人教版高中化学选修4教案

1、 人教版高中化学选修4教案 从教材的体系看，它是学校学习溶液导电性试验、酸碱盐电离学问的连续和深化，又是学习电解质溶液理论学问的基础，所以从体系看起承上启下的作用。一起看看人教版高中化学选修4教案!欢迎查阅! 人教版高中化学选修4教案1 一、说教材 教材的地位和作用 本节是同学熟悉离子反应和离子方程式的起始课。 从教材的体系看，它是学校学习溶液导电性试验、酸碱盐电离学问的连续和深化，又是学习电解质溶液理论学问的基础，所以从体系看起承上启下的作用。 从讨论方法看，它是讨论化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能，是中同学现在及至以后学习化学、从事化学专业的学问和力量的重点。 本节的

2、学问挨次是：电解质、强弱电解质的概念, 强电解质的电离方程式 , 离子反应, 离子方程式的正确书写。 二、说目标 1.认知目标 了解电解质和非电解质的概念; 了解强、弱电解质的概念; 了解离子反应和离子方程式的含义; 了解离子反应发生的条件和离子方程式的正确书写。 2.技能目标 通过试验，培育同学观看、分析力量;把握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。 3.德育目标 运用教材(如强电解质在水溶液里全部电离，但电解质的强弱不以溶液导电力量大小划分;导电力量弱的溶液不肯定是弱电解质溶液)对同学适时地进行辩证唯物主义教育，以及普遍性与特别性的教育。 三、说重点、难点 本课时的重点是对强、弱电解质的理解

3、和弱电解质的电离平衡的理解及有关概念、理论和应用。 强电解质和弱电解质不是物质本质上的分类。打算电解质强弱的因素简单，教材仅仅是从电离程度不同加以区分。因此，对强电解质、弱电解质概念的理解、把握是本节的难点。 为突出重点、难点，在教学中应实行的措施有： 充分利用演示试验的效果，强化对学习重点的感性熟悉，让同学通过对试验现象的观看分析，得出结论。 充分利用同学已有的学问进行分析对比，在不断辨别中加深对重、难点学问的探究。 通过列表类比和设计重、难点习题等，达到训练思维、提高分析问题、解决问题的力量。 四、说教法 本节课主要采纳问题探究法，即以问题为切入口，追踪变化的本质，解释怀疑。它有利于培育同

4、学发觉问题、提出问题、探究问题的力量。采纳这种方法意在渗透探究问题的方法，为同学开展探究性学习制造必要的条件。限于新高一同学的力量，本节课主要以启发性教学、计算机帮助教学为手段，充分调动同学的多种感官。 教学程序：创设情境 提出问题 引导探究 试验讨论 引导分析 引导归纳 巩固练习 学习程序：明确问题 试验讨论 分析现象 形成概念 理解应用 教学过程 提问同学们在家自己想方法确定下列物质中哪些能导电?思索为什么能导电? NaCl固体、NaCl溶液、蔗糖固体、蔗糖溶液、酒精溶液、食醋、铁丝、铜丝。 演示HCl气体、HCl水溶液(盐酸)导电性 小结铁丝、铜丝能导电，由于其中有自由移动的电子存在。

5、盐酸、食醋、NaCl溶液能导电，由于它们的溶液中有自由移动的离子存在。 追问在盐酸、食醋、NaCl溶液溶液里的自由移动的离子是怎样产生的?可通过什么方法证明溶液中存在离子? 小结电离产生，其过程可用电离方程式来表示。 可通过溶液导电性来检验。 演示 NaCl固体在水中的溶解和电离过程(fiash模拟)一、电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。 非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。 讲解电解质、非电解质是依据物质在肯定条件下能否导电对化合物的一种分类。 争论下列物质中哪些是电解质? Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2S

6、O4溶液、SO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。 小结应留意以下几点： 电解质应是化合物。而Cu则是单质，K2SO4溶液与NaCl溶液都是混合物。 电解质应是肯定条件下本身电离而导电的化合物。而SO2能导电是因SO2与H2O反应生成了H2SO3， H2SO3能够电离而非SO2本身电离。所以SO2不是电解质。 电解质定义可改为:在水溶液里或熔化状态下能够(直接电离)导电的化合物 设问相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电力量是 否相同? (类比相同条件下，不同金属导电力量不同.) 演示试验11观看：五种电解质溶液的导电性是否相同?并分析结果。 结果：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的

