氧化还原反应教案市公开课获奖课件

1、氧化还原反应第1页第1页第一讲 相关概念目的1：理解、记忆氧化还原反应相关概念、特性、实质目的2：理解氧化还原反应与四大基本反应关系第2页第2页CuO + H2 = Cu + H2O +2 -2 0 0 +1 -2失去氧，化合价减少，氧化剂氧化性得到e-，被还原，发生还原反应得到氧，被氧化，发生氧化反应还原产物还原剂还原性化合价升高，失去e-，氧化剂氧化性得电子化合价减少被还原还原反应还原产物还原剂还原性失电子化合价升高被氧化氧化反应氧化产物二剂二物指是物质，被氧化被还原指是某元素氧化还原反应特性（判断办法）：化合价升降氧化还原反应实质：电子转移（得失、偏移）归纳总结氧化产物第3页第3页Cl2

2、 + 2KI = 2KCl + I2 0 -1 -1 0氧化剂氧化性还原产物还原剂还原性化合价升高，失e-，被氧化，发生氧化反应一、相关概念(指出相关概念)氧化产物化合价减少，得e-，被还原，发生还原反应2HCl + Fe = FeCl2 + H2 +1 0 +2 0氧化剂氧化性还原产物还原剂还原性化合价升高，失e-，被氧化，发生氧化反应氧化产物化合价减少，得e-，被还原，发生还原反应第4页第4页1、下列相关说法中，正确是 A、非金属单质在反应中只作氧化剂B、MnO24HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl2氧化剂是Mn C、有单质生成分解反应一定是氧化还原反应D、有单质生成反应一定是

3、氧化还原反应C反应中，是还原剂氧化剂、还原剂指是物质，被氧化、被还原指是元素，故氧化剂是反应物是化合物，各元素有一定价态，产物有单质，元素呈价，有化合价改变，是氧化还原反应这类反应中，无化合价改变，一定不是氧化还原反应第5页第5页2、试验室为监测汞蒸气含量，往往悬挂涂有CuI滤纸，依据滤纸是否变色或颜色发生改变所用去时间来判断空气中含汞量，反应方程式为：4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显 价。2）以上反应中氧化剂为 ，当有1个CuI参与反应时，有 个电子发生转移。参考答案：（1）+1；（2）CuI；5一、相关概念(随堂训练)第6页第6页已知：Mn

4、O2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2，现在用174gMnO2与足量浓盐酸反应制Cl2时，消耗HCl多少克？被氧化HCl多少克？氧化产物与还原产物质量之比为多少？参考答案： 292g、146g、71：126 MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O +Cl2解：设跟 174g MnO2反应，耗agHCl，被氧化bgHCl，氧化产物与还原产物质量之比为c，则据题意和相关概念可得：87g 146g 126g 71g174g ag 还原产物 氧化产物a = (146174)/87 = 292(g) c = 71:126MnO2 2HCl（被氧化）87g 73g 174g g a =

5、 (73174)/87 = 146(g) 注意：只有二分之一氯化氢被氧化第7页第7页第二讲 表示及关系目的1：掌握氧化还原反应分析表示办法目的2：理解氧化还原反应与四大基本反应关系第8页第8页CuO + H2 = Cu + H2O注意、化合价要划正确、线桥起止要对准化合价有改变相应元素、化合价升降数、电子转移数计算:化合价升降数个原子改变价化合价有改变原子个数化合价升高总数化合价减少总数得电子总数失电子总数、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物表示、注意依据题意要求而进行相关项目的分析表示 +2 0 0 +1环节：划好价画双桥(对准价态改变元素)析改变写四物化合价减少21价，得2e-，被还原，还

