金属的化学性质第一课时市公开课获奖课件

1、第三章 金属及其化合物第一节金属化学性质第1页第1页地壳中元素含量示意图在地壳中含量最多元素是在地壳中含量最多金属元素是第2页第2页五彩缤纷焰火第3页第3页司母戊大方鼎 第4页第4页马踏飞燕 第5页第5页钢轨第6页第6页黄金首饰第7页第7页不锈钢炊具第8页第8页思考地球上绝大多数金属是以化合态存在还是以游离态存在?为何?大多数金属元素存在是化合态:主要以氧化物、硫化物、卤化物、盐(酸式盐、碱式盐、正盐)等化合态形式存在；很少数以单质(游离态)形式存在:银、铂、金等原因:金属元素最外层电子数较少，易失去电子，因而性质活泼。易与自然界中O2、酸等发生反应.第9页第9页一、金属物理通性 共性: 色:

2、 态: 性: 差别:大多数为银白色固体,有金属光泽有导电、导热、延展性密度.硬度.熔点差别较大.第10页第10页密度4.5g/cm3,重金属,如:Fe.Cu.Ag 密度最大是-锇 (22.57g/cm3) 密度最小金属 -锂(0.534g/cm3) 硬度最高金属铬 硬度最小金属-铯熔点最高金属钨（3410） 熔点最低金属汞(液态）第11页第11页思考与交流 1.以Fe为例，阐明金属能发生哪些化学反应？（1）与氧气反应（2）与酸反应（3）与一些盐溶液反应3Fe + 2O2 =Fe3O4Fe + HCl = FeCl+H2Fe +CuCl2 = FeCl2+ Cu第12页第12页2.分析下列图片，

3、写出反应化学方程式。若是离子反应，写出离子方程式铝丝与硫酸铜溶液反应镁条燃烧铜丝与硝酸银溶液反应镁条与稀盐酸反应第13页第13页3、依据 Na、Mg、Al原子结构示意图，分析它们原子结构有什么特点，与金属化学性质有什么联系？NaMgAl金属最外层上电子普通少于4个,反应中很容易失去电子,表现出较强还原性。(做还原剂）第14页第14页二、金属化学性质1）金属与氧气反应；2）金属与酸反应；3）金属与盐溶液反应第15页第15页是否所有金属都能在空气中稳定存在，加热是也不反应呢？讨论钠是否与氧气反应,能否直接存储在空气中?不能，如铁会生锈。真金不怕火炼第16页第16页（一）钠与氧气反应探究环节观测现象

4、探究结论探究1：用镊子从盛煤油试剂瓶中取出一块金属钠，小心用滤纸吸干表面煤油后，放在玻璃片上，用刀切去一端外皮，观测断面颜色切开后切口处露出银白色金属光泽。切口在空气中露置一会儿，会逐步变暗。钠化学性质活泼,极易与空气中氧气发生反应反应方程式: 4NaO2=2Na2O第17页第17页探究环节观测现象探究结论探究2： 取绿豆大小一块金属钠（吸干表面煤油）放在石棉网上，加热至钠块燃烧。 钠熔点较低，钠与O2反应，条件不同，现象不同，产物不同（1）钠先熔化后，（2）燃烧，燃烧时火焰呈黄色，（3）最后留下固体呈淡黄色。反应方程式: 2NaO2 =Na2O2第18页第18页思考与讨论2：探究1与探究2表

5、达了钠哪些物理性质与化学性质？颜色:银白色,有光泽硬度小,质软,可用小刀切割.密度:比煤油大熔点:低(97.8)4NaO2=2Na2O （常温)2NaO2 =Na2O2 (加热燃烧，有黄色火焰)第19页第19页探究3:铝与氧气反应加热未打磨铝箔，有何现象？写出反应方程式。 加热未打磨铝箔，铝箔发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下（表面有氧化膜，因此不能燃烧）4Al+3O2 =2Al2O3第20页第20页加热已打磨铝箔，有何现象？现象与前者有何不同？怎样解释？写出反应方程式。 加热已打磨铝箔，铝箔也发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下。与前者现象同样 .4Al+3O2 =2Al2O3第21页第21页

6、为何加热打磨和不打磨铝箔现象同样？打磨后铝箔表面又不久形成氧化膜，制止了铝燃烧。 第22页第22页金属铝作为材料被广泛应用，是由于金属铝性质稳定吗? 铝表面容易形成致密氧化物，能够隔绝铝与空气接触,制止内部铝被氧化.正由于如此, 铝成为一个应用广泛金属材料。第23页第23页金属与氧气反应(条件不同样,产物不同样)常温加热或点燃NaMg4Na+O2=2Na2O 白色2Mg+O2=2MgO 氧化膜2Na+O2=2Na2O2 燃烧( 浅黄色固体)2Mg+O2=2MgO点燃猛烈燃烧耀眼白光Al4Al+3O2=2Al2O3 氧化膜 4Al+3O2 =2Al2O3在空气中表面形成氧化膜Fe铁在潮湿空气中会

7、生锈3Fe+2O2(纯)=Fe3O4Cu难反应生成 CuO2Cu +O2 =2CuO小结:第24页第24页小结:金属活动性越强， 与氧气反应越猛烈。 第25页第25页金属单质与氧气反应情况 :K Na在常温下易被氧气氧化. 加热时燃烧。Na在O2中燃烧生成Na2O2，K与O2可生成KO2。 Mg Fe在常温下可缓慢氧化生成一层致密而坚固氧化物保护膜，高温时易燃烧。 Sn Pb在通常条件下,Pb可生成氧化膜,而Sn不能.高温时在氧气中燃烧。 Cu Ag在高温时与氧气化合。 Pt Au与氧气不反应,但存在氧化物,如有PtO2 第26页第26页金属还能与氯气、硫等发生反应： 点燃 2Fe+3CI2

8、2FeCI3 点燃 Cu+CI2 CuCI2 Fe+S FeS 2Cu+S Cu2S第27页第27页1.下列关于钠叙述中，不正确（ ）A.钠是银白色、质软金属，可用小刀切割B.钠燃烧时生成氧化钠C.钠有很强还原性D.钠原子最外层只有一个电子课堂练习2.下列元素在自然界中能以单质形式存在是（ ）A、Na B、Mg C、Al D、Au第28页第28页3.假如钠在空气中长时间放置,最后会生成什么物质? (表面变暗 ) 表面变白 吸水变潮Na Na2O NaOH NaOH 溶液 Na2CO310H2O Na2CO3 白色晶体 白色粉末第29页第29页4.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列试验现象描述正确是（ ） 金属钠先熔化；钠燃烧时生成氧化钠；燃烧后得白色固体；燃烧时火焰为黄色；燃烧后生成浅黄色固体物质 A B C D第30页第30页5.下列相关试验描述，符合事实是（ ）、金属钠暴露在空气里，表