9、反应：2NO2 2NO + O2，在恒温恒容的容器中

5、反应，说明反应达平衡状态的标志是： 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2； 单位时间内生成n mol O2 的同时，生成2n mol NO； NO2、NO、O2 的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态； 混合气体的颜色不再改变的状态； 混合气体的密度不再改变的状态； 混合气体的总压强不再改变的状态。ABCD10、反应A+BC H 0，分两步进行 A+BX H0 XC H0 。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是ABCD11、下列从实验“操作和现象”得出的“结论”不正确的是（）操作和现象结论A将2小块钠分别投入盛有水和乙醇的小水杯中，钠与乙醇反应要平缓得多乙

6、醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼B将石蜡油蒸气通过灼热的碎瓷片，生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蜡油分解产物中含有与烷烃性质不同的烯烃C向盛有CaCO3成分的水垢中滴加食醋，水垢溶解并产生气泡醋酸的酸性强于碳酸D向蔗糖溶液中加入稀硫酸水浴加热，一段时间后加入新制Cu（OH）2悬浊液，用酒精灯加入，未见砖红色沉淀生成蔗糖未发生水解AABBCCDD12、下列有关海水综合利用的说法正确的是A利用电解的方法可以从海水中获取淡水B海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质C海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化D从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl213、在不同条

7、件下进行合成氨的反应(N2+3H22NH3)，根据下列在相同时间内测定的正反应速率判断，生成NH3的速率最快的是Av(H2)=0.3 molL-1min-1 Bv(N2)=0.2 molL-1min-1Cv(NH3)=0.3 molL-1min-1 Dv(H2)=0.005 molL-1s-114、下列用水就能鉴别的一组物质是A己烯、己烷、四氯化碳B乙醇、乙酸、四氯化碳C己烷、乙醇、四氯化碳D己烷、乙醇、乙酸15、已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 （ ）AX和Y的总能量一定低于M和N的总能量BX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的C因为该反应为吸热反应，故

8、一定要加热反应才能进行D破坏反应物中化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量16、下列命名中正确的是A3-甲基丁烷B2，2，4，4-四甲基辛烷C2-甲基-3-乙烯基乙烷D2-甲基-3-戊烯二、非选择题（本题包括5小题）17、某研究小组为了探究一种无机矿物质X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1.请回答如下问题：（1）画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_，写出气体甲的电子式_。（2）X的化学式是_，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为_。（3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_(用

9、化学反应方程式表示)。（4）一定条件下，气体甲鱼固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式_，并设计实验方案验证该反应的产物_。18、A、B、C、D均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，其中B的单质在空气中含量约占80。ABCD（1）写出下列元素的名称：C_，D_。（2）画出B的原子结构示意图_。C在元素周期表中的位置是_。（3）B、C两种元素最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_。写出A的最简单氢化物的电子式：_。19、为了验证木炭可被浓硫酸氧化成，选用如图所示装置（内含物质）进行实验。(1)按气流由左向右的流向，连接如图所示装置的正确顺序是_（填字

10、母，下同）接_，_接_，_接_。(2)若实验检验出有生成，则装置乙、丙中的现象分别为：装置乙中_，装置丙中_。(3)装置丁中酸性溶液的作用是_。(4)写出装置甲中所发生反应的化学方程式：_。20、某校化学兴趣小组为制备消毒液(主要成分是NaClO)，设计了下列装置，并查阅到下边资料：在加热情况下氯气和碱溶液能发生反应：3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O。请回答下列问题：（1）连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作步骤是_。（2）圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为_；大试管内发生反应的离子方程式为_。（3）饱和食盐水的作用是_；冰水的作用是_。（4）在制取C12时，实验室中若无M

11、nO2，可用KMnO4粉末代替，发生下列反应：2KMnO4+16HCl（浓）2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O，则可选择的发生装置是_（填序号）。21、I.一定温度下在2L的密闭容器内发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，开始时通入0.8molH2和一定量的I2(g)，各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，其中I2(g)的浓度变化曲线前半部分已略去。请回答下列问题：(1)比较正反应速率(同一物质)的大小：A点_(填“”“”或“=”)B点。(2)从反应开始至达到平衡，HI的平均反应速率为_。(3)起始时I2的物质的量为_mol。II.下图是煤综合利用的一种简单流程。已知烃A对氢气

12、的相对密度是14，C为常见的酸味剂，E是一种有水果香味的透明液体。(1)有机物D中含有的官能团的名称是_。(2)过程中属于加成反应的是_(填序号)。(3)写出的反应方程式_。(4)下列说法正确的是_(填字母)。a.第步是煤的液化，为煤的综合利用的一种方法b.有机物C和D都可以与金属钠发生反应c.有机物C和D的水溶液都具有杀菌消毒作用d.有机物E与有机物D混合物的分离，可以用氢氧化钠溶液振荡、分液方法2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】分析：W、X、Y、Z为短周期元素,W的原子中只有1个电子，则W为H元素, X2-和Y-的电子层结构

