初三《酸的化学性质》说课稿

1、Word - 7 -初三酸的化学性质说课稿一、学情分析教学对象为我校初三班级的同学，我校为省级示范性中学;三个班同学总体状况较好，思维活跃，班级纪律好，操作力量、协作力量较强，且集体荣誉感强，他们布满热忱和激情，对自己喜爱的事、乐观性高。在以前的学习中，同学已经具有以下一些学问：1、盐酸与石灰石反应制取二氧化碳;2、活泼金属与酸的反应;3、二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色。4、酸碱指示剂5、盐酸、硫酸的物理性质这些都是与酸有关的内容，因此对酸有了肯定的熟悉，只是对酸的化学性质本质还不是很清晰，可以说是“知其然，不知其所以然”，因此形成疑问：为什么酸的性质具有相像性?而本节课要就是由现象

2、本质，归纳出酸的性质。二、教材分析(一)版本：人民教育出版社化学九班级下册(二)教材所处地位：本节课内容处于第十单元课题1 常见的酸和碱其次课时，在第一课时学习了酸碱指示剂、盐酸、硫酸的物理性质和浓硫酸的腐蚀性等内容，本堂课主要是学习稀盐酸、稀硫酸的化学性质，从而总结出酸的化学性质。在酸的化学性质中，酸与指示剂作用应用性学问酸与活泼金属反应复习性学问酸与金属氧化物反应新学问而酸与碱反应(中和反应)放在本单元课题2学习，与盐的反应放在第十一单元，但是已经弱化。酸的化学性质是在同学对一类物质化学性质的概括，而且是同学第一次概括一类物质的化学性质，它对同学今后学习“碱的化学性质”、“盐的化学性质”具

3、有重要的指导作用，而且对于培育同学从诸事物的共性中概括出共性并达到熟悉事物的力量，使同学在增长学问的同时，逐步学会分析和解决问题的方法，培育同学的比较、归纳力量。综合以上分析，酸的化学性质在教材中所处地位是特别特别和重要的。(三)化学课程标准的要求：1、知道常见酸的主要性质和用途2、能用金属活动性挨次表对有关的置换反应进行简洁的判 断，并能解释日常生活中的一些现象。(四)重点、难点的确定(1)重点的确定依据化学课程标准的要求，酸的化学性质即酸与指示剂作用、酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物反应是本堂课的学习重点。(2)难点的确定用微观粒子解释酸的化学性质的本质缘由。(五)课型：新授课依据本节课的

4、内容特点以及在教材中的特别地位，确定如下的教学目标：(六)教学目标学问与力量：1. 了解酸的涵义。2. 了解酸的化学性质(本节课的教学重点)。3. 使同学逐步懂得从个别到一般的熟悉事物规律的过程(即从现象到本质)。4. 培育同学基本试验技能、协作力量。5. 培育同学分析问题、解决问题的力量以及比较、归纳力量。过程与方法：1、初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法2、初步学会运用观看、试验等方法猎取信息情感与态度：1、实事求是的科学的科学态度。2、保持和增加对生活和自然界中化学现象的奇怪心和探究欲，进展学习化学的爱好。3、进展擅长合作、勤于思索、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。三、教法学法

5、设计为了更好地突出教学重点、突破教学难点，对教法和学法作如下设计：1、贯彻“老师主导、同学主体、注意过程”的原则，在教学中采纳问题和探究试验为教学情境，配以讲授、争论、归纳、对比等方法的综合运用，激发同学的学习爱好。2、通过提问、思索、谈论(争论)、讲解、练习、多媒体等教学手段，引导同学动口、动脑，引导同学分析、争论、释疑，从而培育同学的分析、解释一些简洁问题的力量。四、教学过程设计教学过程是特别的熟悉过程，只有让同学乐观主动地参加教学，才能如期完成教学目标。因此，教学过程是同学认知过程和情意活动的有机结合。结合本课的实际，对教学过程作如下的设计：(一)教学模式分组探究试验回忆已学学问归纳酸的