7、导电力量不相同 叙述电解质溶液导电力量的大小打算于 溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数ll; 溶液的温度 当溶液体积、浓度、温度和离子所带的电荷数都相同的状况下，取决于溶液中自由移动离子数目，导电力量强的溶液里的自由移动的离子数目肯定比导电力量弱的溶液里的自由移动的离子数目多。 二电解质分类：强电解质和弱电解质 1.强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH等(写出电离方程式) 2.弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3H2O、CH3COOH等 归纳强、弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 电离程度 完全 部分 溶液里粒子 水合离子 分子、水合离子

8、 同条件下导电性 强 弱 物质类别 强碱、强酸、大多数盐 弱碱、弱酸、水 化合物类型 离子化合物、某此共价化合物 某些共价化合物 大多数盐大多数盐中学见到的盐都是 争论BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?CH3COOH易溶，是否属强电解质? 小结BaSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们是强电解质,CH3COOH体易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必定联系，本质区分在于它们在水溶液中的电离程度。 布置作业复习、预习 人教版高中化学选修4教案2 一、教材分析 本节内容在教材中的地位和作用金属的

9、化学性质是新课标教材(人教版)必修一第三章第一节内容。全章以及在整个中学化学课程中的地位：本章开头同学初步、系统地接触元素化合物学问，内容在化学试验基本方法和化学物质及其变化之后。在本节中，同学初步尝试从试验操作和试验现象去探究(金属)物质化学性质;从基本原理去深化对这些性质的理解，这种学习方式的过程和方法一经把握后，可以驾轻就熟地学习后一章非金属及其化合物的内容。 二、 教学目标：依据教材结构与内容分析，考虑到同学已有的认知结构心理特征，我制定茹下教学目标： A 认知目标：熟悉金属的化学性质和金属的活动性挨次，并且能用金属活动挨次解释一些与日常生活有关的化学问题。 B.力量目标：培育同学自主

10、探究、自主学习的力量和培育同学的动手力量、团体协作的力量。 C.情感和价值态度目标：培育同学的合作意识以及勤于思索、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神，培育同学辩证唯物主义观点，保持和增加对化学现象的奇怪心和探究欲，进展学习化学的爱好。 三、重点和难点 A.教学重点和难点通过试验探究熟悉金属活动性挨次是本课题的重点。 B.运用金属活动性挨次对置换反应作出推断是本节课的难点。 四、教法和学法 A.本章主见自主学习为重，引导同学自主探究相结合的教学方法。 B.本课题是比较系统地熟悉一类物质及其变化规律的开头，形成一个良好的思维习惯是本节课学法指导的关键，对金属的化学性质，引导同学进行有目的的思维，

11、观看试验现象，学会如何对比观看、描述试验现象，并对试验现象进行分析，得出试验结论。 五、教学手段及评价方式： 实物呈现，试验探究，多媒体帮助教学;侧重同学学习过程中的参加意识，合作精神，思路的综合评价。 六、教学过程 (一)引入课堂： 以生活中的事例“黄铜(铜锌合金)，与黄金的外观很相像，常被不法商贩用来冒充黄金牟取暴利，我们可用什么方法来鉴别它们呢?”引入，同学们能够想到的多数是利用其物理性质，告知同学们除物理性质以外还可以利用它们的化学性质，引起同学的奇怪心，和求知欲望。列举在生活中了解到的金属的反应，比如铁的生锈，铜绿的产生，铁质菜刀为什么表面是黑色而刀口是银白色等，激发同学学习本节课的

12、学习爱好。 (二)复习旧知： 学校已经接触到一些金属，这里复习金属的物理性质，让同学熟悉金属的通性;复习和金属相关的化学性质，并分类归纳：铁可以和氧气反应，活泼的金属可以和酸、盐发生置换反应等。最终总结性思索这些反应中金属原子的失电子状况，引出性质和结构的相互关系。 (三)提出问题 在学习金属跟氧气的反应时，实行“回顾引导自学争论得出结论”的教学模式。铁可以和非金属单质氧气反应，那么其他的金属呢?从金、铁、镁和氧气的反应看，难易程度是不一样的。可以让同学去思索：更多的金属呢?水到渠成的提出典型金属钠、铝分别和氧气反应的状况。 (四)师生互动 ，边讲边试验，探究钠的相关性质。 展现钠的存放，取用

