化学教案－物质的量第一课时

1、化学教案物质的量第一课时教学目标学问目标 1.使同学了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。 2.使同学了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。 3.使同学了解阿伏加德罗常数的涵义。 4.使同学了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。 5.使同学了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。把握有关概念的计算。力量目标培育同学的规律推理、抽象概括的力量。培育同学的计算力量，并通过计算关心同学更好地理解概念和运用、巩固概念。情感目标使同学熟悉到微观和宏观的相互转化是讨论化学的科学方法之一。培育同学敬重科学的思想。强调解题规范化，单位使用精确，

2、养成良好的学习习惯。教学建议教材分析本节内容主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。这是本节的重点和难点。特殊是物质的量这个词对于同学来说比较生疏、难以理解。简单和物质的质量混淆起来。因此教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的微粒数之间的关系。老师应留意不要随便拓宽和加深有关内容，加高校生学习的困难。关于摩尔质量，教材是从一些数据的分析，总结出摩尔质量和粒子的相对原子质量或相对分子质量的区分和联系，自然引出摩尔质量的定义。有利于同学的理解。本节还涉及了相关的计算

3、内容。主要包括：物质的量、摩尔质量、微粒个数、物质的质量之间的计算。这类计算不仅可以培育同学的有关化学计算的力量，还可以通过计算进一步强化、巩固概念。本节重点：物质的量及其单位本节难点：物质的量的概念的引入、形成。教法建议 1.在引入物质的量这一物理量时，可以从同学学习它的重要性和必要性入手，增加学习的乐观性和主动性。理解物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，可以适当举例说明。 2.物质的量是一个物理量的名称。不能拆分。它和物质的质量虽一字之差，但截然不同。教学中应当留意对比，加以区分。 3.摩尔是物质的量的单位，但是这一概念对于同学来讲很生疏也很抽象。再加上对高中化学的畏惧，无形中增加了学

4、习的难点。因此老师应留意分散难点，多引入生活中常见的例子，引发学习爱好。 4.应让同学精确把握物质的量、摩尔的定义，深化理解概念的内涵和外延。 （1）明确物质的量及其单位摩尔是以微观粒子为计量对象的。 （2）明确粒子的含义。它可以是分子、原子、粒子、质子、中子、电子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。 （3）每一个物理量都有它的标准。科学上把0.012kg 12C所含的原子数定为1mol作为物质的量的基准。1mol的任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。因此阿伏加德罗常数的近似值为6.021023mol-1,在叙述和定义时要用“阿伏加德罗常数”，在计算时取数值“6.021023mol-1”。

5、 5.关于摩尔质量。由于相对原子质量是以12C原子质量的 作为标准，把0.012kg 12C所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准，就能够把摩尔质量与元素的相对原子质量联系起来。如一个氧原子质量是一个碳原子质量的 倍，又1mol任何原子具有相同的原子数，所以1mol氧原子质量是1mol碳原子质量的 倍，即 。在数值上恰好等于氧元素的相对原子质量，给物质的量的计算带来便利。 6.有关物质的量的计算是本节的另一个重点。需要通过肯定量的练习使同学加深、巩固对概念的理解。理清物质的量与微粒个数、物质的质量之间的关系。教学设计方案一课题：第一节 物质的量 第一课时学问目标：1.使同学了解物质的

6、量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。2.使同学了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。3.使同学了解阿伏加德罗常数的涵义。力量目标：培育同学的规律推理、抽象概括的力量。培育同学的计算力量，并通过计算关心同学更好地理解概念和运用、巩固概念。情感目标： 使同学熟悉到微观和宏观的相互转化是讨论化学的科学方法之一。培育同学敬重科学的思想。 调动同学参加概念的形成过程，乐观主动学习。 强调解题规范化，单位使用精确，养成良好的学习习惯。 教学重点：物质的量及其单位摩尔教学难点：物质的量及其单位摩尔教学方法：设疑探究得出结论教学过程：复习提问：“ ”方程式的含义是什么？同学思索：方程式的含义

7、有：宏观上表示56份质量的铁和32份质量的硫在加热的条件下反应生成88份质量的硫化亚铁。微观上表示每一个铁原子与一个硫原子反应生成一个硫化亚铁分子。导入：56g铁含有多少铁原子？20个铁原子质量是多少克？叙述：看来需要引入一个新的物理量把宏观可称量的物质和微观粒子联系起来。提到物理量同学们不会感到生疏。你们学习过的物理量有哪些呢？回答：质量、长度、温度、电流等，它们的单位分别是千克、米、开、安（培）投影：国际单位制的7个基本单位物理量单位名称长度米质量千克时间秒电流安培热力学温度开尔文发光强度坎德拉物质的量摩尔叙述：在定量地讨论物质及其变化时，很需要把微粒（微观）跟可称量的物质（宏观）联系起来

