2024届四川省成都龙泉中学高考化学三模试卷含解析

2024届四川省成都龙泉中学高考化学三模试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法不正确的是(NA为阿伏加谯罗常数的值

A.10.1gN(C2H5)3中所含的共价键数目为2.1NA

B.标准状况下，22.4LCO1中所含的电子数目为22M

C.在捕获过程中，二氧化碳分子中的共价键完全断裂

D.100846%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5N.

2、如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。下列说法错误的是

A.铁闸主要发生的是吸氧腐蚀

B.图中生成铁锈最多的是乙区域

C.铁腐位时的电极反应式：Fe-2e-==Fe2+

D.将铁闸与石墨相连可保护铁闸

3、往10mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加等浓度NaHSCh溶液，溶液的导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图。

下列说法正确的是

VgVjV(NallSO4yml.

A.a点对应的溶液呈碱性

B.V2=10mL

C.水的电离程度：a＞b

D.b点后的溶液满足c(Na+)＞2c(SO/)

4、利用图示实验装置可完成多种实验，其中不能达到相应实验目的的是

选项试剂1、试剂2实验目的

A过量锌粒、食醋溶液测定食醋中醋酸浓度

B粗锌、过量稀硫酸测定粗锌(含有不参与反应的杂质)纯度

C碳酸钠固体、水证明碳酸钠水解吸热

D过氧化钠固体、水证明过氧化钠与水反应产生气体

A.AB.BC.CD.D

5、部分共价键的键长和键能的数据如表，则以下推理肯定错误的是

共价键C-CC=CC三C

键长(nm)0.1540.1340.120

键能(kj/mol)347612838

A.0.154nm＞苯中碳碳键键长＞0.134nm

B.C=O键键能＞C・O键键能

C.乙烯的沸点高于乙烷

I).烯煌比焕煌更易与溟加成

6、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A.电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阳极溶解32g铜

B.标准状态下，33.6L氟化氢中含有1.5NA个氟化氢分子

C.在反应KC104+8HCl=KCl+4C12t+4H2。中，每生成4molCL转移的电子数为8NA

D.25C时，1LpH=13的氢氧化领溶液中含有O.INA个氢氧根离子

7、为纪念门捷列夫发表第一张元素周期表150周年，联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”，下列说法不

正确的是

A.元素周期表上的大部分元素都是在地球上本身存在的自然元素，只有少数元素是人工合成的

B.118号元素0g位于第七周期。族

C.同主族元素的单质熔、沸点自上而下减小（不包括0族）

D.IIIB族元素种类最多

8、H3P。2是精细磷化工产品。工业制备原理如下：

（I）2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2Po2）2+2PH3t

（II）Ba（H2PO2）2+H2SO4=BaSO4I+2H3PO2

下列推断错误的是（）

A.反应I是氧化还原反应，反应II是非氧化还原反应

B.H3P02具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸

C.在反应I中氧化剂与还原剂的质量之比为1:1

D.在标准状况下生成2.24LPH3,同时转移0.3mol电子

9、常温下，向20.00mL0.1000mol・L」（NH^zSCh溶液中逐滴加入0.2000moll/1NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH

溶液体积的关系如图所示（不考虑NH3・H2O的分解）。下列说法不正确的是（）

A.点a所示溶液中:c(NH；)>c(SO：)>c(H+)>c(OH)

B.点b所示溶液中:c(NH^)=c(Na+)>c(H+)=c(OH)

C.点c所示溶液中:c(NH：)+c(H+)+c(Na+)=c(OH)+2c(SO^)

D.点d所示溶液中:c(NH：)+c(NHyH20)=0.1000mol・L」

B.室温下，lLpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH•离子数目为U.INA

C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2由

D.5NH4NO3=^

2HNO3+4N2T+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA

14、某固体混合物中可能含有：K+、Na\Cl\CO32.SOJ•等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验:

下列说法正确的是

A.该混合物一定是K2c6和Na。B.该混合物可能是Na2cO3和KC1

C.该混合物可能是Na2s和Na2cChD.该混合物一定是Na2cO3和NaCl

15、乙酸香二酯是用干调配奶油、冰淇淋的食用香精,其合成反应的化学方程式如下:

OH

()()