13、相同，则X为O元素，Y为Na；Z与X同族,则Z为S元素,结合元素周期律与元素化合物性质解答。详解: A.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，四种元素中Na的原子半径最大，所以A选项是正确的；B. Z与W形成的化合物为H2S，其溶液呈弱酸性，所以B选项是正确的;C. 氢与钠形成的化合物NaH中氢元素化合价为-1价,故C错误；D.O元素与氢元素形成H2O、H2O2,与Na形成Na2O、Na2O2,与硫形成SO2、SO3，所以D选项是正确的。所以本题答案选C。2、B【答案解析】分析：A、物质的能量越低越稳定，焓变=生成物的能量-反应物的能量；B、当反应物总能量生成物总能量，则反应

14、是放热反应；C、燃烧热必须是1mol物质燃烧生成最稳定的化合物所放出的能量；D、中和热是强酸和强碱发生中和反应生成1mol水时，所放出的热量；据此分析判断。详解：A、反应A=B H0，故A正确；B、由于Fe2O3(s) +2NH3(g)2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g)是气体体积增大的反应，加压平衡逆向移动，氨的体积分数增大，气体压强P2 P1，故B正确；C、Fe2O3是固体，增加量对平衡没有影响，平衡后再加入Fe2O3，则NH3转化率不变，故C错误；D、Fe2O3(s) +2NH3(g)2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g)起始量（mol） 2 0 0变化量（mol） 2x x 3x

15、平衡量（mol） 2-2x x 3x由图可知M点时氨气的体积分数为25%，得到（2-2x）/(2+2x)=0.25，x=0.6mol，气体总物质的量=2+2x=3.2mol，图中M点的平衡常数Kp=(p10.63.2)(p10.63点睛：难点：平衡移动原理的理解应用和图象分析，D选项，先写出三段式，由图可知M点时氨气的体积分数为25%，得到（2-2x）/(2+2x)=0.25，x=0.6mol，算出平衡时氮气的物质的量，再算出气体总物质的量，图中M点的平衡常数Kp=生成物平衡分压幂次方乘积/反应物平衡分压幂次方乘积，M点的平衡常数Kp=(p10.67、B【答案解析】分析：馒头的主要营养物质是淀

16、粉，淀粉是没有甜味的，而由淀粉水解成的麦芽糖具有甜味。详解：馒头进入口腔后，在牙齿的咀嚼和舌的搅拌下，与口腔内的唾液充分混合，而唾液中含有的唾液淀粉酶能够将淀粉水解为麦芽糖，麦芽糖有甜味。因此我们细嚼馒头会感觉到有甜味，就是因为唾液中的唾液淀粉酶将淀粉水解为麦芽糖的缘故。答案选B。8、B【答案解析】分析：A根据天然气的主要成分分析判断；B根据煤的成分分析；C混合物没有固定的熔沸点；D根据石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃分析判断。详解：A天然气的主要成分是甲烷，天然气属于不可再生能源，属于化石燃料，故A正确；B煤是由无机物

17、和有机物组成的复杂混合物，可以用干馏方法获得苯，但是煤的成分中并不含有苯、甲苯、二甲苯等有机物，它们是煤在干馏时经过复杂的物理、化学变化产生的，故B错误；C石油分馏得到的汽油、煤油、柴油等都是混合物，没有固定的熔沸点，故C正确；D由石油催化裂化和裂解的主要目的可知石油炼制的目的是为了获得轻质油和重要化工原料(乙烯、丙烯等)，故D正确；故选B。9、A【答案解析】单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2，同时消耗nmolO2，氧气的正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；无论反应是否达到平衡状态，单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO，不能据此判断平衡状态，故错误；用N

18、O2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1时，正逆反应速率是否相等不明确，不能据此判断平衡状态，故错误；混合气体的颜色不再改变时，二氧化氮浓度不变，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；无论反应是否达到平衡状态，混合气体总质量不变、容器体积不变，则混合气体的密度始终不变，则不能根据密度判断平衡状态，故错误；反应前后气体的压强增大，当混合气体的压强不再改变时，各物质的物质的量不变，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；故答案为A。点睛：明确化学平衡状态特征是解本题关键，只有“反应前后改变的物理量“才能作为判断平衡状态的依据，关键是选取平衡状态的判断依据，可逆反应达到平衡状态时，正

