溶液配制实验报告

1、溶液配制实验报告无机化学实验第四版实验三:溶液的配制实验报告实验名称:溶液的配制实验日期：温度：气压：一.实验目的学习比重计，移液管，容量瓶的使用方法掌握溶液的质量分数，质量摩尔浓度，物质的量浓度等一般配制方法和基 本操作了解特殊溶液的配制一.基础知识（详细见课本）由固体试剂配制溶液由液体（或浓溶液）试剂配制溶液基本操作容量瓶的使用（参见第四章二）移液管的使用（参见第四章二）比重计的使用（参见第四章三）托盘天平及分析天平的使用（参见第四章一）实验内容（以下的数据供参考）用硫酸铜晶体粗略配制50ml0.2mol/L的硫酸铜溶液。（涉及粗略配制的知 识）根据前面的计算公式:硫酸铜的质量二CVM=0

2、.2*0.05*160=1.6g配制过程:用托盘天平称取1.6g的硫酸铜晶体，倒入烧杯，再用量筒量取50ml 蒸馏水也倒入烧杯，搅动，使晶体完全溶解，即得50ml0.2mol/L的硫酸铜溶液， 将其倒入试剂瓶，贴上标签备用。准确配制100ml质量分数为0.90%的生理盐水。按氯化钠:氯化钾:氯化钙： 碳酸氢钠=45:2.1:1.2:1的比例，在氯化钠溶液中加入氯化钾，氯化钙，碳酸氢钠，经消毒后即得 0.90%的生理盐水。（涉及准确配制的知识）根据前面的计算公式:溶质的质量=（WV溶剂）/（1-W）根据比例算出各自所需的质量配制过程:用分析天平准确称取它们各自的质量，把称取出的氯化钠倒入干净 的

3、烧杯中，加入适量的蒸馏水使其完全溶解，再加入氯化钾，氯化钙，碳酸氢钠， 搅拌，使它们完全溶解于氯化钠的溶液中，将溶液转移到100/ml的人容量瓶中， 用少量蒸馏水洗涤烧杯二至三次，冲洗液也倒入容量瓶中，再加蒸馏水至标线处， 盖上塞子，将溶液摇匀，即是所配溶液，经消毒后移入试剂瓶中，贴上标签备用。数据记录m=,c=实验习题配制50ml0.1mol/LSbCl3溶液（粗略配制）m=CVM=0.1*0.05*228.5=1.1425g配制过程:用托盘天平称取1g固体，倒入带有刻度烧杯中加入少量蒸馏水，搅动，使固体完全溶解后，再加蒸馏水至50ml刻度线处即得所 要配制的溶液，将其倒入试剂瓶中，贴上标签

4、备有。（为防止溶质水解，再用蒸馏 水稀释溶液之前先加入浓盐酸溶液）怎样洗涤移液管,水洗净后的移液管在使用之前还要用吸取的溶液来洗涤，为什 么，1把移液管下端的尖端放入洗涤液中，左手拿洗耳球，挤压它，使洗涤液在管 中洗涤，再放入水中清答:？洗，再用蒸馏水净洗，在使用前，用滤纸将管尖端内外的水吸去?2因为洗净的 管中可能含有水，用欲移取的溶液刷洗二至三次，可以确保所移取的溶液的浓度不 变。希望可以帮助更多的同学篇二:一定物质的量浓度溶液的配制实验报告配制一定物质的量浓度的溶液考试内容:配制100ml0.1mol/LNa2C03溶液实验名称:配制100ml0.1mol/LNa2C03溶液实验目的：练

5、习配制一定物质的量浓度的溶液；加深对物质的量浓度概念的理解； 练习容量瓶的使用方法。实验原理:溶液稀释前后溶质的物质的量不变。实验用品:托盘天平、小烧杯、药匙、容量瓶(100ml)、胶头滴管、玻璃棒、量筒、蒸馏水、Na2CO3固体粉末实验步骤与装置图：计算 所需Na2CO3固体粉末的质量为：m(Na2C03)=100X10X0.1mol/LX106g?mol=1.06g 因为托盘天平的精确度只能 达到0.1，所以应称量1.1g。称量 称量固体一般应在托盘天平两端各垫一张大小相同的纸。溶解先将固体置于烧杯中，加入约所配溶液体积一半的水溶解，搅拌并冷 却到室温。转移液体将冷却后的溶液沿玻璃棒转移到

6、容量瓶中。洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯23次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。定容向容量瓶中加水至离刻度12cm处，改用胶头滴管加水至刻度线。定 容时，溶液凹液面恰好与刻度线相切。摇匀计算;？称量;？溶解;？冷却转移;？振荡;？定容;？摇匀;？倒瓶贴签。实验现象及误差分析：在溶解过程中用玻璃棒搅拌过于剧烈，不慎溅出几滴溶液，会时配成的溶液 浓度比标准值偏低。解释:因溅出几滴溶液会使溶液中溶质的物质的量减少，而溶 液的体积不变，所以浓度偏低。定容后的溶液从容量瓶导入试剂瓶时，不慎倒在外面少许，不会造成误差。 解释:往试剂瓶倒入时不慎倒出少许，影响的仅是所配之溶液的体积

7、，对所配溶液 的物质的量浓度无任何影响。定容时不慎滴加液体超过刻度线，则改实验失败，应倒掉重新配制。解释，容量瓶只能配制固定体积的溶液，定容超过刻度线，就意味着实 验失败。定容时观察液面俯视读数，将会使实验结果偏高。解释:俯视读数将会使实 际所配制的溶液体积偏小，而使实验结果偏高。-3,1篇三:实验一:一定物质量浓度溶液的配制实验报告【实验目的】1（熟练掌握配制一定物质的量浓度的溶液及容量瓶的使用方法；2（加深对物质的量浓度概念的理解。【实验内容】配制0.1mol/L硫酸铜溶液1.实验原理溶液稀释前后溶质的物质的量不变。2(实验装置图3(实验所需仪器及药品托盘天平、小烧杯、药匙、容量瓶(250ml)、胶头滴管、玻璃棒、量筒、蒸馏水、CuSO45H2O 固体4(实验步骤.计算:所需固体粉CuSO4.5H2O固体的质量为：31m(CuSO4.5H2O)=250X 10-X0.1mol/LX250g?mol, =6.25g溶解:将固体置于250ml烧杯中，加入约所配溶液体积一半的水溶解，搅拌 并冷却到室温。转移液体：将冷却后的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中。洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。定容：向容量瓶中加水至离刻度1-2cm处，改用胶头滴管加水至