高考化学-硫酸例题和解答资料

1、高考化学硫酸例题和解答.资料高考化学硫酸例题和解答.资料7/7高考化学硫酸例题和解答.资料课时作业16硫酸一、选择题(154分60时间：分)45分钟满分：100分1(2010校联考优化卷名)在以以下列图所示的实验装置中，从实验开始过一段时间，对看到的现象表达不正确的选项是()A苹果块会枯瘠C小试管内有晶体析出B胆矾晶体表面有“白斑”DpH试纸变红【剖析】A、B、C选项是利用浓硫酸的吸水性；而D选项中由于浓硫酸拥有脱水性，会将pH试纸脱水，因此pH试纸会变黑。【答案】D2按以下实验方法制备气体，合理又合用的是()锌粒与稀硝酸反应制备氢气B向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HClC亚硫酸钠与浓硫酸反

2、应制备SO2D大理石与浓硫酸反应制备CO2【剖析】锌与稀HNO3反应，被还原的是氮元素，产生的是氮的氧化物而不是H2；因氯化氢易溶于水，制备时用固体食盐与浓H24反应；浓H2SO4中H浓度小，与CaCO3SO反应慢，且生成的CaSO4微溶于水，覆盖在CaCO3表面使反应难以连续进行。故答案为C。【答案】C3“绿色化学”要求从技术上、经济上设计可行的化学反应，使其尽可能减少对环境的副作用。以下化学反应中，不吻合绿色化学看法的是()A用氨水吸取硫酸厂的尾气：SO22NH3H2O=(NH4)2SO3B除去硝酸工业尾气中的氮氧化合物：NO2NO2NaOH=2NaNO2H2OC制硫酸铜：Cu2H2SO4

3、=CuSO4SO22H2OD制硫酸铜：2CuO2=2CuO，CuOH2SO4(稀)=CuSO4H2O【剖析】绿色化学是人类与自然友善发展的化学，是21世纪化学发展的目标和方向。绿色化学要求我们尽可能研究和搜寻能充分利用的无伤害原料，最大限度地节约能源，在工业生产各个环节都争取做到净化和无污染。它要求我们在化工生产中充分考虑催化剂和载体的重复使用，全面回收未反应的原料、助溶剂、牢固剂等物质，拒绝使用无法取代、无法回收、无法再生或不能够重复使用的有明显污染的物质，努力做到没有“三废”的排放。在选项A、B、D中，每一种物质都获取了充分的利用，而且均没有污染产生，但在选项C中，2mol硫酸只能生成1m

4、ol硫酸铜，同时还放出了有毒的二氧化硫气体，因此选项C不吻合绿色化学的看法。【答案】C4向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2的不断滴入，溶液中产生的积淀量与溶液pH的变化情况正确的选项是()【剖析】此题主要观察定量的离子反应。当向NaHSO4溶液中不断滴入Ba(OH)2溶液至中性时，反应的化学方程式为：2NaHSO4Ba(OH)2=2H2OBaSO4Na2SO4，离子反应方程式为：2HSO2Ba22OH2H4=BaSO42O；当积淀量达到最大值时，HSO24Ba2OH=BaSO4H2O。【答案】A5将浓硫酸慢慢滴入浓盐酸中，产生的现象是()放出黄绿色气体

5、B冒白雾，混杂物温度高升C液体四溅，冒白烟D冒白雾，温度降低【剖析】浓盐酸拥有强挥发性，产生的HCl在空气中形成白雾。浓盐酸中滴入浓硫酸时，因浓硫酸拥有吸水性而使盐酸浓度增加，同时浓硫酸吸水放热，混杂物的温度高升。【答案】B6足量的锌与以下酸反应，产生H2的量最多的是()A10mL18.4mol/LH2SO4B30mL3mol/L盐酸C30mL2mol/LH2SO4D30mL5mol/LHNO3【剖析】浓H2SO4(18.4mol/L)、稀HNO3(5mol/L)与Zn反应都不产生H2；30mL3mol/L的HCl中H的物质的量不如30mL2mol/LH2SO4中多，故Zn与稀H2SO4反应时

6、产生的H2量多。【答案】CSO42、SO32、CO32和Cl的最好的一组是(7以下各组溶液中，能够用来鉴别)ABa(NO3)2溶液和盐酸BBaCl2溶液、澄清石灰水、盐酸CAgNO3溶液、BaCl2溶液DBaCl2溶液、盐酸、品红【剖析】22A项，SO4、SO3与Ba(NO3)2溶液反应均产生白色积淀，加入盐酸积淀均不溶解；B项，SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊；C项，四种离子与Ag均产生白色沉淀，SO42、SO32、CO32与Ba2均产生白色积淀，故无法鉴别；D项，先滴入BaCl2溶液，无现象的溶液中含Cl，其他溶液分别出现BaSO4、BaSO3、BaCO3白色积淀，分别滴入盐酸，积淀不