8、。怎样建立这个联系呢？科学上用“物质的量”这个物理量来描述。物质的量广泛应用于科学讨论、工农业生产等方面，特殊是在中学化学里，有关物质的量的计算是化学计算的核心和基础。这同学校化学计算以质量为基础不同，是认知水平提高的表现。在今后的学习中，同学们应留意这一变化。板书：第一节 物质的量提问：通过观看和分析表格，你对物质的量的初步熟悉是什么？回答：物质的量是一个物理量的名称，摩尔是它的单位。叙述：“物质的量”是不行拆分的，也不能增减字。初次接触说起来不顺口，通过多次练习就行了。板书：一、物质的量 1.意义：表示构成物质的微观粒子多少的物理量。它表示肯定数目粒子的集合体。 2.符号：n 引入：日常生

9、活中用打表示12个。“打”就是肯定数目的物品的集合体。宏观是这样，微观也是这样，用固定数目的集合体作为计量单位。科学上，物质的量用12g12C所含的碳原子这个粒子的集合体作为计量单位，它就是“摩尔”阅读：教材45页叙述：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。是为了纪念宏大的科学家阿伏加德罗。这个常数的符号是NA，通常用它的近似值6.021023mol1。板书：二、单位摩尔 1.摩尔：物质的量的单位。符号：mol 2. 阿伏加德罗常数：0.012kg12C所含的碳原子数，符号：NA，近似值6.021023mol1。 1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒。讲解：阿伏加德罗常数和6.021

10、023是否可以划等号呢？不能。已知一个碳原子的质量是1.9331023g，可以求算出阿伏加德罗常数。 。因此留意近似值是6.021023mol1。提问：1mol小麦约含有6.021023个麦粒。这句话是否正确，为什么？同学思索：各执己见。结论：不正确。由于物质的量及其单位摩尔的使用范围是微观粒子。因此在使用中应指明粒子的名称。6.021023是特别巨大的一个数值，所以宏观物体不便用物质的量和摩尔。例如，地球上的人口总和是109数量级，假如要用物质的量来描述，将是10-14数量级那样多摩尔，使用起来反而不便利。板书：3.使用范围：微观粒子投影：课堂练习1.推断下列说法是否正确，并说明理由。 （1

11、）1mol氧 （2）0.25molCO2。 （3）摩尔是7个基本物理量之一。 （4）1mol是6.021023个微粒的粒子集合体。 （5）0.5molH2含有3.011023个氢原子。 （6）3molNH3中含有3molN原子，9molH原子。答案： （1）错误。没有指明微粒的种类。改成1molO，1molO2，都是正确的。因此使用摩尔作单位时，所指粒子必需非常明确，且粒子的种类用化学式表示。 （2）正确。 （3）错误。物质的量是基本物理量之一。摩尔只是它的单位，不能把二者混为一谈。 （4）错误。6.021023是阿伏加德罗常数的近似值。二者不能简洁等同。 （5）错误。0.5molH2含有0.

12、521molH原子，6.02102316.021023个。 （6）正确。3molNH3中含有313 mol N原子，339molH原子。投影：课堂练习2.填空 （1）1molO中约含有_个O； （2）3molH2SO4中约含有_个H2SO4，可电离出_molH （3）4molO2含有_molO原子，_mol质子 （4）10molNa+中约含有_个Na答案：（1）6.021023 （2）36.021023，6mol （3） 8mol，8864mol（由于1molO原子中含有8mol质子） （4）106.021023 （5）2mol争论：通过上述练习同学们可以自己总结出物质的量、微粒个数和阿伏加德

13、罗常数三者之间的关系。板书：4.物质的量（n）微粒个数（N）和阿伏加德罗常数（NA）三者之间的关系。小结：摩尔是物质的量的单位，1mol任何粒子的粒子数是阿伏加德罗常数，约为6.021023。物质的量与粒子个数之间的关系： 作业：教材P48一、二板书设计第三章 物质的量 第一节 物质的量一、物质的量 1.意义：表示构成物质的微观粒子多少的物理量。它表示肯定数目粒子的集合体。 2.符号：n二、单位摩尔 1.摩尔：物质的量的单位。符号：mol 2. 阿伏加德罗常数：0.012kg12C所含的碳原子数，符号：NA，近似值6.021023mol1。 1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒。 3.使用