19、逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答。10、D【答案解析】根据物质具有的能量进行计算：H=E（生成物的总能量）-E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题【题目详解】由反应 A+BC（H0）分两步进行 A+BX（H0），XC（H0）可以看出，A+BC（H0）是放热反应，A和B的能量之和大于C，由A+BX（H0）可知这步反应是吸热反应，XC（H0）是放热反应，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X的能量大于C，图象D符合，故选D。

20、【答案点睛】本题为图象题，主要考查了物质的能量分析应用，化学反应的能量变化、分析，题目难度不大，注意反应热与物质总能量大小的关系判断11、D【答案解析】A. 将2小块钠分别投入盛有水和乙醇的小水杯中，钠与乙醇反应要平缓得多，说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，A正确；B. 烷烃常温下无法与溴的四氯化碳溶液反应，将石蜡油蒸气通过灼热的碎瓷片，生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，说明石蜡油分解产物中含有与烷烃性质不同的烯烃，B正确；C. 向盛有CaCO3成分的水垢中滴加食醋，水垢溶解并产生气泡，利用强酸制弱酸的原理判断，醋酸的酸性强于碳酸，C正确；D. 该实验操作中，加入新制氢

21、氧化铜前，未将溶液变为碱性环境，故无法得到砖红色沉淀，D错误；故答案选D。12、D【答案解析】A海水中含有大量盐类，从海水中获取淡水不需要发生化学变化，所以电解海水不能获取淡水，淡化海水的方法有蒸馏法、结晶法、淡化膜法等，常用的为蒸馏法和淡化膜法，故A错误；B海水中含有钾离子，要得到K单质需要采用电解熔融盐的方法获取，该过程有新物质生成，所以发生化学变化，故B错误；C海水蒸发制海盐时，只是氯化钠状态发生变化，没有新物质生成，所以海水制取食盐的过程是物理变化过程，故C错误；D通过物理方法暴晒海水得到NaCl，Na是活泼金属，工业上采用电解熔融NaCl的方法获取Na和Cl2，故D正确；故选D。13

22、、B【答案解析】分析：根据反应速率之比是化学计量数之比换算成用同一种物质表示，然后比较即可。详解：如果都用反应物氢气表示反应速率，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知选项AD分别是molL-1min-10.3、0.6、0.45、0.005600.3，所以生成氨气反应速率最快的是选项B。答案选B。点睛：同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。但在换算时要注意单位的统一。14、C【答案解析】A. 己烯、己烷、四氯化碳均不溶于水，己烯

23、、己烷密度比水小，上层为油状液体，四氯化碳密度比水大，下层为油状液体，不能用水鉴别，故A不选；B.乙醇和乙酸均溶于水，无法用水鉴别，故B不选；C. 己烷不溶于水，密度比水小，上层为油状液体，乙醇溶于水，四氯化碳不溶于水，密度比水大，下层为油状液体，可以用水鉴别，故C选；D. 乙醇和乙酸均溶于水，无法用水鉴别，故D不选；答案选C。15、A【答案解析】A：X+Y=M+N为是一个吸热反应，说明反应物的能量低于生成物的总能量，即X和Y的总能量一定低于M和N的总能量，故A正确；B、X+Y=M+N为是一个吸热反应，说明反应物的能量低于生成物的总能量，不能说明X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能

24、量，故B错误；C、吸热反应不一定在加热的条件下发生，比如氯化铵和十水合氢氧化钡的反应就是吸热反应，但是不需条件就能发生，故C错误；D、反应是吸热反应，反应中断键时吸收的能量大于形成化学键时放出的能量，故D错误；故选A。16、B【答案解析】A3-甲基丁烷，说明取代基的编号不是最小的，正确命名为：2-甲基丁烷，故A错误；B2，2，4，4-四甲基辛烷，该命名选取的主链最长，取代基编号之和最小，符合烷烃的命名原则，故B正确；C含有碳碳双键的链为主链，不能作为支链，故C错误；D选取含碳碳双键在内的最长碳链为主碳链，离双键近的一端编号，名称为4-甲基-2-戊烯，故D错误；答案为B。点睛：断有机物的命名是否

25、正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：长：选最长碳链为主链；多：遇等长碳链时，支链最多为主链；近：离支链最近一端编号；小：支链编号之和最小看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近-离支链最近一端编号”的原则；简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小二、非选择题（本题包括5小题）17、

26、 CaFeC2O6(或CaCO3FeCO3) CaCO3FeCO3CaO+FeO+2CO2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2FeO+CO2Fe2O3+CO 检验Fe2O3：将固体加入盐酸溶解，再滴入KSCN溶液，溶液呈血红色；检验CO：将气体产物通过灼烧CuO，黑色固体变为红色 【答案解析】由白色沉淀在空气中可转化为红褐色沉淀知X中含有铁元素，由X与盐酸反应生成气体甲，一般与盐酸反应产生气体的物质中含有CO32-或HCO3-，甲又能与溶液1反应生色沉淀且该白色沉淀又可在水中继续与甲反应，故甲是CO2。由实验过程知X中含有2价的铁，X中含有4种元素，若X中含有HCO3-和F