6、原反应化合价升高12价，失2e-，被氧化，氧化反应CuO氧化剂、H2还原剂、H2O氧化产物、Cu还原产物二、分析表示办法(双线桥法)第9页第9页练习1请分析下面反应中化合价改变、电子转移情况、被氧化、被还原、反应改变、氧化剂、还原剂CuO+=Cu+ +2 0 +化合价减少21价，得2e-，被还原，还原反应化合价升高价，失2e-，被氧化，氧化反应CuO氧化剂、还原剂、氧化产物、Cu还原产物二、分析表示办法(双线桥法)第10页第10页练习2请分析下面反应中化合价改变、电子转移情况、反应改变、氧化剂、还原剂+=+ + 0化合价减少21价，得2e-，还原反应化合价升高价，失2e-，氧化反应氧化剂、还原

7、剂氧化产物、还原产物二、分析表示办法(双线桥法)第11页第11页注意1、线桥起止2、电子转移数计算：个给电子原子所给电子数化合价有改变该原子个数3、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物表示4、与双线桥法比较CuO + H2 = Cu + H2O2e-+2 0 0 +1 环节：划好价画单桥(给起得止)析电子转移数写四物CuO氧化剂、H2还原剂、H2O氧化产物、Cu还原产物二、分析表示办法(单线桥法)第12页第12页1、分析下列反应中化合价改变情况、电子转移情况、反应情况、氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物2Fe+3Cl2=2FeCl3 S+O2=SO22、标出下列反应电子转移情况、氧化剂、还原剂、

8、氧化产物和还原产物H2+Cl2=2HCl 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2化合价减少16价，还原反应化合价升高3价，氧化反应Cl氧化剂、Fe还原剂FeCl氧化产物、还原产物化合价升高41价，氧化反应化合价减少2价，还原反应O氧化剂、S还原剂SO氧化产物、还原产物422e-0 0 +1 -1 Cl2氧化剂、H2还原剂HCl氧化产物、还原产物44e-+2 -1 0 +3 -2 +4 -2 O2氧化剂、FeS2还原剂Fe2O3、SO2氧化产物、还原产物二、分析表示办法(随堂练习)第13页第13页请同窗们从下列反应中总结出氧化还原反应与四大基本反应关系：CaO+H2O=Ca(OH) 2H2

9、+O2=2H2OCaCO3=CaO+CO2 2KClO3=2KCl+3O2Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Cl2+2KBr=2KCl+Br2AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 NaOH+HCl=NaCl+H2O三、与四大基本反应关系第14页第14页写出符合下列条件化学方程式，标出电子转移，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。1）一个单质还原一个化合物一个元素：2）一个单质氧化一个化合物一个元素：3）同一个物质中，一个元素氧化另一个元素.4）一个氧化物还原另一个氧化物H2+CuO=Cu+H2OO2+2CO=点燃=2CO22KClO3=2KCl+3O2CuO+CO=Cu+CO22e-氧

10、化 剂：CuO 还 原 剂：H2氧化产物：H2O 还原产物：Cu4e-氧 化 剂：O2 还 原 剂：CO氧化产物：CO2 还原产物：CO212e-氧 化 剂、还 原 剂：KClO3氧化产物：O2 还原产物：KCl2e-氧 化 剂：CuO 还 原 剂：CO氧化产物：CO2 还原产物：Cu分析表示办法(补充作业)第15页第15页第三讲 强弱比较 目的：掌握物质氧化性、还原性强弱部分比较办法第16页第16页四、氧化性、还原性强弱比较1、金属活动顺序表办法K/Ca/Na/Mg/Al/Zn/Fe/Sn/Pb/H/Cu/Hg/Ag/Pt/Au 注意特例：Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+练习下列说法中正确

11、是 A、还原性强弱：Fe CuH2 B、氧化性强弱：Cu2+ H+Fe3+ C、得电子越多物质，氧化性越强 D、夺电子越强物质，氧化性越强参考答案：D单质还原性渐弱，离子氧化性渐强第17页第17页2、非金属活动顺序表办法还原性S2-I-（Fe2+）Br-Cl- OH-注意金属单质还原性阴离子还原性练习下列说法中，正确是 A、只有单质才有还原性 B、只有最低价离子才有还原性 C、还原性强弱：S2- Fe2+ D、还原性强弱：S2- Fe参考答案：C四、氧化性、还原性强弱比较第18页第18页3、强强弱弱律办法同一氧化还原反应中，存在着： 氧化性：氧化剂氧化产物还原剂 还原性：还原剂还原产物氧化剂注