14、范围：微观粒子 4.物质的量（n）微粒个数（N）和阿伏加德罗常数（NA）三者之间的关系。探究活动阿伏加德罗常数的测定与原理 阿伏加德罗常数的符号是NA,单位是每摩（mol-1），数值是 NA =(6.02213760.0000036)1023 /mol 阿伏加德罗常数由试验测定。它的测定精确度随着试验技术的进展而不断提高。测定方法有电化学当量法、布朗运动法、油滴法、X射线衍射法、黑体辐射法、光散射法等。这些方法的理论依据不同，但测定结果几乎一样，可见阿伏加德罗常数是客观存在的重要常数。例如：用含Ag+的溶液电解析出1mol的银，需要通过96485.3C（库仑）的电量。已知每个电子的电荷是1.6

15、021773310-19C,则 NA = 下面着重介绍单分子膜法测定常数的操作方法。 试验目的 1.进一步了解阿伏加德罗常数的意义。 2.学习用单分子膜法测定阿伏加德罗常数的原理和操作方法。试验用品 胶头滴管、量筒（10 mL）、圆形水槽（直径 30 cm）、直尺。 硬脂酸的苯溶液。试验原理 硬脂酸能在水面上集中而形成单分子层，由滴入硬脂酸刚好形成单分子膜的质量m及单分子膜面积s，每个硬脂酸的截面积A，求出每个硬脂酸分子质量m分子，再由硬脂酸分子的摩尔质量M，即可求得阿伏加德罗常数N。试验步骤 1.测定从胶头滴管滴出的每滴硬脂酸的苯溶液的体积 取一尖嘴拉得较细的胶头滴管，吸入硬脂酸的苯溶液，往

16、小量筒中滴入 1mL，然后登记它的滴数，并计算出 1滴硬脂酸苯溶液的体积V1。 2.测定水槽中水的表面积 用直尺从三个不同方位精确量出水槽的内径，取其平均值。 3.硬脂酸单分子膜的形成用胶头滴管（如滴管外有溶液，用滤纸擦去）吸取硬脂酸的苯溶液在距水面约 5 cm处，垂直往水面上滴一滴，待苯全部挥发，硬脂酸全部集中至看不到油珠时，再滴其次滴。如此逐滴滴下，直到滴下一滴后，硬脂酸溶液不再集中，而呈透镜状时为止。登记所滴硬脂酸溶液的滴数d。 4.把水槽中水倒掉，用清水将水槽洗刷洁净后，注入半槽水，重复以上操作二次。重复操作时，先将滴管内剩余的溶液挤净，吸取新奇溶液，以免由于滴管口的苯挥发引起溶液浓度

17、的变化。取三次结果的平均值。 5.计算 （1）如称取硬脂酸的质量为m，配成硬脂酸的苯溶液的体积为V，那么每毫升硬脂酸的苯溶液中含硬脂酸的质量为m/V。 （2）测得每滴硬脂酸的苯溶液的体积为V1，形成单分子膜滴入硬脂酸溶液的滴数为（d1）（详见解释），那么形成单分子膜需用硬脂酸的质量为： （3）依据水槽直径，计算出水槽中水的表面积S。已知每个硬脂酸分子的截面积A=2.21015cm2，在水面形成的硬脂酸的分子个数为：S/A。 （4）依据（2）和（3）的结果，可计算出每个硬脂酸分子的质量为： （5） 1mol硬脂酸的质量等于284g（即 M=284g/mol），所以 1mol硬脂酸中含有硬脂酸的分

18、子个数，即阿伏加德罗常数N为： 解释：当最终一滴硬脂酸溶液滴下后，这滴溶液在水面呈透镜状，说这滴溶液没有集中，即没有参加单分子膜的形成。这时单分子膜已经形成完毕，应停止滴入溶液，所以，在计算形成单分子膜所需硬脂酸溶液的滴数时，应将最终一滴减掉，即滴数计为d1。说明：一、试验胜利标志 依据试验数据计算的阿伏加德罗常数 NA在（5-7）1023范围内为胜利。二、失败征象 试验测定的阿伏加德罗常数数量级不等于11023。三、缘由分析 1.由于苯是易挥发的溶剂，故在配制、使用硬脂酸苯溶液的过程中由于苯的挥发，造成浓度的变化。 2.在测量每滴硬脂酸苯溶液体积时是连续滴液的，在形成单分子膜时的滴液是间歇的，同时，滴管内液体多少不同，手捏胶头的力不同这些因素，均可导致液滴的大小不匀称。 3.