7、溶解的为BaSO4，溶解且产生的气体使品红褪色的为BaSO3，另一种为BaCO3。【答案】D8已知98%的浓硫酸的浓度为()18.4molL1，则49%的硫酸溶液的浓度为1B大于9.2mol1A等于9.2molLL1D不能够确定C小于9.2molL【剖析】设98%的浓硫酸的密度为1,49%的硫酸的密度为2，浓度为c2，据c1000wM可知：11000198%184molL98gmol11L1000249%c2198gmol1L1可得：18.4molL21c2，即c29.222molL11因硫酸的浓度越大，密度越大，故，12则c21。9.2molL【答案】C9某校化学小组学生测定硫酸铜晶体里结晶

8、水的含量。若实验测得硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，造成此结果可能的原因有()加热前所用的坩埚未完好干燥加热时有少量固体溅出被测样品中含有加热易挥发的杂质在空气中冷却后称量加热至样品还有淡淡的蓝色时就冷却称量ABCD【剖析】判断实验测得硫酸铜晶体中结晶水含量出现的误差依照为：w(H2O)m(H2O)100%。m(CuSO4xH2O样品)使m(H2O)增大，m(CuSO4xH2O样品)不变；使m(H2O)减少，m(CuSO4xH2O样品)不变。【答案】D10(2010浦模拟江)如图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分文字。据此，以下说法正确的是()该试剂应保存在玻璃试剂瓶中，并用橡胶塞塞紧B1molZn与

9、足量的该硫酸反应生成2g氢气C该硫酸与等体积水混杂所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/LD向50mL该硫酸中加入足量的铜片，加热充分反应后，被还原的硫酸的物质的量小于0.46mol【剖析】A项浓硫酸能腐化橡胶，应用磨口玻璃塞；B项中浓H2SO4与Zn反应不能够生成氢气；由于浓H2SO4的密度大于水的密度，等体积混杂所得溶液的体积小于两者的体积和，故所得溶液的浓度大于9.2mol/L。【答案】D11以下过程中，最后的白色积淀不用然是BaSO4的是()过分盐酸通入SO2BaCl2溶液AFe(NO3)2溶液白色积淀过分盐酸和BaCl2溶液Na2SO3溶液白色积淀BFe(NO3)2溶液硝酸BaCl

10、2溶液白色积淀C无色溶液D无色溶液过分盐酸无积淀BaCl2溶液白色积淀【剖析】H、NO3能将SO2的水溶液中的SO32氧化成SO42，应选项A、B中最后获取的是BaSO4积淀；某无色溶液先加入HCl无积淀消除Ag的搅乱，再加入BaCl2溶液产生白色积淀，说明原溶液中必然含有SO42，即最后产生的积淀必然是BaSO4，选项C中的白色积淀可能是AgCl或BaSO4。【答案】C12如右图所示，小试管内盛有约3mL饱和硫酸铜溶液，与锥形瓶连通的U形细管内盛有少量水(为了便于观察，起初染成红色)，沿小试管的内壁小心地慢慢倒入约3mL浓H2SO4，静置片刻。可观察到的现象有(填写标号，有几个填几个)()小

11、试管内液体分成两层，上层无色，基层蓝色BU形管内左边液面下降，右边液面高升C有少量的白色固体析出D以上现象都没有，无明显变化【剖析】由于浓硫酸是一种油状液体，其密度大于饱和CuSO4溶液的密度，沿试管内壁小心倒入浓H24时，溶液将分层且浓H24在基层(若振荡，则不分层)。又由于浓SOSO24拥有强吸水性，使饱和CuSO4溶液中析出CuSO4固体，放出大量的热，同时使锥形HSO瓶中气体压强增大，体积膨胀，以致U形管左边液面下降，右边液面高升。【答案】B、C13已知由NaHS、MgSO4、NaHSO4组成的混杂物，硫元素的质量分数为a%，则混杂物中氧元素的质量分数为()Aa%B2a%C11.75a

12、%D10.75a%【剖析】此题能够作以下分解：(NaH)S(Mg)SO4(NaH)SO4式量：2432243264243264因此，混杂物中Na、H、Mg元素的总质量分数为a%24/323/4a%因此，氧元素的质量分数为13/4a%a%11.75a%【答案】C14氯磺酸(ClSO3H)是一种简单水解的一元强酸，它能与多种物质发生反应。以下说法正确的选项是()AClSO3H与甲酸反应的化学方程式是：HCOOHClSO3HCOHClH2SO4BClSO3H与足量NaOH溶液反应的主要产物是ClSO3NaCClSO3H的制备既可用氯化氢气体与三氧化硫反应，又可用浓盐酸与浓硫酸反应得到1L溶液，两者的