Ln%+CH3—C—(>-<:—CH3

CHO

香兰素

（）

()—C—CH3

<)CH34-CH3COOH

CHO

乙酸香兰酯

下列叙述正确的是（

A.该反应不属于取代反应

B.乙酸香兰酯的分子式为CioHxO」

C.FeCh溶液可用于区别香兰素与乙酸香兰酯

D.乙酸香兰酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香兰素

16、下列各项中的实验方案不能达到预期实验目的的是

选项实验目的实验方案

鉴别BaCk、Ba(N03)2>Na2SiO3

A分别向三种盐溶液中缓慢通入S02气体

三种盐溶液

加入足量氧化铜粉末。充分反应后过滤

B除去CuCb溶液中的少量FeCl3

C除去HC1气体中混有少量Cb将气体依次通过饱和食盐水、浓硫酸

D配制氯化铁溶液将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

A.AB.BD.D

17、下列说法正确的是()

A.25℃时，将pH=11的碳酸钠溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH<9

B.pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量镁粉反应，醋酸产生H?体积更大

C.25℃时，0.2mol-LJi的HA弱酸溶液与O.lmoLLT的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定小于7

D.HNO?溶液中加入一定量NaNO?晶体，溶液中c(0H。增大，可以证明HNO2为弱酸

18、高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn

(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH.下列叙述正确的是

A.放电时，负极反应式为3Zn-6c+6OH=3Zn(OH)2

B.放电时，正极区溶液的pH减小

C.充电时，每转移3moi电子，阳极有ImolFe(OH)3被还原

D.充电时，电池的锌电极接电源的正极

19、已知常温下，Ksp(NiS)^1.0X1021,Ksp(ZnS)^l.OXK)-25,pM=-lgc(M2+)<»向20mL0.1mol・UNiCL溶液中滴加

0.1mol•L-'NazS溶液，溶液中pM与Na2s溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是()

A.图像中，Vo=4O,b=10.5

R.若NiCRaq)变为0.2mol•L\则b点向a点迁移

C.若用同浓度ZnCL溶液替代NiClz溶液，则d点向f点迁移

+

D.Na2s溶液中存在C(OH-)=C(H)+C(HS')+C(H2S)

20、室温下，有pH均为9,体积均为10mL的NaOH溶液和CthCOONa溶液，下列说法正确的是

A.两种溶液中的c(Na+)相等

B.两溶液中由水电离出的c(OH。之比为10力10-5

C.分别加水稀释到100mL时，两种溶液的pH依然相等

D.分别与同浓度的盐酸反应，恰好反应时消耗的盐酸体积相等

21、下列实验操作、解释或结论均正确的是

选项实验目的操作结论或解释

取待测液少许，加入过量的Fe(NO,)3溶液，液体分层，加入硝酸酸化的

检验。一、「混合溶液中

溶液有白色沉淀产

A再加CCL振荡岸置；取上层清液，向其中加AgNO3,

的

入硝酸酸化的AgNO、溶液生，则溶液中含C「

取待测液少许，加入盐酸，有气体放出，将气

B检验某溶液中有无co；澄清石灰水变浑浊，则含CO；

体通入澄清石灰水中

取待测液少许，先通入氯气，再加KSCN溶

C检验溶液中的Fe?+溶液变红色，则含Fe?+

液

D检验食盐中是否含KIO3取少量食盐溶于水，加少量淀粉溶液变蓝色，则含KICK,

A.AB.BC.CI).D

22、在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和ImolB,发生反应:

2A(g)+B(g).—2D(g)AH=QkJ.mol,o相关条件和数据见下表：

实验编号实验I实验II实验m

反应温度/C700700750

达平衡时间/min4053()

n(D)平衡/mol1.51.51

化学平衡常数K3

KtK2

下列说法正确的是。

A.实验HI达平衡后，恒温下再向容器中通入ImolA和ImolD,平衡不移动

B.升高温度能加快反应速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分数提高

C.实验m达平衡后容器内的压强是实验I的0.9倍

D.K3>K2>K1

二、非选择题（共84分）

23、（14分）有机物G是一种重要的化工原料，其合成路线如图：

NJIC'X(Me)vSOi

Br-------11(OOH

（1）.4―CH：Hr的官能团名称是o

（2）反应2为取代反应，反应物（Me）2s04中的“Me”的名称是,该反应的化学方程式是

（3）反应④所需的另一反应物名称是一,该反应的条件是—，反应类型是_____o

CH.