27、e，则X分解的产物有3种，与题意不符，所以应含有CO32-，另一种金属可能是2价的钙，根据化合价写出X的化学式为CaFe(CO3)2，X分解得到CO2、CaO、FeO。固体1是CaO、FeO的混合物，溶于水后得氢氧化钙溶液和固体2为FeO，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，所以沉淀1是碳酸钙；FeO与盐酸反应生成氯化亚铁，无氧条件下与氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，空气中转化为氢氧化铁。据此分析解答。【题目详解】（1）根据以上分析，白色沉淀1的金属原子是Ca，其原子结构示意图为，CO2的电子式为；（2）X为CaFeC2O6(或CaCO3FeCO3)，X分解得到CO2、CaO、FeO，化学

28、反应方程式为CaCO3FeCO3CaO+FeO+2CO2；（3）白色沉淀2是Fe(OH)2，红褐色沉淀是Fe(OH)3，变色的原因是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（4）固体1是CaO和FeO的混合物，由于铁元素处于中间价态，可以升高也可以降低，CO2中碳元素处于最高价态，只能降低，因此可能的化学反应方程式为2FeO+CO2Fe2O3+CO。验证该反应的产物：将固体粉末溶于稀盐酸，滴入KSCN溶液若显红色，则可证明产物中有Fe3+；将气体产物通入灼烧的氧化铜固体中，固体变红色，且反应后气体通入澄清石灰水溶液变浑浊，则证明气体产物是CO。18、氟 镁 第二周期A族 HFNH3

29、 【答案解析】由B的单质在空气中含量约占80可知B为N元素；由周期表的相对位置可知，A为C元素、C为F元素、D为Mg元素。【题目详解】（1）由以上分析可知，C为F元素，名称为氟，D为Mg元素，名称为镁，故答案为：氟；镁；（2）B为N元素，原子核外有7个电子，2个电子层，原子结构示意图为；C为F元素，位于周期表第二周期A族，故答案为：；第二周期A族；（3）元素非金属性越强，氢化物的稳定性越强，氟元素的非金属性比氧元素强，则最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是HFNH3；A为C元素，最简单氢化物的分子式为CH4，电子式为，故答案为：HFNH3；。【答案点睛】由B的单质在空气中含量约占80确定B为N

30、元素是推断的突破口。19、A F E C D B 澄清石灰水变浑浊 品红溶液未褪色 吸收 （浓） 【答案解析】木炭与浓硫酸加热反应生成CO2、SO2和H2O。其中CO2、SO2在化学性质上的相同点是二者均为酸性氧化物，都能与Ca(OH)2反应，使澄清石灰水变浑浊，这会干扰CO2的检验。SO2和CO2在化学性质上的明显不同点是SO2有漂白性和还原性，而CO2没有。所以在检验CO2时，首先用酸性KMnO4溶液将SO2除去，再用品红溶液检验SO2是否被完全除去，最后用澄清石灰水检验CO2。【题目详解】(1)甲为浓硫酸与木炭生反应的装置，KMnO4可氧化SO2，用酸性KMnO4溶液除SO2，再通过品红

31、溶液不褪色确认SO2已除干净，验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，可通过二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊确认，所以装置连接顺序为：AFECDB；(2) SO2具有漂白性，SO2能使品红褪色，丁装置用高锰酸钾酸性溶液除SO2，再通过品红溶液不褪色，证明SO2已经除尽，最后用澄清石灰水检验CO2，澄清石灰水变浑浊。若丙中品红褪色，则乙中的澄清的石灰水变浑浊，无法证明甲中反应生成了CO2； (3)若证明有CO2，需要先除去干扰气体SO2，用高锰酸钾可以吸收SO2； (4)浓硫酸与木炭在加热条件下反应生成CO2、SO2和水，方程式：（浓）。20、 检查装置的气密性 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O Cl2+2OHCl+ClO+H2O 除去Cl2中的HCl气体 防止溶液温度升高而发生副反应 AD【答案解析】（1）连接好装置，装药品之前，必须进行的操作是检查装置的气密性；（2）二氧化锰与浓盐酸加热产生氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O；大试管内发生反应是氯气与氢氧化钠溶液的反应，反应方程式为Cl2+2OHCl+ClO+H2O；（3）在制取氯气的反应中浓盐酸易挥发，用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体；温度较高