13、pH同样D同样的0.1molL1的ClSO3H与HCl分别溶于水制成【剖析】此题的解答应紧扣氯磺酸简单水解这一特点。它为什么会简单水解？这是由于它水解后可生成牢固的HCl与H2SO4，因此，ClSO3H与足量NaOH溶液反应的主要产物不能能是ClSO3Na，而是NaCl与Na2SO4；同样0.1molL1的ClSO3H与HCl分别溶于水制成1L溶液，前者的pH更小。也正是由于氯磺酸简单水解(严格意义上说是一种爆炸性水解)，故它不能能存在于水溶液中，即不能能由浓盐酸与浓硫酸反应获取。ClSO3H与甲酸的反应不如与实验室用浓硫酸与甲酸混杂制CO的反应相类比，再结合氯磺酸的水解，即可得出反应的化学方

14、程式。此题答案为A。【答案】A15碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如右图装置)，以下说法正确的选项是()X气体的主要成分是CO2和SO2Y气体不是纯净气体洗气瓶中产生的积淀是亚硫酸钡洗气瓶中产生的积淀是碳酸钡在Z导管口有红棕色气体出现从Z导管出来的气体中有CO2ABCD【剖析】碳与浓硫酸反应生成的气体为二氧化碳和二氧化硫；铜与浓硝酸反应开始生成的气体为二氧化氮，此后硝酸浓度变稀生成的气体是一氧化氮；二氧化硫、二氧化氮和水在一起反应将有硫酸根离子生成，积淀应为硫酸钡；碳酸为弱酸不能能生成碳酸钡；二氧化碳不反应，从Z排出，一氧化氮不反应，

15、也从Z排出，排出的一氧化氮与空气中的氧结合生成红棕色的二氧化氮。【答案】B二、简答题(40分)Ba2、Ag、Na、Cu2，阴离16A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是子分别是22NO3、SO4、Cl、SO3(离子不能够重复出现)，做以下实验：(1)分别溶于水，只有C溶液显蓝色；(2)若把溶于水的四种溶液分别加盐酸，B溶液出现积淀，D溶液中有刺激性气味气体逸出。则A为_溶液，B为_溶液，C为_溶液，D为_溶液。【剖析】由C溶液显蓝色可知该溶液中含有Cu2；向四种溶液中分别加入盐酸，B溶液出现积淀，说明该溶液中含有Ag，即为AgNO3溶液；D溶液出现刺激性气味气体，说明该溶液中含有SO3

16、2；据上述阴、阳离子的共存，组成物质分别为AgNO3、BaCl2、CuSO4、Na2SO3；故A为BaCl2、C为CuSO4、D为Na2SO3。【答案】BaCl2AgNO3CuSO4Na2SO317AF均为中学化学中常有的物质，它们之间相互转变的关系以以下列图所示(反应生成的水已略去)：(1)写出以下物质的化学式：A_，D_，F_。(2)单质C与D的浓溶液反应时，若转移0.1mol电子，则生成E物质的质量为【剖析】A的溶液电解后生成两种单质(B和C)以及化合物D，说明A_g。是不爽朗金属的含氧酸盐也许是爽朗金属的无氧酸盐。若是不爽朗金属的含氧酸盐，则两种单质中一种是金属，另一种是氧气，生成的化

17、合物D是含氧酸。若是爽朗金属的无氧酸盐，则两种单质都是非金属单质，其中一种是氢气，另一种是所含非金属元素的单质，生成的化合物D是强碱。由于单质C能够与电解生成的化合物D反应生成E和A，且E在催化剂作用下能够与电解生成的另一种单质B发生反应，能够初步确定A是不爽朗金属的含氧酸盐(如CuSO4)，依次能够确定其他各物质。A：CuSO4；B：O2；C：Cu；D：H2SO4；E：SO2；F：SO3。最后经过考据，吻合题给转变关系。依照反应：Cu2H2SO4(浓)=CuSO4SO22H2O2mole64g0.1molxx64g0.1mol3.2g2mol【答案】(1)CuSO4H2SO4SO3(2)3.

18、218(2010郑州检测)某化学兴趣小组为研究铜跟浓硫酸的反应，用以以下列图装置进行有关实验。请回答以下问题：(1)装置A中发生反应的化学方程式为_。(2)装置B和C中溶液都会出现褪色的现象，但原因却不同。B中褪色的原因是由于SO2拥有_性，C中反应的离子方程式为_。(3)为了证明SO2的氧化性，可将其通入_中。实验中用必然量铜片和浓硫酸在加热条件下充分反应后，最后铜片仍有节余。依照所学的知识可知溶液中必然还有硫酸节余，请你设计一个简单实验考据(写出详尽操作和预期的现象)：_。若实验中用12.8g铜片和30mL18mol/L浓硫酸反应，假定反应前后溶液的体积不变，1铜片恰好完好反应，则反应耗资的硝酸钾为_mol。(用含a的代数式表示)【剖析】(3)SO2可氧化H2S，生成S，若将SO2通入氢硫酸中，