（4）满足下列条件的-I的同分异构体有一种（不考虑立体异构）。

di—（'HCOOH

①苯环上连有两个取代基

②能发生银镜反应

③能发生水解反应

（5）以O-CHBr为原料，合成」I'HCOOClk-sQ___。

合成路线图示例如下：黑产……-H

24、（12分）化合物I是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线如下：

CHsBr

/CH,ONa

已知：R\R〃代表炫基或氢原子

人人/R+R"Br+CHjONa------>1A/+CH3OH+NaBr

回答下列问题:.

(1)A的名称为,D中官能团的名称为o

(2)试剂a的结构简式为,I的分子式为。

(3)写出E-F的化学方程式:o反应G-H的反应类型是。

(4)满足下列要求的G的同分异构体共有.一种,其中核磁共振氢谱图中峰面积比为9:2:1的有机物的结构简式为.

a只有一种官能团b能与NaHCCh溶液反应放出气体c结构中有3个甲基

()()

(5)以CHzBrCH2cHzBr、CH3OH>CFLONa为原料，无机试剂任选,制备、人人/的流程如下，请将有关内容补充

0<0>。

999。

CH2BrCH2CH2Br1|I||HOOCCHzCOOH—；„>CH3OOCCH2COOCH3

25、(12分)碱式碳酸钻［Cox(OH)y(CO3)z］常用作电子材料，磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。

为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验。

甲乙丙丁

(1)请完成下列实验步骤：

①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；

②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；

③加热甲中玻璃管，当乙装置中(填实验现象)，停止加热;

④打开活塞a,缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；

⑤计算。

(2)步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是______________________

（3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的（填字母）连接在

（填装置连接位置）。

（4）若按正确装置进行实验，测得如下数据:

乙装置的质量/g丙装置的质量/g

加热前80.0062.00

加热后80.3662.88

则该碱式碳酸钻的化学式为。

（5）含有Co（AIO2）2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为o

（6）CoCL・6H2O常用作多彩水泥的添加剂，以含钻废料（含少量Fe、A1等杂质）制取CoCLWFLO的一种工艺如下:

已知:

沉淀物

Fe(OH)3Fe(OH)2CO(OH)2A1(OH)2

开始沉淀（PH）2.37.57.63.4

完全沉淀（PH）4.19.79.25.2

①净除杂质时，加入H2O2发生反应的离子方程式为<

②加入CoCO3调PH为5.2〜7.6,贝U操作I获得的滤渣成分为。

③加盐酸调整PH为2〜3的目的为。

④操作H过程为（填操作名称）、过漉。

26、（10分）硫代硫酸钠（Na2s2O3）具有较强的还原性，还能与中强酸反应，在精细化工领域应用广泛.将SO2通入按

一定比例配制成的Na2s和Na2cCh的混合溶液中，可制得Na2s203・5电0（大苏打）.

（1）实验室用Na2sCh和硫酸制备SO2,可选用的气体发生装置是（选填编号）；检查该装置气密性的操作是：关闭

止水夹，再O

⑵在Na妗和Na2c03的混合溶液中不断通入SO2气体的过程中，发现：

①浅黄色沉淀先逐渐增多，反应的化学方程式为（生成的盐为正盐）；

②浅黄色沉淀保持一段时间不变，有无色无嗅的气体产生，则反应的化学方程式为（生成的盐为正

盐）；

③浅黄色沉淀逐渐减少（这时有Na2s2O3生成）；

④继续通入SO2,浅黄色沉淀又会逐渐增多.反应的化学方程式为（生成的盐为酸式盐），

（3）制备Na2s2O3时，为了使反应物利用率最大化，Na2s和Na2cCh的物质的量之比应为:通过反应顺序，

可比较出：温度相同时，同物质的量浓度的Na2s溶液和Na2c03溶液pH更大的是

（4）硫代疏酸钠的纯度可用滴定法进行测定，原理是：2S2O32-+k-=S4O62-+3「.