12、意辨认准“四种物质”。练习酸性溶液中还原性顺序为Cl-Fe2+H2O2I- Mg Al练习已知F2、Cl2、Br2处于同周期，则它们氧化性由强到弱顺序为： 。参考答案：F2 Cl2 Br2四、氧化性、还原性强弱比较第20页第20页5、反应条件办法反应条件越苛刻，表达性质越弱注意被比较物质要与同一物质反应；被比较性质要是被比较物质在反应中表达出性质。例题试验室用二氧化锰和浓盐酸加热反应来制取氯气；用高锰酸钾跟浓盐酸在室温下也能够制氯气；历史上还曾用“地康法”制氯气，这一办法是用CuCl2作催化剂，在450利用空气中氧气跟氯化氢反应制氯气。比较以上三个反应，能够认为氧化剂氧化能力从强到弱顺序为 .

13、参考答案：KMnO4 MnO2 O2四、氧化性、还原性强弱比较第21页第21页6、反应现象办法反应现象越猛烈，表达性质越强注意被比较物质要与同一物质反应；被比较性质要是被比较物质在反应中表达出性质。例题已知：Na与冷水猛烈反应生成NaOH和H2，Mg与热水可反应生成Mg(OH)2和H2。比较以上两个反应，能够认为Na、Mg 性质从强到弱顺序为 .参考答案：氧化性；Na Mg四、氧化性、还原性强弱比较第22页第22页氧化性、还原性强弱比较(补充作业)1、下列相关性质比较中，正确是 A、还原性Fe3+Cu2+ B、氧化性Cu2+Fe3+C、还原性SI2Br2 D、氧化性Ag+Fe3+Cu2+Fe2

14、+2、请依据A+B2- =A2- +B，B+D2- =B2- +D推出氧化性 ，还原性 。3、请用元素周期律判断O2与S氧化性强弱 。4、请推测Na、Al分别与水反应条件哪个更苛刻？5、请用元素周期律推出F2、Cl2氧化性强弱 。已知它们都能与水反应，则 反应会更猛烈。第23页第23页第四讲 六条规律 目的：理解、掌握氧化还原反应中六条规律第24页第24页五、相关规律（对立并存律）规律氧化还原反应中，氧化剂与还原剂、被氧化与被还原、氧化反应与还原反应、氧化产物与还原产物、化合价升与降、电子得与失等既互相对立又同时并存于同一个氧化还原反应之中。应用判断某个氧化还原反应是否正确或推测反应。注意在同

15、一个氧化还原反应中才有此规律例题请判断Cl2+H2O HClO反应是否正确？参答错误。由于只有化合价升高，没有化合价减少。练习请推测Cl2+KBr Br2+？反应中另一个产物。参答KCl第25页第25页五、相关规律（性质表现律）规律从原子最外层电子来看：4e-，只表达还原性；4e-，易表达氧化性而难表达还原性；4e-，既难表达氧化性，也难表达还原性。从元素所处化合价来看：最低价者，只有还原性；最高价者，只有氧化性；中间价者，既有氧化性，也有还原性。应用推测物质或微粒表现何种性质注意只能分析表达何种性，而不能比较强弱。例题H2O既可作氧化剂，又可作还原剂说法正确吗? 参答正确。H处于最高价，O处

16、于最低价。如水电解反应练习下列说法正确是( )A、Fe只能作还原剂 B、H2O既可作氧化剂，又可作还原剂C、CO2既有氧化性又有还原性 D、 H+氧化性比Cu2+强 参答AB。注意C选项仅从理论上看是正确，但是事实上还没有哪一个反应让CO2中-2价O表达出还原性，故不选。第26页第26页五、相关规律（电子相等律）规律在同一个氧化还原反应中，化合价升高总数=化合价减少总数；得电子总数=失电子总数。应用巧解氧化还原反应计算题、配平氧化还原反应方程式。注意在同一个氧化还原反应中才存在此规律。例题 120个Na2SO3分子正好与40个K2Cr2O7分子完全反应，则元素Cr在被还原产物中化合价为_价。参