13、和切割，从中让同学领悟钠的物理性质;从切割后截面的颜色变化让同学体会过程中的化学变化，让同学自己提出问题并考，去熟悉钠的化学性质活泼，并依据化合价自己去尝试书写反应方程式。为了提高同学的主观能动性，强化同学主体的理念，接下来让同学去思索钠燃烧的状况怎样，让同学自己去取用，切割钠，供应必要的仪器让同学去加热钠，使之燃烧，观看现象，比较性的提出问题，引出钠的燃烧反应。从产物的颜色熟悉到这是不同于氧化钠的新的物质，此时引导同学从化合价的角度初步熟悉过氧化钠。 (五)比较着做试验，熟悉铝和氧气的反应。 从钠的反应和镁、铝表面有氧化膜的层次，让两位同学比较着做试验，观看铝在打磨掉氧化膜前后两种状况下加热

14、溶化后的现象，让同学自发思索为什么现象会一样?熟悉到反应的发生，体会到致密的氧化膜的爱护作用。让同学在仔细阅读教材的基础上开放性的思索对铝的氧化膜的熟悉，可以作为课外的作业让同学进一步的拓展，提高同学能动的学习和收集材料并加工整理的力量。 (六)总结课堂： 总结性的让同学们先讲讲这节课我们所学的学问点，让后老师归纳一下。在以布置一些针对性的作业结束课堂。 人教版高中化学选修4教案3 1、确定本周课程教学内容 内容和进度：其次 节 醛、酮及习题讲评 第一课时：(1)以乙醛为例学习醛基的化学性质;甲醛的反应及相关计算。 其次课时：同学分组试验：乙醛的银镜反应、乙醛与新制氢氧化铜反应;简洁介绍酮的性

15、质。 第三课时：步步高 醛的练习讲评。 第四课时：步步高 酮的练习讲评 2、教学目标： 熟悉醛类的结构特点和性质主要通过醛类的典型代表物乙醛，介绍了乙醛的氧化反应和加成反应，主要通过试验来归纳乙醛的性质;结合乙醛的结构特点，复习和应用核磁共振氢谱图;结合乙醛的加成反应，进一步熟悉有机化学中的氧化反应和还原反应。 教学重点：乙醛的结构特点和主 要化学性 质。 教学难点：乙醛与银氨溶液、新制cu(oh)2反应的化学方程式的正确书写。 3、资料预备： 选修5有机化学基础教材、步步高、试验药品、仪器、视频 4、新课授课方式(含疑难点的突破)： 第一课时 醛 同学已经把握了乙醇的结构和性质，把握了羟基官

16、能团的结构特点及其在化学反应中可能的变化，因此教学的重点是关心同学在对比羟基和醛基官能团结构的基础上，运用“结构打算性质”的观点，推想乙醛 可能的化学性质;再通过试验，探究乙醛的化学性质，落实“性质反映结构”的观点;最终通过小结醛基的结构和性质，关心同学迁移到醛类化合物，并把握醛基发生氧化、还原反应的基本规律。 依据“结构打算性质”的观点，首先提示争论乙醛的结构特点，推想乙醛可能的化学性质， 然后开展试验探究，探 究乙醛的还原性。探究乙醛与高锰酸钾酸性溶液、与银氨溶液、与cu(oh)2反应的试验现象和反应规律。争论小牢固验现象，书写反应的化学方程式。 争论学习：边讲、边争论乙醛与银氨溶液、新制

17、cu(oh)2反应的化学方程式的书写。 争论反应规律，1 mol 醛基(cho)可还原2 mol ag+或2 mol cu(oh)2，醛基(cho)转化为羧基(cooh)。 迁移提高：依据乙醛与 银氨溶液、新制cu(oh)2反应的规律，写出甲醛、丙醛与银氨溶液、新制cu(oh)2反应的化学方程式。 争论题：下列有机物中，不能发生银镜反应的是()。 a.hcho b.ch3ch2cho c.hoch2ch2oh d.ch3cooh 答案：c、d 小结：乙醛的反应中“官能团转化”的基本规律： 其次课时 同学分组试验 【试验3-5】乙醛的银镜反应 试验关键：为使生成的银能很好地附着在试管壁上，可先在试管中加入naoh溶液，加热煮沸1 min，以除去试管壁上的油污;硝酸银溶液要新配制 的，