①为保证不变质，配制硫代硫酸钠溶液须用新煮沸并冷却的蒸储水，其理由是一

②取2.500g含杂质的Na2S2O3*5H2O晶体配成50mL溶液，每次取10.00mL用0.0500mWLKh溶液滴定（以淀粉为指

示剂），实验数据如下（第3次初读数为。.00,终点读数如图e；杂质不参加反应）;

编号123

消耗KI3溶液的体积/mL19.9820.02

到达滴定终点的现象是_______________;Na2s2O3・5HzO（式量248）的质量分数是（保留4位小数）。

27、（12分）硫酸亚铁钱［（NH4）2Fe（SO4”|是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验

装置（夹持装置略去），在50。℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁钱至分解完全。确定分解产物的成分。

（1）B装置的作用是__________o

（2）实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中定有气体产生，写出D中发生反

应的离子方程式0若去掉C,是否能得出同样结论并解释其原因0

(3)A中固体完全分解后变为红宗色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3,而不含FeO。请完成表内容。

(试剂，仅然和用品自选)

实验步骤预期现象结论

取少量A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分

—固体残留物仅为Fe2O3

振荡使其完全溶解：_________

(4)E中收集到的气体只有N2,其物质的量为xmol,固体残留物刚体死目物FsO3的物质的量为ymoLD中沉淀物

质的量为zmol,根据氧化还原反应的基本规律，x、y和z应满足的关系为。

(5)结合上述实验现象和相关数据的分析。写出硫酸亚铁钱在500c时隔绝空气加热完全分解的化学方程式：

28、(14分)元素周期表中第四周期的某些元素在生产、生活中有着广泛的应用。

(1)硒常用作光敏材料，基态硒原子的价电子排布图为;与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的元素

有种；SeO3的空间构型是_______________o

⑵科学家在研究金属矿物质组分的过程中，发现了Cu—Ni—Fe等多种金属互化物。确定某种金属互化物是晶体还是

非晶体的方法是_______________________________________。

⑶银能与类卤素(SCN)2反应生成Ni(SCN)2。(SCN”分子中硫原子的杂化方式是__________________，。键和7T键数目

之比为。

(4)Co(NH3)5Cl3是钻的一种配合物，向100mL0.2moi该配合物的溶液中加入足量AgNCh溶液，生成5.74g白色沉

淀，则该配合物的化学式为,中心离子的配位数为o

(5)已知：r(Fe2+)为61pm,r(C02+)为65pm。在隔绝空气条件下分别加热FeCCh和CoCXh,实验测得FeCXh的分解温

度彳氐于CoCO3,原因是____________________________________o

⑹某离子型铁的氧化物晶胞如下图所示，它由X、Y组成，则该氧化物的化学式为o已知

该晶体的密度为dg-cm\阿伏加德罗常数的值为NA,则该品体的晶胞参数a=______pm(用含d和NA的代数式表示)。

29、(10分)过氧化氢(H2O2)的水溶液俗称双氧水。双氧水常被称为化学反应中的“绿色试剂己知，在含少量F

的溶液中，HQ?会较快分解，反应如下：反应①：H2O24-r^H2O4-IO-;反应②：％6+10—-MO+Oz+l

，完成下列填空；

(1)反应①中的氧化产物是,被还原的元素是___________0

⑵标出反应②中电子转移的方向和数目。

⑶H2O2分解过程中，「的作用是__________0

⑷根据反应①和反应②，请说明双氧水被称为“绿色试剂”的主要原因是____O

⑸H2O2是一种二元弱酸，写出第一步电离的电离方程式：,双氧水可漂白纤维织物，目前认为是其中过氧化

氢离子(HOO-)的作用。为了增强其漂白效果，应选择在一(填“酸”、“碱,,或“中”)性条件下进行。

⑹向盐酸酸化的FcCb溶液中加入双氧水，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该变化的化学反应方程式：o

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解题分析】

A.10.1gN(C2H5)3物质的量O.lmoL一个N(C2H5)3含有共价键数目为21根，贝lj10.lgN(C2H5)3含有的共价键数目为

2.1NA,故A正确；

B.标准状况下，22.4LCO2的物质的量是ImoL1个CO2分子中有22个电子，所以含的电子数目为22NA,故B正确;

C.在捕获过程中，根据图中信息可以看出二氧化碳分子中的共价键没有完全断裂，故C错误；

D.100g46%的甲酸水溶液，甲酸的质量是46g,物质的量为Imol,水的质量为54g,物质的量为3mol,因此共所含

的氧原子数目为5NA,故D正确；

选C。

2、D

【解题分析】

A.海水溶液为弱碱性，发生吸氧腐蚀，在酸性较强的条件下才发生析氢腐蚀，故A正确；

B.在乙处，海水与氧气接触，与Fe最易形成原电池，发生的吸氧腐蚀的程度最大，生成铁锈最多，故B正确；

C.铁腐蚀时作负极失电子生成亚铁离子，电极反应式：Fe-2e-=Fe2+,故C正确；

D.将铁闸与石墨相连，铁比碳活泼，铁作负极失电子，可以加快海水对铁闸的腐蚀，故D错误；

答案选D。

3、A

【解题分析】

向Ba(OH)2溶液中滴加等浓度NaHSO』溶液依次发生NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO41+NaOH+H2O,

