新教材第四章物质结构 元素周期律第三节化学键 教案

1、2 2 第章 物结 元周律第节 化键第一时【教学目标】从原子构出发，探究原子成为稳定结构的途径，进而演变出离子键和离子化合物的概念。 能判断单离子化合物中的化学键类型。明确电式的概念，能用电子式表示离子化合物的成键过程。【教学重难点】离子键、离子化合物的判断；电子式的书写及判断【教学过程】新课导师从元素周期表可以看出，到目前止，已经发现的元素有一百多种。然而，由这一百多种元素的原子构成的物质已超过 种么元素的原子之间通过什么作用形成此丰富 的物质呢？我们来做一个实验，钠在氯气中燃烧。生学生观察现象，并描述Na 在 Cl 中烈烧，火焰为黄,生成大量白烟。师从原子结构的角度来看，钠原子氯原子是怎样

2、形成氯化钠的呢？教师活动画出钠原子、氯原子的结构示意图，并解释：根据钠原子和氯原子的核外电子排布钠子要达到 电子的稳定结构就需失去 个子而氯原子要达到 电子稳定结构则需获得 个电子与气反应时原子的最外电子层上的 个电子转移到氯原子的最外电子层上，形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作用结合在一起而成与单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠们这种带 相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。设计意图通过现象，探究本质，从感性认知到理性认识，激发学生学习的兴趣。新课讲板书一、离子键教师活动以氯化钠的形成为例引入离子键的定义键粒子键本质成件及过程， 影响离子键强弱的因素

3、。学生活动学生思考、理解。设问我们物理上讲的也有同种电荷互排斥。请同学们思考在氯化钠晶体中Na 除相互吸引力外还有没有其他的作用力呢？1和 Cl-间生有，阴阳离子间的电子与电子、子核与原子核间的相互排斥力。板书二、离子化合物教师活动引入离子化合物的定义。请学生根据离子键的成键条件，归纳离子化合物的分类 及性质。生学生思考、聆听。过渡氯化镁是离子化合物，请同学分析其离子键是如何形成的？我们化学有没有专门的 式子来描述离子化合物的形成过程呢？其实这就是我们接下来要学习的电子式。板书三、电子式教师活动引入电子式的概念。讲解用电子式表示原子、阴离子、阳离子、离子化合物及形 成过程。学生活动书写相应的电

4、子式。设计意图理解、掌握用电子式表示离子化合物的形成过程。巩固简单粒子的电子式的书写 方法。课堂小师这节课从微粒间的相互作用的视，讨论钠原子与氯原子如何形成氯化钠，从而引出了离子键的概念，也知道了氯化钠是离子化合物，并用电子式表示了氯化钠的形成过程。 板书一、离子键、成键微粒：阴、阳离子、成键本质：阴、阳离子之间的静电作用、成键元素：活泼金属与活泼非金属二、离子化合物分类：三、电子式、原子电子式：、离子电子式：、离子化合物：、用电子式表示出离子化合物的形成过程22 22 2第节 化键第二时核素宏辨与观析通过微观角度分析物质的形成而解宏观的化学反应是观的离子之间的重新组合解化学反应的微观本质助学

5、生初步形成透过现象看本质的唯物主 义观点。证推与型知建立离子化合物和共价化合物的基本概念解学反应的微观本质模型是旧化学键的断裂和新化学键的形成根据该模型进行化学反应过程推理的科学思 想。科精与会任理解化学键理论在化学研究中的具体应用养学生的科学精神理 解化学在社会发展中的重要作用。重难化学键、共价键的概念教过一导新也许你会问：为什么 2 个原子结合成氢分子2 个原子结合成氯分子，而不是 3 个、个呢？为什么 个氢原子和 1 个氯原子结合成氯化分子是其他的个数比相结合？ 二讲新【板书】化学键二、共价键：【思考与交流】氯原子是如何形成氯气分子的？【讲解】氯原子最外层有 7 个子，不能通过原子间得失

6、电子达到稳定结构 个原子各 提供一个电子，形成共用电子对2 个原子就都形成了 子稳定结构。【投影】【讲解像氯分子这样原子间过共用电子对形成的相互作用叫做共价键同子之间 也可以形成共用电子对，以达到稳定结构。【投影】【讲解像 HCl 这以用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物例如 H O、34 2 4 2 等【讲解】用电子式也能表示共价化合物的构成。 【投影】【讲解】除了电子式以外，共价化合物也可以用结构式表示其构成。结构式的要求是 根短线 对共用电子，省略其他未共用电子。【投影】【讲解】分子还具有一定的空间构型。 【投影】几种分子的空间构型【讲解据形成共价键的原子否相同将共价键分为非极性共价简

7、非极性键） 和极性共价键（简称极性键）。【讲解】非极性共价键种原子形成的共价键个原子吸引电子的能力相同共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键原子不显电性。例如H 中个 H 原吸引电的能力 相同，成键原子不显电性2 个 原子都是 0 价【讲解性共价键同种原形成的共价键用子对偏向吸引电子能力较强的原子，因此吸引电子能力较强的一方显负电性，另一方显正电性。例如HCl 中 H 和 Cl 之间形成 共用电子对Cl 子吸引电子的能力较强，所以 显 ，H 显 价（共用电子对 数确定化合价数值，吸引电子能力强弱确定化合价正负）42 22 2【设疑】已知过氧化氢的结构式为 HH，中含有的共价键类型有什么？（极性 键和非极性键）【设疑】如何解释 中 C 显+4 价 显 价 中 形 共用电子对，每个 O形成 2 个用电子对， 原吸引电子的能力比 强所以 显+4 价，O 显- ）【讲解我们知道原子结合成子时存在着相互作用种作用存在于分子内相邻原子之间也在于非直接相邻的原子之间相邻原子之间的相互作用比较强烈们这种相 邻原子之间强烈的相互作用叫做化学键。【板书】化学键二、共价键：三、化学键：【讲解】表面上看学反应是反应物中的原子重新组合为产物分子的一种过程实在化学反应过程中，包含着反应物分子内化