17、答 (6-4 )120 = (6-x)402 解得 x=3 练习由硫可制得多硫化钠Na2Sx，x值普通为26。配平下述化学方程式： Na2Sx+ NaClO+ NaOH= Na2SO4+ NaCl+ H2O。若某多硫化钠在反应中消耗NaClO与NaOH物质量之比为2:1，试从求得x值写出该多硫化钠化学式_。参答1Na2Sx+(3x+1)NaClO+(2x-2)NaOH = xNa2SO4+(3x+1)NaCl+(x-1)H2O (6+2/x)x12(3x+1)(3x+1):(2x-2) = 2:1 x = 5 Na2S5第27页第27页五、相关规律（强强弱弱律）规律在同一个氧化还原反应中，存在

18、着：氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。应用推测氧化剂与氧化产物、还原剂与还原产物性质强弱注意辨认准“四种物质”。例题请指出Fe+CuCl2 = FeCl2+Cu反应中相关物质氧化性、还原性强弱。参答氧化性：CuCl2 FeCl2 还原性：Fe Cu练习请分析2Fe3+Cu=2Fe2+Cu反应能否实现？参答由于据金属活动顺序表可知：氧化性Fe3+Fe2+， 还原性FeCu，而利用强强弱弱规律对该反应分析所得出氧化性、还原性强弱顺序与之相同，故该反应能够发生。第28页第28页五、相关规律（先强后弱律）规律当一个氧化剂遇各种还原剂时，先氧化还原性强，后氧化还原性弱；当一个还原剂遇各种氧

19、化剂时，先还原氧化性强，后还原氧化性弱。应用推测“一剂遇多剂”反应情形。注意此规律只适合用于定性，而不适合用于定量。例题将一小颗铁钉放置于均足量FeCl3和CuCl2混合溶液中，其现象任何？参答因氧化性Fe3+ Cu2+，故应当是足量FeCl3先将铁钉完全氧化而生成FeCl2，因此其现象是铁钉溶解，溶液由墨绿色变成浅绿色。练习将少许Cl2通入均足量Na2S、NaBr混合溶液中，观测到现象如何？参答有浅黄色沉淀生成。第29页第29页五、相关规律（价态归中律）规律同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，产物价态居于二者之间，且高价对高价，低价对低价。应用判断归中反应反应原理及确定电子转移数。注意“

20、高对高、低对低”；与歧化反应区分例题已知KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，则该反应中氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物质量之比各为多少？参答 1：5 5：1练习3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物质量之比各为多少？参答 2：1 1：2第30页第30页相关规律(补充作业)1、反应S+KOHK2S+H2O成立吗？为何？2、下列说法中，不正确是 A、Cu 只有还原性 B、H2O既有氧化性又有还原性C、Fe3+只有氧化性 D、CO2既有氧化性又有还原性3、R2O8n- 在一定条件下可把Mn2+氧化为MnO4-而自己变为RO42-，又知该

21、改变中氧化剂与还原剂个数比为5:2，则n为 A、0 B、1 C、2 D、34、已知X2、Y2、Z2、W2 氧化能力为W2 Z2 X2 Y2 ，则下列氧化还原反应能发生是 A、2W- + Z2 = 2Z- + W2 B、2X- + Z2 = 2Z- + X2 C、2Y- + W2 = 2W- + Y2 D、2Z- + X2 = 2X- + Z2 5、分析少许Fe投入均足量FeCl3和CuCl2混合溶液中现象。6、2K2S+K2SO3+3H2SO4 = K2SO4+3S+3H2O反应中氧化产物与还原产物质量之比为 。 第31页第31页第五讲 方程式配平目的：掌握氧化还原反应方程式配平第32页第32