2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4l+Na2SO4+2H2O,当二者体积相等时溶液中的溶质为NaOH,当NaHSO4溶液体积为

Ba(OH)2溶液体积的2倍时，二者完全反应，溶液的溶质为Na2s04,所以当二者体积相等后继续滴加NaHSO,溶液的

导电性变化减缓，当二者完全反应后滴加浓度较大NaHSO」溶液，溶液的导电性有所上升。

【题目详解】

A.根据分析可知a二者体积相等，所以溶液中的溶质为NaOH,溶液显碱性，故A正确；

B.根据分析可知b点应为完全反应的点，NaHSO4溶液体积为Ba(OH)2溶液体积的2倍，所以V2=20mL,故B错误;

C.a点溶液溶质为NaOH,抑制水的电离，b点溶液溶质为Na2s不影响水的电离，所以水的电离程度：a<b,故

C错误；

D.b点溶液溶质为NazSOj,溶液中《Na+RaSO4'),b点后NaHSCh溶液过量，且NaHSCh溶液中c(Na+)=c(SO42),

所以b点后的溶液中c(Na+)v2c(SO产)，故D错误；

故答案为Ao

【题目点拨】

选项D也可以用电荷守恒分析，b点后NaHSO4溶液过量，溶液显酸性，所以c(H+)>c(OH-)，溶液中又存在电荷守恒:

++2+

c(H)+c(Na)=2c(SO4)+c(OH),所以c(Na)<2c(SO?-)o

4、C

【解题分析】

A.将甲中左侧过量锌粒转移到右侧盛有的一定体积食醋溶液中，测定乙中产生气体体积，可测定酷酸浓度，故A项

正确；

B.将甲中右侧过量稀硫酸转移到左侧一定质量的粗锌中，测定己中产生气体体积，可测定粗锌的纯度，B项正确；

C.碳酸钠溶于水的过程中包含溶解和水解，水解微弱、吸收热量少，溶解放热，且放出热量大于吸收的热量，故C

项错误；

D.过氧化钠与水反应放热并产生氧气，恢复至室温后，可根据己中两侧液面高低判断是否有气体产生，故D项正确;

故答案为Co

【题目点拨】

利用该法测量气体体积时要注意使水准管和量气筒里液面高度保持一致。

5、C

【解题分析】

A.苯中的化学键键长介于碳碳单键与碳碳双键之间，所以0.154nm>苯中碳碳键键长>0.134nm,故A正确；

B.单键的键能小于双键的键能，则C=O键键能＞C-O键键能，故B正确；

C.乙烷的相对分子质量大于乙烯，则乙烷的沸点高于乙烯，故c错误；

D.双键腱能小于三键，更易断裂，所以乙烯更易发生加成反应，则烯煌比块短更易与漠加成，故D正确；

答案选Co

【题目点拨】

D项为易错点，由于燃煌和烯烧都容易发生加成反应，比较反应的难易时，可以根据化学键的强弱来分析，化学键强

度越小，越容易断裂，更容易发生反应。

6、D

【解题分析】

A.电解精炼铜时，阳极是粗铜，粗铜中含有一些比铜活泼的金属也放电，故当转移NA个电子，阳极的铜溶解少于32g,

故A错误；

B.在标准状况下，氟化氢不是气体，无法计算33.6L氟;化氢的物质的量，故B错误；

C.在反应KC1O4+8HCI=KC1+4CI2t+4H2O中高氯酸钾中氯元素化合价从+7价降低到。价，得到7个电子，转移7mol

电子时生成4moi氯气，即当生成4moi氯气时转移的电子数为7NA个，故C错误；

D.25c时，1LpH=13的氢氧化钢溶液中c(OH一)=0,lmol/L,lL含有0.1NA个氢氧根离子，故D正确；

答案选D。

7、C

【解题分析】

A.元素周期表上的大部分元素都是在地球上本身存在的自然元素，只有少数元素是人工合成的，超铀元素中大多数是

人工合成的，故A正确；

B.118号元素Og一共有7个电子层，最外层有8个电子，所以位于第七周期0族，故B正确；

C.第VHA族元素形成的单质都可以形成分子晶体，自上而下随着其相对分子质量的增大，其分子间作用力增大，故

其熔、沸点增大，故C错误；

D.因为IHB族中含有翎系和铜系，所以元素种类最多，故D正确，

故选C

8、C

【解题分析】

A选项，P化合价有升高，也有降低，因此反应I是氧化还原反应，反应II是复分解反应，因此为非氧化还原反应，

故A正确；

B选项，H3P02中的磷为+1价，易升度，具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸，故B正确；