6、化学性质练习、家庭试验酸的化学性质的本质分析变化的本质(二)流程设计：教学流程教法学法教学说明环节1探究活动1：鉴别稀盐酸和NaCl溶液探究活动2：稀醋酸、稀硝酸、硫酸钠与指示剂作用对比试验评价试验方案分组探究试验引起同学的留意和爱好培育同学的创新精神、合作精神、分析和解决问题的力量、学问迁移力量；把握对比的学习方法；把握酸使指示剂变色的状况及本质缘由。环节21、嬉戏2、分析本质3、实际应用金属拟人化同学表演同学推断、总结、分析引起同学的留意和爱好联系生活实际培育同学的创新精神、合作精神、分析和解决问题的力量、表达力量；展现同学的才艺、张扬共性；把握对比的学习方法；把握酸与活泼金属反应的性质环

7、节3活动1：老师演示（生锈铁钉和稀盐酸反应）探究活动2：锈铁钉放在NaCl溶液、Na2SO4溶液、水中做对比试验探究活动3：氧化铜与稀硫酸反应同学分析（用化学用语）对比试验（证明除锈的反应本质）分析缘由深化学问，迁移学问联系生活实际培育同学的创新精神、合作精神、分析和解决问题的力量、表达力量、学问迁移力量；展现同学的才艺；培育同学实事求是的科学态度；把握对比的学习方法；把握酸与金属氧化物反应的化学性质环节4学问类：酸的三条化学性质，酸的化学性质是由它的H+体现出来的。酸能使紫色石蕊溶液变成红色，遇无色酚酞溶液不变色；酸与金属活动挨次表中H以前的金属反应，越靠前的金属与酸反应越猛烈。酸能与一些金

8、属氧化物反应。我们可以利用这一性质除锈。方法类：类比迁移方法盐酸、硫酸使石蕊溶液变红，则硝酸、醋酸、苹果汁、桔子汁都能使石蕊溶液变红；酸能除铁锈，也能除掉铜表面的氧化铜等。归纳推理方法试验对比鉴定方法应用酸的化学性质鉴别稀盐酸和NaCl溶液等。情感态度：在学习中只有科学的态度，才能保证形成科学的方法。同学总结老师完善培育同学的归纳、总结力量和表达力量；深化理解酸的化学性质环节51、下列物质放入或通入水中能使紫色石蕊试液变红的是（）ACu（OH）2BNaOH CCO2DNaCl2、下列金属与盐酸反应，猛烈程度排列挨次正确的是（）AFeAlMgZn BMgAlZnFe CMgFeAlZn DZnF

9、eMgAl3、小明同学在学习酸的性质时，他用大小、形状均相同的铝片分别和H+浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应。他意外地发觉：铝片与稀盐酸反应放出气泡的速度明显快于与稀硫酸反应放出气泡的速度。是什么缘由导致了反应现象的差异呢？小明从微观角度分析得出，H+浓度相同的盐酸、硫酸中，只是所含不同。小明提出了如下猜想：Cl-能促进铝和酸的反应，SO42-对反应无影响；Cl-对反应无影响，SO42-能抑制铝和酸的反应；Cl-能促进铝和酸的反应，SO42-能抑制铝和酸的反应；他进行了如下试验探究：组别相同的铝片H+浓度相同的酸反应片刻后添加某种试剂（少量）添加试剂后的反应现象结论11g铝片5mL盐酸Na2SO4

10、无明显变化和离子对反应无影响21g铝片5mL硫酸NaCl明显加快离子对反应有促进作用针对上述探究过程回答下列问题：（1）请你将表格中的空格补充完整；（2）上述猜想是成立的；（3）若将第2组试验中添加的试剂NaCl改为HCl气体，能否完成探究任务？请说明缘由。环节61、已知：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2、2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2请依据所给信息推理出合理的结论。2、生锈的铁钉能否长时间浸泡在酸溶液中？为什么？3、课外探究活动：查找新的指示剂（玫瑰花汁、紫包菜汁分别与食盐水、食醋作用，记录变色状况）作业P58T5板书设计酸的化学性质一、酸与指示剂作用酸能使紫色石蕊溶液变成红色， 无色酚酞溶液遇酸不变色；二、酸与活泼金属作用Mg + 2HCl = MgCl2+ H2 Zn+ 2HCl=ZnCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2结论：酸与金属活动挨次表中H 以前的金属反应，越靠前 的金属与酸反