22、页1、直接配平办法划好价列改变求倍数配系数（先用相等律配四物后用守恒律配它物）例题 MnO2 + HCl MnCl2+ Cl2+ H2O 练习 H2 + Fe2O3 Fe + H2O CO + Fe2O3 Fe + CO2六、氧化还原反应方程式配平2+4 -1 +2 011212120 +3 0 +1 6313122+2 +3 0 +4631312331242第33页第33页2、添加配平办法依据相等律，利用化合价升降法配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物依据质量守恒定律，利用观测法推出需要添加物质并配平之例题 KClO3 + HCl KCl + ClO2 + Cl2+ _练习 MnO2 +

23、HCl MnCl2 + Cl2+ _ H2S + H2SO4 S+ SO2+ _ KClO3+ KCl + _ K2SO4 + Cl2+ H2O六、氧化还原反应方程式配平2+5 -1 -1 +4 01122122244H/2O2H2O21+4 -1 +2 0221111244H/2O2H2O22-2 +6 0 +4 112111114H/2O2H2O1+5 -1 05511/23155/23SO42-/?H3H2SO433第34页第34页1、请配平下列化学方程式_Cu + _HNO3(稀) = _Cu(NO3)2 + _NO+ _H2O_C + _H2SO4(浓) = _CO2 + _SO2_

24、H2O_Cl2 + _NaOH = _NaCl + _NaClO + _H2O2、请添加配平下列化学方程式_Cu + _H2SO4(浓) = _CuSO4 + _SO2_ _Cu + _HNO3(浓) = _Cu(NO3)2 + _NO2+ _ _KIO3 + _KI + _ _ = _K2SO4 + _I2 + _H2O参答1、3，8，3，2，4 1，2，1，2，2 1，2，1，1，12、1，2，1，1，2H2O 1，4，1，2，2H2O 1，5，3H2SO4，3，3，3氧化还原反应方程式配平(补充作业)第35页第35页第六讲 复习训练目的：理顺相关知识体系目的：掌握相关习题解答第36页第3

25、6页七、氧化还原反应知识体系归纳氧化还原反应知识线索知识要点基本概念氧化剂氧化性得电子化合价减少被还原还原反应还原产物还原剂还原性失电子化合价升高被氧化氧化反应氧化产物判断原则有化合价升降反应实质电子转移（得失或偏移）分析表示单线桥法双线桥法基本关系与四大基本反应规律强弱比较金 属 活 动 顺序非金属活动顺序强强弱弱规律元 素 周 期 律反应条件反应现象六条规律对立并存律性质表现律电子相等律强强弱弱律先强后弱律价态归中律方程配平划好价列改变求倍数配系数先用相等律配平氧化还原物系数 后用守恒律配平反应物质系数第37页第37页1、氧化还原反应实质是 ，氧化还原反应特性是 A）元素是否有电子转移 B

26、）是否有化合价改变C）是否有氧元素参与 D）是否是化合反应或分解反应AB八、氧化还原反应习题训练2、下列反应中，不属于氧化还原反应是 A、3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO +3S +4H2OB、3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OC、3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2OD、ICl+H2O=HIO+HCl3、下列改变中，需要加入氧化剂才干实现是 A）COCO2 B）Fe3+Fe2+ C）SO2H2SO3 D）Cl- AgClDA第38页第38页4、下列改变中，同种元素价态改变与反应3NO2+H2O=2HNO3+NO 属于同一类型是 A、2Fe

27、Cl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S B、2NH4Cl+6HCl+K2CrO7=2KCl+N2 +2CrCl3+7H2OC、3Br2+6NaOH=NaBrO3+5NaBr+3H2OD、5H2S+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5S +8H2OC八、氧化还原反应习题训练5、依据下列反应判断相关物质还原性由强到弱顺序是 H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3A）H2SO3I-Fe2+NO B）I-Fe2+H2SO3NOC）Fe2+I-H2SO3NO D）NOFe2+H2SO3I-A第39页第39页6、已知有下列氧化