C选项，在反应I中有2个磷作氧化剂降低变为PH3,有6个磷作还原剂升高变为Ba(H2Po2)2,故氧化剂和还原剂质

量之比为1:3,故C错误；

D选项，根据反应方程式2个白磷中有2个磷作氧化剂降低变为2个PH3,转移6个电子，即生成2moi气体转移

6mol电子，在标准状况下生成2.24LPH3即0.1mob则转移0.3mol电子，故D正确；

综上所述，答案为C。

9、B

【解题分析】

A.a点为(NH4)2SO4溶液，NH4+水解溶液呈酸性，但水解是微弱的，所以c(NH：)>c(SO：),故A正确；

B.b点溶液呈中性，所以c(H+)=c(OIT),根据电荷守恒，c(NH；)+c(Na+)=2c(S0：),所以c(NH；)不等于c(Na)故

B错误；

C.c点溶液中n(NH3H2O)：n[(NH4)2SO4：n(Na2S()4)=2：1：1,由电荷守恒得

c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(SO4)，故C正确；

D.d点为加入20mLNaOH溶液，此时溶液的体积为原体积的2倍，故含氮微粒的总浓度为原来的1/2,即0.1000mol/L。

+1

根据物料守恒则有c(NH4)+c(NHyH2O)=().l000mol-L-,故D正确。

故选B。

【题目点拨】

B选项为本题的难点，在解答离子浓度关系的图象题时，要充分利用各种守恒，如电荷守恒、物料守恒、质子守恒等,

在中性溶液中，要特别注意电荷守恒的应用。

10、A

【解题分析】

A.H2Y是二元弱酸，电离时分两步电离第一步电离生成氢离子和酸式酸根离子，电离方程式为：

+项正确；

H2Y+H20/H30+HY-,A

B.NaHY的水溶液中，阴离子水解，钠离子不水解，所以c(Na+)>c(HY-);HY-的电离程度小于HY-的水解程度，但无论电离

还是水解都较弱,阴离子还是以HY-为主，溶液呈碱性，说明溶液中c(OH-)>c(H+);因溶液中还存在水的电离，则

c(H+)“(Y2)所以离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)>c(Y2)B项错误；

CHY-水解生成二元弱酸和氢氧根离子，水解方程式为：HY+HiO^OH+HiY,选项中是电离方程式，C项错误；

D.根据电荷守恒式可知，在该酸式盐溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HY)+c(OH)+2c(Y"),D项错误；

答案选A。

【题目点拨】

分析清楚水溶液的平衡是解题的关键，电离平衡是指离解出阴阳离子的过程，而水解平衡则是指组成盐的离子和水中

的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，改变溶液酸碱度的过程。

11、D

【解题分析】

A.灼烧在珀烟中进行，装置及仪器合理，故A正确；

B.在烧杯中溶解，玻璃棒搅拌，操作合理，故B正确；

C.NaOH与碘反应后，与四氯化碳分层，分液可分离，故C正确；

D.加硫酸后生成碘的水溶液，不能蒸慵分离，应萃取后蒸储，故D错误；

答案选D。

12、D

【解题分析】

2

所加每一种试剂只能和一种离子形成难溶物，Mg(NO3)2能与CO32-、OFT两种离子反应；AgNCh能与Cl，CO3.

OIF三种离子形成难溶物；Ba(NO3)2只与CXV反应，所以先加Ba(NO3)2除去CO3%再加Mg(N(h)2除去OFT,最

后加AgNO3只能与。一反应。

答案选D。

13、D

【解题分析】

A.高温下，Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁中Fe的化合价为一?价，因此Fe失去电子的物质的量为：

3

o0_2_

n"・)=2<0一~"。/=已小根据得失电于守恒，生成H2的物质的量为：„、百4,,因此生成

315口(凡)="

的H2分子数目为3'一A错误；

B.室温下，lLpH=13的NaOH溶液中H+浓度为c(H+)=1043mo1/L,且H+全部由水电离，由水电离的OH一浓度等于

水电离出的H+浓度，因此由水电离的OFT为10“3moi/LxlL=1043mol,B错误；

C.氢氧燃料电池正极上氧气发生得电子的还原反应，当消耗标准状况下22.4L气体时，电路中通过的电子的数目为

,24L

4N.=4N.,C错误；

22.4LwolA

D.该反应中，生成28gNz时，转移的电子数目为3.75NA,D正确；

故答案为Do

14、B

【解题分析】

焰色反应显黄色，说明一定存在钠离子，可能有钾离子。加入过量的硝酸钢溶液产生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在

盐酸中，说明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。滤液中加入硝酸酸化的硝酸银得到白色沉淀，说明含有氯离子，即一

定存在Na+、Cl、COJ2,一定不存在SO#,可能含有K+；

答案选B。

15、C

【解题分析】

A、香兰素中一OH中的H原子，被一COC%替代，该反应属于取代反应，A项错误；

B、乙酸香兰酯的分子式为G0H10O4,B项错误；

C、乙酸香兰酯中没有酚羟基，可以用FeCh溶液区别香兰素与乙酸香兰酯，C项正确；

D、乙酸香兰酯应在足量酸溶液中水解才能得到乙酸和香兰素，D项错误；

答案选C。

考点：考查有机化学基础（反应类型、分子式的确定、官能团的性质等）。

16、C

【解题分析】

A、分别向BaCL、Ba（NO»2、NazSKh三种盐溶液中缓慢通入SG气体，无明显现象的为氯化钠溶液，产生白色沉淀且

有无色气体产生马上变为红棕色气体的为硝酸钢溶液，产生白色沉淀的为硅酸钠溶液，故可鉴别三种盐溶液，选项A

正确；

B.氧化铜可促进铁离子的水解转化为沉淀，则加入过量氧化铜粉末，过滤可除杂，选项B正确；

C.氯气难溶于饱和食盐水，但HC1极易溶于水，不能用饱和食盐水除去氯化氢气体中混有的少量氯气，选项C不正

确；

D.盐酸可抑制铁离子的水解，则配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，选项D正确；

答案选C。

17、D

【解题分析】

A.碳酸钠溶液加水稀释促进，所以25c时，将pH=ll的碳酸钠溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH>9,故A错

误；

B.相同温度下，pH相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量镁粉反应，因醋酸是弱酸能电离出更多的氢离子，

所以生成的氢气较多，但溶液的体积不知，所以无法确定多少，故B错误；

C.0.2molL-1的HA弱酸溶液与0.ImolL-1的NaOH溶液等体积混合，得到等物质的量浓度的HA和NaA的混合

溶液，如果NaA的水解程度大于HA的电离程度，此时溶液呈碱性，故C错误；

D.HNO2溶液中加入一定量NaNC）2晶体，溶液中c（0H-）增大，说明亚硝酸钠抑制亚硝酸电离，则亚硝酸部分电

离，为班电解质，故D正确;

故答案选Do

【题目点拨】

判断酸碱混合后溶液的酸碱性，应根据反应后产物的成分及其物质的量来进行分析，若体系中既有水解又有电离，则

需要判断水解和电离程度的相对大小，进而得出溶液的酸碱性。

18、A

【解题分析】

A.放电时，Zn失去电子，发生3Zn-61+6OH-=3Zn(OH)2,故A正确；

B.正极反应式为FeOj+4H2O+3e=Fe(OH)3+5OH，pH增大,故B错误；

2

C.充电时，铁离子失去电子，发生Fe(OH)3转化为FeCV.的反应，电极反应为Fe(OH)3-3e+5OH=FeO4'

+4H2O,每转移3moi电子，阳极有ImolFe(OH)3被氧化，故C错误；

D.充电时，电池的负极与与电源的负极相连，故D错误.

故选A.

19、C

【解题分析】

2+

向20mL0.1mol・L/NiC12溶液中滴加0.1moHL"Na2s溶液，反应的方程式为：NiCl2+Na2S=NiSX+2NaCI；pM=-lgc(M),

则c(M2+］越大，pM越小，结合溶度积常数分析判断。

【题目详解】

A.根据图像，Vo点表示达到滴定终点，向20mL0.1mol・L〃NiC12溶液中滴加0.1mol・L」Na2s溶液，滴加20mLNa2s

溶液时恰好完全反应，根据反应关系可知，Vo=2OmL,故A错误；

B.根据图像，V。点表示达到滴定终点，溶液中存在NiS的溶解平衡，温度不变，溶度积常数不变，以M2+)不变，则

pM=・lgc(M2+)不变，因此b点不移动，故B错误；

C.Ksp(NiS)F.0xl0jCp(ZnS户l.OxlO”,ZnS溶解度更小，滴定终点时，c(Zi?+)小于《刖2+),则pZBEgaZii2*)

>pNi2+,因此若用同浓度ZnCL溶液替代NiCb溶液，则d点向f点迁移，故C正确；

D.Na2s溶液中存在质子守恒，C(OH)=C(H+)+C(HS)+2C(H2S),故D错误；

故选C。

【题目点拨】

本题的易错点为B,要注意在NiS的饱和溶液中存在溶解平衡，平衡时，c(Ni2+)不受NiCh起始浓度的影响，只有改变

溶解平衡时的体积，c(Ni2+)才可能变化。

20、B

【解题分析】

pH相等的NaOH和CMCOONa溶液,c(NaOH)VcCCfhCOONa),相同体机相同pH的这两种溶液，则n(NaOH)

<n(CHjCOONa)o

【题目详解】

A.pH相等的NaOH和CH3coONa溶液，c(NaOH)<c(CHjCOONa),钠离子不水解，所以钠离子浓度NaOH

<CH3COONa,故A错误；

B.酸或碱抑制水电离,含有弱离子的盐促进水电离,NaOH溶液中c(H+)等于水电离出c(OH)=10-9mol/L,CHjCOONa

溶液1048/10-9=10-5mol/L,两溶液中由水电离出的c(OH)之比二1(尸/10月故正确；

C.加水稀释促进醋酸钠水解，导致溶液中pH大小为CH3COONa>NaOH,故C错误；

D.分别与同浓度的盐酸反应，恰好反应时消耗的盐酸体积与NaOH、CFhCOONa的物质的量成正比，n(NaOH)<

n(CHjCOONa),所以醋酸钠消耗的稀盐酸体积大，故D错误。

21、A

【解题分析】

本题考查化学实验的评价，意在考查分析问题，解决问题的能力。

【题目详解】

A.检验氯离子用硝酸银溶液，但碘离子的存在对氯离子的检验有干扰，因此用Fe(NO/将碘离子氧化为碘单质并用

CCL萃取，此时上层液体中不含碘离子，再加硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀产生，则表明溶液中含有氯离子，故

A正确；

SO32,HCO.J、HSO3一均可与盐酸反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故B错误；

C.检验亚铁离子应先加KSCN溶液，溶液未变红，再通人氯气，溶液变红，证明有Fe?+,故C错误；

D.碘酸钾遇淀粉不能变蓝色，故D错误；

答案：A

22、A

【解题分析】

A.容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和ImolB,发生反应：2A(g)+B(g)#2D(g),实验III中，平衡时n(D)=lmol,

则n(A)=lmoLn(B)=0.5niol,因此c(D)=0.5mol/L,c(A)=0.5mol/L,c(B)=0.25mol/L,750c的平衡常数

c2(D)05?

K=，法7=4,温度不变，则平衡常数不变，实验m达平衡后，恒温下再向容器中通入1molA和1

c(A)c(B)0.25x0.5

I2,

molD,则此时容器中c(A)=lmol/L,c(B)=0.25mol/L,c(D)=lmol/I.,此时浓度商QC=F---------=4=K,则平衡不发生

l~x().25

移动，故A正确；

B.升高温度不能降低反应的活化能，但能使部分非活化分子吸收热量而变为活化分子，即增大了活化分子百分数，

增大活化分子的有效碰撞机会，化学反应速率加快，故B错误；

C.根据理想气体状态方程PV=nRT可知，在相同体积的容器中，Pm;Pi=ninTin：niTio反应起始时向容器中充入2moi

A和ImolB,实验III达平衡时，n(D)=lmol,根据反应方程式，则平衡时n(A)=lmoLn(B)=0.5moL实验I达平衡时,

n(D)=L5mol,根据反应方程式，n(A)=0.5mol,n(B)=0.25mol,则实验HI达平衡后容器内的压强与实验I达平衡后容

(1+0.5+1)x(750+273.15)

器